BrBrBrBr上市行屆高三教質(zhì)調(diào)（?；嚳甲ⅲ海?，生必答紙將校姓及考號(hào)寫(xiě)楚，在定區(qū)填相信。題客題2B鉛筆寫(xiě)主題黑水填。．試共60題，12。分分，試間120分。．將案在題上考后交題，卷考自保留相對(duì)原子質(zhì)量：一選題本共l0分每題2分只一正選）1．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持發(fā)展密切相關(guān)，下列做法合理的是．將地溝油回收再加工為食用油，提高資源的利用率．實(shí)現(xiàn)化石燃料的清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源．用“84”消毒液對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒．大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活2．學(xué)在文物的保護(hù)和鑒定方有重要的作用。某文物保護(hù)單位現(xiàn)用500mL容瓶配制0.1mol/L的水，以下操作正的是．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L(zhǎng)氨氣溶于500mL水．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L(zhǎng)氨氣溶于水配成mL液．取1mol/L的水50mL，加500mL水中．取1mol/L的水100mL，成1000mL溶液3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不合事實(shí)的是A．有機(jī)物不導(dǎo)電．剛石是自然界最硬的物質(zhì)C．醫(yī)務(wù)室用雙氧水消毒．NO可用于某些疾病的治療4．化學(xué)表達(dá)中離不開(kāi)化學(xué)用語(yǔ)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．2示

C原子構(gòu)示意圖B．3s3p表S的外層電子排布式C．

表示CCl分的比例模型．

表示1,1,2,2－溴乙烷5．下列變化，不能說(shuō)明發(fā)生了學(xué)變化的是．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成．變化前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變，分子種類增加了．變化過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成．變化過(guò)程中釋放出能量二選題本36分，題3分，有一正選）6．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)鹵素性質(zhì)實(shí)時(shí)有以下有關(guān)操作，其中所用裝置正確的是CHA．氯氣的收集B．氯氣的收．氯化氫的吸收D．食鹽水的蒸發(fā)7．下列晶體中，除了原子與原間的共價(jià)鍵外，同時(shí)也存在范德華力的共有多少種①HO②SiO③C④墨⑤I

⑥醋酸⑦ArA．3種B種．5種．6種8．下列有關(guān)鋼材在空氣中生銹說(shuō)法正確的是A．紅色鐵銹的主要成分是Fe(OH)B．鋼材在空氣中的反應(yīng)只有氧、還原及化合反應(yīng)C．鋼材在空氣中的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕，其負(fù)極的反應(yīng)為Fe－3e

Fe

D．太陽(yáng)、風(fēng)雨、濕度對(duì)鋼材的蝕有較大影響9．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用到碳酸溶液，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是．在實(shí)驗(yàn)室中，能用碳酸鈉溶液制備少量燒堿．實(shí)驗(yàn)室制CO氣體，用飽和碳酸鈉溶液除去其中混有的氣體．制取乙酸丁酯時(shí)，用于除去混有的丁醇和乙酸．做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用熱的碳酸鈉溶液洗滌試管10．使水的電離平衡向右移動(dòng)且所得溶液呈堿性的是A．在水中加入金屬鈉B在水中加入膽礬固體C．在水中加入NaOH固體D將水加熱至8011．定物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，由反應(yīng)條件不同，反應(yīng)的產(chǎn)物也可能不同，下列反應(yīng)在指定條件下有不同的反應(yīng)產(chǎn)物的是．二氧化碳?xì)怏w分別通入少量苯酚鈉溶液和過(guò)量苯酚鈉中．硫分別在過(guò)量的空氣和氧氣中燃燒．鐵分別中少量氯氣和過(guò)量氯氣中燃燒．氯氣分別和不同濃度和溫度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)12．學(xué)生用滴定的方法測(cè)定含少量的小蘇打固體中NaHCO的量分?jǐn)?shù)，所用標(biāo)準(zhǔn)硫酸的濃度為0.1000mol/L。于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是．用燒杯準(zhǔn)確配制100mL待小打的溶液．用酚酞為指示劑．當(dāng)?shù)沃链郎y(cè)液變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點(diǎn)．盛硫酸的滴定管未潤(rùn)洗會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低（強(qiáng)調(diào)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗）13．列關(guān)于硝酸的敘述中，正的是．在相同條件下，硝酸的濃度越大，密度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)．所有的金屬與稀硝酸反應(yīng)都放出NO氣體C．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，而濃硝酸與銅反應(yīng)則生成說(shuō)明稀硝酸的氧化性更強(qiáng)D．稀硝酸具有酸性且氧化性較，也可與硫化亞鐵反應(yīng)生成硫化氫氣體13．含Na

的液中可能含有NH

、Fe、Br、CO

、I、SO2。樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl液或淀粉均無(wú)現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有．取樣，滴加硫氰化鉀溶液．取樣，加氯水和CCl，振蕩．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體．取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體15．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A．一個(gè)分子中含有12個(gè)原

