（新課標通用）高考化學一輪復習專題測試（三）非金屬元素及

其化合物（含解析）1．下列對非金屬元素（除稀有氣體元素外）的相關判斷正確的是（ ）①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MRO）中的R元素必定呈現(xiàn)正價⑥氧化物都能與堿反應生成鹽和水a(chǎn)bA.①⑤B.①⑤⑥C.②④⑥D(zhuǎn).③⑤⑥答案A解析①非金屬元素（除稀有氣體元素外）都是主族元素，正確；②H2可在反應中作還原劑，錯誤；③H2O常溫下為液體，錯誤；④CO、NO、SiO2常溫下既不溶于水，也不與水反應，錯誤；ROb-中R一定呈現(xiàn)正價，⑤正確，⑥CO、NO都不能與堿反應生成鹽和水，錯誤。A正確。2.已知適當條件下+7、+6、+4價錳的化合物都能將濃鹽酸氧化成口2且自身均被還原為MnCl2。將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間后收集到0.112L氣體（標準狀況，下同），再將剩余固體與足量的濃鹽酸混合后加熱，又收集到VLC12,下列說法正確的是（）A.V=2.24B.參加反應的HCl為0.18molC.生成C12時的離子方程式：2MnO-+16H++10Cl-=====2Mn2++8H2O+5Cl2TD.6.32gKMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應可得到2.24LC12答案D解析6.32gKMnO4為0.04mol,因最終錳轉(zhuǎn)化為Mn2+,轉(zhuǎn)化中錳元素共應獲得0.2mol電子，因開始生成的O2為0.005mol,氧元素失去的電子為0.02mol,生成1molC12需要轉(zhuǎn)移2mol電子，故還可以生成Cl2（0.2mol-0.02mol）/2=0.09mol,體積為2.016L,A錯誤；被氧化的HCl為0.18mol,還有一部分Cl-以KCl、MnCl2的形式存在，B錯誤；還有MnO2、K2MnO4兩種物質(zhì)參與反應，C錯誤；因KMnO4直接與鹽酸反應時最終會獲得0.2mol電子，故生成的氯氣為0.1mol,體積為2.24L,D正確。3.已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學常見的元素X,其轉(zhuǎn)化關系如下：Y㈣七圓下列說法不正確的是（A.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙B.若乙為NaHCO,則丙一定是COC.若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀

D.若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)答案B解析若A為硝酸，X為金屬元素，則甲為Fe，乙為Fe(NO3)2，丙為Fe(NO3)3，F(xiàn)e和Fe(NO3)3反應生成Fe(NO3)2，A正確；若乙為NaHCO3，則甲為CO2，A為NaOH，丙為Na2CO3，B錯誤；若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為鋁鹽，乙為Al(OH)3，丙為NaAlO2，C正確；甲為Cl2，A為Fe時，乙為FeCl3，丙為FeCl2，符合圖示轉(zhuǎn)化關系，D正確。4．下列各組物質(zhì)中，不能滿足下圖一步轉(zhuǎn)化關系的選項是( )選項X選項XYZAMgMgOMgCl2BH2SO4SO2SO3CSiO2H2SiO3Na2SiO3DN2NH3NO答案C解析從轉(zhuǎn)化關系來看，X、Y、Z之間符合X-Y-Z-X,逐項驗證。若X為Mg,在加熱或燃燒時可以生成MgO,MgO與HCl反應生成MgCl2,電解熔融MgCl2得到Mg,A正確；同理,可以判斷B、D正確；C中SiO2不溶于水，不能直接生成H2SiO3,制備H2SiO3一般用可溶性的硅酸鹽與酸反應，C錯誤。5．下列有關實驗原理或操作正確的是( )濃硝酸濃硝酸A.用干燥的pH試紙鑒別SO2和C12兩種氣體B.鹽酸滴定氨水時，用甲基橙作指示劑C.實驗室用圖1裝置制備并收集少量的NO2D.實驗室用圖2裝置除去H2中混有的少量NH3答案B解析檢驗氣體性質(zhì)時試紙需潤濕，否則無法檢驗，A錯誤；不能用排水法收集NO氣體,

