千里之行，始于足下。第2頁/共2頁精品文檔推薦滬教版九年級化學第五章檢測試卷(附答案)

絕密★啟用前

滬教版九年級化學第五章檢測試卷（附答案）

第I卷（挑選題）

一、挑選題（題型注釋）

1.下列金屬中，活動性最強的是

A．鈉

B．鋁

C．銅

D．銀

2.芯片是電腦、“智能”加點的核心部件，它是用高純度硅制成的．下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一具重要反應(yīng)：SiO2+2C

Si+2CO↑，該反應(yīng)的基本類型是

A．分解反應(yīng)

B．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)3.下列對于金屬和合金的敘述中錯誤的是A．合金的硬度普通比各成分金屬大B．生鐵能夠徹底溶解在腳量的稀鹽酸中

C．金屬與金屬、金屬與非金屬都也許形成合金

D．長期使用鐵鍋烹調(diào)能夠攝入鐵元素從而預(yù)防缺鐵性貧血

4.將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關(guān)講法中，合理的是

A．濾液M中也許存在Fe2+

B．濾液M中一定含有兩種金屬陽離子

C．濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂

D．濾渣N的質(zhì)量一定大于加入鐵粉的質(zhì)量5.下列講法錯誤的是（）A．在潮濕的空氣中鐵易生銹

B．日子中經(jīng)過煮沸能夠落低水的硬度

C．碳酸氫鈉俗稱蘇打

D．操縱二氧化碳的排放能夠減緩溫室效應(yīng)

6.下圖所示的四個圖像，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

A．鎂在氧氣中燃燒

B．向二氧化錳中加入過氧化氫溶液

C．向一定質(zhì)量鐵粉和銅粉的混合物則加入硫酸銅溶液

D．等質(zhì)量的鎂、鋁分不與質(zhì)量分數(shù)相等且腳量的稀硫酸反應(yīng)

7.向硝酸銅和硝酸銀混合溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，下列事情講法正確的是（）A．濾渣中一定有銀和銅，也許含鐵

+2+

C．濾液中一定有Fe2+

D．濾渣中一定有銅，別一定含銀

8.在硝酸銅、硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后再過濾，濾紙上得到的物質(zhì)是（）

A．鋅、銅、銀、鎂

B．銀、銅、鋅

C．銅、銀

D．鎂、鋅、銅9.下列物質(zhì)的鑒不辦法別正確的是（）A．用聞氣味的辦法鑒不水和酒精B．用看顏群的辦法鑒不鐵絲和銅絲C．用水鑒不蔗糖和面粉

D．用燃燒的木條鑒不二氧化碳和氮氣

10.向一定量的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。分析推斷下列講法正確的是

A．濾渣中一定有Ag，也許有Zn

B．濾渣中一定有Cu、Ag，也許有Zn

C．濾液中惟獨Zn(NO3)2

D．濾液中一定有Zn(NO3)2，也許有Cu(NO3)2

和AgNO3

11.有X、Y、Z三種金屬，惟獨Y在自然界要緊以單質(zhì)形式存在，假如把X放入Z的硫酸鹽溶液中，X表面有Z析出。據(jù)此推斷這三種金屬的活動性由強到弱

．．．的順序為A．Y、X、ZB．Z、X、YC．Y、Z、XD．X、Z、Y12.下列實驗方案別可行的是

A．用聞氣味的辦法區(qū)不白酒和白醋

B．將生銹的菜刀浸泡在食鹽水中，可除去其表面的鐵銹

C．直截了當用鎂帶在空氣中燃燒的實驗驗證質(zhì)量守恒定律

D．過量的紅磷在充滿空氣的密閉容器中燃燒，可除去容器內(nèi)的氧氣

13.將甲、乙兩種金屬片分不放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此推斷，三種金屬的金屬活動性順序是A．甲>銅>乙B．乙>銅>甲C．銅>甲>乙D．甲>乙>銅14.下列家庭小實驗別能．．

