(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)可能用到的元素相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mn-55一、選擇題(此題包含16小題，每題3分，共48分；每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意。）1．以下說(shuō)法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．人類(lèi)當(dāng)前所直接利用的能量大多數(shù)是由化學(xué)反響產(chǎn)生的B．必定條件下，某化學(xué)反響若能自覺(jué)進(jìn)行，則該反響在此條件下必定能以較大的速率進(jìn)行C．化學(xué)反響過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)變化和能量變化，此中物質(zhì)變化是基礎(chǔ)D．在水溶液中發(fā)生的離子反響：2=HO，其活化能幾乎為零，故溫度對(duì)其反響H++OH速率也幾乎沒(méi)有影響2.以下對(duì)于催化劑的說(shuō)法不正確的是．．．A．催化劑在適合的溫度范圍內(nèi)的催化成效更好B．使用催化劑，能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加速反響速率C．催化劑在化學(xué)反響前后質(zhì)量和性質(zhì)不變是由于催化劑不參加化學(xué)反響D．研制性能優(yōu)秀的催化劑既能夠提升化學(xué)反響速率，又能起到很好的節(jié)能成效3.已知298K時(shí)，合成氨反響N2(g)＋3H(g)2NH(g)H=－92.0kJ·mol－1，將此溫度下23的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反響，測(cè)得反響放出的熱量為(忽視能量損失)( )A．必定大于92.0kJB．必定等于92.0kJC．必定小于92.0kJD．不可以確立4.以下說(shuō)法或表示法正確的選項(xiàng)是（）A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完整焚燒，后者放出熱量多B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)固C．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混淆，反響的焓變小于57.3kJ?mol﹣1D．在101kPa時(shí)，2gH2完整焚燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣焚燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol﹣1-1-5.向100mL0.4mol·L-1的氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸充分反響后,放出5.12kJ的熱量。假如向100mL0.4mol·L-1的稀鹽酸中加入足量氫氧化鋇溶液充分反響后,放出2.2kJ的熱量,則硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反響的熱化學(xué)方程式為（）2+42-4﹣1A.Ba（aq）+SO（aq）=BaSO（s）△H=-2.92kJ?molB.Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-0.72kJ?mol﹣12+2-（aq）=BaSO（s）△H=-18kJ?mol﹣144D.Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-73kJ?mol﹣16.己知4NH(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(1)△H=-xkJ/mol，蒸發(fā)lmolHO(l)需要汲取32的能量為44kJ,其余有關(guān)數(shù)據(jù)以下表：則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為物質(zhì)NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要汲取的能量/kJabzdA.(x+4a+5b-6d+264)/4B.(x+12a+5b-12d-264)/4C.(x+4a+5b-6d-264)/4D.(x+12a+5b-12d-44)/47.對(duì)于可逆反響A(g)+2B(g)2C(g)H＜0，達(dá)到均衡時(shí)，要使正反響速率增大，且使A的轉(zhuǎn)變率增大，以下采納的舉措可行的是( )A.高升溫度B.增大A的濃度C.減少C的濃度D.增大壓強(qiáng)2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在必定條件下發(fā)生以下反響：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達(dá)均衡時(shí)，PCl3為1.6mol，假如此時(shí)移走1.0molPCl3和A．0.8molB．小于0.8mol0D．0.9molC．大于0.8mol小于1.0mol.VL的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反響23，可判9.必定條件下，在體積為CO(g)＋2H(g)CHOH(g)5斷該可逆反響達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的標(biāo)記是mB.混淆氣體的密度不再改變A.v生成(CH3OH)＝v耗費(fèi)(CO)oC.混淆氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D.CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1l10.以下舉措或事實(shí)能用勒夏特列原理解說(shuō)的是A．用NaCl飽和溶液洗去Cl2中的HCl以減少Cl2的損失B．H2、I2、HI均衡混淆氣，減小體積后，顏色變深l2-2-C．工業(yè)合成氨氣（放熱反響），溫度選擇450℃左右，而不是常溫D．兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在此中一支試管中加入2～3滴FeCl3溶液，該試管中產(chǎn)生氣泡快11．將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不停稀釋，以下各量一直保持增大的是A．(H＋)B．a(chǎn)(HF)C．c(H)D．c(H)cKc(OH)c(HF)12.反響：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)H，學(xué)習(xí)小組針對(duì)反響特色與對(duì)應(yīng)的圖象睜開(kāi)了議論，此中不正確的選項(xiàng)是A.圖①中，若p1＞p2，則a＋b＞c＋dB.圖②中，若T2＞T1，則H＜0且a＋b=c＋dC.