關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離方程式第一頁，共十一頁，編輯于2023年，星期一電解質(zhì)

非電解質(zhì)

定義

導(dǎo)電實(shí)質(zhì)

實(shí)例

電離過程表示法

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

電離產(chǎn)生可自由移動(dòng)的離子酸、堿、大多數(shù)鹽、水、Al2O3等

NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO4

2-NaHCO3=Na＋＋HCO3

-在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物不電離，不導(dǎo)電

乙醇等多數(shù)有機(jī)物及一些無機(jī)化合物知識(shí)歸納電解質(zhì)和非電解質(zhì)辨析第二頁，共十一頁，編輯于2023年，星期一在水溶液全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液部分電離成離子的電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)１、強(qiáng)電解質(zhì)：２、弱電解質(zhì)：如：NaCl、HCl如：醋酸、氨水第三頁，共十一頁，編輯于2023年，星期一①強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；（水溶液中）

②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；（熔融狀態(tài)或水溶液中）

③大多數(shù)鹽類：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。（熔融狀態(tài)或水溶液中）

④活潑金屬的氧化物：如Na2O、K2O等；（熔融狀態(tài)）①中強(qiáng)酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、

CH3COOH、HF、H2S等；

②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；

③水及兩性氫氧化物：H2O、Al(OH)3

④少數(shù)鹽，如Pb(AC)2等。(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：(2)屬于弱電解質(zhì)的有：第四頁，共十一頁，編輯于2023年，星期一思考題

CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？注意：電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無關(guān)，某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他們?nèi)芙舛忍?，測不出（難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì),而且是強(qiáng)電解質(zhì)。

強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)水溶性的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看電離的是否完全.第五頁，共十一頁，編輯于2023年，星期一CH3COOHCH3COO-+H+二、電離方程式電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示1、強(qiáng)電解質(zhì)——強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用“=”號(hào)NaHCO3＝Na+＋HCO3－２、弱電解質(zhì)——弱電解質(zhì)部分電離，書時(shí)用“”號(hào)NH3?H2ONH4++OH-NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－☆多元弱酸是分步電離，應(yīng)分步書寫,以第一步電離為主☆多元弱堿也是分步電離，但較為復(fù)雜，因此寫成一步完成第六頁，共十一頁，編輯于2023年，星期一1、電離方程式的書寫[練習(xí)]：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式FeCl3、Ca(OH)2

、

H2SO4、CH3COONH4、H2CO3、KHCO3、KHSO4多元弱酸的酸式鹽電離既有鹽本身的電離又有酸根離子的電離強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫。

總結(jié):

第七頁，共十一頁，編輯于2023年，星期一

式子左邊寫化學(xué)式且系數(shù)是1，式子右邊寫離子符號(hào)。電離時(shí)所產(chǎn)生的原子團(tuán)在電離過程中不能拆開，必須作為一個(gè)整體寫出。注意離子符號(hào)的寫法。除原子團(tuán)本身含有的小數(shù)字外，其余小數(shù)字均應(yīng)改為離子個(gè)數(shù)，寫在離子符號(hào)前。（如在化學(xué)式中原子團(tuán)個(gè)數(shù)不只一個(gè)時(shí)，原子團(tuán)符號(hào)要括起來，在右下角寫上個(gè)數(shù)；但電離出的原子團(tuán)個(gè)數(shù)直接寫在離子符號(hào)前面，離子符號(hào)不用括起來。）

AnRm的電離方程式為：AnRm=nAm

＋+mRn

－所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。書寫電離方程式應(yīng)注意的問題：第八頁，共十一頁，編輯于2023年，星期一電離方程式1、稀硫酸2、硫化鉀溶液3、硫酸氫鈉溶液4、硫酸鐵溶液5、磷酸鈉溶液6、硫化氫水溶液7、磷酸溶液8、氨水9、醋酸溶液H2SO4=2H++SO42—K2S=2K++S2—Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42—Na3PO4=3Na++PO43—NaHSO4=Na+H++SO42—NH3·H2O=OH—+NH4+H2SH++HS—HS—H++S2—H3PO4H++H2PO4—H2PO4—H++HPO42—HPO42—H++PO43—CH3COOHCH3COO—+H+第九頁，共十一頁，編輯于2023年，星期一三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素與溶液中離子濃度及離子所帶