熟悉：

可疑數(shù)據(jù)的取舍及計算規(guī)則；統(tǒng)計檢驗(yàn)的一般方法（F檢驗(yàn)和t檢驗(yàn)的適用情況,記憶公式）

課后習(xí)題：1．指出下列各種誤差是系統(tǒng)誤差還是偶然誤差？如果是系統(tǒng)誤差，請區(qū)別方法誤差、儀器和試劑誤差或操作誤差2.說明誤差與偏差、準(zhǔn)確度與精密度的區(qū)別答：誤差是準(zhǔn)確度的表示，是實(shí)測值與真實(shí)值偏離程度，而偏差是精密度的表示，是平行測量間的相異程度；準(zhǔn)確度表示測量結(jié)果的正確性，精密度表示測量結(jié)果的重復(fù)性和重現(xiàn)性，精密度是準(zhǔn)確度的前提條件。3.為什么統(tǒng)計檢測的正確順序是：先進(jìn)行可疑數(shù)據(jù)的取舍，再進(jìn)行F檢驗(yàn)，在F檢驗(yàn)通過后，才能進(jìn)行t檢驗(yàn)答：精確度為準(zhǔn)確度的前提，只有精確度接近，準(zhǔn)確度檢驗(yàn)才有意義。4.關(guān)于有效數(shù)字5.測定碳的相對原子質(zhì)量所得數(shù)據(jù)：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②標(biāo)準(zhǔn)偏差；③平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差；④平均值在99﹪置信水平的置信限。解：=12.0104（S還要用于檢驗(yàn)或計算，至少保留2位有效數(shù)字）

樣本平均值在99%置信水平的置信區(qū)間為：6.用重量法測定樣品中的鐵含量，。。。。。解：因?yàn)閮煞N方法的標(biāo)準(zhǔn)偏差都是0.08%，所以精密度無顯著差異?，F(xiàn)在檢系統(tǒng)誤差是否有顯著差異：計算合并標(biāo)準(zhǔn)偏差:SR=S1=S2

掌握：滴定分析法；化學(xué)計量點(diǎn)；滴定終點(diǎn)；滴定終點(diǎn)誤差滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求（三個條件）標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法（物質(zhì)的量的濃度和滴定度）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定方法（兩種配制方法分別針對什么情況，如何計算取樣量，如何配制）滴定分析有關(guān)計算（物質(zhì)的量濃度和滴定度的換算、含量計算的依據(jù)是反應(yīng)方程式）。第3章滴定分析法概論1.滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須具備的條件？2.若將十水合硼砂長期保存在………將m、V看成無誤差，引用的分子量比實(shí)際偏大，使C偏低；課后習(xí)題：長期放于干燥器中結(jié)晶水會逐漸消失，若稱取一定量失水的硼砂，標(biāo)定HCl的計算式為：3.試計算K2CrO7標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.02000mol/L）對Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3和Fe3O4的滴定度。解：Cr2O72-+6Fe+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

