期中測試卷（一、選擇題1.（獨(dú)家原創(chuàng)試題）在日常生活中，鋁制品可謂無處不在。盛飲料的易拉罐多數(shù)是鋁制品，真空包裝袋多數(shù)使用鋁箔，這都是利用了鋁的（）A.導(dǎo)熱性B.導(dǎo)電性C.延展性D.機(jī)械強(qiáng)度大.如下圖所示，在盛冷水的燒杯中放入甲、乙兩支試管（試管中都有未溶解的該溶液的溶質(zhì)），若使甲試管中晶體減少，乙試管中晶體增加，需向燒杯中加入的物質(zhì)是（）KNOA.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硝酸銨D.硝酸鉀.下列屬于乳化現(xiàn)象的是（ ）A.碘溶于酒精中B.用汽油洗去機(jī)器上的油污C.用洗潔精洗去碗上的油漬D.用水洗去衣服上的污漬4.下列關(guān)于溶液的說法中，錯誤的是（）A.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物B.向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鉀溶液中加入20mL水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%C.試劑瓶中的溶液在使用時(shí)不慎灑出一部分，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變5.我國稀有金屬鈰的儲量居世界前列，為比較鈰、鋅、銅三種金屬的活動性強(qiáng)弱，下列試劑一定可行的是（不考慮用反應(yīng)所得的試劑）（）A.鈰、鋅、硫酸銅溶液B.鈰、稀硫酸、銅C.鈰、鋅、銅、稀硫酸D.鈰、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液6.已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g,現(xiàn)向50g水中加入20g氯化鈉，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.40%B.28.6%C.26.5%D.36%.在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入等質(zhì)量的稀鹽酸（HCl的質(zhì)量相同），然后在左邊的燒杯中放入鐵，在右邊的燒杯中放入與鐵質(zhì)量相等及形狀相同的鋅。下列分錯誤的是（）A.若酸足量，則天平指針先偏左后偏右.若酸少量，最終天平仍然保持平衡C.若最終天平保持平衡，則兩種金屬一定都有剩余D.若最終天平失去平衡，則天平指針一定偏向右邊.某同學(xué)欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列做法正確的是（）A.配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%B.氯化鈉固體放在托盤天平右盤稱量C.通過計(jì)算需要氯化鈉5g,水45gD.稱量好的氯化鈉放入量筒中溶解.A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.恒溫蒸發(fā)溶劑的方法不可以使B得到飽和溶液析出晶體B.將t2°C時(shí)A、B的飽和溶液分別降溫至t/C,A成為不飽和溶液C.t2°C時(shí)，用等質(zhì)量的A、B分別配制成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量A>BD.t2°C時(shí)，將150gA的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需水100g10.兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）H.的質(zhì)就依A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C.b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的溶液都有兩種溶質(zhì)D.c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同二、填空及簡答題.地鐵建設(shè)中應(yīng)用了大量的金屬材料。請回答下列問題：（1）地鐵車廂是鋁合金車體，選用鋁合金而不用純鋁，是因?yàn)殇X合金比純鋁的硬度（填“大”或“小”）；鋁在空氣中不容易生銹是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。⑵為保證地鐵的電力安全，在工程中應(yīng)用了大量的銅質(zhì)電纜，這是因?yàn)殂~具有優(yōu)良的 性。.下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，回答下列問題：（1）甲、乙溶解度相等時(shí)的溫度為℃。（2）t2℃時(shí)，將70g乙的飽和溶液與30g水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(3)將t2°C時(shí)的甲、乙飽和溶液各100g,分別降溫至t「C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為:甲乙(填“>”或“=")。⑷甲中混有少量的乙，若提純甲應(yīng)采用的方法是O.下圖是工業(yè)煉鐵的流程圖，根據(jù)圖示回答下列問題：I+中I空氣|高溫/一曰上1.聲1焦炭、高溫 V/L國赤鐵礦石、高溫_屈~1I焦炭I—e—d一氧化碳卜——*1一氧化碳. 卷 ⑴工業(yè)煉鐵過程中，常常需要將焦炭粉碎，其目的是;焦炭在煉鐵中的作用有、O⑵過程中有一個(gè)吸熱反應(yīng)，請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：O⑶煉鐵過程中還有一種關(guān)鍵原料(填名稱)，作用是14.下表為氯化錢和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，回答下列問題：溫度01020304050NH工1溶解度”29A33337J4L445.850.4NaCI溶解度。35：35.836.036.336.637.0⑴由表中數(shù)據(jù)可知溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)是O⑵20℃時(shí)75g水中最多只能溶解氯化鈉g；氯化鈉與氯化鏤溶解度相等的溫度在 ℃之間。⑶向燒杯中加入100g水和50.0g氯化鏤配制成50℃的溶液，再冷卻到30℃,燒杯中析出固體的質(zhì)量為go.某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究金屬的某些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，部分操作如下圖所示：D銀D銀(1)操作A中能說明黃銅的硬度比純銅大的現(xiàn)象為。