圖③中，t1時(shí)刻改變的條件必定是使用了催化劑D.圖④中，若H＜0，則縱坐標(biāo)不行能表示反響物的轉(zhuǎn)變率13．反響PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③，在必定條件下，達(dá)到化學(xué)均衡時(shí)，反響物的轉(zhuǎn)變率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入必定量的各自的反響物，則轉(zhuǎn)變率A．均不變B．均增大C．①增大，②不變，③減少D．①減少，②不變，③增大14．已知下邊三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離均衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生以下反響：①NaCN＋HNO===HCN＋NaNO②NaCN＋HF===22HCN＋NaF③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判斷以下表達(dá)中，不正確的是．．．A．HF的電離均衡常數(shù)為7.2×10－4B．HNO2的電離均衡常數(shù)為4.9×10－10C．依據(jù)①③兩個(gè)反響即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱---+---D．NO2、F、CN聯(lián)合H的能力：CN>NO2>F15．2SO(g)+O2(g)2SO3(g)H＜0，400℃時(shí)體積同樣的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲-3-容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反響達(dá)到均衡，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．甲和乙中反響的化學(xué)均衡常數(shù)同樣B．乙和丙中二氧化硫的生成速率同樣C．乙中SO的體積分?jǐn)?shù)大于丙D．轉(zhuǎn)變率：α甲(SO)+α(SO)＜122乙316.對(duì)于均衡系統(tǒng)mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)；△H<0，以下結(jié)論中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.若溫度不變，將容器的體積減小到本來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為本來(lái)的2.1倍，則m+n<p+qB.若溫度不變，壓強(qiáng)增大到本來(lái)的2倍，達(dá)到新均衡時(shí)，整體積必定等于本來(lái)的1/2C.若m+n=p+q，則往含有amol氣體的均衡系統(tǒng)中再加入amol的B，達(dá)到新均衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD.若均衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)變率相等，說(shuō)明反響開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n二、非選擇題(此題包含5小題，共52分)17.(12分)甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新式燃料，25°C，l0lkPa時(shí)呈氣態(tài)，它潔凈、高效、擁有優(yōu)秀的環(huán)保性能。92g氣態(tài)二甲醚25°C，101kPa時(shí)焚燒放熱2910kJ。寫(xiě)出二甲醚焚燒熱的熱化學(xué)方程式_____________________________________；當(dāng)焚燒放出582kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____________。已知H2(g)和C(s)的焚燒熱分別是285.8kJ·mol、393.5kJ·mol，計(jì)算反響4C(s)+6H2(g)+O2(g)2CH3OCH3)(g)的反響熱為_(kāi)_________________________；工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反響以下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0①必定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反響。以下能判斷反響達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(選填編號(hào))A.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變B.單位時(shí)間內(nèi)有2molH2耗費(fèi)時(shí)有1molH2O生成C.容器中氣體密度不再改變D.容器中氣體壓強(qiáng)不再改變E.反響產(chǎn)生的熱量不再變化②溫度高升，該化學(xué)均衡挪動(dòng)后抵達(dá)新的均衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將____(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混淆氣體的均勻式量將_______。（10分）2017年5月5日，中國(guó)首架依據(jù)國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)研制，擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的大型客機(jī)C-919在上海浦東機(jī)場(chǎng)首飛，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室研究利用催化技術(shù)將飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反響為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H<0。-4-（1）假定在密閉容器中發(fā)生上述反響，達(dá)到均衡時(shí)以下舉措能提升NO轉(zhuǎn)變率的是____________。A.采用更有效的催化劑B.高升反響系統(tǒng)的溫度C.降低反響系統(tǒng)的溫度D.減小容器的體積（2）若將1molNO和2molCO通入2L的恒容密閉容器中，在必定條件下發(fā)生上述反響，反響中生成的N的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化狀況如圖1所示。則NO從反響開(kāi)始到均衡時(shí)的2均勻反響速率v(NO)=_________，4min末CO的濃度為_(kāi)____________mol?L-1,均衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)____________。