云南省昆明市第七中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，下列推斷中不正確的是（

）A．這種核素的符號(hào)可表示為B．A可以表示這種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量C．A2+離子所含的電子數(shù)為A-N-2D．A可表示X元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：D略2.下列說法正確的是（

）A.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)D.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生參考答案：C分析：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，分清條件和反應(yīng)熱的關(guān)系是關(guān)鍵和易錯(cuò)點(diǎn)。詳解：A.反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)也用加熱條件，故錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)還有能量變化，故錯(cuò)誤；C.物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)，故正確；D.有些放熱反應(yīng)也需要加熱條件，故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：反應(yīng)條件和反應(yīng)是否放熱還是吸熱沒有關(guān)系，很多的放熱反應(yīng)也需要加熱或點(diǎn)燃的條件的。反應(yīng)放熱還是吸熱是看反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的大小關(guān)系。3.A,B兩元素為某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能是（

）①x+1

②x+81

③x+11

④x+18

⑤x+25A.、①③

B、②④

C、①③⑤

D、②③④⑤參考答案：C略4.根據(jù)元素周期律判斷，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是()A.穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4 B.原子半徑：S＞Na＞OC.金屬性：Li＞Na＞K D.酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4參考答案：A【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N＞P＞Si，則穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4，A正確；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Na＞S＞O，B錯(cuò)誤；C.同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Li＜Na＜K，C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D錯(cuò)誤；答案選A。5.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是(

)。A．H2O B．CaCl2

C．NH3

D．KOH 參考答案：D6.下列材料中，不屬于合金的是A.黃銅

B.鋼

C.水泥

D.硬鋁參考答案：C略7.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（

）A、NaOH

B、NaCl

C、H2S

D、H2參考答案：D略8.下列離子方程式書寫正確的是（）A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2C．氯氣與水反應(yīng)：H2O+Cl2═2H++Cl﹣+ClO﹣D．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：A．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w；B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸需要保留分子式；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．解答：解：A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，需要保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：H2O+Cl2H++Cl﹣+HClO，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．9.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是()A.用膠頭滴管加液時(shí)，不能伸入試管中B.蒸餾盛在燒瓶中含水的酒精，需在瓶內(nèi)放一些碎瓷片C.溫度計(jì)插入液體中測(cè)量溫度的同時(shí)，又用它攪拌液體D.用容積為100mL的量筒量取80mL無水乙醇，使液面最低點(diǎn)至刻度80mL處參考答案：C試題分析：用膠頭滴管加液時(shí)，膠頭滴管不能伸入試管中，否則會(huì)污染滴加的試劑，A正確；對(duì)混合液體進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，為了避免發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)該在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，B正確；溫度計(jì)只能用于測(cè)量液體的溫度，不能使用溫度計(jì)攪拌，攪拌時(shí)應(yīng)該使用玻璃棒，C錯(cuò)誤；可以使用100mL量筒量取80mL液體，量取時(shí)液體的凹液面與量筒的80mL刻度線相切，D正確。10.將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時(shí)作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色（

）A.變白色 B.變無色 C.不變色 D.先褪色后又復(fù)原參考答案：C11.工業(yè)上獲得苯主要通過A.煤的干餾

B.石油的常壓分餾C.己烷的催化重整

D.以甲烷為原料合成參考答案：AC12.把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為（

）A．Fe(OH)3；Fe2O3

B．Fe(OH)2；FeO

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4

D．Fe2O3；Fe(OH)3參考答案：A略13.為了驗(yàn)證NaHCO固體中是否含有Na2CO，下列實(shí)驗(yàn)及判斷中，正確的是

A.加熱，觀察是否有氣體放出

B.溶于水后加石灰水，看有無沉淀

C.溶于水后加BaC1溶液，看有無沉淀

D.加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化參考答案：C14.下列物質(zhì)中，不含共價(jià)鍵的是（）A．NaCl

B．Cl2

C．HCl

D．NaOH參考答案：A略15.只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、FeCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是A．HCl

B．BaCl2

C．AgNO3

D．NaOH參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是①

▲

；②

▲

。

（2）A儀器的名稱是

▲

，B儀器的名稱是

▲

。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的

▲

，其作用是

▲

。參考答案：（1）①溫度計(jì)水銀球的位置不對(duì)

②進(jìn)出水方向不對(duì)。（2）蒸餾燒瓶，

冷凝管。

（3）碎瓷片，其作用是

防止暴沸。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成為自由移動(dòng)的陰、陽離子(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4===H＋＋ClO4－；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42－；KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－。其中屬于酸的物質(zhì)為__

_(寫化學(xué)式)。(2)化工生產(chǎn)常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是___。(3)寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：①NaHCO3：

②Ca(HCO3)2：

(4)有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是____，有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是__

。參考答案：(1)HClO4(2)純堿(3)①NaHCO3===Na＋＋HCO3－②Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO3－(4)KHSO4與NaHCO3都由金屬陽離子和酸式酸根離子構(gòu)成，都屬于酸式鹽，KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H＋，水溶液顯酸性解析：(1)電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，故屬于酸的物質(zhì)為HClO4。(2)純堿為Na2CO3，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽，不是堿。(3)①碳酸氫鈉在水中完全電離產(chǎn)生碳酸氫根離子和鈉離子，電離方程式是NaHCO3===Na＋＋HCO3－。②Ca(HCO3)2在水中完全電離產(chǎn)生1個(gè)鈣離子和2個(gè)碳酸氫根離子，電離方程式是Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO3－。(4)KHSO4與NaHCO3都由金屬陽離子和酸式酸根離子構(gòu)成，都屬于酸式鹽，故可歸為一類；而從都能在水溶液中電離出H＋，水溶液顯酸性這個(gè)角度看，KHSO4與H2SO4也可歸為同一類。18.A、B、C、D、E五種化合物均含有某種常見短周期元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)(1)寫出化學(xué)式：A________，B________，C________，

D________，E________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：__________________________________________________A→D：_____________________________

____________。參考答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-＋4H＋===Al3＋＋2H2O略19.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。