云南省曲靖市菱角鄉(xiāng)第二中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)xC(g)△H＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如下圖。下列有關說法不正確的是

A．x＝2

B．反應開始2min內(nèi)，v(B)＝0.05mol·L-1·min-1

C．2min后，降低溫度正反應速率增大，逆反應速率減小

D．2min后，將容器體積縮小為1L，正、逆反應速率都增大參考答案：C略2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8.常見元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質，下列說法中不正確的是A.Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，該化合物屬于原子晶體B.化合物YW3遇水能強烈水解，產(chǎn)物之一具有強氧化性C.離子化合物YX5假如存在。該物質與水反應必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液D.因為Z的氧化物熔點很高。不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質Z參考答案：D常見元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質，即Z是鋁元素。又因為短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，所以X是氫元素或鋰元素，Y是氮元素，W是氯元素。A、根據(jù)性質可知，AlN形成的晶體是原子晶體，選項A正確；B、化合物YW3即NCl3遇水強烈水解生成一水合氨和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，選項B正確；C、由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質即NH4H與水反應必然生成氣體氫氣，同時得到一種弱堿溶液，該溶液是氨水，選項C正確；D、工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁制取單質鋁。氯化鋁是共價化合物，熔融時不能導電，選項D不正確。答案選D。3.下列圖示與對應的敘述相符的是

A．此圖表示可用蒸餾法分離X、Y

B．SO2氣體通入溴水中

C．氨氣通入醋酸溶液中 D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92kJ/mol

參考答案：D略4.下列敘述中，正確的是（）A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質參考答案：AD解析：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根離子中含有金屬元素，所以含金屬元素的離子不一定都是陽離子，故A正確；B．H2、CO、SO2等非金屬元素的單質或化合物在化學反應中常作還原劑，判斷是氧化劑還是氧化劑需從化合價的變化角度分析，故B錯誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化，也可能被還原，如2I﹣→I2，是被氧化的過程，Cu2+→Cu是被還原的過程，故C錯誤；D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D正確．故選AD．5.下列有關元素性質比較正確的是（）A.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B.氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>PH3C.原子半徑：S>F>O

D.酸性：HClO>HNO3>H2CO3參考答案：BA．金屬性Al＜Mg＜Na，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故A錯誤；B．非金屬性P＜Cl＜F，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性HF＞HCl＞PH3，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑F＜O＜S，故C錯誤；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，HClO不是最高價含氧酸，則酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO，故D錯誤，故選B．6.化學概念在邏輯上存在并列、包含、交叉等關系，對下列概念的判斷中，正確的是A.化合物與混合物屬于并列關系

B.氫化物與氧化物屬于交叉關系C.強電解質與酸屬于包含關系

D.氧化還原反應與置換反應屬于交叉關系參考答案：B略7.化學與生活息息相關。下列說法不正確的是

A．可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗真假碘鹽

B．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡

C.次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑

D．經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸參考答案：D8.下列各選項所描述的兩個量，前者一定大于后者的是：A．純水在25℃和80℃時的pH值B．25℃時，pH=3的鹽酸和AlCl3溶液中，水電離的氫離子的濃度C．耐火材料CaO和MgO的熔點D．1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質的量參考答案：AA．水的電離會受到溫度的影響，溫度升高，水的電離程度增大，故純水在25℃時的pH值大于80℃時的pH值，正確；B．鹽酸對水的電離產(chǎn)生的是抑制的影響，而AlCl3中Al3+能反生水解，對水的電離產(chǎn)生的是促進的影響，故25℃時，pH=3的鹽酸和AlCl3溶液中，水電離的氫離子的濃度在鹽酸中小于AlCl3溶液中，錯誤；C．CaO和MgO都是離子化合物，Ca2+離子半徑比Mg2+離子半徑大，故CaO中的離子鍵比MgO中的離子鍵弱，故CaO比MgO的熔點低，錯誤；D．pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，故分別投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質的量多，錯誤。9.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質的量之比為1:2:3，通入一定量的Cl2，當反應完全后，訪比值變?yōu)?:2:1，則通入的Cl2與原溶液中I－的物質的量之比為（