達到預(yù)期目的是A.能夠用碘鹽溶液來鑒不淀粉與蛋白粉

B.向洗凈的碎雞蛋殼中加入食鹽水可制二氧化碳

C.用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作簡易凈水器

D.能夠用灼燒的辦法鑒不真假黃金

第II卷（非挑選題）

二、填空題（題型注釋）

（1）地殼中含量最高的金屬元素是。

（2）下列物品中，利用金屬導(dǎo)電性的是（填字母序號）。

A.黃金飾品B．鐵鍋C．銅導(dǎo)線

（3）中國是自行車大國。鋼材是使用在自行車內(nèi)最久的車架材質(zhì)，鋼的缺點是易生銹，生銹的緣故

是鐵與反應(yīng)的結(jié)果。

16.某校同學參觀首都博物館，觀賞了非常多凝結(jié)著中華民族悠久文化的藝術(shù)作品。

（1）他們看到非常多書法作品盡管歷經(jīng)千百年仍字跡清楚，這是因為墨汁中的要緊成分碳在常溫下具有__________。（填寫正確答案的序號，下同）A．可燃性B．還原性C．穩(wěn)定性

（2）在青銅器表面有一些綠XXX的固體，俗稱“銅綠”，要緊成分是Cu2（OH）2CO3，同學們判斷，銅綠的形成與空氣中的O2和___________有關(guān)。

A．N2B

．CO2C．H2OD．稀有氣體

17.利用生鐵創(chuàng)造鑄鐵鍋，是因為鐵有良好的的性，但極易生銹，使用后應(yīng)怎么保養(yǎng)。

18.某廠排出的廢液中含Zn（

NO3）2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設(shè)計了以下實驗步驟：

（1）寫出X、Y的化學式：X，Y；

（2）寫出固體A的成分的化學式：；寫出濾液B中溶質(zhì)的化學式：；④中涉及的操作。（3）寫出③的化學方程式：

19.在探索金屬的活動性順序時，某同學將一定質(zhì)量的Zn粉放入AgNO3與Cu（NO2）2的混合溶液中，實驗流程如圖所示，請分析回答：

（1）步驟Ⅱ中生成的無群氣體X是________________；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是________________，濾液

N中的溶質(zhì)是________________；

（2）請寫出步驟Ⅰ中所發(fā)生的任一反應(yīng)的化學方程式_________________．

20.賀州市礦產(chǎn)資源很豐富，其中有群金屬礦產(chǎn)有錫、鎢、鉛、鋅、銅、銻等；化工原料礦產(chǎn)有赤鐵礦、硫鐵礦（要緊成分：FeS2）等；建造材料有大理石、花崗石、石灰石等．（1）用于制作白熾燈燈絲的材料是_________．

（2）如圖是元素周期表中銻元素的信息，則銻的質(zhì)子數(shù)為_________．

（3）焊錫是錫與_________的合金．

（4）可用于生產(chǎn)硫酸的礦石是_________．（5）XXX華表是由_________做成的．

21.如圖為某同學探索鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗：

（1）上述實驗中，有氣泡產(chǎn)生的是（填寫裝置序號），請寫出這一反應(yīng)的化學方程式．

（2）我國古代“濕法冶銅”算是利用了C中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)的化學方程式．D中發(fā)生的化學方程式為．

（3）經(jīng)過上述實驗，還別能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此基礎(chǔ)上補充一具22.工業(yè)上常用赤鐵礦石、焦炭等為原料舉行髙爐煉鐵，請回答：

（1）高爐煉鐵的反應(yīng)原理用化學方程式表示為：該反應(yīng)中具有還原性．（2）應(yīng)將尾氣處理達標后排放，目的是．

23.依照①顏群、②狀態(tài)、③氣味、④滋味、⑤硬度等直截了當鑒不下列物質(zhì)．把具體鑒不的性質(zhì)的標號填在相應(yīng)的橫線上．（每空添一具代號即可）（1）鋁片和銅片：．（2）食鹽和味精：．（3）糖水和食鹽水：．（4）白酒和白醋：．（5）冰和水：．

24.為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO4?5H2O），某課外活動小組的同學按如下流程舉行實驗：（反應(yīng)中部分生成物已略去）

已知：Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O。

回答下列有關(guān)咨詢題：

（1）操作a的名稱是；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗辦法是。（2）FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式。（3）由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，若別通入O2，反應(yīng)將不可能發(fā)生，緣故是。

途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優(yōu)點是（回答一點即可）。

（4）FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印

刷線路板，反應(yīng)后只生成兩種常見的鹽，則該反應(yīng)的化學方程式

10g

黃銅與腳量稀硫酸反應(yīng)，生成0.1g氫氣，求該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)。26.（1）如圖是一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖，回答下列咨詢題：

