第頁(yè)共頁(yè)高一化學(xué)《氨》教學(xué)設(shè)計(jì)高一化學(xué)《氨》教學(xué)設(shè)計(jì)高一化學(xué)《氨》教學(xué)設(shè)計(jì)1一、教材分析^p〔1〕《氨》是人教版《化學(xué)1》〔必修〕的第四章“非金屬及其化合物”的第四節(jié)內(nèi)容。是繼第三章金屬及其化合物之后的第二部分元素化合物知識(shí)，是高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一?！?〕氨是非金屬元素氮的最低價(jià)化合物，是沿著非金屬元素學(xué)習(xí)思路〔氫化物→單質(zhì)→氧化物→含氧酸→鹽〕學(xué)習(xí)的第一種物質(zhì)，在生活中比教常見(jiàn)，重要的化工產(chǎn)品。二、學(xué)情分析^p1、氨氣在生活中常見(jiàn)，對(duì)部分物理性質(zhì)已經(jīng)比較熟悉。2、經(jīng)過(guò)第三章元素化合物學(xué)習(xí)，已經(jīng)具備了繼續(xù)學(xué)習(xí)元素化合物的才能3、思維活潑，喜歡動(dòng)手，有一定的推理才能和觀察才能。三、教學(xué)目的知識(shí)與技能理解氨的物理性質(zhì)、用途，銨鹽的共性。掌握氨的化學(xué)性質(zhì)。過(guò)程與方法培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察、分析^p、推理、及判斷的才能。通過(guò)對(duì)氨氣的認(rèn)識(shí),進(jìn)一步穩(wěn)固學(xué)生對(duì)物質(zhì)認(rèn)識(shí)方法的學(xué)習(xí)。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)有趣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因探究，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度。通過(guò)氮肥能進(jìn)步糧食產(chǎn)量解決饑餓問(wèn)題，讓學(xué)生感悟化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)開展的宏大奉獻(xiàn)。通過(guò)諾貝爾獎(jiǎng)獲得者哈伯的故事，幫學(xué)生樹立正確的人生觀和價(jià)值觀。四、重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：氨、銨鹽的性質(zhì)根據(jù)本節(jié)課內(nèi)容，課標(biāo)要求確定本節(jié)重點(diǎn)。教學(xué)難點(diǎn)：噴泉形成原理利用課堂實(shí)驗(yàn)，結(jié)合學(xué)生生活接觸〔如我校噴泉〕的例子，可分析^p得到噴泉工作原理，再結(jié)合典例的練習(xí)，可打破難點(diǎn)。五、教法與學(xué)法1、教法設(shè)計(jì)問(wèn)題，啟發(fā)考慮；實(shí)驗(yàn)探究，打破難點(diǎn)；適時(shí)點(diǎn)撥，釋疑解惑。2、學(xué)法自主預(yù)習(xí)、合作展示、探究討論。六、教學(xué)形式〔化學(xué)組教學(xué)形式三步達(dá)標(biāo)〕自主預(yù)習(xí)→自主檢測(cè)→探究討論→探究練習(xí)→課堂小結(jié)→課堂檢測(cè)七、課后反思本節(jié)課課堂氣氛活潑、學(xué)生學(xué)習(xí)目的到達(dá)、時(shí)間把握合理，總體來(lái)說(shuō)比較成功。下面，我從兩個(gè)方面反思：1、成功之處①線索學(xué)習(xí)法、歸類學(xué)習(xí)法成功運(yùn)用。新課程特別注重線索學(xué)習(xí)法和歸類學(xué)習(xí)法，可以抑制人們一直以來(lái)認(rèn)為“化學(xué)方程式記不完”的困惑。只要能將所學(xué)物質(zhì)歸類，將反響的原理歸類，將所學(xué)習(xí)對(duì)象用線索串起來(lái)，就可以到達(dá)高效。本節(jié)所學(xué)習(xí)的氨氣、上節(jié)所學(xué)習(xí)的氮的氧化物、下一節(jié)所學(xué)習(xí)的硝酸、初中所認(rèn)識(shí)的氮?dú)夂拖跛猁}，形成線索，學(xué)生學(xué)習(xí)既有成就感又不會(huì)感覺(jué)繁雜。②學(xué)生學(xué)會(huì)提綱挈領(lǐng)式學(xué)習(xí)。本節(jié)課是很有化學(xué)特色的一節(jié)課，學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)、認(rèn)識(shí)用途。在最后一個(gè)環(huán)節(jié)，由學(xué)生來(lái)完成課堂小結(jié)，既對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)展了回憶和總結(jié)，同時(shí)也了學(xué)生學(xué)習(xí)的方法。③大膽推測(cè)、質(zhì)疑、辯論，進(jìn)步認(rèn)識(shí)。學(xué)生的預(yù)習(xí)只能是課本內(nèi)容的`粗淺認(rèn)識(shí)，要真正的體會(huì)課本的內(nèi)涵和外延就要認(rèn)真研讀之后考慮、辯論，在本環(huán)節(jié)，學(xué)生能積極提問(wèn)解決了很多使用的問(wèn)題如⑴易液化怎么理解⑵還有氣體遇水顯堿性嗎⑶氨氣與其他酸反響有白煙嗎⑷銨鹽受熱分解都產(chǎn)生氨氣嗎⑸氨水的溶質(zhì)是氨還是一水合氨。