-物的·型例-能素例物質(zhì)的量的使用范圍是什么？能否說(shuō)1mol就是6.02×個(gè)微粒？答

物質(zhì)的量只用來(lái)述微觀粒原子子離子或它們的集合體)，不能用來(lái)描述宏物質(zhì)．不能6.02×10

只是阿伏加德羅數(shù)的近似值．例1mol碳原子約含_______個(gè)原3.01×10

個(gè)碳原子的物質(zhì)量為________molH約有________個(gè)H有________個(gè)質(zhì)子×個(gè)子數(shù)OH的物質(zhì)的量為________mol．答

6.02×10；mol1.204×；1.024×10；說(shuō)明1．用摩爾做單位微觀粒子必須指明．2．摩爾是一個(gè)巨大的粒集體，可以有0.5HCl，0.08，用摩爾做單位數(shù)可以是小數(shù)、分?jǐn)?shù)．例相等物質(zhì)的量的CO和CO相較，下有關(guān)敘述中正確的是①它們所含的分?jǐn)?shù)目之比為1②它們所含的原數(shù)目之為∶③它們所含的原數(shù)目之比為∶④它們所含的原總數(shù)目之比為2∶3⑤它們所含的電數(shù)目之比為711解析1CO中含個(gè)C2個(gè)子個(gè)電子同擴(kuò)大N

A倍即mol中含1molmolmol原mol電理1mol中含molC、1O、2原、mol電所以①～⑤均正確．點(diǎn)思44RO

多×

的相對(duì)原子質(zhì)量為[]AB．

．32D80解法一對(duì)O3

可知核外電子數(shù)比質(zhì)子，也＋48)gRO核外子數(shù)比質(zhì)子mol得關(guān)系：3

23

～

2e

＋48)g

24g×10

22

/×10

23

mol

＝(R＋48)g∶4＝mol∶0.1mol＝32是RO所以不選D．

解法二四個(gè)選中相對(duì)原子質(zhì)量對(duì)應(yīng)的原子分是N、Al、SBr而O答案

中、B、是學(xué)滲例若規(guī)定C的相對(duì)原子質(zhì)量，并將用C規(guī)的其他理量的值作相應(yīng)的調(diào)，則下列各項(xiàng)發(fā)生變化且為原數(shù)值12/100的[]A氧的相對(duì)原子質(zhì)量B水的摩爾質(zhì)量．阿加德羅常數(shù)D98硫酸的物質(zhì)的量解析“將用

規(guī)定的其他物理的值作相應(yīng)的調(diào)整句的意思是

所含的碳原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)，即阿伏加德常數(shù)為原來(lái)的倍．所以AB、中項(xiàng)數(shù)值為原來(lái)的．只有D選中g(shù)硫酸的物質(zhì)的量12/100mol，選．高巡例年國(guó))設(shè)N代表阿伏加德羅常數(shù)，列說(shuō)法正確的是A[]Ag金屬鎂成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

2+--2+----B2氫氣所含原子數(shù)目N2+--2+----

A．1MgCl固溶水中，所得氯離子的數(shù)目為ND17氨氣所含電子數(shù)目為10NA

A解析A1molMg1molMg失2molgMg去變成MgB中2氫氣即molH含個(gè)原子A．1MgCl溶水到