CHB．苯環(huán)上的一氯代物有2種

CHCOO

COOCHC．能使酸性KMnO溶褪色D．1mol該物質(zhì)分別與足量H溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol16．屬鋁即可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿反應(yīng)，對(duì)于金屬鋁和適量的NaOH溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法合理的是．該反應(yīng)的氧化劑有2種，還產(chǎn)物只有一種．1摩爾鋁完全反應(yīng)生成氫氣．所得溶液蒸干并灼燒會(huì)生成氧化鋁．54克鋁全反應(yīng)，水得到的電數(shù)為6N17．a(chǎn)g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是A

B．COC．CHO

DHO三選題本共20分每題4分每小有個(gè)兩選。有個(gè)確項(xiàng)，該題給；兩正選的選一給2分選一，選給）18．NHHSO溶液中逐滴加入Ba(OH)溶，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式可能為A．NH++2H+SO2ˉ+Ba+3OHˉBaSO↓+NH·H+2HOB．NH

+H+SO

ˉ+Ba+2OHˉBaSO↓+NH·H+HOC．2NH

+H+2SO

ˉ+2Ba+3OHˉ2BaSO↓+2NH+HOD．NH++3H+2SOˉ+2Ba+4OHˉ2BaSO↓+NH·H+3HO19．研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是甲

乙

丙

?。籽b置：可用來(lái)證明苯酚的酸性介于碳酸與碳酸氫根之間．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下．丙裝置：往乙管內(nèi)加水可以檢查此裝置的氣密性．丁裝置：①口進(jìn)氣可收集二氧化碳，從②口進(jìn)氣可收集氨氣20．知HX為一元弱酸。某混溶液中含有4molNaX、2molNaCO和NaHCO。溶液中通入3mol氣體充分反后，氣體全部被吸收，所得溶液中鈉鹽的量可能為NaXNaCO

A.3mol0mol

B.2mol1mol

C.molmol

D.0mol3molNaHCO

6mol

5mol

4mol

3mol21．有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCHCOOH②0.01mol/LHCl；的氨水；④pH＝12的溶。下列說(shuō)法正確的是．①中水電離程度最大，②③④中水電離程度一樣大．將②③混合，若pH，消溶液的體積：②＜③．將①、④等體積混合，所得溶液中一定有c(OHˉ)＝(H)c(CHCOOH)D．將①、④混合，若有(CHCOOˉ)＞(H)，則混合液一定呈堿性22．3.52gCO和SO混氣體通入一定量的NaOH溶中，氣體全部與NaOH反生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為A．8.48g四(題8分

B．7.48gC．5.72D．5.22g在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。已知：甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：23反應(yīng)I中在常條件下和水劇烈反應(yīng)丙外生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式：___，化合物中存在的化學(xué)鍵有：_______________________。與甲在同一周期的金屬元素（包括甲單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序排列依次為：（元素符號(hào)？（指代可能不明）．列關(guān)于這幾種元素單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是．工業(yè)一般用電解法進(jìn)行冶，獲取單質(zhì)．常溫單質(zhì)都能與水劇烈反，生成相應(yīng)的氫氧化物．金屬離子都具有相同的電排布式．氫氧物都能容易分解得到應(yīng)的氧化物．金屬化物都是電解質(zhì)，都于離子化合物25．應(yīng)Ⅱ中，乙與HO在溫反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置是；寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式。26．過(guò)比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性（“強(qiáng)”或“弱”比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是_______________（寫(xiě)出一種即可五(題8分亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaSO+KIO+HSO

NaSOKSO+I+HO27．平該反應(yīng)，若反應(yīng)中有5mol電子移，則生成的碘是g。？28該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜一般認(rèn)為分以下幾步：①I(mǎi)O+SO

IO+SO（反應(yīng)慢）②IO

+2SO

I+2SO2（應(yīng)快）③5I+6H+IO

3I+3HO（反應(yīng)快）④I+SO+HO2I+SO+2H（應(yīng)快）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)速率由29．預(yù)先加入淀粉溶液，由反過(guò)程看，必在現(xiàn)象產(chǎn)生。原因是

步反應(yīng)決定序）離子消耗完時(shí)，才會(huì)使淀粉變藍(lán)的。30酸溶液中IO離被I離子還原生成碘堿溶液中IO離不被I離還原，而無(wú)論在酸性或堿性溶液中都I離子還原,IO與I堿性溶液的反應(yīng)產(chǎn)物中加入淀粉溶液變藍(lán)。若IO