掌握：處理簡單的酸堿平衡（質(zhì)子平衡）；水溶液中的酸堿平衡質(zhì)子理論（酸堿的定義及識別、酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、酸堿的強(qiáng)度等）；溶液中酸堿組分的分布及分布系數(shù)的概念和計算；各種類型溶液氫離子濃度計算的最簡式（記憶公式）酸堿指示劑的變色原理、變色范圍，三種常見指示劑的變色范圍；第4章酸堿滴定法各種類型酸堿滴定可行性和分步滴定的判據(jù)（判別式及根據(jù)判別式得出合理結(jié)論：能準(zhǔn)確滴定到第幾步，形成幾個突越）；滴定突躍范圍和滴定四個階段的溶液pH計算（主要掌握一元酸堿的計算）指示劑的選擇原則（哪一句話？）HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制；溶劑均化效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)。課后習(xí)題：1.寫質(zhì)子條件式：例如P9222.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收了空氣中的CO2,當(dāng)用于滴定（1）強(qiáng)酸；（2）弱酸時，對滴定的準(zhǔn)確度各有何影響？答：滴定強(qiáng)酸時：(1)若用甲基橙為指示劑，終點(diǎn)pH≈4，消耗2mol強(qiáng)酸，即2molNaOH與CO2反應(yīng)生成1molNaCO3仍消耗2mol強(qiáng)酸，基本無影響；（2）若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)pH≈9，生成NaHCO3，即2molNaOH與CO2反應(yīng)生成1molNa2CO3只消耗1mol強(qiáng)酸，有顯著影響。滴定弱酸時：只能用酚酞作指示劑，有顯著影響。因此：用NaOH滴定HCl，VNaOH↑，cHcl偏高；用HCl滴定NaOH，VHCl↓，cHCl偏高。3.酸堿指示劑的變色原理是什么？什么是變色范圍？選擇指示劑的原理是什么？4.判斷一元弱酸或一元弱堿能否被準(zhǔn)確滴定：蟻酸（HCOOH）Ka=1.8×10-45.判斷多元酸或多元弱堿能否被準(zhǔn)確滴定？有幾個滴定突躍？琥珀酸（H2C4H4O4）Ka1=6.9×10-5

，Ka2=2.5×10-6順丁烯二酸Ka1=1.5×10-2

，Ka2=8.5×10-7

6.計算一元弱酸或一元元弱堿被滴定前及計量點(diǎn)時的溶液pH，并選擇合適的指示劑？計算用NaOH溶液（0.1000mol/L）滴定HCOOH溶液（0.1000mol/L），滴定前和化學(xué)計量點(diǎn)時溶液的pH，應(yīng)選擇何種指示劑。選？？做指示劑7.取工業(yè)用Na2CO3堿1.000g溶于水，并稀釋至100.00mL，取其中25.00mL，以酚酞為指示劑消耗HCl溶液（0.1015mol/L）24.76mL。另取25.00mL以甲基橙為指示劑，消耗同樣濃度的HCl43.34mL，則：（1）該工業(yè)堿中有哪幾種堿？（2）計算各種堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：因?yàn)閂2>V1,V2<2V1,說明該工業(yè)堿中有NaOH和Na2CO38.若對HClO4、H2SO4、HCl、HNO3的混合水溶液能否進(jìn)行區(qū)分滴定？為什么？在何種溶劑中能進(jìn)行區(qū)分滴定？答：水中不可以區(qū)分滴定，均為強(qiáng)酸，都被均化到H3O+水平；在甲基異丁基酮中即可區(qū)分滴定。9.在下列何種溶劑中冰醋酸、苯甲酸、鹽酸及高氯酸的酸堿強(qiáng)度都相同？（1）純水（2）濃硫酸（3）液氨（4）甲基異丁酮答：在液氨中相同。10.在0.2815g含CaCO3及中性雜質(zhì)的石灰石里加入HCl溶液（0.1175mol/L）20.00mL，滴定過量的酸用去5.60mLNaOH溶液，1mLNaOH溶液相當(dāng)于0.975mLHCl，計算石灰石的純度及CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)：0.1mol/LHCl的配制及標(biāo)定1）如何計算市售濃鹽酸的物質(zhì)的量的濃度？2）如何計算取多少mL濃鹽酸可配到體積為V稀，濃度為C稀得稀鹽酸？3）用什么量器量取濃鹽酸？4）濃鹽酸稀釋后是否就是準(zhǔn)確濃度的稀鹽酸？5）如何確定稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，可用什么方法？稀鹽酸為什么不能直接配？6）用什么指示劑？如何計算？7）如果無水碳酸鈉吸濕，對標(biāo)定的鹽酸濃度有何影響？8）滴定臨近終點(diǎn)，為何大力振搖？第5章絡(luò)合滴定法掌握：

