初三化學(xué)期末復(fù)習(xí)范圍和要點(diǎn)一、重要的化學(xué)概念(一)物質(zhì)的分類1混合物：由多種物質(zhì)組成。例：空氣、天然水、過氧化氫溶液、石灰水、碘鹽、煤、石油、天然氣等2純凈物：由一種物質(zhì)組成。例如：水、純凈水、蒸儲水、二氧化碳、氧氣等3單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。金屬單質(zhì)：銅Cu、汞Hg等非金屬單質(zhì)：氧氣02、氮?dú)釴2、金剛石C稀有氣體：氨氣He、窗氣Ne4化合物：由不同種元素組成的純凈物。例：MgO、KMnO4、Ca(0H)2.NaCl5氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水H20、氧化鐵Fe203、四氧化三鐵Fe304俎各的2aL大亂氣,若發(fā)不-希士1俎各的2aL大亂氣,若發(fā)不-希士1幅.Cih,石姓4.息化野希由也構(gòu)C出用H.C圍鼻殳居 FhQ手珥即就化枷Fe。，CuO,AI_0.巔比怖:嗎，co.so；.皿Sid「混合枷蚯自能界的北船石派瑞氣1 ro?——女片域燒睛[co「岫——不支郴!m與體嘮協(xié) C0』，CHl金色體,液體HQ.HQrC2H5OH固體；6?8、P,Fe,MgvCuO、Mn。2.KCQiKMn。#CaCO3(二)物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成宏觀：物質(zhì)是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。微觀：物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的。如水是由水分子構(gòu)成的。由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水H20、氧氣02、氮?dú)釴2、氫氣H2、二氧化碳C02卓。由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬(如：汞Hg)。由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：離子化合物如氯化鈉(NaCl)是由鈉離子和氯離子(Na+和Cl—)。相關(guān)概念：1原子：化學(xué)變化中的最小粒子。 表示方法：元素符號。例：H、0、Fe、S2分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。表示方法：化學(xué)式。保持水化學(xué)性質(zhì)的是水分子，不是氧原子和氫原子。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。在化學(xué)變化中原子不變（不可分），實(shí)則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發(fā)生變化，否則就不能生成新物質(zhì)。3離子：帶電的原子或原子團(tuán)。 表示方法：離子符號。陽離子帶正電荷如鈉離子Na+,鈣離子Ca2+,鎂離子Mg2+,鋁離子A13+,銨根離子NH4+；陰離子帶負(fù)電荷，如氯離子C1一,硫離子S2一,氫氧根離子0H一,硫酸根離子S042一,硝酸根離子N03一,碳酸根離子C032-1個單也正電若1個單也正電若o1個單位負(fù)電荷相時值廣應(yīng)儲11LFLW（不讓J4原子的構(gòu)成（1）原子中：質(zhì)子數(shù)二核電荷數(shù)二原子序數(shù)二核外電子數(shù)，原子不顯電性。離子中：質(zhì)子數(shù)二核電荷數(shù)力核外電子數(shù)，離子顯電性。（2）相對原子質(zhì)量二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原子核上。原「核電子數(shù)最外展電子數(shù)第三原「核電子數(shù)最外展電子數(shù)第三電子層￡最外層）楂電荷數(shù).第一電了層第二電子層例：氯原子Cl（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同），相對原子質(zhì)量相同；核外電子數(shù)（主要是最外層電子數(shù)）不同，化學(xué)性質(zhì)不同；原子呈電中性，而離子顯電性。5元素 元素只論種類，不論個數(shù)。（1）元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（2）地殼里、生命細(xì)胞中和人體中含量最多的元素都是氧（人體中含量最多的物質(zhì)是水）。地殼中含量最多的金屬元素是鋁 人體中含量最多的金屬元素是鈣空氣中含量最多的元素是氮 宇宙中含量最多的元素是氫。不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))不同，或說質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，或說決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)還決定元素分類：最外層電子數(shù)一般在1~3為金屬元素、一般在4~7為非金屬元素、8為稀有氣體元素(氦為2)。一些常見元素的名稱和符號：氫___氦 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫___氯 氬___鉀___鈣 鋅 銅___鐵 汞___銀___鋇 錳__鉑___金___碘 元素符號意義：表示一種元素；表示該元素的一個原子；有時還能表示一種單質(zhì)如Mg。H氫元素；一個氫原子(三)物質(zhì)組成的表示：化學(xué)式1．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式鎂鋅鋁銅鐵汞氫氣氯氣氧氣氮?dú)馓剂琢蚬韬?氖氣氬

