人教化學2019高考一輪訓練學題（5）李仕才一、選擇題1、以下對于物質(zhì)分類的說法正確的選項是( )A．SO2、CaO、K2O都是堿性氧化物B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是電解質(zhì)C．純堿、燒堿、堿石灰都是堿D．稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體【參照答案】D2、將等物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和KCl等體積混淆后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線以下圖，則以下說法錯誤的選項是( )A．AB段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生CuB．BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2C．CD段相當于電解水D．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后逸出H2分析：設CuSO和KCl的物質(zhì)的量各為nmol，AB段：陽極發(fā)生2Cl－－2e－===Cl↑，陰極發(fā)生422＋－1Cu＋2e===Cu，nmol氯離子失nmol電子，陰極上2nmol銅離子得nmol電子，因為銅離子水解使溶液呈酸性，銅離子濃度漸漸減小，則溶液pH漸漸增大；BC段：陽極發(fā)生2H2O－4e－＋2＋＋2e－===Cu，陰極上1===4H＋O2↑，陰極發(fā)生Cunmol銅離子再得nmol電子，溶液中氫2離子濃度增大，溶液的pH快速減小；CD段：陽極發(fā)生－－===2HO＋O↑，陰極發(fā)生2H2＋＋2e－===H2↑，實質(zhì)是電解水，溶液中氫離子濃度漸漸增大，pH減小。由上述剖析可知，AB段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu，A正確；BC段表示在陰極上電極反響式為：Cu2＋＋2e－===Cu，B錯誤；CD段陰陽兩極分別發(fā)生＋－－－4e－===2HO＋O↑，即CD段被電解2H＋2e===H↑和4OH22的物質(zhì)是水，C正確；由上述剖析可知，陽極先逸出Cl，后逸出O，陰極先產(chǎn)生Cu，后逸出22H，D正確。2答案：B3、用以下圖裝置除掉含－、Cl－－時，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClOCN廢水中的CN－－()將CN氧化為兩種無污染的氣體。以下說法不正確的選項是A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反響式：Cl－－－－＋2OH－2e===ClO＋H2OC．陰極的電極反響式：－－22－－－＋－＋HO22分析：Cl－在陽極發(fā)生氧化反響生成ClO－，水電離出的H＋在陰極發(fā)生復原反響生成H2，又由于電解質(zhì)溶液呈堿性，故A、B、C項正確；D項，溶液呈堿性，離子方程式中不可以出現(xiàn)H＋，正－－－－22答案：D4、如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的互相滴定的滴定曲線，以下表達正確的是( )A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點時反響恰巧完整，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不可以用作本實驗的指示劑分析：依據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1－1mol·L，A錯誤；P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰巧完整中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C錯誤；強酸與強堿滴定，能夠用酚酞作指示劑，D錯誤。答案：B5、實驗室加熱約150mL液體時，能夠使用的儀器是()①②③④⑤⑥A.①③④⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．②③⑤⑥分析：實驗室加熱約150mL液體時，需在燒杯中進行時，熱源用酒精燈，燒杯不可以直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)。答案：A6．BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有以下兩種。以下說法不正確的選項是( )A．推斷BHT在水中的溶解度小于苯酚B．BHT與

都能使酸性

KMnO4溶液退色C．方法一和方法二的反響種類都是加成反響D．BHT與擁有完整同樣的官能團分析：BHT分子含有2個—C(CH3)3和1個—CH3，而烴基是憎水基，故其溶解度小于苯酚，A項正確；酚羥基能被酸性

KMnO4溶解氧化，故

BHT與

都能使酸性

KMnO4溶液退色，

B項正確；方法一是加成反響，方法二是取代反響，

C項錯誤；

BHT與的官能團都是酚羥基，

D項正確。答案：C二、非選擇題1、亞硝酰氯

(NOCl)是有機合成中的重要試劑?？山?jīng)過以下反響制得：

2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)。按投料比[n(NO)∶n(Cl2)]＝2∶1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反響，均衡時NO的轉變率與溫度T、壓強p(總壓)的關系以下圖：該反響的H________(填“>”“<”或“＝”)0。在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為________。(3)若反響向來保持在

p壓強條件下進行，則M點的分壓均衡常數(shù)

Kp＝________(用含

p的表達式表示，用均衡分壓取代均衡濃度計算，分壓＝總壓×體積分數(shù)

)。5答案

(1)<

(2)40%

(3)K

p＝p分析(1)依據(jù)圖像，高升溫度，均衡時NO的轉變率減小，說明均衡逆向挪動，說明該反響正反響屬于放熱反響，H＜0。(2)依據(jù)圖像，在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的轉變率為50%，依據(jù)2NO(g)＋Cl2(g)??2ClNO(g)可知，氣體減小的體積為反響的NO的體積的一半，所以NO的體積分數(shù)為2－2×50%100%＝40%。2×50%2＋1－2設NO的物質(zhì)的量為2mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1mol。2NO(g)＋Cl(g)??2ClNO(g)2開端/mol210反響/mol10.51均衡/mol10.5110.51均衡分壓p×2.5p×2.5p×2.5M點的分壓均衡常數(shù)5Kp＝。p2、(1)的一種同分異構體是人體必要的氨基酸，試寫出該氨基酸的構造簡式：________________________________________________________________________。(2)寫出一個切合以下條件的的同分異構體的構造簡式：_______________________________________________①能與Fe3＋發(fā)生顯色反響②能發(fā)生銀鏡反響和水解反響③苯環(huán)上一氯取代物只有1種(3)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的的同分異構體有________種。(4)既能發(fā)生銀鏡反響，又能與為5組峰，且峰面積比為

的同分異構體中，F(xiàn)eCl3溶液發(fā)生顯色反響的共有：：：：1的為

________種，此中核磁共振氫譜_______________________________________________________________________________________________(寫構造簡式)。分析：(1)α-氨基苯丙酸，也叫苯丙氨酸，與互為同分異構體。①可知該同分異構體中含有酚羥基；聯(lián)合條件②知，該同分異構體中含有甲酸酯基；

(2)由條件再聯(lián)合條件③，可寫出切合條件