本文格式為Word版，下載可任意編輯——河南鄲城一中高三尖子生第三次補充卷doc河南省鄲城一高高三化學尖子生第三次補充卷08.10.26.一、選擇題每題只有一個正確答案1．生活中常用到一些化學學識，以下分析中正確的是A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內服藥，是由于硫酸鋇不溶于水B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是由于氯氣與水回響生成的次氯酸具有強氧化性C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是由于水中溶解的CO2增多D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是由于碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水2．以下選項中正確的是A．氫氧化納的布局式Na-O-HB．Fe原子的布局示意圖C．甲酸甲酯的布局簡式CH3OCHOD．N2的電子式3.以下各組物質中，前者為容器內壁的污物，后者為選用的洗滌劑，你認為能達成洗滌目的的是①水垢稀磷酸；

②乙酸乙酯乙醇；

③硫磺二硫化碳；

④盛鐵鹽引起的黃色污跡稀硫酸；

⑤用高錳酸鉀制氧氣后的棕色斑跡濃鹽酸；

⑥碘水；

⑦久盛明礬的試劑瓶燒堿溶液；

⑧銀鏡銀氨溶液；

⑨苯酚酒精。

A.②③④⑤⑦⑨B.②⑤⑦C.①②④D.①②③④⑤⑥⑦4．工業(yè)上將S02轉化為SO3是在接觸室如右圖里舉行的，中部是一個熱交換器，它是用導熱性能好的管狀材料制成。溫度低的氣體從管外流過；

經上層催化回響后的熱氣體從管內流過，通過導熱材料舉行氣體與氣體的熱交換。

中學化學測驗中也有大量需要舉行熱交換，以下測驗中不需要舉行熱交換的是A．電解水B．測驗室制取少量氨氣C．測定中和熱D．制取乙酸乙酯5．硅酸鹽與二氧化硅一樣,都是以硅氧周圍體作為根本布局單元。硅氧周圍體可以用投影圖表示成其中○表示氧原子，中心黑點表示硅原子。硅氧周圍體通過不同方式的連接可以組成各種不同的硅酸根離子。試確定在無限長的單鏈陰離子中見圖，硅原子與氧原子的個數之比為A．12B．13C．25D．27二、選擇題每題有1-2個正確答案6．以下各組離子確定能大量共存的是A．在含有大量AlO2－的溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強堿溶液中Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在cH＝0.1molL－1的溶液中K＋、I－、Cl－、NO3－7．能正確表示以下回響的離子方程式是A．足量的硫酸鋁與純堿回響2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2AlOH3↓＋3CO2↑B．硫酸銅與燒堿回響CuSO4＋2OH-CuOH2↓＋SO42－C．苯酚與碳酸鈉回響2C6H5OH＋CO32－2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．碳酸鋇與硫酸回響B(tài)a2＋＋SO42-BaSO4↓8．某化學興趣小組設計了以下四個測驗裝置，試圖通過查看測驗現象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了回響。其中無法達成測驗目的的是ABCD9．廈門大學鄭蘭蓀院士合成了C50Cl10富勒烯足球狀分子，如右圖，50個碳原子組成若干個正六邊形和正五邊形，碳均為4價。那么有關C50Cl10的說法中不正確的是A．C50Cl10的相對分子質量為955B．C50Cl10分子中共用電子對數目為105個C．C50Cl10與C60互為同素異形體D．C50Cl10分子中含有50個碳碳單鍵10.化學與數軸有緊密的關系，將某些化學學識用數軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的良好效果。以下數軸表示的化學學識錯誤的是1100分散系微粒直徑（nm）溶液膠體濁液A.分散系的分類B.氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式34nOH/n（Al3）Al3、AlOH3AlOH3、AlO2－AlO2C.鐵和稀硝酸回響后溶液中鐵元素的存在形式1/43/8nFe/n（HNO3）Fe3Fe3Fe2Fe2D.二氧化碳通入澄清的石灰水中回響的產物12nCO2/n[CaOH2]CaHCO32CaCO3CaHCO32CaCO3二、非選擇題11．四種短周期元素的性質或布局信息如下表。請根據信息回復以下問題。

