B卷（能力提高）（測(cè)試時(shí)間：50分鐘滿(mǎn)分：50分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共24分）1.一氧化碳和氫氣可以合成甲醇，反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反應(yīng)放熱)。為了增加甲醇的單位時(shí)間產(chǎn)量，工廠應(yīng)采取的正確措施是()A.高溫、高壓B.低溫、高壓、催化劑 C.低溫、高壓D.適宜溫度、高壓、催化劑2.一定溫度下,向密閉容器中充入和，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為。若在該容器中開(kāi)始時(shí)N2的物質(zhì)的量為，H2為，則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為()A.若為定容容器，n(NH3)=B.若為定容容器，n(NH3)＜C.若為定壓容器，n(NH3)=D.若為定壓容器，n(NH3)＞3.一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反應(yīng)吸熱)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)均為nmol。欲使H2的平衡濃度增大1倍，其它條件不變時(shí)，下列措施可采用的是()A.升高溫度B.再通入nmolCO和nmolH2O(g)C.再通入2nmolCO2和2nmolH2D.使用催化劑4.在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶4。其他條件不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡時(shí)，n(SO2)=，n(O2)=，則此時(shí)SO3的物質(zhì)的量為()A.1.8molB.C.D.5.某溫度時(shí)，容積為VL的密閉容器中放有mol氨氣，達(dá)到平衡時(shí)有80%的氨氣分解為氮?dú)夂蜌錃?，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為氨分解前壓強(qiáng)的()A.0.9倍B.倍C.倍D.倍6.體積比為2∶3的N2和H2的混合氣體，在一恒溫恒壓裝置中發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度變?yōu)榉磻?yīng)開(kāi)始時(shí)的5/4，則N2的轉(zhuǎn)化率為()A.50%B.%C.25%D.%7.在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲B.平衡后N2的濃度：乙＞甲C.H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D.平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲8.在一定溫度、壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后的溫度、壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是()A.1∶5B.1∶4C.1∶3D.1二、填空題（本題包括3小題，共43分）9.（8分）正常情況下，大氣中含有約78%的N2，21%的O2，還含有少量的CO2、水蒸氣以及稀有氣體和雜質(zhì)。如果大氣中二氧化碳的含量明顯增加，就會(huì)引起“溫室效應(yīng)”，導(dǎo)致全球變暖。(1)二氧化碳是共價(jià)化合物，它的電子式可表示為_(kāi)_________________。(2)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________。(3)在宇宙飛船和太空站上工作的宇航員，在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入氧氣，呼出CO2，飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì)，它能吸收CO2，并產(chǎn)生氧氣，該物質(zhì)是_________，其反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________。10.（8分）（1）圖瓦盧是由多個(gè)珊瑚礁形成的島國(guó)。由于大氣中CO2含量的劇增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸鈣）被海水侵蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：（2）溫室效應(yīng)導(dǎo)致海平面上升，引起溫室效應(yīng)的人為原因主要是：（3）為了控制溫室效應(yīng)。各國(guó)科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實(shí)，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底。以減小大氣中CO2的濃度。為使CO2液化，可采用的措施是（）。A減壓、升溫B增壓、升溫C減壓、降溫D增壓、降溫（4）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過(guò)多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類(lèi)的物質(zhì)。如將CO2和H2以1︰4的比例混合，通入反應(yīng)器。在適當(dāng)?shù)臈l件下及反應(yīng)，可獲得一種重要的能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2＋4H2→（）＋2H2O若將CO2與H2混合，在一定條件下以1︰3的比例發(fā)生反應(yīng)，生成某種重要的化工原料和水。該化工原料可能是（）。A烷烴B烯烴C炔烴D芳香烴（5）快速、有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態(tài)學(xué)措施是A使用天然氣等燃料B控制全球人口增長(zhǎng)C植樹(shù)造林，保護(hù)森林D立即減少煤和石油的燃燒11.（5分）在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖所示)。