⑵操作B中可觀察到的現(xiàn)象為；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅酒精燈的方法是⑶操作C、D可以判斷金屬鎂、銀、銅的金屬活動性順序，操作C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)如果只用三種試劑，驗(yàn)證鋁、鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，可選擇的三種試劑為三、實(shí)驗(yàn)及探究題.用下圖裝置完成C。還原FezOs的實(shí)驗(yàn)。緩慢通入一定量的CO；點(diǎn)燃酒精噴燈，繼續(xù)通入co；一段時(shí)間后，當(dāng)粉末全部變?yōu)楹谏珪r(shí)，熄滅酒精噴燈。（1）CO與Fe2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是o⑵在冷卻過程中，為防止管中黑色粉末表面因與空氣接觸而變?yōu)榧t色，應(yīng)補(bǔ)充的操作是⑶有同學(xué)提出黑色粉末中還可能含有Fe3CU。資料：Fe3CU不與CuSCU溶液反應(yīng)。為驗(yàn)證黑色粉末成分，該同學(xué)取少量樣品于燒杯中，加過量CuSCU溶液，充分反應(yīng)。證明黑色粉末中含F(xiàn)e和Fe3CU的現(xiàn)象是。.某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品：桁蠹天軍 燒杯 的世 放去痛件 屬陽露化牯陽體燕塘水⑴該同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①計(jì)算，②稱量，③量取，④（填步驟名稱）。⑵配制過程還缺少的一種玻璃儀器是（填名稱）。⑶量取蒸僧水的操作如下：將蒸僧水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時(shí)，改用（填儀器名稱）滴加蒸偏水至刻度線。如下圖所示，觀察方式正確的是 （填字母）。十信微射ABC⑷若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。⑸已知某氯化鈉溶液中氯離子與水分子的個(gè)數(shù)比為1：100,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。四、計(jì)算題.某化學(xué)興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，取一定質(zhì)量的石灰石樣品（樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），經(jīng)粉碎后全部放入燒杯中，并將40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量等操作，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀捻酸的用量第1次加入105第2次加入108第3次加入10￡第4次加入IDE剩余固體的質(zhì)星483S2g試計(jì)算：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是⑵原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）期中測試卷（一）C鋁具有良好的延展性，可以用來制作易拉罐、真空包裝袋。B硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，要使其溶解應(yīng)升溫；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，要使其析出也要升溫，因此需要加入溶于水放熱的物質(zhì)，故選B。C用酒精溶解碘是利用溶解原理，不是乳化現(xiàn)象；油脂易溶于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，不是乳化現(xiàn)象；洗潔精對油污有乳化作用，用洗潔精洗去碗上的油漬屬于乳化現(xiàn)象；用水洗去衣服上的污漬，利用的是溶解原理，不是乳化現(xiàn)象。C溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，A說法正確；向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸100占）GCKt鉀溶液中加入20mL水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為而占m'oo%=25%,B說法正確；溶液具有均一性，試劑瓶中的溶液在使用時(shí)不慎灑出一部分，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C說法錯誤；溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，D說法正確。D錦、鋅分別放入硫酸銅溶液中，可以比較錦與銅、鋅與銅的活動性強(qiáng)弱，若錦可與硫酸銅反應(yīng)，則不能比較錦與鋅的活動性強(qiáng)弱，故A不可行。錦、銅放入稀硫酸中，如果錦與稀硫酸反應(yīng)，只能比較錦、銅的活動性強(qiáng)弱，但無法比較錦與鋅的活動性強(qiáng)弱；如果錦與稀硫酸不反應(yīng)，則無法比較錦與銅的活動性強(qiáng)弱，故B不可行。錦、鋅、銅都放入稀硫酸中,如果錦與稀硫酸反應(yīng)，可以比較錦、鋅、銅三種金屬的活動性強(qiáng)弱；如果錦與稀硫酸不反應(yīng),則無法比較錦與銅的活動性強(qiáng)弱，故C不可行。飾分別放入硫酸銅、硫酸鋅溶液中，可以比較錦與鋅、銅的活動性強(qiáng)弱，故D可行。C20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g,即100g水中最多溶解氯化鈉36g,所以該溫度下50IV*--去一乂100保工2。5輪g水中最多溶解18g氯化鈉，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=逐C鋅比鐵活潑，鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率較快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多，因此開始時(shí)天平指針向左偏；如果稀鹽酸足量，最終鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，最終天平指針向右偏，A正確。若酸少量，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，最終天平仍然保持平衡，B正確。若最終天平保持平衡，說明產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，可能是鋅恰好完全反應(yīng)，鐵過量，C不正確。若最終天平失去平衡，則鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣少，天平指針一定偏向右邊，D正確。