2022年重慶新勝中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.構成下列四種物質(zhì)的微粒間，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（

）A．NH4ClB．K2SC．MgCl2D．CO2參考答案：A略2.將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A．生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

B．生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

C．生成淺綠色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

D．生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生參考答案：B3.對下列物質(zhì)：①純堿②食鹽水③濃硫酸④燒堿⑤液態(tài)氧⑥氯酸鉀，分類全部正確的是A．堿——①④

B．純凈物——③④⑤

C．混合物——②⑤

D．鹽——①⑥參考答案：D略4.對于反應2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是（

）A.混合氣體的顏色不再變化B.溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化C.1molH－H鍵生成的同時有2molH－I鍵斷裂D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1參考答案：A試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。顏色的深淺和濃度有關系，所以選項A可以說明。反應前后氣體的體積不變，因此氣體的總物質(zhì)的量和壓強始終是不變的，B不能說明。C中反應速率的方向是相同，速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此C中的關系始終是成立的，C不能說明。密平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關系，D不能說明，因此答案選A。點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，如何結合具體的可逆反應靈活運用即可。

5.標準狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)

B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)C．ω＝36.5c/(1000ρ)

D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)參考答案：D略6.韓梅梅體檢的血液化驗單中，葡萄糖為6.1mmol／L。表示該體檢指標的物理量是A．質(zhì)量分數(shù)(ω)

B．物質(zhì)的量(n)C．物質(zhì)的量濃度(c)D．摩爾質(zhì)量(M)參考答案：C略7.在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對分子質(zhì)量是()A．16

B．32

C．64

D．128參考答案：C略8.鉀和鈉的原子結構相似，位于元素周期表的同一主族，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)也十分相似，下列說法正確的是A．鉀是一種耐高溫金屬

B．鉀與氧氣反應只能生成氧化鉀C．金屬鉀能從硫酸銅溶液中置換出銅

D．碳酸氫鉀受熱易分解參考答案：D9.下列化學反應需要加快化學反應速率的是(

)A.鋼鐵的腐蝕

B.食物腐爛C.工業(yè)煉鋼

D.塑料老化參考答案：C略10.下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（

）A.200mL2mol·L—1

MgCl2溶液

B.400mL2.5mol·L—1

NaCl溶液C.300mL1.5mol·L—1

CaCl2溶液 D.100mL2mol·L—1

AlCl3溶液參考答案：略11.下列變化必需加還原劑才能發(fā)生的是A．H2O2→H2O

B．Cu→Cu2＋

C．HCl→H2

D．Cu2＋→Cu

參考答案：CD略12.下列敘述中正確的是

(

)A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98克

B、2克氫氣所含氫原子物質(zhì)的量為1mol

C、1molO2的質(zhì)量是32克

D、CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量參考答案：C略13.一定物質(zhì)的量的SO2和NaOH反應，所得溶液中含Na2SO3與的物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為

A．1：2

B．8：11

C．8：13

D．3：5

參考答案：B14.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A．鎂粉中有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量二氧化碳過濾、洗滌、干燥參考答案：B【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．鋁可與燒堿溶液反應；B．都與氨水反應生成沉淀；C．生石灰可與水反應；D．氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，通入二氧化碳，又可生成氫氧化鋁．【解答】解：A．加入燒堿溶液，鎂不反應，但鋁可與燒堿溶液反應，可用于除雜，故A正確；B．都與氨水反應生成沉淀，不能除去鋁離子，可先加入過量的堿，過濾后加入酸溶解氫氧化鐵，故B錯誤；C．生石灰可與水反應，蒸餾可除去水，故C正確；D．氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，過濾后在濾液中通入二氧化碳，又可生成氫氧化鋁，過濾、洗滌、干燥，可達到除雜的目的，故D正確．故選B．15.下列說法正確的一組是(

)①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②鹽都是強電解質(zhì)③0.5mol·L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol·L-1④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導電A、①③⑤⑥

B、②④⑤⑥

C、只有⑤

D、只有⑥參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)1.某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：

方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為

。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應式。正極反應式：

；負極反應式：

。若該電池中有0.1mol的電子轉(zhuǎn)移，請問消耗

克Fe方案Ⅲ.結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：

_______________________，用離子方程式表示其反應原理：_____________________________。參考答案：方案Ⅰ:Fe+2H+===Fe2++H2↑(2分)

方案Ⅱ:

(畫裝置圖完全正確2分，合理的均給分)2H++2e-

==H2↑(1分)

Fe-2e-==Fe2+(1分)

2.8(2分)

方案Ⅲ:把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)(2分)

Fe+Cu2+

===Cu+Fe2+(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn(烴)、SO2、NOx、CO和C等，請回答下列有關問題。（1）若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學方程式為

，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉(zhuǎn)化是由

能轉(zhuǎn)化為

__________能，最終轉(zhuǎn)化為機械能；（2）目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，催化轉(zhuǎn)化器的特點是使尾氣中的CO和NOx在催化劑作用下生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體。寫出在催化劑作用下NOx與CO反應的化學方程式：

_

_____________________________

；（3）我國是世界是耗煤量最大的國家之一，為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，可以向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，反應的化學方程式為：

_

_____________________________

。（4）室內(nèi)CO濃度達到一定值時，人會引起煤氣中毒。在冬天使用蜂窩煤取暖的用戶一定要注意安全。下列敘述中正確的是（單選題）

。A.開窗或安裝抽氣換氣機使室內(nèi)通風能夠在一定程度上防止煤氣中毒B.CO與血紅蛋白結合，造成血紅蛋白不能很好的與氧氣結合，使人缺氧而中毒C.CO是一種無色，但是有特殊氣味的氣體，我們很容易聞到其氣味確定它的存在D.在臥室使用蜂窩煤爐取暖，只用放盆清水，不用開窗通風也可防止煤氣中毒參考答案：（1）

化學

熱（2）2NOx+2xCON2+2xCO2（3）2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2（4）AB

略18.

已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

已知：醛可氧化生成羧酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質(zhì)的結構簡式：A

D

E

（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：

①

、

②

、

參考答案：（1）A

CH2＝CH2

D

CH3COOH

E

CH3COOC2H5

（2）①

CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH

、

加成反應

②

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

、

氧化反應

略19.在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。（1）試管B中盛放的溶液是

，其作用是：

導管末端不能插入試管B溶液液面以下的原因______________________________________________（2）乙醇與乙酸反應的化學方程式