（滿分60分時間30分鐘）姓名：_______________班級：_______________得分：_______________1．依據(jù)要求寫出以下反響的離子方程式(注明化學(xué)方程式的除外)1）Na2S溶液和AgNO3溶液混淆:_____________。2）硫磺與足量濃NaOH溶液共熱，此中一種產(chǎn)物為Na2SO3:_____________。3）滅火器中NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混淆:_____________。（4）工業(yè)流程中除掉溶液中Fe3+時，也可采納以下方法:將pH值調(diào)整到1.6～1.8左右，并將溶液加熱至85～95℃時，加入適當(dāng)NaSO，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬NaFe(SO)(OH)，反響24264412的離子方程式為______________。（5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸濁液中，反響恰巧完整，生成1種難溶鹽和16.2gHO。反響的化學(xué)方程式為______________。2（6）向必定比率的CuSO、NaCl溶液中加入必定量的NaSO溶液可制得CuCl白色積淀，并有423刺激性氣味氣體產(chǎn)生:_____________?！敬鸢浮?2－=Ag2S↓3S+6OH－2－2-+3H2O3HCO－3+2Ag+S=SO3+2S3+Al=Al(OH)3↓+3CO2↑+3+2－2264412+2Na+6Fe+4SO+12HONaFe(SO)(OH)↓+12H3H3PO4+5Ca(OH)2=9H2O+Ca5(OH)(PO4)32Cu2++2Cl－+2SO32－=2CuCl↓+SO42－+SO2↑【分析】【剖析】比率的CuSO4、NaCl溶液中加入必定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色積淀，放出的刺激性氣味的氣體是二氧化硫，依據(jù)氧化復(fù)原反響起落規(guī)律，Na2SO3被氧化為Na2SO4?！驹斀狻?．按要求達(dá)成以下反響：（1）某離子反響波及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒，請寫出該離子反響方程式：________________________________________________2）向明礬溶液中滴加氫氧化鋇，Al3+恰巧完整積淀：_________________________________3）少許的SO2通入Ba(NO3)2溶液：____________________________（4）足量的NaOH與NH4HCO3溶液反響的離子方程式：____________________________-+-+3+-2-2+【答案】ClO+2NH4=3Cl+N2+2H+3H2O2Al+6OH+3SO4+3Ba=-2+++--2-+HO+NH?HO342324433232【分析】【詳解】（1）擁有氧化性的ClO-為反響物，則N元素化合價發(fā)生高升,所以NH4+應(yīng)是反響物，由氯元素守恒能夠知道-是生成物，則反響的方程式應(yīng)為：-+-+ClClO+2NH=3Cl+N+2H+3HO；所以此題答422-+-+案是：ClO+2NH4=3Cl+N2+2H+3H2O。（2）2molAl3+恰巧完整積淀，耗費氫氧化鋇的量為3mol,生成2molAl(OH)3、3molBaSO4和1molNa2SO4,反響的離子方程式為：2Al3+-2-2++6OH+3SO4+3Ba=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；所以此題答案是：3．依據(jù)電解質(zhì)溶液的知識，回答以下問題：已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol·L-1。1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：________________________________________。（2）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中依據(jù)物質(zhì)的量之比1:1混淆，離子方程式為_______________。（3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰巧呈中性，反響的離子方程式為___。4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，現(xiàn)象為：________________；請你用離子方程式解說產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原由_____________________________。-+2-Ba2--+2-2---2-=BaSO4+2H2O先產(chǎn)生【答案】NaHSO4=Na+H+SO4+OH+H+SO4=BaSO4+H2OBa+2OH+2H+SO4白色積淀后溶解AlO-+Al(OH)+3++2HO32232【分析】（1）0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol·L-1，表示NaHSO4是強電解質(zhì)，在溶液++2-++2-；中完整電離，電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO4，故答案為：NaHSO4=Na+H+SO4（2）NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1混淆時，鋇離子與硫酸根離子恰巧反+42--242應(yīng)，反響的離子方程式為：H+SO+OH+Ba=BaSO↓+HO，故答案為：+2--2+H+SO4+OH+Ba=BaSO4↓+H2O；（3）NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混淆，溶液為中性，其反響的離子方+2--2++2--2+程式為：2H+SO+2OH+Ba=BaSO↓+2HO，故答案為：2H+SO+2OH+Ba=BaSO↓+2HO；442442（4）向NaAlO中滴加NaHSO溶液，反響生成白色氫氧化鋁積淀，硫酸氫鈉過度后積淀又漸漸24溶解，反響的離子方程式為-++3+22332色積淀后溶解；-++3+AlO2+H+H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H=Al+2H2O。4．在化學(xué)研究中，常常能夠經(jīng)過察看現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)變化的狀況。請剖析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反響。實驗實驗及操作現(xiàn)象試管滴管I.飽和Na2SiO3溶液（含2滴先滴加溶紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉酚酞）液；再滴加1.0mol/LH2SO溶液淀4加堿時______；加酸時產(chǎn)3溶液生白色積淀，又漸漸溶解至消逝Ⅲ.0.1mol/LFe（NO3）2溶液加堿時______；加酸后得黃色溶液Ⅳ.新制飽和氯水加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后______。（1）用離子方程式解說現(xiàn)象1中出現(xiàn)膠狀積淀的原由:______________。（2）II中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________，現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反響的離子方程式是________。（3）Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。（4）IV中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________，用離子方程式解說產(chǎn)生此現(xiàn)象的原由_________。實驗

（5）滴加試劑次序的變化。會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反響。請持續(xù)剖析以下實驗。實驗及操作現(xiàn)象試管

滴管先滴加1.0mol/LHSO溶液；再V.加酸時溶液無明展現(xiàn)象；加0.1mol/LFe（NO）溶液2432滴加溶液；堿后溶液依舊沒有顯然變化①研究加酸時Fe（NO3）2溶液中能否發(fā)生了反響:向（NO3）2溶液中____________，假如溶液變紅色。說明溶液中含F(xiàn)e3+，證明加酸時溶液中發(fā)生了反響。（請將上述操作增補充整）②推斷溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原由有兩種:I.__________________；Ⅱ.______________。【答案】2H+2－==H2SiO3↓出現(xiàn)白色積淀，又漸漸溶解直至消逝+SiO3Al3++3OH－===Al（OH）3↓