安徽省六安市新城普通高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2參考答案：A【考點(diǎn)】常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】元素及其化合物．【分析】金屬和氯氣反應(yīng)時(shí)，氯氣將金屬氧化到最高價(jià)態(tài)，變價(jià)金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成低價(jià)態(tài)的鹽和氫氣．【解答】解：A、金屬鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故A正確；B、金屬鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；C、金屬鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；D、金屬銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，但是金屬銅和鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評】本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，較簡單．2.“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是A．構(gòu)造原理

B．泡利原理

C．洪特規(guī)則

D．能量最低原理參考答案：B3.參考答案：A4.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B．光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附帶電離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：A略5.下列關(guān)于有機(jī)物的命名中不正確的是

A．2─二甲基戊烷

B．2─乙基戊烷

C．3,4─二甲基戊烷

D．3─甲基己烷參考答案：BC6.下列對遞變規(guī)律的描述正確的是

A．氧化性：Na+<K+<Rb+<Cs+

B．鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的遞增依次增強(qiáng)

C．在鹵素的氫化物中，HI的還原性最強(qiáng)

D．堿金屬元素隨核電荷數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)依次升高參考答案：C7.關(guān)于反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=2KCl+3Cl2↑+3H2O的說法中正確的是

A．HCl發(fā)生還原反應(yīng)

B．產(chǎn)生3molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子

C．+5價(jià)的氯轉(zhuǎn)變?yōu)?1價(jià)的氯

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：6參考答案：B8.下列關(guān)于氯水的敘述正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡放出，該氣體主要是Cl2

D．氯水放置數(shù)天后pH值將變大參考答案：B略9.下列現(xiàn)象與解釋合理的是：A．光照氯水時(shí)有氣泡逸出，是因?yàn)榇温人岱纸猱a(chǎn)生Cl2B．H2O2被稱為綠色環(huán)保氧化劑，是因?yàn)樗倪€原產(chǎn)物是O2

C．蔗糖中加入濃硫酸后變黑，是因?yàn)闈饬蛩嵊忻撍?/p>

D．室溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸，是因?yàn)槌貪饬蛩崤c鋁不反應(yīng)參考答案：C10.下列各粒子中，具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A．CH4、NH3、H2O、Ne

B．OH-、F-、O2-、Ne

C．NH4＋、Na＋、H3O＋

D．O2-、F-、Mg2+、Al3+參考答案：AC11.下列選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是（

）①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種可再生能源

④燃燒時(shí)放出大量熱量A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D略12.下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是(

)A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂參考答案：C略13.在實(shí)驗(yàn)室中由濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣時(shí)，生成的氣體一般讓其通過兩個(gè)洗氣瓶，第一個(gè)洗氣瓶中應(yīng)該有

A、飽和食鹽水

B、濃硫酸

C、碳酸氫鈉

D、濃鹽酸參考答案：A14.下列過程只需破壞離子鍵的是A.晶體硅熔化 B.碘升華 C.熔融NaCl

D.HCl(g)溶于水參考答案：C【詳解】A項(xiàng)、晶體硅為原子晶體，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碘為分子晶體，升華時(shí)需破壞分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NaCl為離子晶體，熔融時(shí)需破壞離子鍵，故C正確；D項(xiàng)、HCl為共價(jià)化合物，溶于水時(shí)需破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。15.下列說法正確的是（

）A．1mol任何氣體所占體積都約為22.4LB．1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4LC．1mol氣體體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況D．氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol參考答案：D解：A．狀況不知，標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積都為22.4L，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，故B錯(cuò)誤；C．溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積，溫度升高，氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，氣體體積減小，所以不是在標(biāo)況下，1mol氣體的體積有可能為22.4L，故C錯(cuò)誤；D．氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，所以氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。請回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液前必需干燥C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線D．定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1。(3)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有________________。(4)配制480mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL。所需量筒的規(guī)格為________________。(可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)(5)過程中的部分步驟，其中有錯(cuò)誤的是(填寫序號)____________。(6)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L－1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該濃度偏高的原因有________________________________。A．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。B．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。參考答案：(1)C

(2)18.4

(3)500mL容量瓶

(4)27.2

50mL

(5)①④

(6)B解析：(1)A．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需要檢查它是否漏水，正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥，含有少量水對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，正確；C．容量瓶不能用來溶解固體，錯(cuò)誤；D．定容后搖勻的方法是：蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次，正確；故選C；(2)c===18.4mol/L，故答案為：18.4；(3)配制480mL1mol·L－1的稀硫酸：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、

玻璃棒、量筒、容量瓶，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(4)應(yīng)該配制500mL1mol·L－1的稀硫酸，根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，需要濃硫酸的體積==0.0272L=27.2mL，選用量筒的規(guī)格為50mL，故答案為：27.2；50mL；(5)根據(jù)圖示，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該“酸入水”，故①錯(cuò)誤；定容時(shí)視線應(yīng)該水平，故④錯(cuò)誤；故選①④；(6)A．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，錯(cuò)誤；B．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，導(dǎo)致配制的溶液溫度高于常溫，溶液的體積偏小，濃度偏高，正確；C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對結(jié)果無影響，錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，錯(cuò)誤；E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，錯(cuò)誤；故選B。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是______________，一定存在的物質(zhì)是________________；（2）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

，_______

；（3）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）__________。參考答案：（1）CaCO3、CuSO4、Na2SO4;Na2CO3

(2)Ba2++CO32-==BaCO3↓；BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O(3)取2mL混合液體，滴加HNO3和AgNO3，若產(chǎn)生白色沉淀則有NaCl

略18.（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；54gD的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3＋和67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。①B、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

。②用電子式表示C與E形成E2C的過程：

。（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為

。[來源:

]②在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度

。(選填“更大”、“更小”或“相同”)③Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，反應(yīng)離子方程式是__________________________________________。④下列說法正確的是

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：（1）①