四川省樂(lè)山市土門鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是

（

）A.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB.1molH2SO4溶解在水中，溶液所含粒子數(shù)目為NAC.17gNH3所含中子數(shù)目為10NAD.18g水所含分子數(shù)目為NA參考答案：D略2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．

B．

C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：D略3.科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化

B．NaHCO3只含離子鍵C．儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被還原

D．釋氫過(guò)程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 參考答案：C4.已知溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)，其中FeCl3做氧化劑B.由上述方程式可知氧化性順序：Cl2>Fe3+>I2C.I－也可以被Cl2氧化D.往2mL0.1mol/LFeI2溶液中先滴入幾滴氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅參考答案：D【詳解】A.反應(yīng)①中鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，屬于氧化還原反應(yīng)，其中FeCl3做氧化劑，A正確；B.反應(yīng)①中FeCl3做氧化劑，碘是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中氯氣是氧化劑，氯化鐵是氧化產(chǎn)物，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性順序：Cl2＞Fe3+＞I2，B正確；C.還原性碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，氯氣能氧化亞鐵離子，因此I－也可以被Cl2氧化，C正確；D.還原性碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，往2mL0.1mol/LFeI2溶液中先滴入幾滴氯水，碘離子首先被氧化為碘，氯水不足，沒(méi)有鐵離子產(chǎn)生，因此再滴加幾滴KSCN溶液，溶液不會(huì)變紅，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答此類問(wèn)題的關(guān)鍵，注意在氧化還原反應(yīng)中越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子，因此一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。5.下列說(shuō)法正確的是

A．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物B．相對(duì)分子質(zhì)量相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體

C．碳原子之間只以單鍵相結(jié)合，碳原子剩余的價(jià)健全部結(jié)合氫原子的鏈烴稱為烷烴D．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等參考答案：CD6.將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是A．5.3g

B．10.6g

C．4.2g

D．3.1g參考答案：A7.參考答案：C8.1下列關(guān)于稀有氣體的敘述正確的是A．它們的原子的最外電子層都有8個(gè)電子B．除第1、2周期以外的稀有氣體元素的原子次外層電子數(shù)都為8C．ⅠA、ⅡA族所有的陽(yáng)離子與同周期的稀有氣體原子具有相同的核外電子排布D．氙與氖的原子序數(shù)差為44參考答案：D9.下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時(shí)插入液體中，能形成原電池C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B10.工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，可能的主要原因是：A.煉鐵高爐的高度不夠

B.CO與鐵礦石接觸不充分C.CO過(guò)量

D.CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度參考答案：D略11.下列電離方程式中，正確的是（）A.Na2SO4=2Na++SO4-2

B.Ba(OH)2=Ba2++OH-2C.Al2(SO4)3=2A13++3SO42-

D.Ca(N03)2=Ca2++2(N03)2-參考答案：C試題分析：A．SO42-書寫錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，錯(cuò)誤；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正確；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，錯(cuò)誤；故選C。12.Cu2(OH)2CO32A＋CO2↑＋H2O,反應(yīng)中物質(zhì)A的化學(xué)式為A．Cu(OH)2

B．Cu

C．CuO

D．Cu2O參考答案：C13.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A．在空氣中燃燒

B．通入足量溴水中C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．通入水中參考答案：B略14.下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是A.C2H6O

B.C2H4O2

C.C6H12O6

D.NaHCO3參考答案：D【詳解】有機(jī)物必須含有碳元素，但有些物質(zhì)雖然含有碳元素，但結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，一般歸為無(wú)機(jī)物。D屬于鈉鹽，是無(wú)機(jī)物，答案選D。15.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，四個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL則四個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是A.c＞d＞b＞a

B.b＞a＞d＞c

C.a＞b＞c＞d

D.d＞c＞a＞b參考答案：A【分析】根據(jù)n=V/Vm，計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算各氣體的質(zhì)量．【詳解】設(shè)在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體的氣體摩爾體積為Vm，a容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（CO2）=0.1L/VmL·mol－1×44g·mol－1g=4.4/Vmg；b容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（O2）=0.2L/VmL·mol－1×32g·mol－1=6.4/Vmg；c容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（N2）=0.4L/VmL·mol－1×28g·mol－1=11.2/Vmg；d容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：m（CH4）=0.6L/VmL·mol－1=9.6/Vmg，則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是c＞d＞b＞a。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，解題關(guān)鍵：物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列儀器的名稱：②

