山西省臨汾市灣里中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略2.下列物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A.CaCO3+HCl

B.NaCl+AgNO3

C.CO+O2

D.BaCl2+Na2SO4參考答案：C3.一定溫度下，體積為2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8000B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大C．若將容器的體積壓縮至1L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大D．若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C4.兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是A.A的金屬性強(qiáng)于B

B.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極C.A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

D.A的金屬活動性一定排在氫前面參考答案：C略5.下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（）A.2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2NaCl B.Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2OC.C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O D.2FeO+4H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O參考答案：D【詳解】A、該反應(yīng)沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，H2SO4只表現(xiàn)了酸性，故A不符合題意；B、該反應(yīng)沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，H2SO4只表現(xiàn)了酸性，故B不符合題意；C、H2SO4中S的價態(tài)由＋6價→＋4價，化合價降低，硫酸在此反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性，故C不符合題意；D、該反應(yīng)中S的價態(tài)由＋6價→＋4價，化合價降低，硫酸表現(xiàn)為氧化性，產(chǎn)物中有Fe2(SO4)3，因此硫酸還表現(xiàn)為酸性，故D符合題意?！军c(diǎn)睛】判斷濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性，一看硫酸中S的化合價降低，則硫酸表現(xiàn)氧化性，二看產(chǎn)物中是否有SO42－，若有SO42－，則濃硫酸表現(xiàn)酸性。6.構(gòu)成氯化鈉的兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是下列的①②③④⑤⑥

A.①⑥

B.②⑤

C.③④

D.③⑤...參考答案：B①是氖原子，②是鈉離子，③是鈉原子，④是氯原子，⑤是氯離子，⑥是氬原子，構(gòu)成氯化鈉的兩種微粒是鈉離子和氯離子，它們的結(jié)構(gòu)示意圖是②⑤，答案選B。7.下列結(jié)論正確的是

①微粒半徑：S2－>Cl－>S>F

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Te

③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥非金屬性：F>Cl>S>SeA．①②④⑥

B．①③④

C．①③

D．⑤⑥參考答案：A8.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．分散質(zhì)粒子直徑的大小

B．是否能通過濾紙C．是否是大量分子或離子的集合體

D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：A略9.下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是

（

）

A．CuCl2

B．FeCl2

C．MgCl2

D．NaCl參考答案：B略10.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是

(

)A.10與19

B.6與16

C.11與17

D.14與8參考答案：C11.下列說法正確的是A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.鋁箔燃燒后不掉落的原因是鋁的熔沸點(diǎn)比較高C.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性D.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-參考答案：A【詳解】A、由于液溴容易揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，故A正確；B.鋁箔燃燒后產(chǎn)生的氧化鋁熔點(diǎn)高，燃燒時不能熔化，因此熔化的鋁不掉落，故B錯誤；C．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，與氧化性無關(guān)，而Cl2能使品紅溶液褪色，與氧化性有關(guān)，故C錯誤；D．酸化的Ba(NO3)2溶液具有強(qiáng)氧化性，SO32-可被氧化為SO42-，不能確定是否含有SO42-，故D錯誤；故選A。12.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略13.下列能用于檢驗(yàn)酒精中含水的是（

）A．五水硫酸銅

B．無水硫酸銅

C．濃硫酸

D．金屬鈉參考答案：B略14.下列敘述中正確的是A．HC≡C-CH＝CH2所有原子在同一平面上

B.二氯甲烷存在同分異構(gòu)體C.與互為同分異構(gòu)體

D.C2H6O不存在同分異構(gòu)體參考答案：A15.甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2、FeCl2四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是

()A．BaCl2

B．NaOH

C．AlCl3

D．FeCl2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物中提取碘的流程如下：某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示：已知氯水中含有Cl2，②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2。回答下列問題：(1)寫出提取過程①③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①______________，③____________。(2)四氯化碳是______色、比水______的液體。F中下層液體的顏色為______色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為______。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是______。(4)在灼燒過程中，將使用到的(除泥三角外)實(shí)驗(yàn)儀器有______。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈參考答案：(1)過濾萃取(2)無密度大紫紅(或紫)KCl(3)分液、蒸餾(4)B、C、E解析：(1)從實(shí)驗(yàn)流程看①操作為過濾，③操作為萃取。(2)CCl4萃取碘水中的碘后，上層液體為KCl溶液，注意不含Cl2和I2。(3)分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2。(4)給固體物質(zhì)加熱灼燒時用坩堝、坩堝鉗和酒精燈。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑦?

3①③⑤

⑧⑩4②④

⑨

(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______。(2)①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是________。(3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________。(4)元素⑦的氫化物在常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________。(5)①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為________，該化合物灼燒時焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________。(6)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(7)⑥和⑧形成的化合物的化學(xué)式為________，該化合物溶解⑨的單質(zhì)所得溶液為_______。(8)⑧、⑨、?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。參考答案：(1)Ar

(2)KOH

(3)K＋＞Ca2＋＞Mg2＋

(4)2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑

Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

(5)NaOH

HBrO4

NaBr

黃色

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

(6)NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O

(7)CCl4

Br2的CCl4溶液(8)HF【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素、?為F元素。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍?，①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素、?為F元素。(1)稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；(2)金屬性K＞Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：KOH；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案為：K+＞Ca2+＞Mg2+；(4)元素⑦的氫化物H2O，常溫下K與水反應(yīng)生成KOH與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；(5)①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、HBrO4，①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，含有鈉元素，該化合物灼燒時焰色為黃色，氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故答案為：NaOH；HBrO4；NaBr；黃色；Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；(6)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O；(7)⑥和⑧形成的化合物為CCl4，⑨的單質(zhì)為溴，溶于四氯化碳所得溶液為溴的CCl4溶液，故答案為：CCl4；溴的CCl4溶液；(8)同主族，自上而下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF?！军c(diǎn)睛】本題易錯點(diǎn)為(4)中離子方程式的書寫，要注意次氯酸為弱酸，在離子方程式中用化學(xué)式表示。

18.將MgCl2?xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好與50mL0.4mol?L﹣1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．（1）4.06g的MgCl2?xH2O物質(zhì)的量是

mol．（2）x的數(shù)值是

．參考答案：（1）0.01；（2）6．考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題： 計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)n=C×V計(jì)算硝酸銀的物質(zhì)的量，根據(jù)MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2計(jì)算50ml溶液中MgCl2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算100mL溶液中MgCl2的物質(zhì)的量，MgCl2的物質(zhì)的量等于MgCl2?xH2O的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)M=計(jì)算MgCl2?xH2O的摩爾質(zhì)量，結(jié)合相對分子質(zhì)量計(jì)算x的值．解答：（1）50mL0.4mol?L﹣1的AgNO3溶液n（AgNO3）=C×V=0.4mol?L﹣1×50mL=0.02mol，根據(jù)MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2可知50ml溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為n（AgNO3）=0.01mol，故100mL溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為0.01mol×=0.02mol，MgCl2?xH2O的物質(zhì)的量是0.01mol，故答案為：0.01；（2）MgCl2?xH2O的摩爾質(zhì)量M===203g/mol，MgCl2?xH2O的相對分子質(zhì)量為203，則203=18x+95，所以x=6，故答案為：6．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)