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熱力學(xué)第二定律與

第五章熵證明絕熱線與等溫線不可以訂交于二點。證明：應(yīng)用反證法。設(shè)等溫線（）與絕熱線（）訂交于兩點、。令系統(tǒng)作正循環(huán)，。則：過程吸熱，經(jīng)一循環(huán)作功。組成，造了一個第二永動機，違反了開爾文表述。NOT：還可用熱力學(xué)第必定律或其余方法證明。證：兩絕熱線不可以訂交。證明：設(shè)兩絕熱線交于A，則可作等溫線BC與兩絕熱線分別交于B、C，并組成一個循環(huán)，令系統(tǒng)作正循環(huán)BCAC，則：等溫膨脹BC，系統(tǒng)汲取Q，CA、AB無熱量互換。但，該循環(huán)對外作凈功爾文表述。故原命題建立。

，亦組成一個第二永動機，違反了開（1）經(jīng)，由2）經(jīng)歷3）經(jīng)歷絕熱∴（考慮）DIS：熵變化僅由初、末態(tài)決定，與過程沒關(guān)。（1）系統(tǒng)處于新的均衡地點后：溫度不變（2）設(shè)新均衡后，活塞位于距A處，（活塞截面為S）端：端：兩式相除：（3）總熵變是活塞雙側(cè)氣體熵變之和，均用等溫可逆過程取代可求。NOT：原命題中，的摩爾數(shù)不清，作辦理。（1）假想水與一系列溫差無窮小的恒熱源接觸。由于熵的變化只由初、終兩態(tài)決定，故題設(shè)的不行逆過程的熵差與上述設(shè)置的可逆過程熵差相等。2）同法，分兩次設(shè)置可逆過程，分兩段進行計算。水的熵變熱源熵變，注意到水吸熱，即為熱源放熱總熵變，該過程是不行逆的。（3）設(shè)置溫差無窮小的熱源，使過程為可逆的，則系統(tǒng)NOT：水題為應(yīng)糾正。（1）過程絕熱即：代入（1）又，高升2）（3）（1）式為所求。溫熵圖中，依題意，，（1）B經(jīng)歷絕熱壓縮過程

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