，③

，⑦

．（2）上述儀器中實(shí)驗(yàn)之前需檢查裝置是否會(huì)漏水的是

（填儀器名稱）（3）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用18mol/L濃硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸．則所需濃硫酸的體積是mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是

（選填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在實(shí)驗(yàn)操作的搖勻過(guò)程中，不慎灑出幾滴，此時(shí)應(yīng)采取的措施是

．若所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是

．A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．量取濃硫酸時(shí)，仰視液體的凹液面C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D．定容時(shí)，俯視溶液的凹液面．參考答案：（1）②冷凝管；

③錐形瓶；⑦蒸發(fā)皿；（2）分液漏斗、容量瓶；（3）16.7mL；25mL；重新配制；BCD【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)儀器形狀說(shuō)出儀器名稱；（2）帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；（3）依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；依據(jù)濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；凡是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無(wú)法補(bǔ)救的都需要重新配制；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；【解答】解：（1）依據(jù)儀器的形狀可知：②冷凝管；

③錐形瓶；⑦蒸發(fā)皿；故答案為：②冷凝管；

③錐形瓶；⑦蒸發(fā)皿；（2）容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有活塞使用前應(yīng)檢查是否漏水；故答案為：分液漏斗、容量瓶；（3）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用18mol/L濃硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18mol/L×V=100mL×3mol/L，解得V=16.7mL；應(yīng)選擇25mL量筒；在實(shí)驗(yàn)操作的搖勻過(guò)程中，不慎灑出幾滴，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，且無(wú)法補(bǔ)救必須重新配制；A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；B．量取濃硫酸時(shí)，仰視液體的凹液面，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故B選；C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；D．定容時(shí)，俯視溶液的凹液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；故選：BCD．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)中很多重要的原料都是來(lái)源于石油化工，回答下列問(wèn)題。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____________。（3）①③反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_(kāi)____________、________________。（4）寫出下列反應(yīng)方程式①反應(yīng)②的方程式_____________________；②反應(yīng)④的方程式_________________________________________；③丙烯酸

+

B丙烯酸乙酯_____________________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性質(zhì)可能有（_______）①加成反應(yīng)

②取代反應(yīng)

③加聚反應(yīng)

④中和反應(yīng)

⑤氧化反應(yīng)A．只有①③

B．只有①③④C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤（6）丙烯分子中，最多有_________個(gè)原子共面。參考答案：(1)CH2=CH2

(2)羧基

(3)取代反應(yīng)

氧化反應(yīng)

(4)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

CH2=CH—COOH+CH3CH2OHCH2=CH—COOC2H5+H2O

(5)D

(6)7解析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系中，B氧化生成C，且二者反應(yīng)生成乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，而A與發(fā)生反應(yīng)得到乙醇，應(yīng)是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，故A為乙烯，乙醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反生成聚丙烯酸，苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2。（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為：羧基。（3）反應(yīng)①是苯發(fā)生硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，屬于氧化反應(yīng)。（4）寫出下列反應(yīng)方程式①反應(yīng)②是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；②反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，方程式：；③B是CH3CH2OH，丙烯酸

+

B反應(yīng)生成丙烯酸乙酯和水，反應(yīng)方程式為：CH2=CH—COOH+CH3CH2OHCH2=CH—COOC2H5+H2O。（5）丙烯酸（CH2=CH-COOH）含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)；含有羧基，具有羧酸的性質(zhì)，可以發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)，故選D。（6）乙烯中，當(dāng)有一個(gè)H被一個(gè)甲基取代后，碳碳雙鍵連接的原子處于碳碳雙鍵的平面內(nèi)，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使甲基中的一個(gè)H原子處于碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)內(nèi)，故最多有7個(gè)原子處于同一平面內(nèi)，故答案為：7【點(diǎn)睛】：本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，需要學(xué)生具備胞扎實(shí)的基礎(chǔ)，有機(jī)推斷題是歷年高考的必考知識(shí)，在學(xué)習(xí)過(guò)程中應(yīng)注意積累各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及各物質(zhì)的特征反應(yīng)，這是本題的解題關(guān)鍵，難度較大。18.（16分）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1.84mol·Ｌ－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：1

膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有

（填寫名稱）。(2)經(jīng)計(jì)算，配制100mL1.84mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

mL。(3)在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為

，若在稀釋過(guò)程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為