EDTA配合物的特點(diǎn)；副反應(yīng)（酸效應(yīng)、共存離子效應(yīng)、配位效應(yīng)）系數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)的概念、含義與計算配位滴定化學(xué)計量點(diǎn)的計算(記憶公式）；配位滴定中單一離子滴定酸度的選擇（最高酸度和水解酸度的計算）；金屬指示劑的作用原理（直接滴定和回滴法的指示原理）影響滴定突越的因素；鋁等離子的測定（回滴法測定的理由及計算）

水解效應(yīng)酸效應(yīng)主反應(yīng)副反應(yīng)OH-絡(luò)合效應(yīng)M(OH)nM(OH)2M(OH)ML2MLMLH2YHYHH6YNNYMHYHOHMOHYM

+

Y

MY混合配位效應(yīng)MLn共存離子效應(yīng)L（忽略）（查表）（查表）查表查表1.試計算pH=10，[NH3]=0.1mol/L時的ZnY絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)lgK’ZnY?課后習(xí)題：解：

pH=10，αZn(NH3)=1+β1[NH3]+β2[NH3]2+β3[NH3]2+β4[NH3]2=1+102.27×10-1+104.61×10-2+107.01×10-3+109.06×10-4=105.10αZn=αZn(NH3)+αZn(OH)-1=105.10+102.4–1=105.1lgK’ZnY=lgKZnY–lgαY-lgαZn=16.50-0.45-5.10=10.952．計算0.01mol/L的EDTA滴定0.01mol/L的Zn2+的最高酸度及水解酸度。3.稱取干燥Al（OH）3凝膠0.3986g，于250mL容量瓶中溶解后，吸取25.00mL，精確加入EDTA標(biāo)準(zhǔn)液（0.05140mol/L）25.00mL，過量的EDTA溶液用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液（0.04998mol/L）回滴，用去15.02mL，求樣品中Al2O3的含量。能否說明1）為何用回滴法測定Al3+?2）滴定終點(diǎn)時指示劑變色的原理。第6章氧化還原滴定法

掌握：電對半電池反應(yīng)式的書寫；能斯特方程式的三種表達(dá)形式（活度表達(dá)式、平衡濃度表達(dá)式、分析濃度表達(dá)式）；條件電位的概念；影響條件電位因素（按填空記）；條件平衡常數(shù)的計算（記公式）；影響氧化還原反應(yīng)速率的因素；滴定化學(xué)計量點(diǎn)電位和滴定突越范圍（只記公式）碘量法有關(guān)原理（碘量法的主要誤差來源及減免辦法，測定條件、指示劑、硫代硫酸鈉的配制與標(biāo)定計算）；Ox+neRed得失電子數(shù)條件電位差條件平衡常數(shù)準(zhǔn)確滴定的判別式：計量點(diǎn)時的點(diǎn)位：課后習(xí)題：1.什么是條件電位與標(biāo)準(zhǔn)電極電位？條件電位在氧化還原滴定分析中有什么意義？影響條件電位的因素有哪些？答：標(biāo)準(zhǔn)電極電位：在離子濃度為1mol/L，氣體壓強(qiáng)為101.3kPa，溫度為25℃時，把氫電極的電位人為的定為零，通過測定氫電極電對與其他電對之間的電位差，就可以相對確定每一種電對的電極電位．這樣測得的電極電位叫做標(biāo)準(zhǔn)電極電位。條件電位：考慮各種影響因素并將其與標(biāo)準(zhǔn)電極電位合并得到的常數(shù)，是特定條件下氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度均為1mol/L（或比值COx/CRed=1）時的實(shí)際電位值。條件電位是考慮各種影響因素并將其與標(biāo)準(zhǔn)電極電位合并得到的常數(shù)，條件電位反映了離子強(qiáng)度與各種副反應(yīng)的總影響，用它來處理問題，既簡便且與實(shí)際情況相符。影響條件電位的因素：（1）離子強(qiáng)度；（2）溶液的酸度；（3）沉淀的生成；（4）絡(luò)合物的形成2.測定樣品鐵含量常用SnCl2將Fe3+

預(yù)還原為Fe2+，然后用氧化劑標(biāo)準(zhǔn)液滴定，求25℃時反應(yīng)平衡常數(shù)，判斷該反應(yīng)是否可行。如可行，計算。