）A、1:2

B、1:3

C、1:4

D、1:6參考答案：C略10.下列溶液呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH－)的溶液

C．由強酸、強堿等物質的量反應制得的溶液

D．非電解質溶于水得到的溶液參考答案：B略11.常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是A．S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化

B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均屬于共價化合物

D．把硫單質在空氣中加熱到750℃即得S2參考答案：B略12.關于圖所示的原電池，下列說法不正確的是

A．Cu為正極，Zn為負極B．該裝置能將化學能轉化為電能C．電子由銅片通過導線流向鋅片D．正極反應為2H++2e－

H2↑參考答案：C略13.t℃時在一燒杯中盛有一定量KCl溶液，若向該溶液中加xgKCl晶體，充分攪拌后仍有yg晶體未溶：若將原溶液加熱蒸發(fā)掉zg水，再冷卻到t℃,溶液恰好達到飽和.則t℃時KCl的溶解度為（

）A.

B.C.

D.參考答案：C14.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略15.16O和18O是氧元素的兩種核素，設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。A．16O2與18O2互為同分異構體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：①：A

D

②：O2

C2H2

NO

NO2

NH3

HCl任選兩個③：A

C

④：b

飽和NaHCO3溶液b

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

已知有機物之間能發(fā)下如下反應：酸化下列有機化合物A~H有如下圖所示的轉化關系：其中，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的結構簡式：A

；I

。（2）反應①的反應類型為

；反應②的條件為

?；衔颋的核磁共振氫譜（1H-NMR）顯示有

個峰。（3）寫出下列反應的化學方程式：CH3CHO與足量HCHO反應

。反應③

。（4）化合物D有多種同分異構體，滿足下列條件的有6種（一個碳原子上不可能兩個雙鍵）：①屬于酚類；②結構中除苯環(huán)外無其他環(huán)；③苯環(huán)上只有兩種互為對位的取代基。其中的三種結構簡式如下：請寫出其它三種結構簡式

、

、

。參考答案：（1）（2）加成反應；強堿的醇溶液；4（3）CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO（4）略18.(15分)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5請回答下列問題：（1）該酸雨中肯定存在的離子有

；肯定不存在的離子有

，說明其不存在的理由：

。（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：

。（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-：

。（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學反應有

、

，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用：

。參考答案：

略19.[化學-選修5：有機化學基礎]化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；R﹣CH═CH2R﹣CH2CH2OH化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．回答下列問題：（1）A的化學名稱為

．（2）D的結構簡式為

．（3）E的分子式為

．（4）F生成G的化學方程式為，該反應類型為

．（5）I的結構簡式為

．（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有

種（不考慮立體異構）．J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式

．參考答案：（1）2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（2）（CH3）2CHCHO；（3）C4H8O2；（4）；取代反應；（5）．（6）18；．

【考點】有機物的推斷．【分析】A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的H，則A的結構簡式為：（CH3）3CCl，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應，生成B，則B為CH2=C（CH3）2，B發(fā)生信息中的反應生成的C為（CH3）2CHCH2OH，C發(fā)生催化氧化生成D為（CH3）2CHCHO，D再與氫氧化銅反應，酸化得到E為（CH3）2CHCOOH；F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，應含有2個不同的側鏈，且處于對位，則F為，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成G為，G在氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應，酸化得到H，由于同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基，故H為，H與E發(fā)生酯化反應生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I為，據(jù)此解答．【解答】解：（1）A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的H，則A的結構簡式為：（CH3）3CCl，其名稱為：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故答案為：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（2）A的結構簡式為：（CH3）3CCl，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應，生成B，則B為CH2=C（CH3）2，B發(fā)生信息中的反應生成的C為（CH3）2CHCH2OH，C發(fā)生催化氧化生成D，D的結構簡式為：（CH3）2CHCHO，故答案為：（CH3）2CHCH