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3(放熱)，若達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的百分含量和體積與上述平衡時(shí)完全相同，那么：①若a=1，c=2，則b=。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向方向進(jìn)行。②若需規(guī)定起始反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是。(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6．5體積，則可采取的措施是。理由是。三、實(shí)驗(yàn)題（本題只有1小題，共9分）12.I.合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)的國(guó)防工業(yè)具有重要意義。寫(xiě)出氨的兩種重要用途。II.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是。①固態(tài)氯化銨加熱分解 ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱III.為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。有孔塑料板鋅粒有孔塑料板鋅粒堿石灰鐵觸媒酚酞水溶液水[實(shí)驗(yàn)操作]①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長(zhǎng)頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開(kāi)彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開(kāi)彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無(wú)底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開(kāi)彈簧夾b，無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）檢驗(yàn)氫氣純度的目的是。（2）C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大。此時(shí)再打開(kāi)彈簧夾b的原因是，C瓶?jī)?nèi)氣體的成份是。（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。參考答案B卷（能力提高）一、選擇題解析：起始量為原來(lái)的二倍，若在定壓容器中，平衡轉(zhuǎn)化率不變，NH3的平衡量為原平衡的二倍；若在定容容器中，等效于二份原平衡混合氣加壓，轉(zhuǎn)化率增大，NH3的平衡量大于原平衡的二倍。解析：欲使H2的平衡濃度增大1倍，即H2的物質(zhì)的量為2nmol。升溫雖然可以使平衡右移，但原平衡中CO和H2O只有nmol，不能完全轉(zhuǎn)化為H2，所以H2的物質(zhì)的量不可能增加到2nmol；同理，再通入nmolCO和nmolH2O也不能完全轉(zhuǎn)化為H2；使用催化劑不改變平衡時(shí)各物質(zhì)的量)解析：溫度.壓強(qiáng)一定時(shí)，壓強(qiáng)之比氣體等于物質(zhì)的量之比。根據(jù)反應(yīng)前后的差量關(guān)系，分解的NH3的量，也就是氣體增加的量，所以NH3分解80%，氣體物質(zhì)的量增加80%，壓強(qiáng)增大80%)解析：設(shè)開(kāi)始時(shí)分別為2mol、3mol，共有5mol。由于氣體總質(zhì)量守恒，所以恒溫恒壓條件下，氣體密度與體積成反比，即氣體密度與氣體總物質(zhì)的量成反比，平衡混合氣體共有5mol×4/5=4mol，氣體減少1mol，即生成1molNH3，反應(yīng)了0．5molN2，則N2的轉(zhuǎn)化率為)解析：乙容器中反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快；假設(shè)開(kāi)始時(shí)乙的容器體積是甲的兩倍，則甲與乙達(dá)到相同平衡，再將乙容器體積壓縮至與甲相等，在此過(guò)程中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即的轉(zhuǎn)化率增大，體積分?jǐn)?shù)減??；因?yàn)閴嚎s時(shí)乙中各物質(zhì)濃度是甲中的二倍，平衡移動(dòng)雖然使?jié)舛葴p小，但仍比甲大。)解析：同溫.同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。設(shè)平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為100mol，則NH3為25mol，N2和H2的物質(zhì)的量和為75mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成25molNH3，氣體的總物質(zhì)的量減小25mol，所以反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為125mol，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是1∶5。二、填空題9.(1)OCO(2)產(chǎn)生白色沉淀(或白色混濁)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(3)Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑10.（1）CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2（2）大量燃燒煤、石油等礦物燃料。（3）D（4）CH4B（5）C11.(1)①3；逆②1＜c≤4(2)降溫；正反應(yīng)放熱，降溫使平衡向右移動(dòng)，造成氣體體積減小。解析：N2＋3H22NH3起始260變化量x3x2x平衡2-x6-3x2x平衡時(shí)各物質(zhì)總量為8-2x＝7，x＝0．5平衡時(shí)N2、H2、NH3分別為1．5、4．5、1體積。若欲達(dá)到相同平衡，用a、b、c分別代表N2、H2和NH3體積的初始狀態(tài)相當(dāng)于由原起始狀態(tài)轉(zhuǎn)化而來(lái)，所以：N2＋3H22NH3起始Ⅰ260起始Ⅱabc變化量2-a6-bc則(2-a)∶(6-b)∶c=1∶3∶2，即c=4-2a將a=1或c=2代入計(jì)算，得b=3。由于a+b+c=1+3+2=6＜7，所以反應(yīng)向氣