C錯誤；若U形管中盛裝液態(tài)干燥劑，將導致氣體無法通過，D錯誤。不正確的是（）A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇6.碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y不正確的是（）A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.在Z導管出來的氣體中有二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D.在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)答案A解析碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X是CO2和SO2,銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y是NO2。而NO2溶于水生成硝酸和NO,硝酸能氧化SO2生成硫酸，進而生成硫酸鋇白色沉淀。在酸性溶液中，不能生成BaCO3沉淀，A錯誤。7．氨氣溶于水得到氨水,氯氣溶于水得到氯水,下列關于新制的氨水、氯水的描述正確的是（ ）“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同“兩水”中都存在可逆反應的化學平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡C“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素D.“兩水”放置時間較久后，都會因為相同的原理而變質(zhì)答案B解析氨水中的微粒有NH3-H2O、H2O、NH3三種分子和NH：、OH-、H+三種離子，氯水中有Cl2、HClO、H2O三種分子和Cl-、ClO-、H+、OH-四種離子，所以微粒的種類、數(shù)目均不相同，A錯誤；氨水沒有漂白性，不能漂白有機色素，C錯誤；“兩水”的變質(zhì)原因不相同，氨水因揮發(fā)而“變質(zhì)”，而氯水主要因HC1O分解而變質(zhì)，D錯誤。.（2018?鄭州一測）在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）足量打U..0-SC—U12足量打U..0-SC—U12SO,點燃答案B解析硫單質(zhì)點燃生成二氧化硫，不會直接生成SO3,A項錯誤；NO不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為HNO3,C項錯誤；Cu與S加熱生成Cu2S,而非CuS,D項錯誤。.（2018?湖南岳陽縣一中測試）在含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolC12。下列各項為通入C12過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（）x=0.4a,2Fe2++Cl===2Fe3++2Cl-2x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-答案B解析還原性：Fe2+〉Br-,通入Cl2，依次發(fā)生反應2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl===Br+2C1-。當/口Cl2—W1時，只氧化Fe2+；當/Jl2—三3時，F(xiàn)e2+和Br-完全被TOC\o"1-5"\h\z2 2 nFeBr2 2 nFeB- 2氧化；當:<nJ：2 <|時，F(xiàn)e2+完全被氧化，Br-部分被氧化。x=0.4a,J>=0.4<1,2nFeBr2 2 nFeBr2 2nCl ,13、只氧化Fe2+,A項正確；x=0.6a,n-FeBr—=0.6,在2?2之間，F(xiàn)e2+完全被氧化，Br-部分2被氧化，B項錯誤；x=a,*l-=1,在1?3之間，F(xiàn)e2+完全被氧化，Br-部分被氧化，anFeBr 222molFe2+被氧化消耗0.5amolCl2,剩余0.5amolCl2可與amolBr-反應，則反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-,C項正確；x=1.5a,Fe2+和Br-恰好完全被氧化，反應的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-,D項正確。10.在同溫同壓下用排氣法收集NH「HCl進行噴泉實驗（如圖），其中圖1中的燒瓶內(nèi)收集滿了NH3,圖2中的燒瓶HCl氣體沒有收集滿，下列說法錯誤的是（不考慮溶質(zhì)的擴散及靜止時液面高度的影響）（）4叁f石蕊試液|三N,石蕊試液*一一一一一J _ —一一—E1 亡」圖1 圖2A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1/Vmmol-L-1B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同C.引入噴泉實驗的方法可以相同

