萊蕪市2022-2022學(xué)年第一學(xué)期期末考試高三化學(xué)試題分析第Ⅰ卷第Ⅰ卷(選擇題共44分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)一一我們的生活，我們的未來(lái)"。下列敘述不正確的是A.在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B.以NO和為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因C.研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量D.天然藥物無(wú)任何毒副作用，可長(zhǎng)期服用答案：D解析：本題考查化學(xué)與生活的關(guān)系。任何東西都有兩面性，說(shuō)天然藥物無(wú)任何毒副作用太絕對(duì)，學(xué)生可根據(jù)常識(shí)做出正確選擇。2.為不同的核素，為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，4.48L含有個(gè)中子B.互為同位素，與互為同分異構(gòu)體C.通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性D.的摩爾質(zhì)量是74答案：C解析：考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)及其應(yīng)用。常溫下，Vm不等于22.4L·mol-1，故A不正確。35Cl2與37Cl2都是兩個(gè)氯原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，不符合同分異構(gòu)體的定義，故B不正確。摩爾質(zhì)量有單位，3.將一淺綠色溶液，置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.該淺綠色溶液中含有在空氣中被氧化為B.欲檢驗(yàn)該黃色溶液中，是否含有未被氧化的，向其中滴加KSCN溶液

C.配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止的水解與氧化D.欲檢驗(yàn)淺綠色溶液中是否含有，滴人KSCN溶液，看是否變紅色答案：B解析：向溶液中滴加KSCN溶液，是檢驗(yàn)Fe3+的方法，故B不正確。4.下列說(shuō)法正確的是A.電離是電解質(zhì)離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，與是否通電無(wú)關(guān)B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)，均為氧化還原反應(yīng)C.阿伏加德羅常數(shù)是D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，鋁也是兩性金屬答案：A解析：考查化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。A項(xiàng)關(guān)于電離定義，正確。3O2=2O3，單質(zhì)參與，不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不正確。C向阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)有單位，mol-1。5.下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)說(shuō)法中，正確的是A.是酸性氧化物B.分散系一定是混合物C.鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)D.最外層電子數(shù)少于4的元素一定是金屬元素答案：B解析：酸性氧化物與水反應(yīng)生成酸，而NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO.故A不正確。電解質(zhì)必須是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故C不正確。H最外層1個(gè)電子，少于4個(gè)，但是是非金屬，故D不正確。6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖:B.原子核內(nèi)有10個(gè)中子，8個(gè)質(zhì)子的原子:C.離子的電離方程式:D.2g在25℃101kpa下燃燒，生成液態(tài)的水放出的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:答案：B解析：S2-是S得到2個(gè)電子形成的，結(jié)構(gòu)示意圖中最外層應(yīng)有8個(gè)電子，故A不正確，C中HSO3-是弱酸的酸根離子，電離用可逆號(hào)。2克氫氣即1摩，完全燃燒放熱，D中熱化學(xué)方程式相當(dāng)于2mol即4克氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式。7.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置，下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是A.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B.元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強(qiáng)C.最易失去的電子能量最高D.目前使用的元素周期表中最長(zhǎng)的周期含有36種元素答案：C解析：陰陽(yáng)離子間存在引力和斥力，統(tǒng)稱為靜電作用，故A不正確。第三周期最右邊元素是Ar，最外層8個(gè)電子，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得也不易失，故B不正確。能量越高越不穩(wěn)定，越易失去，故C正確。目前使用的元素周期表中最長(zhǎng)的周期為第六周期，有32種元素，故D不正確8.關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)前后，熵不變B.反應(yīng)前后，分子總數(shù)不變C.反應(yīng)前后，生成物總能量與反應(yīng)物的總能量不變D.反應(yīng)前后，氧元素化合價(jià)不變答案：D解析：由題目所給熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后熵減小，分子總數(shù)減少，正反應(yīng)吸熱，氧元素化合價(jià)不變，所以ABC錯(cuò)誤。9.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解B.鈉與水反應(yīng)C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水答案：A解析：考查哪個(gè)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)10.反應(yīng)的敘述中，正確的是A.