．．．．．．．．．人教版九年級化上冊知識點總結(jié)．．．．．．．．．第單課題1

化方式質(zhì)量守恒定考點一、質(zhì)量守定律1、含義參化學(xué)反應(yīng)的各物的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量恒定只用化學(xué)化不用于理化②沒有參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)量不計入“總和”中；③要考慮空氣中物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)、質(zhì)均持不變（原子的“三不變3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定變（）一定變

宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種、數(shù)目、質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種一定變微觀：分子種類定變（）可能變分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定。2、表示的意義（考點二例如：以2H＋O

點燃

2HO為例①示氣氧氣點條件生水②示氣氧氣水質(zhì)量為：32：36③示分、氧子水分的數(shù)為：1：23、化學(xué)方程式的讀法以2H＋

點燃

2HO為①反物生成和應(yīng)條角：氣與氣點燃件生水②各質(zhì)質(zhì)量角每4份質(zhì)量氫與32份量氧在點條下生36份量的③各質(zhì)微粒數(shù)角度每個氫分與1個氧分在燃件下成2個分。課題2

如何正確書化學(xué)方程式一、書寫原則：以客事實基礎(chǔ)、遵質(zhì)守定（準(zhǔn)兩邊原子的種類和數(shù)目相等）第單碳和碳的氧化物課題1

金剛石、石和C60一、碳的幾種單（金剛石、石墨C601、金剛石C天然硬物質(zhì)，無色透明正八面。可用制石刻玻、鉆探機的鉆（體現(xiàn)了的硬度大）等。2、石墨）軟礦物之一深灰，具金屬澤細鱗片狀的固體，良導(dǎo)電，潤性可用于鉛芯體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)）、干電池電（體現(xiàn)了的導(dǎo)電性）、電第1頁

高溫人教版九年級化上冊知識點總結(jié)高溫車電（體現(xiàn)它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、潤劑體現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石和石墨的理性質(zhì)有很大差異的原因：碳子排列式同3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu).要:木炭活炭、焦炭、黑.活性炭、木炭具強烈的吸附性（因為具疏松孔結(jié)構(gòu)），木炭可用于食、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異等，活性炭可用于防毒面具中去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖焦炭用于冶鐵，炭黑加到膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是性炭、木炭的物理性質(zhì)4、C60：分子由60個原構(gòu)的分，形似球結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。二、.單質(zhì)的化學(xué)性:單質(zhì)碳的物理性各,而各種質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相!1、溫的學(xué)性比穩(wěn)定因古代用墨書寫、繪的字畫保存時間很,不變色。2、燃完全燃氧氣充),生成COC+O

點燃

CO不完全燃燒氧氣不充),生成CO：2C+O

點燃

2CO3、原：2CuO

高溫

2CuCO↑（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：藥品黑變成色使澄的灰變渾。C在應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑，具有還原性。CuO在應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)是氧化劑。具有氧化性。小結(jié)：還原劑：去氧元素的物質(zhì)，具有還原性得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化劑：提供氧素的物質(zhì)，具有氧化性。失去元素，發(fā)生還原反應(yīng)。應(yīng)用：冶金工業(yè)2FeO+3C4Fe+3COC＋CO

高溫

2CO課題2

二氧化碳制的研究考點一、實驗室取氣體的思路：（原理、裝置檢驗）（）發(fā)生裝置：反物態(tài)及應(yīng)件定：①反應(yīng)物是固體需加熱高酸鉀制O的發(fā)生裝置。②反應(yīng)物是固體液體，不需要加熱---------制取CO的生裝置。（）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：①難溶于水用排法收集②密度比空氣大或相對分子質(zhì)量29）用向排空氣法③密度比空氣小或相對分子質(zhì)量29）用向排空氣法考點二、實驗室取二氧化碳的方法（考點）1、藥品：石灰石與稀鹽酸第2頁

．．．．．．．．．．．．人教版九年級化上冊知識點總結(jié)．．．．．．．．．．．．①不能用SO與CaCO反應(yīng)的原因生成一膜反應(yīng)速止，法到續(xù)氣。②不能用HCl與NaCO反應(yīng)的原因：速太，利于集不用濃鹽酸的原濃鹽酸揮，收集氣不純2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑3、裝置圖裝置的注意事項1）若用長漏斗來注入鹽酸長漏斗端須入液以（）導(dǎo)氣稍微出皮。（）向上排氣或排法4、氣體收集方法向上空法排水（度比空氣大；能溶于水，但逸出速率大于溶解速率。）5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是氧化碳。驗滿方法：用點的木條，放在集氣瓶口，木條滅。證明已集滿二氧化碳氣體。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO

高溫課題3

CaO+CO↑二氧化碳和氧化碳一、二氧化碳的質(zhì)（考點一）1、物理性質(zhì)：無,無味的氣體度空大能溶水高低溫下可得固體---干冰2、化學(xué)性:1)一情下不燃,也不持燒，能給吸2)與反生成酸CO+HO==HCO

