北京懷柔縣廟城中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中只含有共價鍵的化合物是①H2O

②CaCl2

③NaOH

④Cl2

⑤NH4Cl

⑥H2O2

⑦H2SO4

⑧Na2O2A．①⑥⑦

B．②④⑥

C．③②⑤⑧

D．①④⑥⑦參考答案：A略2.有關天然產(chǎn)物水解敘述不正確的是A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘檢驗淀粉是否水解完全C．蛋白質水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D．纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：D3.下列與Cl2有關的說法正確的是

（

）A．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移0.2mol電子B．1molFe與1molCl2反應轉移3mol電子C．含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成1molCl2D．Cl2與HBr、NH3不能共存參考答案：D略4.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2雜質，所用試劑及其順序正確的是（）A．Na2CO3、AgNO3、HNO3

B．AgNO3、Na2CO3、HClC．AgNO3、Na2CO3、HNO3

D．AgNO3、K2CO3、HNO3參考答案：C略5.已知某離子的結構示意圖為，x-y<10，該粒子為

A、陰離子

B、原子

C、陽離子D、原子參考答案：A略6.下列各組性質的比較中正確的是A．酸性

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．堿性

Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性

HCl＞PH3＞H2S

D．還原性

Cl-＞Br-＞I-參考答案：B試題分析：A．元素的非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性HClO4>HBrO4>HIO4，錯誤；B．元素的金屬性：Ba>Ca>Mg，所以堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，正確；C．元素的非金屬性：Cl>S>P，所以穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3，錯誤；D．元素的非金屬性：Cl>Br>I，所以還原性Cl-<Br-<I-，錯誤。7.下列物質中既能跟氫氧化鈉溶液反應,又能跟稀HCl反應的是（

）..

①Al2O3

②Al(OH)3

③(NH4)2CO3

④NaHCO3

⑤BaCl2A.③④⑤

B．②③④⑤

C．①②③④

D．全部參考答案：C8.下列敘述正確的是A．非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物參考答案：D9.下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（

）A.Fe＋2HCl=H2＋FeCl2

B.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D.2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O參考答案：B試題分析：A、屬于置換反應和氧化還原反應，錯誤，不選A；B、屬于化合反應，也是氧化還原反應，選B；C、屬于化合反應，不是氧化還原反應，不選C；D、屬于分解反應，不是氧化還原反應，不選D。10.“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是(

)A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2

△

2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：B略11.下列離子方程式正確的是

（

）

A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應H++OH一=H2O

B．鋁與稀鹽酸反應Al+2H+=Al3++H2↑

C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－

D．二氧化碳與石灰水反應

CO2+2OH一=CO32一+H2O參考答案：A略12.某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是

參考答案：C略13.下列有關物質性質的應用正確的是(

)A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)參考答案：A14.三氟甲磺酸用途十分廣泛，是已知超強酸之一，其化學式為：CF3SO3H。下列有關說法正確的是A.原子半徑：H<C<O<F<S

B.熔沸點：CH4<H2S<H2OC.熱穩(wěn)定性：H2S<HF<H2O

D.上述元素中F的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B15.下列各溶液中,Na+物質的量濃度最大的是

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)某鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題：(1)稱取樣品ag(精確到0.1g)，稱量時通常使用的主要儀器的名稱是________。(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾并洗滌濾渣。濾液中主要含有________，濾渣為________，溶解、過濾用到的玻璃儀器是________________。(3)向濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。有關的離子方程式是________________________________________________________________________。(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳氣體，過濾并洗滌濾渣。有關的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)將步驟(4)中所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量，其質量為bg。有關反應的化學方程式是__________________________________________________________________，原樣品中鋁的質量分數(shù)是__________。參考答案：(1)托盤天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===＋2H2O(4)OH－＋CO2===，＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋(5)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O解析：(1)稱取ag樣品使用的主要儀器為托盤天平。(2)合金中Al、Mg可與鹽酸反應生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于鹽酸，故樣品溶于鹽酸后過濾可得Cu、Si，濾液中主要含AlCl3和MgCl2。(3)向(2)的濾液中加過量NaOH溶液，發(fā)生的反應為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===＋2H2O，過濾后濾液中含、OH－。(4)向含、OH－的濾液中通入足量CO2，發(fā)生的反應為OH－＋CO2===、＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋，過濾可得Al(OH)3。(5)所得bg固體為Al2O3，故合金中含Al的質量分數(shù)為×100%＝。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)。(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為________，反應④的化學方程式為____________________________________________________。(2)若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是_____________________________________________________________，已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式：_______________________________。(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為_____________________________________________。參考答案：（10分）答案(1)

（2分）

C＋4HNO3(濃)

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）(2)2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－（2分）

H2＋Cl2

2HCl（2分）(3)2C＋SiO2Si＋2CO↑（2分）略18.氯水具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空（已知反應中氯水足量）（1）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是

，c中產(chǎn)生的現(xiàn)象為

．（2）氯水中的Cl2與Ca（OH）2反應的化學方程式為：

．（3）久置的氯水會變?yōu)橄←}酸．①寫出該反應的化學方程式：

．②寫出鹽酸與Na2CO3反應產(chǎn)生無色無味的氣體的離子方程式：

．參考答案：（1）石蕊試劑先變紅后褪色；生成白色沉淀；（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）①Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO2HCl+O2↑，②CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

【考點】氯氣的化學性質．【分析】（1）氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d過程所觀察到的現(xiàn)象是先變紅色，后褪色；c過程的反應是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應得到氯化銀沉淀，反應的化學方程式為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；（2）氯水中的Cl2與Ca（OH）2反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）①氯氣和水之間反應生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)離子方程式的書寫原則來書寫即可；②碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳．【解答】解：（1）氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d過程所觀察到的現(xiàn)象是先變紅色，后褪色，所以氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試劑先變紅后褪色；c過程的反應是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應得到氯化銀沉淀，反應的化學方程式為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，c中產(chǎn)生的現(xiàn)象為：生成白色沉淀，故答案為：石蕊試劑先變紅后褪色；生成白色沉淀；（2）氯水中的Cl2與Ca（OH）2反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）①氯氣和水之間反應生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸不穩(wěn)定見光分解，反應方程式為：2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO2HCl+O2↑，②碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳，故答案為：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．19.X、Y、Z、M、R、Q、W均為短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQW原子半徑/nm

0.1860.0740.0990.1430.077主要化合價

－4，＋4

－2－1，＋7＋3－4，＋4其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色

（1）Y在元素周期表中的位置是_____。（2）寫出化合物XRM的電子式：_____；比較Z、M、R三種元素對應的簡單離子半徑大小_____。（用離子符號和“>”表示）（3）Z與Q相比，金屬性較強的是_____（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是_____（選填字母序號）。a．Z的熔點低于Qb．常溫下，Z與水劇烈反應而Q不能c．最高價氧化物對應的水化物堿性：ZOH>Q(OH)3d．最外層電子數(shù)：Q>Z參考答案：(1)第三周期ⅣA族

(2)

Cl->O2->Na+

(3)Na

bc解析：由題意：陽離子核外無電子，X為H元素，Y是無機非金屬材料的主角，為Si元素，Z焰色反應呈黃色，為Na元素，W為C元素，M為O元素，R為Cl元素，Q為Al元素。（1）Y是Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族；（2）化合物XRM為HClO，電子式：；Cl－電子層數(shù)是3層,O2－和Na＋電子層數(shù)都是2層,所以Cl－離子半徑比O2－和Na＋大，電子數(shù)相同時,質子數(shù)越