被原時(shí)化合價(jià)是逐步降低的在堿性溶液中IO

離子與I離子反應(yīng)的方程式為六(題8分

。研究和開(kāi)發(fā)CO和CO的創(chuàng)新利用環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題。CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為.1MPa條件下，在積為bL的密閉容器中充入amolCO和2molH，在催化劑作用下合成甲醇(g)CHOH(g)平時(shí)O轉(zhuǎn)化率與溫度壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：．該反應(yīng)屬于_____________反（填“吸熱”或“放熱”．100時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K（、的代數(shù)式表示一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)值很大，對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的______________序號(hào)．該反應(yīng)使用催化劑意義不大．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很?。摲磻?yīng)一定是放熱反應(yīng)33．溫度和容積不變的情況下再向平衡體系中充入a、2molH，到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化___________（填增大”、“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)___________。34．在某溫度下，向一容積不變密閉容器中充入2.5molCO(g)、7.5molH(g)，反應(yīng)生成CHOH(g)，到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的壓____倍。七(題12分)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體裝置如圖1、2所示)A

通O

2NaOH溶液

NaOH溶液圖1

圖235．1中A儀器的名稱。36．瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程為：37．2是1的進(jìn)裝置，其點(diǎn)有：

。

；。為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：第一組：以空氣為氧化劑法方案1：以空氣為氧化劑。將銅在儀器中反灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案2空或氧氣直接通入銅粉與稀硫酸的混合物中在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加FeSO或Fe(SO)，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe(OH)沉淀過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用知Fe(OH)和Cu(OH)完沉淀時(shí)的pH分為3.7、6.438．回答下列問(wèn)題：方案1中B儀器稱是。方案2中物質(zhì)是(字母序號(hào))a．CaOb．CuCO第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法

c.CaCO

d.NHHO將一定量的銅絲放到適量的稀硫酸中在50左右一量10%的HO，反應(yīng)后，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%酒精淋洗后晾干，得CuSOO晶。39．回答下列問(wèn)題：加熱時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因是__，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是

。？40上述兩種氧化法中符綠色化學(xué)理念的是填“第一組”或“第二組”，理由是、、。八(題12分)工業(yè)上由氯氣與消石灰反應(yīng)制備漂粉精化學(xué)式可以用xCa(ClO)·zCa(OH)（x、z為簡(jiǎn)單整數(shù)）來(lái)表示某興趣小組同學(xué)對(duì)漂粉精進(jìn)行定性、定量探究如下：41．明漂粉精中含有CaCl①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成。寫(xiě)出生成黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________________。②將生成的黃綠色氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無(wú)色氣體。推測(cè)生成氣體中除Cl，含有_________、_________（填化學(xué)式出驗(yàn)收集到的無(wú)色氣體的方法______________________________________________________。42．明漂粉精中含有Ca(OH)已知電離常數(shù)(HCO)K(HClO)＞K(HCO)]①將少量漂粉精溶于水后其pH值12.3的測(cè)定方法可能是_（填序號(hào)a.使廣泛pH試b.使精密pH試紙c.使pH計(jì)d.以酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定②下列探究步驟的設(shè)計(jì)中，對(duì)證明該結(jié)論無(wú)意義的_______填序號(hào)a.向粉精溶液中通入適量CO，定溶液的pH值化向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測(cè)定溶液值變向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測(cè)定溶液值變測(cè)定漂粉精中有效成分的含量【實(shí)驗(yàn)原理】ClO+2I+2H→Cl+HO；I+2SO→2I+SO+A++A+【實(shí)驗(yàn)步驟】稱取6.192g漂精固體，溶解，配成200mL溶液；量取該溶液5.00mL于形瓶，入過(guò)量KI溶液、酸化，并加入指示劑；用0.100mol/LNaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄始末讀數(shù)；iv.重ii、iii操，記錄始末讀數(shù)。．該實(shí)驗(yàn)中要使用的定量?jī)x器有____________________________________________（寫(xiě)名稱步驟ii中入的指示劑_（寫(xiě)名稱察______________________________________________________________________時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)消耗NaSO體積mL

126.90

226.55

327.00

426.95若理論上滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液27.00mL則相對(duì)誤差_）46．該漂粉精中Ca(ClO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（以理論值計(jì)_____________）九(題8分玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的結(jié)構(gòu)47．列有關(guān)苧烯的說(shuō)法正確的___________

。A．苧烯屬于芳香烴．烯與1－丁二烯互為同系物C．苧烯分子中鍵角均為120°．苧烯不能發(fā)1,4加成反應(yīng)48．出苧烯跟等物質(zhì)的量的Br發(fā)生成反應(yīng)所得產(chǎn)物可能____________種49．機(jī)物A是烯的同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)可表示為（R代烴基出A可的兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________________________。50．出A（用

表示）和Cl發(fā)－成反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。十(題12分)某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料，它們的合成路線如圖所示：催化劑COA

化合物MCH3加成

B

(高分子)

2

CHCOOH3CH

CHOH

n

吸水材)

D

CH催化劑

氧化

COOCHFG()

CHOHCHOH

聚酯COOCH已知：①A由C、H三元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為32②++RCOOR''請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

。．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________．D的應(yīng)類型是________________________。．①乙酸與化合物M反的化學(xué)程式是____________________________________。②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是____________________________________________。．E的名稱________________________________．F屬于芳香族化合物的同分異體有多種，這些分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)