山東省東營市大營鄉(xiāng)中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案不能達到實驗目的的是

A.圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO

B.圖B裝置實驗室制備Cl2C.圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯

D.圖D裝置實驗室分離CO和CO2參考答案：C【詳解】A．Cu和濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成一氧化氮，可制取NO，故A不符合題意；B．濃鹽酸和高錳酸鉀溶液生成氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應進行尾氣吸收，故B不符合題意；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應選飽和碳酸鈉溶液，故C符合題意；D．要將CO和CO2分離，足量純堿溶液用來吸收CO2，先收集到干燥的CO；滴加稀硫酸，再將生成的CO2用濃硫酸干燥，收集到純凈的CO2，故D不符合題意．故選C?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及氣體的制備及收集、乙酸乙酯的制備以及物質(zhì)的分離等，側(cè)重實驗裝置及分離原理的考查，注重實驗的評價性和可行性分析，題目難度不大．2.根據(jù)相關(guān)化學原理，下列判斷正確的是（）A．若A2＋2D—

=

2A—＋D2

則氧化性：D2＞A2

B．若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MC．若某非金屬從游離態(tài)變成化合態(tài)，則該元素一定被還原D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則相同條件下，相同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB參考答案：答案：D3.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是()A．Li2NH中N的化合價是－1B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B4.全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是

A.放電時，右槽發(fā)生還原反應B.放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC.充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1molD.充電時，陰極電解液pH升高參考答案：BA、已知電池放電時右槽中的電極反應為V2+-e-=V3+，V2+失去電子，作電池的負極，發(fā)生氧化反應，所以A錯誤；B、放電時左槽作電池的正極，溶液中的H+向正極移動，結(jié)合VO2+和VO2+中V元素的化合價，可寫出其電極反應為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B正確；C、由放電時的正極反應式知，充電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，H+的物質(zhì)的量改變2mol，所以C錯誤；D、根據(jù)充電、放電原理可知，充電時的陽極反應為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，所以陽極電解液的pH降低，H+從左槽（陽極）通過離子交換膜進入右槽（陰極），所以陰極電解液的pH也降低，故D錯誤。本題正確答案為B。5.從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是A．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛D．在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應、消去反應和聚合反應參考答案：A6.有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3．則下列描述正確的是（）A．達到平衡所需要的時間：A容器更短B．達到平衡時：B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大C．達到平衡時：A容器中SO2的物質(zhì)的量更多D．達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器中SO3的體積分數(shù)增大，B容器中SO3的體積分數(shù)不變參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，反應向氣體的物質(zhì)的量增多的方向移動，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強小于B的壓強，壓強越大，反應速率越大，從壓強對平衡移動的影響分析．解答：解：A、起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，反應向氣體的物質(zhì)的量增多的方向移動，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強小于B的壓強，壓強越大，反應速率越大，則B達到平衡所需要的時間短，故A錯誤；B、壓強增大，平衡向生成SO3的方向移動，B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率小，故B錯誤；C、A的壓強小，有利于SO2的生成，則達到平衡時A容器中SO2的物質(zhì)的量更多，故C正確；D、達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器保持壓強變化，則需增大體積，平衡向生成SO2的方向移動，A容器中SO3的體積分數(shù)減小，B體積不變，氦氣對平衡沒有影響，B容器中SO3的體積分數(shù)不變，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意計較兩容器的不同狀態(tài)，從壓強對平衡移動的影響角度分析．7.化學反應的發(fā)生一般可通過現(xiàn)象加以判斷。根據(jù)下列現(xiàn)象判斷，其中沒有新物質(zhì)生成的是①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀

②向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸產(chǎn)生沉淀；③二氧化氮經(jīng)加壓冷卸凝成無色液體；

④溴水滴入裂化汽油中振蕩褪色；⑤硫酸銅粉末滴加少量水變藍；

⑥活性炭除去水中的顏色和異味A．①②③

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②⑥參考答案：D【知識點】化學變化和物理變化解析：①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀發(fā)生的是膠體的聚沉，沒有發(fā)生化學變化；②向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸產(chǎn)生沉淀發(fā)生的是膠體的聚沉，沒有發(fā)生化學變化；③二氧化氮經(jīng)加壓冷卸凝成無色液體轉(zhuǎn)化生成了四氧化二氮，發(fā)生了化學變化；④裂化汽油中含有不飽和烯烴，溴水滴入后與其發(fā)生加成反應，發(fā)生了化學變化；⑤硫酸銅粉末滴加少量水生成了藍色的硫酸銅晶體，發(fā)生的是化學變化；⑥活性炭除去水中的顏色和異味是利用了活性炭的吸附性，沒有發(fā)生化學變化。【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的基本性質(zhì)，化學變化和物理變化的區(qū)別，正確掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。8.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏瑒t下列說法不正確的是()A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuSB．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案：B略9.某化學興趣小組對某獎牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為證明甲、乙、丙猜想的正誤，可取少量制造該獎牌的材質(zhì)粉末，加入一種試劑，該試劑應是（