生成的碳酸能使色的石蕊試液變，碳酸不穩(wěn)定易分解CO==HO+CO↑3)能澄清的灰變渾：CO+Ca(OH)↓O用檢驗二化碳；這也是久置裝石灰水的試劑壁有一層白膜的原因。除去白，用稀鹽。原理是CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑4與灼的碳應(yīng)+COCO是化劑，是原劑）

高溫

2CO（熱反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反，3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO既用物性質(zhì)密比氣大，利用化性（不燃也不持燒②干冰用于人工雨、制冷劑（利用干冰升華時吸收大量的熱）③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用二氧化碳溶于水）第3頁

）高溫△（高人教版九年級化上冊知識點總結(jié)）高溫△（高二氧化碳的主要源化石燃的燒二、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體密度空略小難溶水2毒原理血液中血紅蛋結(jié)合人體缺少氧氣而中毒此在冬季用煤爐來取時，要注意房間通風(fēng)換氣3、化學(xué)性:1）可燃性2CO+O

2

點燃

2CO

2

（可燃性氣體點一定要驗度發(fā)出藍色火焰鑒別：COCH可性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可據(jù)火焰顏色）H燃燒的現(xiàn)是：發(fā)淡藍色火，而干的杯有珠CO燃的現(xiàn)象是：發(fā)藍色火焰澄的灰水渾。CH燃的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮藍火焰冷干的燒有珠，而燥燒杯水（水煤氣：與CO的合氣體CHOH↑CO2）還原性：CO+CuOCu+CO（非換應(yīng)）

應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的體能使澄清的石灰水變渾濁。CO反應(yīng)中得到氧元素發(fā)氧化反,是還原劑具有還原性CuO在應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)是氧化劑，具有氧化性。FeO+3CO2Fe+3CO

現(xiàn)象：紅粉末漸成黑，生氣體使清的灰變濁）H、COC具相似的化學(xué)性質(zhì)可燃性B還性第單課題1

燃及利用燃燒和滅火一、燃燒1、概念：可燃物氧氣生一發(fā)光放的劇的化應(yīng)。2、條件可物2）氧氣或氣）溫達可物的火（者缺一不可，否則不能燃燒）如右圖所示A、薄片的白燃而磷不燒說明燃需溫度到火點B、銅的磷燃而中的磷燃，說了燒需氧白的火低，貯在裝水試瓶中C、的用a、提溫使白達其火點、絕氧3、燃與緩慢氧化的比較相點都氧化應(yīng)都放；不點前發(fā)光反劇烈后不光、應(yīng)慢二、滅火的原理方法（考點一）1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件

就可以達到滅火目的2、滅火的原理1消可物（2）絕氧（空（3）溫可燃的火以下3、態(tài)氧碳滅器撲滅圖書、檔案、重設(shè)備、精密儀器等處的失火第4頁

人教版九年級化上冊知識點總結(jié)4、沫火的反原，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生量的二氧化碳來滅火化學(xué)反應(yīng)方程式Na+2HCl=2NaCl+HO+CO二、爆炸（考點）①可能化變化火爆）也能物理化車爆炸）②學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限間急速燃燒，放出的熱氣體體積迅膨③燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸可燃性氣體在點燃或加熱前都檢驗純,防止發(fā)生爆炸的危險④庫、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中?；炜扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生炸的危險⑤燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈常見滅火的方法考點三）①油鍋著火，用鍋蓋滅②器著火，先應(yīng)切斷電源③氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花④精在桌面上燃燒，濕抹撲⑤滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹木砍掉其它：、生煤爐火時，需先引紙和木材，因為紙和木材著火比低，易燃B、室內(nèi)起火，如果打開門窗，會增加空氣的流,加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈燃燒更旺C、扇子煤爐：雖然低了溫度，但沒有降至著火點以，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用子蠟火焰然增加了空的流通卻降低溫度至著火點以下以扇就滅。課題2

燃料和熱量考點一、化石燃①包煤、石油、天然氣（都是混合）②是代生物遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化形成的③屬不可生能④理開采，綜合利用，節(jié)約使用1、煤①稱“工業(yè)糧”②組：主要含碳元素，還含少量的、氮、氧、硫等元素③將隔絕空氣加熱，發(fā)化學(xué)化得到焦炭（冶煉屬油化工原料氣主要氫、氧化、烷作燃料；煤氣泄漏，會使人中毒有可能發(fā)生爆炸）④煤燒會產(chǎn)生SONO等，會成酸雨2、石油①稱“工業(yè)血”②從井開采出來的石油叫原油，它是產(chǎn)品③組：主要含碳、氫元素④煉原理利用石各分的點同通過蒸餾使之分（此分離過程物變）3、天然氣（）主要成分是甲烷CH最簡單有物相對分子質(zhì)量最有機物第5頁