元素ABCD性質布局信息室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。

單質在空氣中燃燒，發(fā)出亮堂的藍紫色火焰。

單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。

原子的M層有1個未成對的p電子。

單質質軟、銀白色固體、導電性強。

單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

原子最外層電子層上s電子數等于p電子數。

單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點。

⑴B元素在周期表中的位置。

⑵寫出C單質與水回響的化學方程式。

A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7填“大于”、“等于”或“小于”。

⑶D元素最高價氧化物晶體的硬度填“大于”、“小”，其理由是。

⑷A、B兩元素非金屬性較強的是寫元素符號。寫出證明這一結論的一個測驗事實。

12．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的回響為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，回響中被恢復的元素是（填元素符號）。

⑵上述冶煉過程產生大量SO2。以下處理方案中合理的是（填）。

a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO4d．用濃硫酸吸收⑶過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通過變更回響途徑，Fe3、Fe2均可催化上述回響。試用離子方程式表示Fe3對上述回響催化的過程。

、（不必配平）⑷利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再參與過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、枯燥、煅燒得Fe2O3。

a．除去Al3的離子方程式是。

b．選用供給的試劑，設計測驗驗證爐渣中含有FeO。

供給的試劑稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為。

證明爐渣中含有FeO的測驗現象為。

13．（10分）過氧化氫是一種無色通明的無毒液體，是重要無機化工產品。探索究以下問題（1）過氧化氫最適合貼上的一個標簽是。

ABCD（2）過氧化氫的制備方法好多，以下方法中原子利用率最高的是。

A．BaO2H2SO4BaSO4↓H2O2B．2NH4HSO4NH42S2O8H2↑，然后水解NH42S2O82H2O2NH4HSO4H2O2。

C．CH3CHOHCH3O2→CH3COCH3H2O2D．乙基蒽醌法（3）堿性氫氧燃料電池工作時可產生過氧化氫（見下左圖），正極含碳（Carbon）的質量大小對產生過氧化氫的濃度（concentration）有影響（其影響曲線如下右圖）。

以下說法正確的有。

A．開頭時速率均較慢，說明電極有一個活化的過程B．一段時間后，速率又再次平緩，說明生成與分解逐步趨向平衡C．正極室流出液經酸化后可分開出過氧化氫D．正極含碳的質量以0.2g適合（4）過氧化氫作為一種綠色氧化劑有廣泛應用，請寫出以下回響的化學方程式①在過氧化氫作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅。

②用Ti-Si分子篩作催化劑，甲苯被過氧化氫氧化為間-甲苯酚14.工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸，回響的化學方程式可表示為2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O現用58噸丁烷為原料制取醋酸，求（1）理論上需要標準狀況下的空氣____________m3（設空氣中O2、N2的體積分數分別為0.2、0.8），同時生成水_____________噸。

（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質量分數為______________。

（3）若同時生產質量分數為100的冰醋酸m1噸和質量分數為50的醋酸m2噸，且，需補充水y噸，那么y與x的關系式為________________；

若不補充水，那么m1＋m2＝__________參考答案1.B2.C3.A4.A5.B6.B7.A8.D9.BC10.D11．⑴第三周期ⅦA⑵2Na2H2O2NaOHH2↑大于⑶大SiO2是原子晶體或小CO2是分子晶體合理即給分⑷Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強合理即給分12．⑴Cu、O；

⑵b、c；

⑶2Fe3＋2I-＝2Fe2＋I2；

S2O82-＋2Fe2＝2SO42-＋2Fe3；

⑷a2Al3＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3＋4OH-＝AlOH4-］；

b稀硫酸、KMnO4溶液；

稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO