人教新課標版高二選修二《海水的綜合利用》導學案復習目標：1．掌握氯堿工業(yè)、海水提溴、海水冶煉鎂的化學原理；2．了解海水的綜合利用，認識化學科學發(fā)展對自然資源利用的作用。

復習重點、難點：氯堿工業(yè)、海水提溴、海水冶煉鎂的化學原理。課時劃分：一課時教學過程知識梳理海水中儲有大量的化學物質(zhì)，儲量可觀的就有＿＿多種化學元素，其中＿＿多種可以被人類提取利用，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽。一、海水中鹽的開發(fā)與利用1、海水制鹽的方法主要有三種，即：＿＿法、＿＿析法和＿＿法。2、食鹽資源的利用(1)電解飽和食鹽水反應原理陰極：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿陽極：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿總反應：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)生產(chǎn)設備名稱：＿＿＿＿＿電解槽陽極：金屬鈦網(wǎng)(涂鈦釕氧化物)陰極：碳鋼網(wǎng)(有鎳涂層)陽離子交換膜：只允許陽離子通過，把電解槽隔成陰極室和陽極室。防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，避免＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)食鹽水的精制思考問題：①用什么方法除去泥沙？＿＿＿＿。②用什么試劑除去Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-？③所用試劑只有過量才能除凈這些雜質(zhì)，你能設計一個合理的順序逐一除雜嗎？【例題1】氯堿工業(yè)中用離子交換膜法電解制堿的主要生產(chǎn)流程示意圖如下：依據(jù)上圖完成下列填空：(1)與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為___________________；與電源負極相連的電極附近，溶液的pH__________(選填“不變”“升高”“降低”)。(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_____(選填a、b、c)。(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序為___________(選填a、b、c)。a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b．先加NaOH；后加鋇試劑，再加Na2CO3c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、_______________(填寫操作名稱)除去NaCl。(6)由圖示可知用離子交換膜法電解制堿工藝中___________產(chǎn)品可循環(huán)使用。(7)已知NaCl在60℃的溶解度為37．1g，現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371g經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37g·cm-3，其中含有20gNaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________mo1·L解析：本題取材于新教材第三冊第四單元電解原理及其應用中的氯堿工業(yè)。本題以氯堿工業(yè)為主線突出考查了元素及其化合物這一主干知識，通過本題的解答可歸納如下知識點：(1)在電解飽和NaCl溶液時，電解池陰極附近溶液的pH為什么會升高?這是因為當電解時Na+、H+趨向陰極，而H+放電能力比Na+強，故H+在陰極放電：2H++2e＝H2↑，而H+在陰極不斷放電打破了水的電離平衡，使陰極附近溶液中c(OH-)，c(H+)，故電解一段時間后陰極因生成NaOH而使溶液的pH升高。(2)離子交換膜法電解制堿技術是氯堿工業(yè)發(fā)展的方向，同以前無隔膜法電解制堿技術相比避免了Cl2進入陰極區(qū)與Na0H溶液接觸發(fā)生如下反應：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，影響產(chǎn)品的質(zhì)量。答案：（1）2Cl—2e=Cl2↑升高（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(3)a、c(4)b、c(5)蒸發(fā)過濾（6）NaCl(或淡鹽水)（7）二、海水提溴1、氧化：工業(yè)上從海水中提取溴時，首先通氯氣于pH為左右曬鹽后留下苦鹵(富含Br-離子)中置換出Br2，化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、吹出：然后用空氣把Br2吹出，再用Na2C03溶液吸收，即得較濃的NaBr和NaBrO3溶液：

化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。最后，用硫酸將溶液酸化，Br2即從溶液中游離出來：化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3、吸收：用還原劑二氧化硫使溴單質(zhì)變?yōu)镠Br，再用氯氣將其氧化成溴產(chǎn)品：化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。三、海水提鎂［知識鏈節(jié)］回顧寫出金屬鎂的主要化學反應方程式。[海水提鎂]（1）用Ca（OH）2將海水和苦鹵中的Mg2＋沉淀出來成為Mg（OH）2，再加入HCl即可得到MgCl2（2）然后在HCl的氣氛中將MgCl2溶液轉變?yōu)闊o水MgCl2，最后電解熔融狀態(tài)的MgCl2，即可制得鎂：思考：如何由貝殼制得氫氧化鈣？【例題2】從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用示意圖。根據(jù)示意圖回答下列問題：(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、等雜質(zhì)離子，精制時所用試劑為鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入試劑的順序是。(2)電解飽和食鹽水的總反應的化學方程式為。(3)工業(yè)上MgCl2·6H2O晶體在氣氛中加熱脫水，通入此種氣體的作用是?？蛇x用藥品：MgCl2·6H2O晶體、NaCL(s)、KClO3(s)、MnO2、濃H2SO4、濃HCl、稀NaOH溶液。儀器：見下圖(裝置可重復使用)。a.組裝氯化氫氣體發(fā)生器，應選用的儀器(用編號A、B、…填入)是；有關的化學方程式是。b.按HCl氣流方向，其余裝置的連接順序(用數(shù)字①、②…填入)是：()()()()()()()c.各裝置中應放的藥品為：A.，B.，C.，D.，E.。裝置的作用是，B中能觀察到的現(xiàn)象是。解答:(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl(2)2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+Cl2(3)干燥的HCl，防止MgCl2·6H2O受熱脫水時水解。aE，C，NaCl+H2SO4(濃)Na