①C裝置中反應(yīng)的化學方程式為

；尾氣處理的目的是。②對于該實驗的講法正確的是（填字母）A．裝置B處玻璃管內(nèi)黑群粉末變紅

B．實驗結(jié)束后，應(yīng)先熄滅B處的酒精噴燈

C．B處玻璃管內(nèi)反應(yīng)鐵元素化合價升高

③實驗結(jié)束后，若要確定B裝置玻璃管里固體生成鐵，請設(shè)計合理的實驗方案

（2）每年因腐蝕而白費掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵柵欄常采取的防銹措施是，除防止金屬腐蝕外，保．護金屬資源．．．．．

的有效途徑還有（答一點即可）（3）工業(yè)煉鐵會產(chǎn)生二氧化硫，煙氣脫硫工藝別僅能消除二氧化硫，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣（CaSO4）等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。反應(yīng)的化學方程式為：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，現(xiàn)用1.25t含碳酸鈣80%的石灰石汲取煙氣四、探索題（題型注釋）

27.某同學舉行了如圖所示的實驗，探索Ag、Zn、Cu三種金屬的活動性強弱，請分析回答：

（1）試管A中

反應(yīng)的化學方程式是__________________________________，C中實驗現(xiàn)象是

___________________________________，由實驗A、B、C可判斷出Ag、Zn、Cu三種金屬的活動性由

強到弱的順序為_________________。

（2）向C徹底反應(yīng)后的試管里加入一定質(zhì)量的鋅片，D試管中一定會發(fā)生的反應(yīng)是

_____________________________________（用化學方程式表示）。

（3）徹底反應(yīng)后，將B、D試管反應(yīng)后的物質(zhì)全部倒入燒杯甲中，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，則燒杯甲中的固體物質(zhì)是___________，溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________。

28.某化學實驗小組的同學把鎂條放入到飽和碳酸氫鈉溶液里，發(fā)覺溶液中發(fā)生了反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣體和白群別溶物。查閱資料得到：

①MgCO3和Mg（OH）2均為白群別溶物。

②MgCO3和Mg（OH）2均可跟鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

③酚酞溶液遇碳酸氫鈉溶液呈淺紅群，遇碳酸鈉溶液呈紅XXX。④金屬的活動性順序越強，越優(yōu)先與酸反應(yīng)。該同學對反應(yīng)中產(chǎn)生的白群別溶物做出如下推測：【提出假設(shè)】

推測1：白群別溶物只也許是MgCO3；推測2：白群別溶物只也許是Mg（OH）2。

推測3：白XXX別溶物也許是____________________?！九e行實驗】

某同學設(shè)計了如下實驗方案，探索發(fā)生的反應(yīng)并驗證反應(yīng)產(chǎn)物。

實驗I：用砂紙打磨鎂條后（目的是____________________________），將其放入盛有適量滴有酚酞溶液的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中。試管中的溶液與鎂條迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白群別溶物，溶液由淺紅變紅；收集并點燃產(chǎn)生的氣體，發(fā)覺該氣體能燃燒，并發(fā)出淡藍群火焰，確定該氣體為氫氣，則該氣體的燃燒產(chǎn)物為______________________。

實驗Ⅱ：取實驗I中少量的渾濁液體，過濾，洗滌潔凈沉淀后向沉淀中加入腳量稀鹽酸，發(fā)覺產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，于是猜測猜想________________別成立，則猜想________________也許成立。實驗Ⅲ：取實驗Ⅱ中的濾液，向其中加入少量的CaCl2稀溶液，發(fā)覺溶液中惟獨白群沉淀產(chǎn)生，猜測得出濾液中含有_____________________________。（填化學式）【得出結(jié)論】

該化學實驗小組經(jīng)過請教老師，得知該反應(yīng)的產(chǎn)物為：MgCO3·Mg（OH）2·3H2O、Na2CO3、H2和CO2?！痉治鼋涣鳌?/p>

該同學發(fā)覺市場上某種即熱飯盒用混有少量鐵粉的鎂粉與水反應(yīng)提供熱量。于是取了部分該固體混合物加入到一定量的稀硫酸中發(fā)覺有氣泡產(chǎn)生，且反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余。依照提示④可知，剩余固體。五、判斷題（題型注釋）

29.某鋼鐵廠高爐煉鐵的要緊原料是焦炭，赤鐵礦石（要緊含F(xiàn)e2O3）、空氣等，要緊反應(yīng)過程如下：

請回答：

（1）A的化學式，B的化學式（2）反應(yīng)②的化學方程式_。_。六、信息分析題（題型注釋）

30.A管里面生了非常多銹，B外頭生銹嚴峻，你依照所學知識回答咨詢題：

（1）鐵生銹的條件是__________，鐵銹的要緊成分___（寫化學式）

（2）你推斷一下A、B兩管哪一具原來是供熱水的管道______，你推斷的理由是__________________。（3）通常用稀鹽酸來除鐵銹其反應(yīng)方程式為_________________。

31.分不選用一種試劑，除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：（1）Cu（Zn）______（2）CO（CO2）_________．

答案

1.A

【解析】1.