氣 氧化鈉 氧化鈣 氧化鎂氧化鋁氧化銅 四氧化三鐵二氧化碳五氧化二磷二氧化硫二氧化鎬氧化汞氧化亞鐵氧化鐵水三氧化鴇鹽酸碳酸 氫氧化鈉氫氧化銅氯化鈉氯化鋅四氯化硅硫酸銅硫酸鋁 硝酸銀碳酸鈣高鎰酸鉀鎰酸鉀甲烷乙醇組成元素符號-就字宏觀微觀定刊L號朝而L個介于定型后用擊i■比犀于小4tkt-神'一子母子，一牡單鳳I化:竽式.J,化學(xué)式寫.配.組成元素符號-就字宏觀微觀定刊L號朝而L個介于定型后用擊i■比犀于小4tkt-神'一子母子，一牡單鳳I化:竽式.J,化學(xué)式寫.配.iir懵.反片抑，乩阮麟，反用番件L￡試柜子坡比相質(zhì)周量比2.化合價化學(xué)符號表示生化學(xué)方程式r原子t高子）州料正事圖結(jié)構(gòu)霸子符號It臺價品孔底舌立聲4酊比**女3理總電F3^1___a__?__?溫卜1?tVHrk29-WB?中儲-1!??rIC-F^S冠HMIIf<titW#fM土如也+1價：H、Ag、K、Na、NH4, +2價：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亞鐵）+3價：Fe（鐵）、Al—1價：F、Cl、Br、I、OH、N03 —2價：S、0、SO4、C03（1）通常H顯+1價、。顯一2價是推算其它元素化合價的基礎(chǔ)。（2）具有變價的元素，重點(diǎn)是Fe可顯+2價（亞鐵）或+3價（鐵）。（3）化合價法則：在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為零（單質(zhì)里元素的化合價為零）。, ,相據(jù)化學(xué)式推算二,化學(xué)式 化合d法則 化合價‘—據(jù)化考~3.數(shù)字的意義（微觀）：①元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)。 2O：兩個氧原子②元素符號右下腳的數(shù)字表示一個分子中含原子的個數(shù)。 O2：一個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成③化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)。 2O2前面的2表示兩個氧分子，2Na+兩④離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)2Na+兩注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。如：兩個氧原子：2O（而不是02,O2是分子）； 7個二氧化碳分子：7C02；兩個鈣離子：2Ca2+先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個數(shù)！離子符號歪戴帽，先寫數(shù)字再寫號，1省略。表示一個離子帶幾個單位的正（負(fù)）電荷。價標(biāo)符號正戴帽，先寫正負(fù)，再寫數(shù)字，1不省略。表示正（負(fù)）幾價的某元素。如Ca2+：一個鈣離子帶2個單位正電荷（微觀）。Ca：正2價的鈣元素（宏觀）。（四）化學(xué)變化1．化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別:化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成?；瘜W(xué)變化：義義燃燒、由燃燒引起的化學(xué)性爆炸、鋼鐵生銹、孔雀石（堿式碳酸銅）受熱分解、食物腐爛、動植物的呼吸、殺菌消毒、食物（蛋白質(zhì)、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下緩慢氧化釋能等。物理變化：木棍折斷、冰雪融化、酒精或氨水揮發(fā)、礦石粉碎、分離液態(tài)空氣制氧氣、過濾、蒸餾、物理性爆炸如車胎充氣爆胎等。.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、還原性、氧化性、熱穩(wěn)定性等；物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、氣體密度：小于空氣：H2、CH4略小于空氣：N2、CO大于空氣：O2、CO2氣體溶解性難：H2、N2、CH4、CO不易：O2能：CO2固體溶解性不溶：碳酸鈣、二氧化錳、氧化銅微溶：氫氧化鈣、硫酸鈣溶：氯化鈣、氯化鉀、硫酸銅硬度、溶解性（溶解度）、揮發(fā)性、吸水性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。.化學(xué)變化伴隨有能量的變化，最常見的是熱量的變化，即反應(yīng)中的放熱和吸熱現(xiàn)象。（1）放熱的化學(xué)變化：①一般可燃物燃燒都放熱；②鎂、鋁等金屬和鹽酸或稀硫酸等反應(yīng)也產(chǎn)生熱量；③生石灰和水反應(yīng)放熱。一般反應(yīng)條件是點(diǎn)燃或常溫的反應(yīng)都放熱。匚他燃自溫2匚0（2）吸熱的化學(xué)變化：一般反應(yīng)條件是加熱或高溫的反應(yīng)都須吸熱。例如：人類所需要的大部分能量是由化學(xué)反應(yīng)提供的，但化學(xué)反應(yīng)提供的能量已經(jīng)供不應(yīng)求，人類開始越來越多地開發(fā)和利用新能源如：核能、太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等?化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）還伴隨有發(fā)光、產(chǎn)生氣體、生成沉淀、顏色變化等現(xiàn)象。5、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)。（MnO2是過氧化氫分解、氯酸鉀分解制氧氣的催化劑；酶是重要的生化反應(yīng)催化劑，唾液淀粉酶催化淀粉水解為麥芽糖。）（五）認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)

1.三種基本反應(yīng)類型特征點(diǎn)燃實(shí)例化合反應(yīng)“多”變“一”△通電C+O2===CO2CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)“一”變“多”2H2O===2H2t+O2tCu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2t置換反應(yīng)反應(yīng)前后都有單質(zhì)和化合物高溫2CuO+C===2Cu+CO2tFe+CuSO4==FeSO4+Cu2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。如：4P+5O2===2P2O5,CH4+2O2====CO2+2H2O （氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)）氧氣具有氧化性，是常見的氧化劑。高溫

高溫含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。如:AH￡-l-CuO^^=Cu-l-Il202CuO+C====2Cu+C02t2Fe203+3C====4Fe+3C02t碳、一氧化碳和氫氣具有還原性，是常見的還原劑。（六）質(zhì)量守恒定律.質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新組合生成新物質(zhì)，所以在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變、數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有改變。