上海市浦東中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是A．5.3g

B．10.6g

C．4.2g

D．3.1g參考答案：A2.當(dāng)光束通過下列分散系時：①氯化鈉溶液

②CuSO4溶液

③淀粉溶液

④Fe(OH)3膠體，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．①②

B．

②③

C．②④

D．③④參考答案：D略3.下列化學(xué)用語的書寫正確的是（

）A．氯氣分子的電子式Cl∶Cl

B．氫氣分子的電子式H∶HC．氯化鎂的電子式

D．氯化鈉的電子式參考答案：B略4.符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是（

）A．CO2

B．HClC．Na2CO3

D．乙醇參考答案：A【點睛】熟練區(qū)別離子化合物、共價化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；不要錯誤的理解：水溶液能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，如CO2、SO2等非金屬氧化物，水溶液可以導(dǎo)電，但均為非電解質(zhì)。5.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是A.NH4+、SO42-、CO32-、K+

B.Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C.Mg2+、SO42-、K+、Cl-

D.K+、Cl-、Na+、SO42-參考答案：D加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則A.顯酸性CO32-不能大量共存，顯堿性NH4+不能大量共存，A錯誤；B.HCO3-在酸性或堿性溶液中均不能大量存在，B錯誤；C.顯堿性Mg2+不能大量共存，C錯誤；D.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。6.下列反應(yīng)中“加入的物質(zhì)”能起催化作用的是A．在過氧化氫分解反應(yīng)中，“加入幾滴三氯化鐵溶液”后，反應(yīng)速率加快B．在鋅粒與稀硫酸反應(yīng)中，“加入幾滴硫酸銅溶液”后，產(chǎn)生氫氣的速率加快C．在稀硝酸與銅反應(yīng)中，“加入適量濃硝酸”后，反應(yīng)速率加快D．在新制的氯水中，“加入少量NaOH溶液”后，顏色消失速率加快參考答案：A略7.將7.8g鎂鋁合金完全溶于適量的稀硫酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，過濾，洗滌，將濾渣充分灼燒所得固體質(zhì)量為()A．14.2g B．21.4gC．5.8g D．4g參考答案：A解析：設(shè)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別是x、y產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是8.96L/22.4L/mol＝0.4mol，根據(jù)得失電子守恒，則2x＋3y＝0.4mol×2＝0.8mol，所得溶液中加入足量氨水生成沉淀后，再灼燒，最終得到MgO、Al2O3，所以固體增加的質(zhì)量是O原子的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量是x＋3/2y＝(2x＋3y)/2＝0.4mol，所以最終得到固體的質(zhì)量是7.8g＋0.4mol×16g/mol＝14.2g，答案選A。8.下列敘述中,可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是A.在氧化-還原反應(yīng)中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B.同價態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D.將甲、乙作電極電解質(zhì)為鹽酸溶液組成原電池時,甲是負極參考答案：CD9.下列說法正確的是A．裝置A可用于實驗室制取蒸餾水，從①處通入冷卻水B．裝置B可用于分離汽油和水，且油層由分液漏斗的上口倒出C．裝置C可用于除去固體MgCl2中的MgSO4D．裝置D可用于蒸發(fā)結(jié)晶獲得CuSO4·5H2O晶體參考答案：B10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A.鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.氯化鋁與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C【詳解】A項反應(yīng)前后電荷不守恒，錯誤；B項一水合氨為弱電解質(zhì)，不應(yīng)拆寫，錯誤；D項應(yīng)生成Fe2＋，錯誤。本題選C。11.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比為2︰3︰4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物質(zhì)的量之比為1︰1︰1，則通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－物質(zhì)的量的 A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/8參考答案：D12.根據(jù)在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性質(zhì)這一規(guī)律，可利用元素周期表尋找新材料。下列說法不正確的是A.在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料B.在過渡元素中尋找耐高溫材料C.在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑D.在金屬元素區(qū)域?qū)ふ倚滦娃r(nóng)藥材料參考答案：D在金屬與非金屬元素分界線附近的元素具有一定的金屬性與非金屬性,可以在此尋找制備半導(dǎo)體材料的元素,A正確；優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素,B、C均正確；用來制造一些農(nóng)藥的元素有F、Cl、S、P等,為非金屬元素，在元素周期表的右上角尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素,D錯誤；正確選項D。點睛：在金屬與非金屬元素分界線附近的元素具有一定的金屬性與非金屬性；優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素；用來制造一些農(nóng)藥的元素有F、Cl、S、P等主要位于非金屬元素區(qū)，在周期表的右上部分。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，且該氣體的摩爾質(zhì)量為__________．參考答案：g/mol考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析：根據(jù)n=計算氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計算氣體摩爾質(zhì)量．解答：解：ag氣體的物質(zhì)的量為=mol，則該氣體摩爾質(zhì)量為=g/mol，故答案為：g/mol．點評：本題考查物質(zhì)的量計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算14.已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx﹣中的M的化合價為（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】根據(jù)O原子守恒計算y的值，再根據(jù)電荷守恒計算x的值，令MOyx﹣中M的化合價為a，根據(jù)各元素化合價代數(shù)和等于離子所帶的電荷計算a的值．【解答】解：對于反應(yīng)2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由電荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．MOyx﹣中為MO4﹣，令MO4﹣中M的化合價為a，則：a+4×（﹣2）=﹣1解得a=+7，故選D．15.在離子RO中,共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是(