試題分析：依照金屬活動性順序的應(yīng)用：在金屬活動性順序中，位置越前，活動性越強。故選A?？键c：金屬活動性順序的應(yīng)用2.C

【解析】2.SiO2+2C

Si+2CO↑，反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，

觀看選項，故選C．

3.B

【解析】3.

試題分析：A、合金的硬度普通比各成分金屬大，正確，B、生鐵是鐵和碳的合金，碳別能與稀鹽酸反應(yīng)，故生鐵別能夠徹底溶解在腳量的稀鹽酸中，錯誤，C、金屬與金屬、金屬與非金屬都也許形成合金，正確，D、長期使用鐵鍋烹調(diào)能夠攝入鐵元素從而預(yù)防缺鐵性貧血，正確，故選B

考點：合金的概念及性能，金屬的化學性質(zhì)，化學元素與人體健康

4.C

【解析】4.試題分析：①鐵粉和H2SO4．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)使溶液的質(zhì)量增加；②鐵粉和MgSO4別反應(yīng)；③粉和CuSO4的溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，該反應(yīng)使溶液的質(zhì)量減小。①③決定濾液M中

一定存在Fe2+；②決定濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂；①②③決定濾液M中至少含有Fe2+、Mg2+

兩種金屬陽離子。別知鐵的量，別確定反應(yīng)程度，無法確定濾渣N的質(zhì)量和鐵粉的質(zhì)量大小關(guān)系

考點：金屬的化學性質(zhì)5.C

【解析】5.

試題分析：A、在潮濕的空氣中鐵易生銹，講法正確；B、日子中經(jīng)過煮沸能夠落低水的硬度，講法正確；C、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，講法錯誤；D、二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的要緊氣體，操縱二氧化碳的排放能夠減緩溫室效應(yīng)，講法正確。故選C。

考點：金屬銹蝕的條件及其防護；二氧化碳對環(huán)境的妨礙；硬水與軟水；常用鹽的用途6.B

【解析】6.

試題分析：A選項金屬鎂的減小的質(zhì)量應(yīng)該大于氧氣的質(zhì)量；B選項是正確的表示，因為催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量別變，接著起催化作用；C選項是錯誤的敘述，溶液的質(zhì)量應(yīng)該減?。籇選項是錯誤的敘述，金屬鋁生成的氫氣多；故答案挑選B。

考點：圖像題7.C

【解析】7.解：A、依照反應(yīng)規(guī)律，假如加入鐵粉是少量的，只能部分能置換出溶液中的銀，濾渣中就別含有銅．故A講法別正確；

B、假如加入鐵粉是少量的，別能將溶液中的銀、銅全部置換出來，溶液中就有Ag+、Cu2+

．故B講法別正確；

C、依照反應(yīng)規(guī)律，別論加入的鐵粉的量是多少，濾液中一定有Fe2+

．故C講法正確；

D、依照反應(yīng)規(guī)律，當把鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀徹底置換后，銅才干被置換出來．故D講法別正確．

故選C．8.B

【解析】8.鎂比鋅爽朗，鋅比銅爽朗，銅比銀爽朗，鋅別能和硝酸鎂反應(yīng)，能和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，在硝酸銅、硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后再過濾，濾紙上得到的物質(zhì)是銀、銅、鋅．故選：B．

9.D

【解析】9.

試題分析∶A．用聞氣味的辦法鑒不水和酒精。故A正確。B．用看顏群的辦法鑒不鐵絲和銅絲。故A正確。C．用水鑒不蔗糖和面粉。故C正確。D．二氧化碳和氮氣均可使燃燒的木條熄滅。故D錯誤。

考點∶考查常見物質(zhì)的鑒不辦法。10.D

【解析】10.

試題分析：向一定量的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。因為鋅的活動性大于銅，大于銀，因此濾渣中一定含有銀，別一定含有銅，因此濾液中一定有Zn(NO3)2，也許有Cu(NO3)2和AgNO3。故選D.

