山西省晉中市社城中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中不可以設(shè)計(jì)成原電池的是(

)A．Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

B．2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

D．CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O參考答案：C略2.

下列可證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)的是

A.一氯甲烷沒有同分異構(gòu)體

B.二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體

C.三氯甲烷沒有同分異構(gòu)體

D.甲烷分子的四個(gè)鍵完全相同參考答案：B略3.欲使每20個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，則180ml水中應(yīng)投入金屬鈉的質(zhì)量約為（

）

A、11g

B、11.5g

C、22g

D、23g

參考答案：A略4.國際計(jì)量大會(huì)新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol?1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關(guān)NA說法正確的是A.22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB.17g羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NAC.64gS2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NAD.1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目小于1.5NA參考答案：B【詳解】A.沒有指明溫度壓強(qiáng)，也沒有指明CH2=CH2CH3是否為氣態(tài)，故無法計(jì)算其物質(zhì)的量，也無法計(jì)算其碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.羥基的摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，其所含電子數(shù)為9NA，故B正確；C.64gS2和S8混合物中S原子的物質(zhì)的量，所以硫原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D.氯離子不水解，1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目等于1.5NA，故D錯(cuò)誤；故答案選B。

5.對(duì)于反應(yīng)①氫氧化鈉和鹽酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化鈣和鹽酸；④金屬鐵和稀硫酸；不論怎么改變反應(yīng)物用量，均可以用同一個(gè)離子方程式表示的是下列中的(

)A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：①氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無關(guān)；②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量生成碳酸氫鈣；③氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無關(guān)；④金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無關(guān)；解答：解：①氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無關(guān)，所以不論怎么改變反應(yīng)物用量，均可以用同一個(gè)離子方程式表示；②石灰水和二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量生成碳酸氫鈣；③氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣和水，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無關(guān)，所以不論怎么改變反應(yīng)物用量，均可以用同一個(gè)離子方程式表示；④金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)與反應(yīng)物用量無關(guān)，所以不論怎么改變反應(yīng)物用量，均可以用同一個(gè)離子方程式表示；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．6.下列溶液中的c(Cl?)與150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl?)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.25mL3mol/LNH4Cl溶液C.75mL2mol/LMgCl2溶液

D.75mL2mol/LFeCl3溶液參考答案：B150mL1mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B、25mL3mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=3mol/L，故B正確；C、75mL2mol/LMgCl2溶液中，c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L，故C錯(cuò)誤；D、75mL2mol/LFeCl3溶液中，c(Cl-)=2mol/L×3=6mol/L，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。7.下列關(guān)于的敘述中，錯(cuò)誤的是A．質(zhì)子數(shù)為17

B．電子數(shù)為17

C．中子數(shù)為17

D．質(zhì)量數(shù)為37參考答案：C8.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為要制取的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷B.反應(yīng)2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOC.用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳D.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O參考答案：B【詳解】A.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷的同時(shí)還有氯化氫以及其它氯代烴生成，不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO中生成物只有一種，最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，B正確；C.用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳的同時(shí)還有氯化鈣和水生成，不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，C錯(cuò)誤；D.CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O中生成物不止一種，不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，D錯(cuò)誤；答案選B。9.下列離子方程式書寫不正確的是（）A．顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量的SO2后變成無色溶液：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2OD．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．碘單質(zhì)能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?；B．硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)產(chǎn)物為偏鋁酸根離子；C．鈣離子恰好沉淀時(shí)，二者物質(zhì)的量為1：1；D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水．【解答】解：A．顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量的SO2后發(fā)生反應(yīng)：I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+，導(dǎo)致藍(lán)色溶液變成無色，故A正確；B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，鋁離子完全轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2O，故C正確；D．由于發(fā)生反應(yīng)SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，則盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故D正確；故選B．10.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

）參考答案：D略11.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是A．A、B、E一定在不同周期

B．C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性C．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

D．A、D可能在同一主族參考答案：B略12.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A略13.可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．【解答】解：此題列出了判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．①符合特征（1）；②表示的都是正反應(yīng)方向；③說明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2）；⑤中若是恒容條件，則ρ始終不變；若恒壓條件，則ρ隨反應(yīng)而變；⑥也說明符合特征（2）．故①④⑥能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)．故選A．14.今有A、B兩種原子，A原子的核外M層比B原子的核外M層少3個(gè)電子，B原子的L層恰為A原子的L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是A.C和Al

B.

B和He

C.

Cl和C

D.Si和Na參考答案：A15.下列原子序數(shù)表示的兩種元素，能形成共價(jià)化合物的是①11和10

②6和16

③1和17

④12和8A.①②

B.②③

C.①③

D.③④參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是______；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在____進(jìn)行效果更好；（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”、“不相等”），簡述理由：_____；（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____；用50mL0.5mo1?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）參考答案：(1)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失

(2)偏小

保溫杯

(3)不相等

反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)

(4)偏小

無影響【分析】本題考查的是中和熱的測定。（1）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；日常生活中我們經(jīng)常用到保溫杯，在保溫杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)保溫效果會(huì)更好；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；根據(jù)中和熱的概念分析。據(jù)此解答。【詳解】(1)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫措施，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。本小題答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減?。辉谌粘Ｉ顚?shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯中效果更好。本小題答案為：偏小；保溫杯。(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多。本小題答案為：不相等；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)。(4)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏少，中和熱的數(shù)值會(huì)偏??；中和熱指的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以用5mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)測得的中和熱的數(shù)值無影響。本小題答案為：偏??；無影響。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是元素周期表中一部分族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

（填元素符號(hào)）（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

（填化學(xué)式）（3）①、④、⑤中的元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出化合物的電子式為

由表中②、④兩種元素的原子按1：2組成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_________________。參考答案：

18.利用反應(yīng)Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。（1）選用______為負(fù)極材料，_____為正極材料，電解質(zhì)溶液為______。（2）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極__________，正極__________。參考答案：(1)銅

石墨(或鉑等)

FeCl3溶液

(2)Cu-2e-＝Cu2+

2Fe3++2e-＝2Fe2+【分析】該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬Cu作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)eCl3為電解質(zhì)，據(jù)此設(shè)計(jì)原