氧化劑是SiO2B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C.碳在反應(yīng)中只做還原劑D.若生成lmolSiC轉(zhuǎn)移電子為2mol答案：B解析：考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。此反應(yīng)中，C既是氧化劑又是還原劑，SiC中C是-4價(jià)，所以每生成1molSiC轉(zhuǎn)移4mol電子，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2二、選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)11.鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，電池總反應(yīng)式為：，下列說(shuō)法不正確的是A.向外供電時(shí)，鋰離子向負(fù)極移動(dòng)B.負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是鋰，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是C.正極的電極反應(yīng)為:D.負(fù)極的電極反應(yīng)為：答案：A解析：Li作負(fù)極，失去電子，變成Li+,Li+向正極移動(dòng)。12.在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入lmolHI，，的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖示，下列說(shuō)法正確的是A.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為C.恒壓下向該體系中加入，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快答案：B解析：2min時(shí)，生成氫氣，消耗，VHI=／2L×2min=故B正確。K===故A不正確。恒壓下充入氮?dú)猓w積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率降低，故C不正確，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，故D不正確。13.用水稀釋的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是A.醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小B.逐漸減小C.水的電離程度增大D.變大答案：C解析：用水稀釋的CH3COOH,越稀越易電離，氫離子濃度減小，pH增大，直至接近7，Kw只與溫度有關(guān)14.下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通人過(guò)量的②向膠體中逐滴滴加人過(guò)量③向溶液中通人過(guò)量④向石灰水中通人過(guò)量⑤向溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③答案：D解析：向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳，生成NaHCO3，析出，不再溶解。向硝酸鋇溶液中通入過(guò)量SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象，故選D15.下列說(shuō)法不正確的是A.凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣B.向銅粉中加人稀硫酸，銅粉不溶解;再加人固體，銅粉溶解C.將二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高答案：D解析：普通玻璃沒(méi)有固定的熔點(diǎn)16.室溫下，將·鹽酸滴人氨水中，溶液pH隨加人鹽酸體積變化曲線右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a點(diǎn):pH=14b點(diǎn):c點(diǎn)，水電離出的c點(diǎn)后，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定為：答案：C。解析：C點(diǎn)酸堿恰好完全中和，pH=7，溶液中的氫離子來(lái)自于水的電離17.下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A.證明非金屬性B、四氯化碳萃取C.制備少量氧氣D.制備少量氧氣強(qiáng)弱碘水中的碘量NO氣體答案：D。解析：D中操作不易控制反應(yīng)速度。18.在KI溶液中存在下列平衡：，某、KI混合溶液中，與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)B.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)的轉(zhuǎn)化率更高C.若時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有D.溫度為時(shí)，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動(dòng)答案：B解析:狀態(tài)a與b相比，b對(duì)應(yīng)的I3-濃度低，，說(shuō)明b相對(duì)于a平衡向左移動(dòng)，I2轉(zhuǎn)化率低。三、（本題包括2小題，共22分）19.（12分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽常含有少量等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和溶液飽和溶液溶液溶液溶液（1）①欲除去濁液I中的離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學(xué)式），檢驗(yàn)溶液中沉淀完全的操作為。②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）。③如果在實(shí)驗(yàn)室中完成下列過(guò)程，甲、乙兩個(gè)過(guò)程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是甲，乙。（2）工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制取鹽酸，寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式；用試紙檢驗(yàn)電解食鹽水陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是。20.（10分）工業(yè)上金屬的冶煉過(guò)程復(fù)雜。（1）煉鐵涉及的2個(gè)熱化學(xué)方程式：則反應(yīng)的。（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅(控制條件，使難放電、陽(yáng)極電極不溶解)。