解：SnCl2將Fe3+預(yù)還原為Fe2+

的反應(yīng)：

n2=2n1=13.精密稱取0.1936g基準(zhǔn)試劑級K2Cr2O7，溶于水后加酸酸化，隨后加入足夠量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去33.61mL達(dá)終點(diǎn)。計算Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。4.用K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3的實(shí)驗(yàn)中：1）第一步反應(yīng)中如果不加HCl會怎樣？如果加酸后未用水封會怎樣？如果未避光放置會怎樣？2）在進(jìn)行第二步反應(yīng)時如果不用水稀釋，對結(jié)果有什么影響？3）若在第二步中加入淀粉的為何要在近終點(diǎn)？4）總結(jié)碘量法的主要誤差來源，及減免措施。第7章沉淀滴定法和重量分析法

掌握：三種銀量法（名稱、基本原理、滴定條件和應(yīng)用范圍）影響沉淀溶解度的因素（按填空記，重點(diǎn)掌握同離子效應(yīng)）；影響沉淀純度的因素（按填空記，注意理解）；晶形沉淀和無定形沉淀的沉淀?xiàng)l件；換算因數(shù)（記公式）；1.（1）結(jié)果偏高。因?yàn)閜H=4時，CrO42-與H+結(jié)合成HCrO4-，使[CrO42-]降低，Ag2CrO4磚紅色沉淀出現(xiàn)過遲；pH=11時，Ag+將形成Ag2O沉淀，消耗過多AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液，使終點(diǎn)延遲。課后習(xí)題：（2）采用鐵銨礬指示劑法測定Cl-，未加硝基苯，結(jié)果偏低。因?yàn)锳gSCN的溶解度小于AgCl的溶解度，未加硝基苯，已形成的AgCl沉淀部分會轉(zhuǎn)化成AgSCN沉淀，無疑多消耗了NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液。采用鐵銨礬指示劑法測定Br-，未加硝基苯，對結(jié)果無影響。不存在沉淀轉(zhuǎn)化問題。（3）結(jié)果偏低。因鹵化銀膠體顆粒對曙紅的吸附力大于Cl-，使終點(diǎn)提前。（4）結(jié)果偏高。因Ag+會與SO42-形成溶解度較小的Ag2SO4沉淀，消耗過多AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液，使終點(diǎn)延遲。2.

計算下列各組的換算因數(shù)。稱量形式被測組分（1）Al2O3Al（2）BaSO4(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（3）Fe2O3Fe3O4（4）PbCrO4Cr2O3附錄資料：不需要的可以自行刪除常見急癥的現(xiàn)場處理

一、高熱通常指體溫在39攝氏度以上，是人體對疾病的強(qiáng)烈反應(yīng)。表現(xiàn)：病人面色潮紅、皮膚燙手、呼吸及脈搏增快（通常體溫每升高1攝氏度，呼吸頻率增快3-4次，脈搏增快10次左右。如果成人安靜時每分鐘呼吸是16次、脈搏80次的話，那么，39攝氏度高熱時，每分鐘呼吸呼吸24次左右，脈搏100次上下）。如發(fā)熱過高（體溫超過41攝氏度）或過久，會使人體各系統(tǒng)和器官發(fā)生障礙，特別是腦、肝、腎等得要器官造成損傷，應(yīng)及時采取必要的降溫措施?，F(xiàn)場急救：１、物理降溫。用冰袋或冰塊外包毛巾敷頭部，以保護(hù)腦細(xì)胞。酒精加冷水擦拭病人頸部、腋下、腹股溝等處，但不能使體溫下降太快，以免虛脫。