考點：金屬的活動性11.D

【解析】11.

試題分析：有X、Y、Z三種金屬，惟獨Y在自然界要緊以單質(zhì)形式存在，講明Y的活動性最弱，假如把X放入Z的硫酸鹽溶液中，X表面有Z析出，講明X的活動性大于Z。故選D．

考點：金屬的活動性

12.BC

【解析】12.

試題分析∶A．用聞氣味的辦法區(qū)不白酒和白醋。故A正確。B．將生銹的菜刀浸泡在食醋中，可除去其表面的鐵銹。故B錯誤。C．直截了當用鎂帶密閉容器中燃燒的實驗驗證質(zhì)量守恒定律。故C錯誤。D．過量的紅磷在充滿空氣的密閉容器中燃燒，可除去容器內(nèi)的氧氣。故D正確。

考點∶考查與化學相關(guān)的知識。

13.A

【解析】13.甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象，講明甲能置換出硫酸銅中的銅而乙別能，則甲的活動性大于銅而乙的活動性小于銅；三種金屬的金屬活動性順序為甲＞銅＞乙；

故選A．

14.AB

【解析】14.A、碘能使淀粉變藍，但碘鹽別能，錯誤；B、雞蛋殼的要緊成分是碳酸鈣，食鹽別能與碳酸鈣反應(yīng)，錯誤；C、用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作簡易凈水器，其中小卵石、石英沙、膨松棉起過濾的作用，活性炭起吸附的作用，正確；C、假黃金普通是銅鋅合金，銅加熱時會與氧氣反應(yīng)生成黑群的氧化銅，黃金加熱時顏群別變，正確。故選AB。

15.（1）鋁（2）C（3）氧氣和水

【解析】15.

試題分析：（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素；（2）利用金屬導(dǎo)電性的是把金屬制作成導(dǎo)線；鐵生銹的條件為與氧氣（或空氣）接觸。

考點：地殼中元素的含量、金屬材料的性質(zhì)與愛護

16.（1）C（2）B、C

【解析】16.

試題分析：（1）非常多書法作品盡管歷經(jīng)千百年仍字跡清楚，這是因為墨汁中的要緊成分碳在常溫下具有穩(wěn)定性，選C

（2）依照質(zhì)量守恒定律：化學反應(yīng)前后，元素的種類別變，故依照“銅綠”，要緊成分化學式是Cu2（OH）2CO3，含有Cu、O、H、C四種元素判斷銅綠的形成與空氣中的O2、CO2和H2O有關(guān)，故選B、C

考點：碳單質(zhì)的化學性質(zhì)，質(zhì)量守恒定律

17.導(dǎo)熱；保持表面干燥

【解析】17.

試題分析：鐵創(chuàng)造鑄鐵鍋，是因為鐵有良好的的導(dǎo)熱性；鐵生銹是鐵與潮濕的空氣作用的結(jié)果，故保持表面干燥有利防止生銹。

考點：金屬的性質(zhì)。

18.（1）XZn，YH2SO4；（2）Zn和Ag；Zn（NO3）2；④蒸發(fā)結(jié)晶。

（3）ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2

【解析】18.

試題分析：（1）我們向廢液中加入過量的鋅，讓鋅與硝酸銀反應(yīng)Zn+AgNO3═Ag+Zn（NO3）2然后過濾，得到固體A為（Zn、Ag）和液體B為Zn（NO3）2溶液．為了把固體A中的銀和鋅分開，我們能夠加入過量的Y即稀硫酸溶液．故X、Y的化學式分不為：X：Zn，Y：H2SO4

（2）固體A中加入過量Y即稀硫酸溶液后，其中鋅與稀硫酸反應(yīng)會生成硫酸鋅，故濾液C為硫酸鋅溶液．故固體A和濾液B、C中要緊成分的化學式分不為：A：Ag，Zn；B：Zn（NO3）2；溶液，要想得到硝酸鋅固體，我們能夠?qū)θ芤号e行加熱蒸發(fā)．故④操作：先過濾，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶．

考點：物質(zhì)的判斷。

19.（1）氫氣，置換反應(yīng)，硝酸鋅；（2）Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu）

【解析】19.