人教版九年級化上冊知識點總結(jié)A、甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小極難于。B、甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH＋2O

CO2HO（發(fā)藍色火焰）（驗可物是否含碳、氫元素的方法：燃，在可燃物上方罩一冷而燥燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水，說明生成了水，證明含有氫素；把燒杯迅速倒過來，立即注清灰水渾濁明成了二氧化碳明含有碳元素可燃物燃燒生成了氧化碳和水，只能證明一定含、氫元素，可能含氧元素）（3鑒氫、氧化、烷檢驗燒產(chǎn)物導(dǎo)點，在焰方分罩個冷干的杯看燒內(nèi)是否現(xiàn)霧象；燒迅速過，即注澄石灰，是否渾（氣主成分是甲烷，把秸稈、雜草、畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料題和改善環(huán)境衛(wèi)生（燃：藏于海底，可以燃燒，主要成是甲烷水合物，儲量是化石燃料和的兩倍將成為替代化石料的新能源，開采時如果甲烷體大量泄漏于大氣中，造成的溫效應(yīng)將比二氧化碳更嚴(yán)重（6西東：的是然（7在石料，天氣比清潔燃考點二、化學(xué)變中的能量變化，能量的變化通表現(xiàn)為熱量的變化a)放出量：燃料燃燒放熱（如化燃料的燃燒通過料燒也放(8)燃氣泄報警器安裝位應(yīng)據(jù)氣的度定，如果燃氣的密度空氣的大，則安裝在墻壁下方，之，則安裝在上方單

和料課屬料1金材分為純屬和合兩類。2、目前，使最廣的種金是、和銅3商人們開始使青銅春秋國期開始冶鐵鋼4、金屬除具有一些共的物理性質(zhì)，如有光澤、能夠電、有導(dǎo)熱性，能拉成絲，能壓片，具有良好的延展，除此以外還具有各自特性，鐵、鋁大多數(shù)金屬呈銀白色，但卻呈紫紅色，金呈黃色；常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)屬都是固體，但金屬汞卻是液體5、物質(zhì)的性質(zhì)在很大度上決定了物質(zhì)的性質(zhì)，但還考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、料是否易于回收和對環(huán)境的影等因素。6、合金即在金屬中加熔某些金或非金而得到具有金屬特性的混合物。7、生鐵和鋼是含碳量同的兩種鐵的合金。8、生鐵的含碳量為，的含碳為0.03%~2%9、鈦和鈦合金被稱為世紀(jì)金屬，它被廣泛應(yīng)用于火箭導(dǎo)彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設(shè)備等。10合金的硬度比組成它的金屬的高，熔點比組成它的任何一種金屬都低。耐腐蝕性強于組成它的純金屬11、殼中含量最高的金屬元——鋁；人體中含量最高的屬元素——鈣；第6頁

人教版九年級化上冊知識點總結(jié)目前世界上年產(chǎn)最高的金屬——鐵；導(dǎo)電、導(dǎo)性最好的金屬——銀；硬度最高的金屬—鉻；熔點最高的金屬——鎢熔點最低的金屬——汞；密度最大的金屬—鋨；密度最小的金屬——鋰課2金的化性金屬能和氧氣、和鹽的溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一、金屬和氧氣反應(yīng)1、鎂在常溫下能發(fā)生慢氧化，但在點燃情況下能發(fā)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出量，生成白色固體。應(yīng)方程式為2Mg+O==2MgO22、常溫下，鋁在空氣會發(fā)生緩慢氧化面生成一層致密的氧化物薄，可以避免鋁被進一步被氧化，因鋁具有良好的抗腐蝕性。3鐵在常溫下在燥的空氣中很難與氧氣反應(yīng)溫下在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水分作用紅色疏物質(zhì)鐵銹（化學(xué)式為FeO在氣中點燃時劇烈燃燒，火星四射，放2熱量，生成一種色物質(zhì)，反應(yīng)方程式為==Fe。24、銅干燥的空氣中不與氧氣應(yīng)，在空氣中加熱時，銅絲表面變黑，反應(yīng)方程式為2Cu+O。2二、金屬和酸的應(yīng)1、金屬能和鹽酸或稀酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣，反應(yīng)劇烈程度可以反映金屬的活潑性度，也即金屬活動性2、寫出鎂、鋅、鐵和酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：+H↑、Mg+H+H↑24Zn+2HCl==ZnCl+H↑Zn+HSO↑22+H↑SOH↑。2223、置換反應(yīng)是指一種質(zhì)于一種化合物反應(yīng)，生成另種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。三、金屬和另一金屬的化合物的溶液的反應(yīng)1、寫出鋁絲和硫酸銅液、銅絲和硝酸銀