)A．A－x＋n＋48

B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24

D．A＋x－n－24參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列敘述中正確的是（

）A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B．用氯水、淀粉KI溶液比較Cl2與I2的氧化性強弱所需儀器是試管、膠頭滴管C．將混有HCl的Cl2氣體通入飽和NaHCO3溶液中除去HClD．已知火柴頭中有氧化劑KClO3，在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在參考答案：B三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)有下圖所示A、B、C、D四種儀器：請將儀器名稱填入相應(yīng)的空格內(nèi)：A．________，B.________，C.________，D.________；上述儀器中使用前需要檢查是否漏水的是________(選填A(yù)、B、C、D)。參考答案：冷凝管（或直形冷凝管）分液漏斗

漏斗（或普通漏斗）容量瓶

B、D試題分析：根據(jù)儀器的構(gòu)造可知分別是冷凝管（或直形冷凝管）、分液漏斗、漏斗（或普通漏斗）、容量瓶；使用前需要檢查是否漏水的是分液漏斗和容量瓶。18.（16分）用鋅棒、石墨和HCl溶液組成的原電池，鋅棒為_____極，電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為_______________________________，觀察到的現(xiàn)象為__________________；石墨電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為________________________________，觀察到的現(xiàn)象為____________________；原電池反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。參考答案：（16分）鋅棒為_負____極，發(fā)生是____氧化_______反應(yīng)電極反應(yīng)式為___Zn-2e-=Zn2+___，現(xiàn)象：_Zn片逐漸溶解_______；石墨電極上發(fā)生的是___還原________反應(yīng)該電極反應(yīng)式為____2H++2e-=

H2_↑____________，現(xiàn)象為___石墨棒上有氣泡產(chǎn)生_________；離子方程式為_Zn_+2H+_=_Zn2+_+__H2↑____________。略19.（1）有以下6個反應(yīng)：A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑BCH4+2O2

CO2+2H2OC.2KClO3

2KCl+3O2↑

D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑E.Na2O+CO2==Na2CO3F.CO2+C2CO既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有_____（填編號，下同），不屬于氧化還原反應(yīng)的有______。（2）根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2

②Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-

③Br2+2I-==I2+2Br-回答下列問題：①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是______A．Br->Fe2+>I-

B．I->Fe2+>Br-

C．Br->I->Fe2+

D．Fe2+>I->Br-②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，為了氧化I—而不影響B(tài)r-和Fe2+，選用的氧化劑是_______③I2與Br-能否發(fā)生反應(yīng)_____。A．能

B．不能參考答案：(1)F

D、E

(2)I-＞Fe2+＞Br-

Fe3+

B（1）有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，因此既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO，答案選F；A中Na和H元素的化合價變化，B中C與O元素的化合價變化，C中Cl與O