上海民辦新高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入A.福爾馬林溶液

B.184mol/LH2SO4

C.飽和Na2SO4溶液

D.1.0mol/LCuSO4參考答案：C2.下列說法正確的是

A．第IA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱

C．同周期從左到右，非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：C略3.在某無色透明的且能使石蕊試劑變紅的溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、SO42﹣、HCO3﹣

B．K+、SO42﹣、NO3﹣C．Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

D．Fe3+、ClO﹣、Cl﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問題．分析：無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；能使石蕊試劑變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，A．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；B．K+、SO42﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫離子反應(yīng)；C．亞鐵離子為有色離子，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；D．鐵離子為有色離子，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成次氯酸．解答：解：溶液無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；能使石蕊試劑變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，A．HCO3﹣與溶液中氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．K+、SO42﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，且都為無色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Fe2+為有色離子，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性條件下能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+為有色離子，ClO﹣與溶液中氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．4.以下說法正確的是A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．還原劑中必定有一種元素被氧化參考答案：D略5.用苯酚做下列實(shí)驗(yàn)，能成功的是：

A．與濃硫酸和濃硝酸混合液發(fā)生硝化反應(yīng)B．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)C．在80℃的水中形成乳濁液D．與福爾馬林在沸水浴中便可發(fā)生縮聚反應(yīng)制酚醛樹脂參考答案：A略6.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH3NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．②④

C．③④

D．①②③參考答案：C略7.下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

A．H2

B．CCl4

C．Cl2

D．F2參考答案：A略A8.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C.金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同D.金屬單質(zhì)在常溫下均是固體參考答案：B9.2008年我國(guó)的“神舟七號(hào)”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實(shí)現(xiàn)宇航員太空行走．火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B．反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低C．氧化劑是N2O4

D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：上述反應(yīng)標(biāo)注化合價(jià)可知，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了改變，是氧化還原反應(yīng)，N2O4中氮元素化合價(jià)從+4～0，N2O4做氧化劑；C2H8N2中氫元素的化合價(jià)+1價(jià)，氮元素只能是﹣3價(jià)，所以碳元素化合價(jià)根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零得到﹣1價(jià)，所以C2H8N2中碳元素化合價(jià)升高，氮元素化合價(jià)升高，物質(zhì)是還原劑，化合價(jià)變化為C元素從﹣1～+4，N元素從﹣3～0，根據(jù)化學(xué)方程式，1molC2H8N2參加反應(yīng)碳元素原子，失電子10mol，氮元素原子失電子6mol，N2O4中氮元素原子得到電子總數(shù)為16e﹣，符合氧化還原反應(yīng)的電子守恒．解答：解：A、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、通過標(biāo)注化合價(jià)可知，碳元素化合價(jià)升高，故B錯(cuò)誤；C、由化合價(jià)升降守恒可知，只有N2O4中氮元素化合價(jià)降低，所以做氧化劑，故C正確；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的特征、實(shí)質(zhì)，重點(diǎn)考查化合價(jià)的正確標(biāo)注．10.玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的描述方法，根據(jù)對(duì)它們的理解，下列敘述中正確的是（）A．因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子（基態(tài)）的能量不同C．處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同D．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的參考答案：D【考點(diǎn)】原子核外電子排布；畫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】A．電子云輪廓圖稱為原子軌道，S軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)概率大?。籅．同一能級(jí)中的電子能量相同；C．同一軌道上最多排2個(gè)電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同；D．原子軌道和電子云都用來描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．【解答】解：A．S軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)概率大小，而不表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡，故A錯(cuò)誤；B.3px、3py、3pz屬于同一能級(jí)上的電子，其能量相同，故B錯(cuò)誤；C．同一軌道上最多排2個(gè)電子，其自旋方向相反，故C錯(cuò)誤；D．原子軌道和電子云都用來描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)而不是表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡，故D正確；故選D．11.下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（

）A．在c(H+)=10-10mol/L的溶液中

Al3+、NH

、Cl－、NO

B．pH值為1的溶液

Fe3+、Na+、SO42-、CO

C．水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液

K+、NH4+、Cl－、ClO-

D．pH值為13的溶液

K+、SO、Na+、S2-參考答案：D略12.某工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．下列對(duì)該產(chǎn)品的描述不正確的是（）A．官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基B．與CH2=CHCOOCH3互為同分異構(gòu)體C．能發(fā)生氧化反應(yīng)D．分子中所有原子可能在同一平面參考答案：D【考點(diǎn)】球棍模型與比例模型；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】先根據(jù)C原子可以成4個(gè)鍵、H原子可以成1個(gè)鍵、O原子可以成2個(gè)鍵，由結(jié)構(gòu)可知，黑色球?yàn)镃原子，白色球?yàn)镠原子，灰球?yàn)镺原子，寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A、根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來解答；B、根據(jù)同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物；C、根據(jù)碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化；D、根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)來判斷原子是否共面．【解答】解：黑色球?yàn)镃原子，白色球?yàn)镠原子，灰球?yàn)镺原子，由結(jié)構(gòu)可知，該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，A、該有機(jī)物中的官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羧基，故A正確；B、該有機(jī)物與CH2=CHCOOCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；C、該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，故C正確；D、甲烷為正四面體，甲基中4個(gè)原子不在同一平面，所以該有機(jī)物分子中所有原子不可能在同一平面，故D錯(cuò)誤；故選：D．13.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.

B.

C.

D.

參考答案：C略14.關(guān)于Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．原料是濃鹽酸和MnO2

B．可以用排飽和食鹽水法收集氯氣C．該反應(yīng)需要加熱

D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl參考答案：D略15.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，通常不采用啟普發(fā)生器的是A．NO

B．

C．

D．參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定并測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

⑴用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色為止；⑵下列操作中，可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是

；A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)⑶若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如右上圖所示,則終點(diǎn)讀數(shù)為

mL；

⑷某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算出該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝

。參考答案：⑴錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；

⑵

D

；⑶

26.10

；⑷

0.1044mol/L

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。（2）右圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為

ml。此時(shí)滴定管中液體的體積

。（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為Cmol/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡(jiǎn)）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

參考答案：略18.某溫度時(shí)，pH=1的H2SO4溶液c(OH－)=1×10—12mol/L，將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合：（提示：稀溶液中，混合前后的體積變化可忽略不計(jì)）（1）若所得混合液為中性，則a:b=