經(jīng)過(guò)全班的共同討論，對(duì)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容的認(rèn)識(shí)更進(jìn)步了。④結(jié)合生活經(jīng)歷，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，感受化學(xué)魅力，樹立正確的人生觀和價(jià)值觀。本節(jié)課所認(rèn)識(shí)的對(duì)象在生活中學(xué)生經(jīng)常接觸，學(xué)生興趣很濃；利用噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引發(fā)考慮，打破難點(diǎn)；通過(guò)化學(xué)家哈伯的故事讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)的價(jià)值和魅力，同時(shí)樹立正確的人生觀和價(jià)值觀。2、缺乏之處①課堂上，能積極提出問(wèn)題、答復(fù)以下問(wèn)題、展示預(yù)習(xí)效果、探究結(jié)果的大部分學(xué)生的學(xué)習(xí)情況教師已經(jīng)掌握。但個(gè)別不擅長(zhǎng)發(fā)言的學(xué)生的學(xué)習(xí)情況的掌握在當(dāng)堂并沒(méi)有得到反響信息，又待于作業(yè)和以后練習(xí)穩(wěn)固。②課堂最后歸納小結(jié)時(shí)，由于時(shí)間緊張，沒(méi)有對(duì)學(xué)生進(jìn)展的歸納板書進(jìn)展點(diǎn)評(píng)。高一化學(xué)《氨》教學(xué)設(shè)計(jì)2三維目的：①穩(wěn)固稀硫酸的性質(zhì)；知識(shí)與技能：②掌握濃硫酸的特性及強(qiáng)氧化性；③掌握二氧化硫氣體的檢驗(yàn)方法。過(guò)程與方法：①通過(guò)濃硫酸和碳的反響，理解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的初步方法。②培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析^p思維才能。情感、態(tài)度通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生樹立環(huán)保意識(shí)，學(xué)會(huì)正確使用濃硫酸，樹立與價(jià)值觀綠色化學(xué)理念。教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸與銅和碳的反響教學(xué)難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性教學(xué)方法：分析^p比較法和實(shí)驗(yàn)分析^p法結(jié)合教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件、實(shí)驗(yàn)用品教學(xué)過(guò)程：第二課時(shí)［引言］硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說(shuō)的三大強(qiáng)酸，它們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)，有什么相似的性質(zhì)，又有那些不同的性質(zhì)？酸的通性稀硫酸鹽酸硝酸電離方程式H2SO4==2H++SO42－HCl==H++Cl－HNO3==H++NO3－指示劑紫色石蕊變紅與堿反響H++OH－==H2O與堿性氧化物反響CuO+2H+==Cu2++H2O與鹽反響CO32－+2H+==CO2↑+H2O與金屬反響Fe+2H+==Fe2++H2↑〔HNO3不產(chǎn)生H2〕[練習(xí)]有關(guān)反響的離子方程式：Zn+H2SO4Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑NaOH+H2SO4OH－＋H＋=H2OFe2O3+H2SO4Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O[設(shè)問(wèn)]實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，不用濃硫酸和硝酸來(lái)制取，說(shuō)明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質(zhì)。二、硫酸的氧化性[引言]濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區(qū)別呢？1、濃硫酸的特性[案例]清華大學(xué)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一成心殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？①難揮發(fā)性：硫酸不容易揮發(fā)到空氣中，屬于難揮發(fā)性酸〔鹽酸和硝酸屬于易揮發(fā)酸〕。[提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？[學(xué)生答復(fù)]難揮發(fā)性。②吸水性：濃硫酸可以吸收其它物質(zhì)中的現(xiàn)成水，具有吸水性。[考慮題]在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸枯燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？［講解］濃硫酸具有吸水性，常作為枯燥劑使用。