試題分析：由于金屬的活動性是：鋅＞銅＞銀，將一定質(zhì)量的Zn粉放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸鋅，當硝酸銀徹底反應(yīng)后，再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅．由流程圖可知，向過濾后的濾渣中加稀硫酸有氣泡生成，講明了鋅粉是過量的，生成的無群氣體應(yīng)為氫氣，溶液中的硝酸銀和硝酸銅徹底發(fā)生了反應(yīng)，因此：（1）步驟Ⅱ中生成的無群氣體X是氫氣，該反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，濾液N中的溶質(zhì)是硝酸鋅；（2）由上述分析可知，步驟Ⅰ中所發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式有：Zn+2AgNO

3═Zn(NO3)2+2Ag．Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu。

考點：考查金屬的化學性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定；化學方程式書寫的知識。

20.（1）鎢；（2）51；（3）鉛；（4）硫鐵礦；（5）大理石。

【解析】20.

試題分析：（1）鎢的熔點高可用作燈絲；（2）依照元素周期表中銻元素的信息，則銻的質(zhì)子數(shù)為51；（3）焊錫是錫與鉛的合金；（4）可用于生產(chǎn)硫酸的礦石是硫鐵礦；（5）XXX華表是由大理石做成的。

考點：考查物質(zhì)的成分、性質(zhì)及應(yīng)用的知識。

21.（1）A，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑．

（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．

A，這一反應(yīng)的化學方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

（2）我國古代“濕法冶銅”算是利用了C中鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．D中銅能與硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸銅，發(fā)生的化學方程式為Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．

（3）由上述的實驗可知，鐵能與稀硫酸、硫酸銅、硝酸銀反應(yīng)，銅別能與稀硫酸反應(yīng)，能證明出鐵比銅、銀爽朗，別能驗證銅和銀的活動性，應(yīng)補充將銅放入到AgNO3溶液中，若銅表面有銀白XXX

2442

（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．

22.（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；一氧化碳；

（2）防止有毒的一氧化碳污染空氣。

【解析】22.

試題分析：（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，要緊是利用CO的還原性，在高溫下和氧化

鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。一氧化碳奪取的氧化鐵中的氧，具有還原性；

（2）一氧化碳有毒，直截了當排放到空氣中會污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣處理達標后排放，目的是防止有毒的一氧化碳污染空氣。

考點：考查鐵的冶煉；化學方程式、文字表達式及電離方程式的書寫。

23.（1）①；（2）④；（3）④．（4）③；（5）②．

【解析】23.（1）鋁和銅顏XXX別同，鋁是銀白群的，銅是紅群的，能夠依照顏群區(qū)分．

（2）食鹽和味精有別同的滋味，食鹽有咸味，而味精沒有咸味，是以一種增鮮劑，能夠用嘗滋味的辦法鑒不．（3）糖水和食鹽水有別同的滋味，食鹽水有咸味，而糖水有甜味，能夠用嘗滋味的辦法鑒不；

（4）白酒和白醋的氣味別同，酒精有特別的香味，白醋有刺激性氣味，能夠用聞氣味的辦法鑒不；

（5）冰和水狀態(tài)別同，冰是固體，水液體，依照狀態(tài)能夠鑒不．

24.

（1）過濾用磁鐵吸引

（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3

（3）在金屬活動順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸別反應(yīng)

不可能產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體

（4）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

25.67.5%

【解析】25.

試題分析：設(shè)該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為X。

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

652

（10克-10克*X）0.1克

列比例式得：65：（10克-10克*X）=2:0.1克解得X=67.5%。

考點：依照化學方程式的計算

26.（1）①Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓；防止污染空氣②B③取少量固體放入試管內(nèi)，并滴入鹽酸；現(xiàn)象：有氣泡冒出，且溶液之間變?yōu)闇\綠群（2）刷漆；回收廢舊金屬加以利用等（3）

27.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑銅片表面析出黑群/銀白固體，溶液變藍XXXZn>Cu>AgZn+2AgNO3→Zn(NO3)2+2AgAg、CuZn(NO3)2、HCl

【解析】27.本題要緊考查金屬的化學性質(zhì)。能夠利用金屬活動順序分析：1、排在氫前的金屬能置換酸中的氫，

2、排在前面的金屬能將后面的金屬從它們的鹽中置換出來，

（1）鋅排在氫前能置換酸中的氫，反應(yīng)的化學方程式為：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

C中銅排的銀的前面，銅能將硝酸銀中的銀置換出來附在銅的表面，因此在銅表面析出黑群/銀白固體，生成的硝酸銅溶液為藍群，A試管反應(yīng)，鋅排有氫前，B別反應(yīng)氫排