寫(xiě)出電解總方程式。（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的極發(fā)生反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）（4）實(shí)驗(yàn)室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，消耗硫酸的物質(zhì)的量是。四、（本題包括2小題，共24分）21.（10分）哈伯因發(fā)明了氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，。右圖表示某溫度時(shí)，向1L容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，該反應(yīng)在110S內(nèi)反應(yīng)進(jìn)行的程度：（1）此反應(yīng)在50～60s時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為=（列出計(jì)算式不用試算）。（2）反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)，改變的條件可能是。A.加入催化劑B.擴(kuò)大容器的體積C.升高溫度D.減小氨氣的濃度在該條件下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率（填“變小”、“變大”或“不變”）（3）該反應(yīng)在80S后化學(xué)平衡常數(shù)為，則（填“>”，“<”或“=”），此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為。（4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達(dá)平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)。（填“變小”、“變大”或“不變”）22.（14分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：已知：在水中的電離方程式為常溫下，PH=5的溶液中水的電離程度PH=9的中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”）（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH=7（填“>”、”=”或“<”）(3)將分別含有的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的PH值，使PH=1，充分反應(yīng)后：①若離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有，一定不存在的是②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有，一定不存在的離子有。五、（本題包括1小題，共10分）23.（10分）榴石礦石可以看作組成，由榴石礦石制取氯化鈣和氧化鋁的實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）榴石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了外，還含有的金屬離子是。（2）對(duì)溶液I進(jìn)行操作時(shí)，控制溶液PH=9～10（有關(guān)氫氧化物沉淀的PH見(jiàn)下表）NaOH不能過(guò)量，若NaOH過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致溶解，沉淀。（3）寫(xiě)出向沉淀物A中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的離子方程式。（4）①某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用圖I裝置制取氣體并通入溶液II中，結(jié)果沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，可能的原是；為了能產(chǎn)生沉淀該同學(xué)對(duì)圖I裝置進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)的方法為。②若將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系。19.（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH；稍待片刻，待沉淀沉降完畢，上層出現(xiàn)清夜，向上層清夜中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，則沉淀完全。②OH-+H+=H20CO32-+2H+=H2O+CO2↑③攪拌引流通電通電（2）2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑。、用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在陽(yáng)極區(qū)氣體中，試紙先變紅后褪色，證明有氯氣生成。（或者用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極區(qū)氣體中，試紙變藍(lán)說(shuō)明有氯氣生成）。解析：（1）①中除雜，必須先加BaCl2溶液，沉淀SO42-,稍過(guò)量的Ba2+可以用CO32-除去。②加鹽酸是為了除去過(guò)量的Na2CO3和NaOH（2）電解飽和食鹽水，陽(yáng)極氣體產(chǎn)物是氯氣，考查檢驗(yàn)氯氣的方法20.（1）△H=通電（2）2ZnSO4+2H2O=＝2Zn+O2↑+H2SO4通電(3)負(fù)極氧化（4）解析：（1）考查蓋斯定律。△H=△H1+△H2×2／3=（2）考查電解原理，陽(yáng)極電極不溶解，即陰陽(yáng)兩極都是離子放電，依據(jù)電解CuSO4原理寫(xiě)電解ZnSO4的方程。（3）考查原電池工作原理，活潑金屬作負(fù)極，鋅比鐵活潑，所以鋅作負(fù)極失電子被氧化。（4）nH2=，2H++2e-=H2↑，所以電子數(shù)為，氫氣的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量等于。21.(1)(2)C變大（3）＞20﹪（4）變大解析：（1）考查化學(xué)平衡問(wèn)題以及學(xué)生分析圖表的能力，50s—60s時(shí)，NH3為消耗,消耗H2.所以化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=(2)反應(yīng)進(jìn)行到60s，CNH3開(kāi)始減小，說(shuō)明平衡向左移動(dòng)，只有C項(xiàng)可使平衡向左移動(dòng)，溫度升高，反應(yīng)速率變大。（3）60s—80s，溫度升高，平衡向左移動(dòng)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，分子減小