D.圖1、圖2中噴泉的顏色分別為藍色、紅色答案B解析由于實驗中得到的溶液的體積與溶解了氣體的體積相同，設溶解的氣體體積為VL,則氣體物質(zhì)的量為V/Vmol，氣體物質(zhì)的量濃度為亨=1/Vmol?L-i,A正確；因兩種m Vm氣體的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量分數(shù)不可能相同，B錯誤；因?qū)嶒炈醚b置構造相同，均可采取打開止水夾擠壓膠頭的方法引發(fā)實驗，C正確；石蕊遇堿性溶液呈藍色，遇酸性溶液呈紅色，D正確。11.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關系的是（）甲乙丙戊①NH302NOHO2②FeHO2H2Fe2O3③A1203NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2④NaO22CO2O2NaA.①③B.②③C.②④D.①④答案A解析①4N&+5O解析①4N&+5O2催△劑4NO+6H20,NO和水不反應，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，錯誤；②3Fe+4H20（g）=$=Fe304+4H23H2+Fe2O3=△=2Fe+3H20,能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，正確；③Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H20,NaAlO2+CO2+2H2O===Al（OH）J+NaHCO3，丙不能直接轉(zhuǎn)化為甲，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，錯誤;④2Na202+2C02===2Na2c03+022Na+02=△=Na202,能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，正確。12.（2018?山西五校三聯(lián)）我國有廣闊的海上疆域，海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的要求，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

海水f悔水稀化L廠口悟司f|制鹽工業(yè)H|氯福工業(yè)篌工業(yè)A.從苦鹵中制溴和制鹽的過程中都存在氧化還原反應B.海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求C.海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳D.氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等答案A解析A項，海水制鹽沒有發(fā)生化學變化，錯誤；B項，以日光為能源蒸餾不需要消耗額外的能量，正確；C項，海水制鎂過程中利用石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，正確；D項，氯堿工業(yè)得到的C12可用于生產(chǎn)鹽酸和漂白液等，正確。13．工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如圖所示：含濱的海水A①熱空氣.川"②堿液吸收.含比-、BKH的溶液一|③酸液溟含混的水溶馥B」下列說法錯誤的是( )A.第②步中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應是3Br2+6CO3-+3H2O===5Br-+BrO「+6HCO「B.第③步需加入氧化性酸，才能將Br-氧化為Br2C.B溶液顏色要比A溶液深D.第④步采用的是蒸餾的方法答案B解析根據(jù)流程可知，第②步生成Br-和BrO-,因此離子反應方程式為3Br,+6C0T+3H,O=5Br-+Br0「+6HC0］，A項正確；加入稀硫酸，5Br-+BrOr+6H+===3Bro+3H0,B項錯誤；B溶液中含有Br2,溶液顯黃色或橙色，A溶液中澳以Br-形式存在，是無色的，C項正確；利用熔沸點不同，進行蒸僧提純澳單質(zhì)，D項正確。14.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r,試管內(nèi)水面上升,但不能充滿試管,當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是()N2與NO2的混合氣體O2與NO2的混合氣體NO與NO2的混合氣體NO2一種氣體答案A解析N2和水不反應且不溶于水，試管內(nèi)不能完全被水充滿，故選A；02與NO2的混和氣體可在溶液中發(fā)生反應4N02+02+2H20===4HN03，試管內(nèi)能完全被水充滿，故B、D不選；NO與N02的混和氣體，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可在溶液中發(fā)生反應4N0+302+2H20===4HN034N02+02+2H20===4HN03，試管內(nèi)能完全被水充滿，故C不選。15.(2018?浙江名校協(xié)作體聯(lián)考)如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關系(反應中生成的水已略去)，其中說法正確的是()淀粉常謂4T先變藍后褪色-*N-eljS(--NajS-HN?jS{)i溶液I3凸SO,Zn-+ZtirOH)A.反應①說明S02具有氧化性，反應②說明S02具有酸性B.反應②中生成物n(Na2S03)：n(NaHS03)=1：1時，則反應物n(S02)：n(NaOH)=1：2C.反應③④⑤均屬于氧化還原反應D.工業(yè)上可利用反應②和反應