C溶液具有均一性，配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉固體放在托盤天平左盤稱量；配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為50gx10%=5g,所需水的質(zhì)量為50g-5g=45g;稱量好的氯化鈉放入燒杯中溶解，不能在量筒內(nèi)溶解。D恒溫蒸發(fā)溶劑可以使B得到飽和溶液析出晶體，A錯誤；將t2℃時(shí)A、B的飽和溶液分別降溫至ti℃,A仍是飽和溶液，B成為不飽和溶液，B錯誤；t2℃時(shí)，A的溶解度大于B,用等質(zhì)量的A、B分別配制成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：A<B,C錯誤；設(shè)t2℃時(shí)，將150gA的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需水的質(zhì)量為x,（150g+x）x20%=50g,x=100g，D正確。D由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系罔無法得出鎂與鋅的金屬活動性的關(guān)系，A說法錯誤；a點(diǎn)時(shí)，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，盛有鋅的燒杯中的稀硫酸過量，B說法錯誤；b點(diǎn)時(shí)，鎂沒有反應(yīng)完，溶質(zhì)只有硫酸鎂，鋅已完全反應(yīng)，且硫酸是過量的，溶質(zhì)有硫酸鋅和硫酸，C說法錯誤；c點(diǎn)時(shí)，鋅與鎂均沒有完全反應(yīng)，反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量相同，生成的氫氣的質(zhì)量相同，D說法正確。答案：⑴大4AI+3O2= 2Al2O3⑵導(dǎo)電解析：⑴鋁合金的硬度比純鋁大；鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了內(nèi)部的鋁與氧氣接觸，防止鋁進(jìn)一步腐蝕：⑵銅具有良好的導(dǎo)電性，所以可用來制電纜。答案：⑴士(2)20% (3)<⑷降溫結(jié)晶解析：⑴通過分析溶解度曲線可知，甲、乙溶解度相等時(shí)的溫度為(2上℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是40g,所以將70g乙的飽和溶液與30g水混合，所得溶液中■— pk100%=20^溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為怎03y O(3論℃時(shí)，100g甲的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量為16萬 ，100g乙的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量為 小,將兩溶液分別降溫至t「C時(shí)，甲、乙的溶解度相等，因?yàn)榧兹芤褐械娜軇┥?，所以溶質(zhì)的質(zhì)量：甲〈乙。(4)甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中混有少量的乙，若提純甲應(yīng)采用的方法是降溫結(jié)晶。.答案：⑴增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率提供熱量提供還原劑一氧化碳(2)C+CO2=2CO⑶石灰石將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣解析：⑴粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。焦炭在煉鐵中的作用有燃燒提供熱量、與二氧化碳反應(yīng)生成還原劑一氧化碳。(2)碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳需要吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)。⑶煉鐵過程中還需要石灰石，石灰石的作用是將礦石中的二氧純硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。.答案：⑴氯化錢⑵27 10~20 (3)8.6解析：⑴根據(jù)表中信息可知溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)是氯化鏤。⑵20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g,設(shè)20℃時(shí)75g水最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為x,則100g_36,0p方解得x=27g；氯化鏤和氯化鈉溶解度相同的溫度在10~20℃之間。(3)50℃時(shí)氯化鏤的溶解度為50.4g,30℃時(shí)氯化鏤的溶解度為41.4g,故向燒杯中加入100g水和50.0g氯化鏤配成50℃的溶液，再冷卻到30℃,燒杯中析出固體的質(zhì)量為50g-41.4g=8.6go15.答案：⑴純銅表面留下劃痕⑵銅絲表面變黑用燈帽將酒精燈蓋滅，然后輕提一下燈帽，再重新蓋好(3)Mg+CuCl2:MgCI2+Cu(4)鋁、銅和硫酸亞鐵溶液(答案合理即可)解析：⑴操作A中，純銅表面留下劃痕，說明黃銅的硬度比純銅大。⑵操作B中，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，可觀察到的現(xiàn)象為銅絲表面變黑；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅酒精燈的方法是用燈帽將酒精燈蓋滅，然后輕提一下燈帽，再重新蓋好。⑶操作C中,鎂和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+CuCI2=MgCI2+CUo(4)可選擇兩端的金屬與中間金屬的化合物溶液驗(yàn)證三種金屬的活動性順序，如選擇鋁、銅和硫酸亞鐵溶液，把鋁絲、銅絲分別伸入硫酸亞鐵溶液中，鋁絲表面析出黑色固體，是因?yàn)殇X和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵，說明鋁比鐵活潑；銅絲表面無明顯現(xiàn)象，是因?yàn)殂~不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵比銅活潑。高溫16.答案：(l)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻或用彈簧夾夾住氣球⑶黑色粉末部分變紅解析：⑴一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。⑵為防止管中黑色粉末表面因與空氣接觸而變?yōu)榧t色，可以繼續(xù)通C。至玻璃管冷卻或用彈簧夾夾住氣球。⑶鐵能與硫酸銅反應(yīng)而四氧化三鐵不與硫酸銅反應(yīng)，故會觀察到黑色粉末部分變紅。.答案：⑴溶解⑵玻璃棒⑶膠頭滴管A⑷偏大（5）3.1%解析：⑴配