濃H2SO4［板書］吸水性：吸收現(xiàn)存的水。CuSO4·5H2O======CuSO4+5H2O[考慮與交流]①因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說(shuō)對(duì)嗎？②濃鹽酸和濃硫酸在空氣中放置都會(huì)變稀，它們的變化一樣嗎？③脫水性：濃硫酸將化合物〔主要是有機(jī)物〕分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例〔2：1〕脫去。[演示實(shí)驗(yàn)]蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，參加濃硫酸。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì)；③有刺激性氣味氣體。[解釋現(xiàn)象]：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性?，F(xiàn)象本質(zhì)：加載中...[分析^p]蔗糖炭化現(xiàn)象：②③黑色物質(zhì)疏松多孔(學(xué)生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？[講解]濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續(xù)被濃H2SO4氧化。2、強(qiáng)氧化性：①濃硫酸與金屬反響：[實(shí)驗(yàn)4-8]銅與濃硫酸反響，并檢驗(yàn)生成的氣體？[觀察現(xiàn)象]①固：紅→黑；②液：無(wú)→棕黑→藍(lán)色；③氣：無(wú)色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。Cu+2H2加載中...O4(濃)加載中...Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O[考慮與交流](1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？〔銅先變成氧化銅，再繼續(xù)反響生成硫酸銅〕(2)怎樣鑒別生成的氣體？〔不能用澄清石灰水鑒別。〕〔3〕在上述反響中氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？反響物的物質(zhì)的量之比？復(fù)原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比？濃硫酸在反響中的作用？［分析^p］產(chǎn)生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價(jià)變成了+4價(jià)，化合價(jià)降低，被復(fù)原；銅從0價(jià)變成了+2價(jià)，被氧化。硫酸表現(xiàn)氧化性，作氧化劑；銅表現(xiàn)復(fù)原性，作復(fù)原劑。濃硫酸與銅反響除了表現(xiàn)氧化性，還表現(xiàn)酸性。〔4〕酸本身可以和金屬發(fā)生反響表現(xiàn)出氧化性，為什么說(shuō)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性？這里的強(qiáng)表如今什么哪里？[講解]在金屬活動(dòng)順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反響。實(shí)驗(yàn)證明，濃硫酸能把金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被復(fù)原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬反響?！卷樚倜稀空?qǐng)同學(xué)們寫出濃硫酸與汞反響、與銀反響的化學(xué)方程式?！驹O(shè)問(wèn)】Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？[結(jié)論]濃硫酸可以氧化大多數(shù)金屬，生成物中金屬顯高價(jià)，同時(shí)生成二氧化硫。常溫Al，F(xiàn)e鈍化。[講述]學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容。教師啟發(fā)鈍化在實(shí)際中的應(yīng)用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。[過(guò)渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？②濃硫酸與某些非金屬反響：C+2H2SO4(濃)加載中...CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4〔濃〕+S====3SO2↑+2H2O[問(wèn)題]濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，那么能否氧化具有復(fù)原性的化合物呢？如實(shí)驗(yàn)室為什么不用濃H2SO4制取及枯燥H2S？③氧化某些復(fù)原性化合物：說(shuō)明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反響，原因是相鄰價(jià)態(tài)不反響。[問(wèn)題]為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差異呢？+6[分析^p]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價(jià))引起。稀硫酸也有氧化性，