）

A．硫酸銅溶液

B．硝酸銀溶液

C．鹽酸

D．稀硝酸參考答案：D略10.以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11．2L四氯化碳所含分子數(shù)約為0．5NA

B．1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

C．常溫常壓下，14g氮氣和一氧化碳組成的混合氣體所含原子數(shù)為NA

D．常溫下，1L0．2mol／L的(NH4)2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為0．2NA參考答案：C略11.高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（

）A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2

參考答案：答案：A12.下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（）A．只有一種元素組成的物質(zhì)B．只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C．只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D．只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)參考答案：C考點：混合物和純凈物專題：物質(zhì)的分類專題．分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可．解答：解：A．由同種元素組成的物質(zhì)，不一定是純凈物，例如，石墨與金剛石混合在一起，由碳元素組成，屬于混合物，故A錯誤；B．一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì)，一種原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子構(gòu)成，故B錯誤；C．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的組成種類只有一種，屬于純凈物，故C正確；D．對于離子化合物來說，一種陽離子和一種陰離子只能得到一種物質(zhì)（電荷守恒），當陰、陽離子個數(shù)比不同時，其組成物質(zhì)的種類可能是多種，如FeCl3與FeCl2，故D錯誤．故選：C．點評：本題主要考查了純凈物的概念，題目難度不大，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)組成就屬于混合物．13.（2008·全國Ⅰ）下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：BCO2是非極性分子，A項錯誤；CH4含有C—H鍵，CCl4含有C—Cl鍵，C—H鍵、C—Cl鍵都為極性鍵，CH4、CCl4都是非極性分子，B項正確；HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱，C項錯誤；H2O為V形分子，D項錯誤。

14.下列離子方程式不正確的是A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+B．常溫下Cl2與NaOH溶液反應：C．小蘇打與醋酸溶液混合：D．向Ba(OH)2溶液中滴入過量的NaHSO4溶液：參考答案：D略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）寫出用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學方程式_________________________________。（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12>Fe3+，則裝置B中的溶液的作用是______；裝置D中加的最佳試劑是(填序號)_________________：

供選試劑：a.濃H2SO4

b．FeCl2溶液

c．KSCN與FeCl2的混合溶液

d．無水氯化鈣（3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的___________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學式)。（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為________________________________；實驗2不嚴謹之處應如何改進_______________________________________________。參考答案：（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（不寫“加熱或濃”不得分）（2）除去氯氣中的氯化氫

c

（3）酸性高錳酸鉀；Na2SiO3；

（4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管試題分析：（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12>Fe3+。由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有氯化氫氣體，因此則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，而鐵離子能與KSCN溶液反應而顯紅色，則要證明氧化性：C12>Fe3+，裝置D中加的最佳試劑是KSCN與FeCl2的混合溶液，答案選c。（3）證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液，SO2把硫離子氧化生成S，可以證明SO2的氧化性。C中加品紅溶液，品紅溶液褪色，證明SO2的漂白性。由于生成的CO2中含有SO2，所以要證明碳元素的非金屬性比硅元素的強，則需要除去CO2中的SO2，則D中應加入足量的酸性高錳酸鉀溶液，而E中加入Na2SiO3溶液即可。（4）根據(jù)較強酸制備較弱酸可知證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；由于空氣中也含有CO2，能與硅酸鈉溶液反應，因此實驗2不嚴謹，改進的措施是將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物甲與發(fā)生酯反應的產(chǎn)物A是一種食用香料。11.6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.6mo1CO2和0.6mo1H2O。相同條件下，甲蒸氣對氧氣的相對密度為1.8125，甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基?；卮鹣铝虚g題：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）甲中含有的官能團名稱為

。（3）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

（任寫兩種）。(4）已知：

A的合成路線如下：

①試劑x不可選用

（填序號）

A.NaOH落液

B.Na2CO3溶液

C.NaHCO3溶液

D.Na

②乙的結(jié)構(gòu)簡式為

，反應II的反應類型為

。③反應IV的化學方程式為

。參考答案：（1）CH2=CH-CH2-OH

（2）碳碳雙鍵、羥基

（3）（4）①C②CH3COOH

取代反應

③

略18.某廠用含有少量雜質(zhì)FeCl2的CuCl2溶液制備純凈的CuCl2·2H2O晶體,為降低成本且不造成空氣污染，擬定實驗步驟如下：

一些金屬氫氧化物沉淀的PH

金屬離子PH開始沉淀沉淀完全Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7Cu2+4.44.6化學試劑價格表回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的________（填字母）。A．H2O2

B．NaClO

C．KOH

D．Cl2該反應的離子方程式為____________________________________________。

（2）在步驟Ⅱ中，①加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以選用下列物質(zhì)中的________________（填字母）；A．NaOH

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．Cu2（OH）2CO3②江河入海口處易形成沙洲