高一化學(xué)-硫?qū)W問點LT1、硫物理性質(zhì)：硫為淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS〔用于洗去試管壁上的硫2方硫、彈性硫等。化學(xué)性質(zhì)：硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強的氧化性。①與金屬反響〔與變價金屬反響，均是金屬氧化成低價態(tài)〕2Na+S===Na

S〔猛烈反響并發(fā)生爆炸〕22Al+3S

S〔AlS23 23

的唯一途徑〕Fe+S △ FeS〔黑色〕

2Cu+S△

S〔黑色〕2S+O2

點燃 SO2

S+H2

△ HS〔說明硫化氫不穩(wěn)定〕2S+6HNO3

〔濃〕 △HSO2

+6NO4

↑+2HO2 2S+2H

SO〔濃〕△ 2 4

↑+2HO2 2熱堿溶液清洗硫〕

3S+6NaOH △

S+Na2

SO+3H2 3

O〔用2用途：大量用于制造硫酸、硫化自然橡膠，也用于制藥和黑火藥。2、硫的氫化物①硫化氫的制?。篎e+HSO =FeSO+HS↑〔不能用濃HSO或硝酸，由于H

S具有2 4〔稀〕 4 2 2 4 2強復(fù)原性〕——H2

S氣略大。②硫化氫的化學(xué)性質(zhì)2H

S+O點燃 2S+2HO〔H

S〕2 2 2 22HS+3O2 2

點燃

+2H2

O〔O2

過量〕Cl

、Br2

、O、Fe3+、HNO2 2

、KMnO等，3 4SO2

H

SS。2不穩(wěn)定性：300℃以上易受熱分解③HS23、硫的氧化物〔1〕二氧化硫：①SO2

化，易溶于水。②SO2

是酸性氧化物，能跟水反響生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸。③SO2原反響

有強復(fù)原性常見氧化劑〔見上〕均可與SO2

發(fā)生氧化一還如：SO2

+Cl

+2H2

O==HSO2 2

+2HCl④SO2

也有肯定的氧化性2H

S+SO2

==3S↓+2HO2法是各種脫硫技術(shù)的應(yīng)用。在含硫礦物燃料中加生石灰，準(zhǔn)時吸取燃燒過程中產(chǎn)生的SO，2這種方法稱為“鈣基固硫”，其反響方程式為：SO

+CaO=CaSO，2 32CaSO

+O=2CaSO3 2

；也可承受煙氣脫硫技術(shù)，用石灰漿液或石灰石在煙氣吸取塔內(nèi)循環(huán)，吸取煙氣中的SO2

，其反響方程式為：SO+Ca(OH)2

=CaSO2

+HO，SO3 2

+CaCO2

=CaSO3

+CO3

，2CaSO

+O=2CaSO3 2 4SO2

和CO，它們都是大氣的污染物,在773Ｋ和催化劑(鋁礬土)的作用下，使二者反響可收回大量SO4、硫酸

+2CO==S+CO2 HSOHSO

具有酸的通性外還具2 4 S24

SO+HO 只表現(xiàn)強有三大H：糖等

2 2C、△ SO+CO+HO

氧化性CH

25

脫水性

2 2 2HBr(HI、HS)2Br (I、024 Br (I、0

氧化性 Al(

濃HSO 鈍化→運裝CuSO4

去結(jié)晶水膽礬

2 4吸水性

冷Cu、△

2 4CuSO+SO+HO 兼有4 2 2足量Zn、△ZnSO+SO(后有H)+HO 酸性作枯燥劑 Fe2+

4 2 2 2中性氣體 可枯燥

Fe3+SO+HO2 2非堿性氣體②SO4－等：

2—的鑒定〔干擾離子可能有：CO

2-、SO3

2-、SiO

2-、Ag＋、PO33 4待測液 澄清液 白色沉淀〔說明待測液中含有SO2-離子〕45、硫酸的工業(yè)制法──接觸法1、生產(chǎn)過程:三階2SO制取和凈化2段

SOSO2 3

SOHSO的生3 2 4成三方高溫催化劑程4FeS＋11O222SO2＋O2SO＋HO=HSO3 2 2 42Fe

O＋8SO23

2SO3△三設(shè)沸騰爐備

接觸室

吸取塔有礦石粉碎,以增大關(guān)礦石與空氣的接觸

逆流原理(熱交換器)目的:冷熱氣

逆流原理(98.3%的原面，加快反響速率

SOON2 2

被預(yù)熱，

相反，充分接觸，吸理 而熱的SO

SO3

O2 2

收更完全)N2設(shè)備 爐氣:SO

.N.O2 2 2中排 塵(除塵).砷硒化

尾氣：SO2

及NO2 2出的HO2

SOON2 2

、SO2 3

不能直接排入大氣氣 (枯燥)…… 中體凈化氣:SO.N.O2 2 2礦塵.雜質(zhì):易使催反響條件——98.3%的濃硫化劑“中毒”理論需要：低溫、酸吸取SO,以免形成3說HO氣:腐蝕設(shè)備、高壓、催化劑；實酸霧不利于氣體三2明 影響生產(chǎn) 際