.2、即送醫(yī)院診治。二、昏厥昏厥也稱暈厥，欲稱昏倒?；柝适且贿^性腦缺血、缺氧引起的短時間意識喪失現(xiàn)象。

引起昏厥的原因很多，過度緊張、恐懼而昏倒最多見，為血管抑制性昏厥，又稱反射性昏厥工功能有性昏厥。體位性昏厥、排尿性昏厥也屬此類。其他尚有心源性、腦源性、失血性、藥物過敏性昏厥等?；柝实呐R床表現(xiàn)為突然頭昏、眼花、心慌、惡心、面色蒼白、全身無力，隨之意識喪失，昏倒在地。現(xiàn)場急救：發(fā)生昏厥，不要驚慌，應(yīng)先讓病人躺下，取頭低腳高姿勢的臥位，解開衣領(lǐng)和腰帶，注意保暖和安靜。若大出血、心臟病引起的昏厥，應(yīng)立即送醫(yī)急救。三、驚厥驚厥俗稱抽風(fēng)。最常見的是兒童高熱驚厥，其次是癩癇。癔病所致的驚厥。

高熱驚厥多以高熱為主要表現(xiàn)。兒童因中樞神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育不全，大腦皮層調(diào)控能力差，容易因高熱而發(fā)生驚厥且多見于6個月至5歲間。

癲癇癲癇俗稱羊角風(fēng)、羊癲風(fēng)。

發(fā)作時，病人常突然大叫一聲摔倒在地，兩眼發(fā)直、固定不動、四肢伸直、拳頭緊握、呼吸暫時停止，隨后全身肌肉強(qiáng)烈地抽搐、眨眼、咬牙、口吐白沫或血沫（舌頭咬破）、眼球上翻、眼睛發(fā)紅、瞳孔散大，可伴有大小便失禁。持續(xù)10秒鐘后停止抽搐，進(jìn)入昏睡，醒來自覺疲乏、頭痛，對發(fā)作情況不能記憶。因發(fā)作時不自主地跌倒，常易造成外傷或溺水死亡。癲癇大發(fā)作時，救護(hù)者應(yīng)注意病人體位，防止意外損傷。如果病人俯臥、口鼻著地，應(yīng)立即改變其體位，防止窒息。同時用筷子或木棒包上手帕塞在病上下牙齒之間，防止咬傷舌頭。

發(fā)作后短時間內(nèi)能自行停止，故一般不需用藥。如果抽搐不止，則有危險，需立即送醫(yī)院救治。四、腦血管意外腦血管意外又稱中風(fēng)、腦卒中。起病急，病死和病殘率高，為老年人三大死因之一。搶救方法很關(guān)鍵，若不得法，則會加重病情。中風(fēng)可分為腦溢血和腦血栓形成兩種。腦溢血多發(fā)生在情緒激動、過量飲酒、過度勞累后，因血壓突然升高導(dǎo)致腦血管破裂。腦溢血多發(fā)生在白天活動時，發(fā)病前少數(shù)人有頭暈、頭痛、鼻出血和眼結(jié)膜出血等先兆癥狀，血壓較高。病人突然昏倒后，迅即出現(xiàn)昏迷、面色潮紅、口眼歪斜和兩眼向出血側(cè)凝視，出血對側(cè)肢體癱瘓、握拳，牙關(guān)緊閉，鼾聲大作，或面色蒼白、手撒口張、大小便失禁。有時可嘔吐，嚴(yán)重的可伴有胃出血，嘔吐物為咖啡色。腦血栓形成通常發(fā)生在睡眠后安靜狀態(tài)下。發(fā)病前，可有短暫腦缺血，如頭暈、頭痛、突然不會講話，但不久又恢復(fù)，肢體發(fā)麻和感沉重等。往往在早晨起床時突然覺得半身不聽使喚，神志多數(shù)清醒，脈搏和呼吸無明顯改變，逐漸發(fā)展成偏癱、單癱，失語和偏盲?，F(xiàn)場急救：發(fā)生中風(fēng)時，病人必須絕對安靜臥床（腦溢血病人頭部墊高），松開領(lǐng)扣，頭和身體向一側(cè)，防止口腔分泌物流入氣管，以保持呼吸道通暢，急送就近醫(yī)院救治。同時要避免強(qiáng)行搬