選修4化學反應與能量變化第一頁，共20頁。認識四個概念:1.有效碰撞2.活化分子3.活化能4.催化劑選修4序言第二頁，共20頁。簡化后的有效碰撞模型潔凈容器中，混有物質(zhì)的量比為2∶1的Ｈ２和Ｏ２氣體分子自由運動不斷發(fā)生碰撞只有少數(shù)碰撞會引起化學反應有效碰撞第三頁，共20頁。有效碰撞1.什么是有效碰撞？引起分子間的化學反應的碰撞2、發(fā)生有效碰撞的條件：（1）發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量。（2）分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。第四頁，共20頁。活化分子3.什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應物中活化分子的多少有關(guān)。思考：單位體積內(nèi)活化分子數(shù)的多少又與什么有關(guān)？活化能第五頁，共20頁。4.什么是活化能？活化分子高出反應物分子平均能量的部分活化能第六頁，共20頁。能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子科學探究E1活化能：活化分子所多出的那部分能量活化能反應熱E2-E1第七頁，共20頁。歸納總結(jié)一個反應要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？普通分子得到能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量活化能第八頁，共20頁。能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子沒加催化劑加了催化劑反應熱第九頁，共20頁。第一章第一節(jié)化學反應與能量的變化第十頁，共20頁。鐵在純氧中燃燒化學反應有新物質(zhì)生成，伴有能量變化。常表現(xiàn)為熱量變化（還有光能、電能等）第十一頁，共20頁。知識回顧一、常見的放熱反應和吸熱反應所有燃燒反應酸堿中和反應活潑金屬與酸、水的反應放熱反應大多數(shù)化合反應（反例：CO2+C=CO2）高溫吸熱反應大多數(shù)分解反應（反例：過氧化氫的分解）H2還原CuOC(s)+H2O(g)Ba(OH)28H2O與NH4Cl固體的反應討論：決定一個反應是放熱反應還是吸熱反應是由條件（加熱）決定的嗎？反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小第十二頁，共20頁。二、引起化學反應中的能量變化的原因：（宏觀）能量能量反應物反應物生成物生成物反應過程（I）反應過程（II）放出熱量吸收熱量放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量第十三頁，共20頁。三、反應熱焓變化學反應過程中放出或吸收的熱量。又稱焓變焓是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。1、反應熱:

2、符號:H單位：kJ/mol或kJ·mol-13、表示：△H為“+”或＞0吸熱反應：△H為“－”或＜0放熱反應：注意：單位中的每mol是與整個反應對應的如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.2kJ/mol第十四頁，共20頁。2、引起化學反應中的能量變化的原因：（宏觀）能量能量反應物反應物生成物生成物反應過程（I）反應過程（II）放出熱量吸收熱量放熱反應：吸熱反應：△H<0△H>0?H＝E生成物總能量－E反應物總能量第十五頁，共20頁。4、反應熱產(chǎn)生的原因（微觀）①舊鍵斷裂吸收能量：新鍵形成放出能量：

679kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol即：ΔH=E斷鍵吸收－E成鍵放出H2+Cl2=2HCl點燃第十六頁，共20頁。所以：一個化學反應是放熱還是吸熱取決于取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小反應本質(zhì)（微觀）5、反應熱的計算?H＝E生成物總能量－E反應物總能量ΔH=E斷鍵吸收－E成鍵放出第十七頁，共20頁?！眷柟叹毩暋浚?、1molC與1molH2O(g)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=

。2、拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應熱為：

，1molH2生成NH3的反應熱為：

。＋131.5kJ/mol－92kJ/mol－30.67kJ/mol(提示1:3H2+N2=2NH3)△H=（436×3+946-6×391）kJ/mol=－92kJ/mol(提示2:H2+1/3N2=2/3NH3)△H=－92kJ/mol×1/3=－30.67kJ/mol第十八頁，共20頁。3、已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O鍵要放出463kJ的能量，試計算2H2+O2=2H2O反應熱△H=