（3）已知上述反響中NO的均衡轉(zhuǎn)變率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)上催化妝置比較合適的溫度和壓強(qiáng)是____________________。19．（8分）室溫下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力變化以下圖。請(qǐng)回答：導(dǎo)電性bac加入水的量1）O點(diǎn)為何不導(dǎo)電______________________。2）a、b、c三點(diǎn)c(H+)由大到小的次序是___________。（3）a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的點(diǎn)是______點(diǎn)。c(CH3COO-)3COOH)提升，可采納的舉措是（滴加試劑后，均恢復(fù)（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH至室溫）________（填標(biāo)號(hào)）。A．加熱B．加少許固體NaOHC．滴加少許冰醋酸D．加水E．滴加少許濃硫酸-5-20．（12分）教材頂用酸性KMnO溶液和HCO（草酸）反響研究影響反響速率的要素，離子4224－＋2＋＋10CO2↑＋8H2O。某實(shí)驗(yàn)小組欲經(jīng)過(guò)測(cè)定單位時(shí)方程式為：2MnO4＋5H2C2O4＋6H＝2Mn間內(nèi)生成CO2的速率，研究某種影響化學(xué)反響速率的要素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖和表：序號(hào)A溶液B溶液A溶液20mL0.1mol·L－130mL0.01mol·L－1①H2C2O4溶液KMnO溶液4B溶液20mL0.2mol·L－130mL0.01mol·L－1②圖一KMnO溶液HCO溶液22441）寫(xiě)出草酸的電離方程式______________________。2）該實(shí)驗(yàn)研究的是___________要素對(duì)化學(xué)反響速率的影響。同樣時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①___________②（填“>”、“<”或“=”）（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末采集了896mLCO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則用－24－)＝___________。化學(xué)反響速率為v(MnO4（4）除經(jīng)過(guò)測(cè)定一準(zhǔn)時(shí)間內(nèi)CO的體積來(lái)比較反響速率，本實(shí)驗(yàn)還可經(jīng)過(guò)測(cè)定_____來(lái)比2較化學(xué)反響速率。（5）該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反響速率如圖二所示，此中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原由可能是：①該反響放熱、②___________。反應(yīng)速率Ot1t2時(shí)間圖二21、(10分)I.合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國(guó)防工業(yè)中，有側(cè)重要的地位22(g)3△H=-92kJ·mol-1己知：N(g)+3H2NH(g)(1)以下有關(guān)該反響速率的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是(選填序號(hào))____________。高升溫度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加速反響速率增大壓強(qiáng)不可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但能夠加速反響速率使用催化劑能夠使反響物分子均勻能量高升，加速反響速率在質(zhì)量—定的狀況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反響速率有明顯影響(2)對(duì)于合成氨反響而言，如圖有關(guān)圖象必定正確的選項(xiàng)是(選填序號(hào))______________。-6-向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8molO2，發(fā)生以下反響：①2NO(g)+O(g)=2NO2(g)②2NO(g)NO(g)224測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化以下圖，0~10min保持容器溫度為T(mén)1℃，10min后高升并維持容器的溫度為T(mén)2℃。(1)計(jì)算前5minN2O4反響的均勻速率為_(kāi)_______________________。計(jì)算T1℃時(shí)反響②的化學(xué)均衡常數(shù)為_(kāi)______________________。若開(kāi)端時(shí)向該容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，判斷T1℃時(shí)反響②進(jìn)行的方向_____(正向、逆向、不挪動(dòng))。-7-非選擇題（共52分,毎空兩分）17（1）______________________________________________________________（2）__________________________________（3）①___________________②___________________________________________18（1）__________________________________（2）___________________________________________________________________3）__________________________________19（1）__________________________________2）_________________________（3）________________________3）__________________________________20(1)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________-8-____________________________________________________________________________________________________________________________21I(1)_____________________________________(2)____________