物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算教學目標知識技能：理解有關(guān)物質(zhì)的量濃度的涵義，掌握有關(guān)計算的基本題型。能力培養(yǎng)：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算思維能力?？茖W思想：在溶液計算中，貫徹守恒的思想?？茖W方法：演繹推理法，比較分析法。重點、難點有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的6種基本類型是重點；電荷守恒、建立參比的基本解題方法是難點。教學過程設(shè)計教師活動【引入】今天我們復習物質(zhì)的量濃度?！咎釂枴课镔|(zhì)的量濃度的定義是什么？請寫出它的計算公式。學生活動回答：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量。板書：c=n（mol）/V（L）【再問】溶液的組成還常用什么來表示？回答：也常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。板書：a%=m（溶質(zhì)）/m（溶液）X100%【提問】根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式c=n/V,我們能夠聯(lián)想起哪些有關(guān)的計算思想？請同學們討論后回答。思考，討論，回答：（1） 在公式計算中，已知任何兩個量，可以求得第三個量。（2） 還可以根據(jù)物質(zhì)的量聯(lián)系溶質(zhì)的質(zhì)量、氣體溶質(zhì)在標準狀況下的體積及微粒數(shù)目等。（3） 當溶質(zhì)的量一定時，濃度和體積成反比；當體積一定時，濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（4） 根據(jù)n=cV，當取出一定濃度的溶液時，溶液的濃度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所取溶液的體積成正比?！驹u價】同學們說的都很正確，不過，有一個問題，為什么當取出一定濃度的溶液時，溶液的濃度不變？回答：溶液是均勻穩(wěn)定的體系?！景鍟款愋?代入公式的計算【投影】填空：思考，完成練習。(0.5N)(500)(0.01)(0.2)(0.5)(<10)(0.02)(0.1)(0.5)【強調(diào)】體積必須以升（L）為單位進行計算。如果題目給的體積為mL,則必須進行換算?！咎釂枴繛槭裁创姿岬模跦+］小于其酸的濃度？回答：醋酸為弱酸，［H+］=ca，因此，［H+］小于酸的濃度?！景鍟款愋?溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算【提問】在進行換算時，根據(jù)那個不變的量來推導計算公式？請寫出計算公式？回答：溶液中溶質(zhì)的量是不變的，分別用物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Vpa%【強調(diào)】在此公式中，物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（a%）、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）和溶液密度（p），已知任何三個量，可計算第四個量?！就队啊烤毩暎?3%硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為14mol?L-1，溶液的密度為。思考，完成練習。答案：1.4g-mL-i【板書】類型3稀釋問題【提問】溶液在加水稀釋過程中，不變的量和變化的量是什么？計算的依據(jù)是什么？回答：不變的量是溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量，變化的量是水的質(zhì)量、溶液的體積、溶液的密度和溶液物質(zhì)的量濃度。因此，可根據(jù)如下公式計算：n=ciVi=C2V2計算依據(jù)是，在此公式中，已知任何三個量，可計算第四個量。【再問】如何計算稀釋后溶液的體積？能否用濃溶液的體積和水的體積相加？回答：不能相加，應(yīng)該用質(zhì)量相加除以稀溶液的密度?！景鍟縑（?。?V（濃）+V（水）m（?。?m（濃）+m（水）V（mL）=m（稀）g/p（?。ゞ?mL—1記筆記。【說明】對于濃度不超過imol?L—i的稀溶液，混合時體積變化不大，可以作近似計算：用原溶液體積相加得混合后的溶液體積?！就队啊坑懻擃}：將12mol?L—i的鹽酸（密度為p1g?mL—i）50mL和imol?L—i的鹽酸（密度為p2g?mL—i）i00mL混合，所得溶液的密度為pg?mL—i，溶液物質(zhì)的量濃度為mol?L—i討論，思考，回答：基本思路：c=n/V混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=12mol?L—iX0.05L+imol?L—iX0.i0L=0.7mol混合后溶液的體積為：V=（piX50+p2Xi00）/i000p（L）答案：700p/（50pi+i00p2）mol?L-i</PGN0028.TXT/PGN>【板書】類型4氣體溶質(zhì)問題【投影】討論題：標準狀況下，AL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液密度為pg-mL-1，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，溶液的物質(zhì)的量濃度為 O【提問】指導討論：（1） 這類型題目的基本入手點是什么？（2） 請思考、討論得出解題的正確思路。思考，討論，回答：（1） 解題的基本思路是從溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和濃度的定義公式入手：a%=m（溶質(zhì)）/m（溶液）X100%c=n/V（2） 所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為：m（溶質(zhì)）=36.5g?mol-1XAL/22.4L?mol-1溶液的質(zhì)量為：m（溶液）=（36.5A/22.4+1000）g根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義得到：a%=36.5A/（36.5A+22400）X100%（3） 所得溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n（溶質(zhì)）=AL/22.4L?mol-1溶液的體積為：V=（36.5A/22.4+1000）/1000p（L）根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度的定義得到：c=1000pA/（36.5A+22400）mol?L-1【小結(jié)】溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和水的質(zhì)量相加，但溶液的體積不等于溶質(zhì)和水的體積相加，也不等于水的體積。溶液的體積一定用其質(zhì)量除以密度來計算?！景鍟款愋?有關(guān)化學方程式的計算【投影】討論題：體積比為1：1：1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：【提問】指導討論：三個反應(yīng)的實質(zhì)是什么？消耗等量的硝酸銀說明什么？請思考、討論得出解題的正確思路。討論，思考，回答：這三個反應(yīng)的實質(zhì)均為：Cl-+Ag+—AgCl!消耗等量的硝酸銀說明三種溶液中C1-的物質(zhì)的量相等。設(shè):n(Cl-)=1mOl則：n(NaCl)=1moln(MgCl2)=1/2moln(AlCl3)=1/3mol根據(jù)c=n/V，體積相同時濃度和物質(zhì)的量成正比，因此濃度比為：1：(1/2)：(1/3)=6：3：2【小結(jié)】此類型題目的關(guān)鍵是找出與濃度有關(guān)的n和V的比例關(guān)系，從而得到濃度的比例關(guān)系?！景鍟款愋? 燒瓶內(nèi)氣體溶于水的濃度計算【投影】討論題一：標準狀況下，一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體，倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：?！咎釂枴恐笇в懻摚海?） 解題基本入手點是什么？（2） 請思考、討論得出解題的正確思路。討論，思考，回答：（1） 解題基本入手點是公式：c=n/V（2） 設(shè)燒瓶體積為VL，標準狀況下，充滿氯化氫氣體，則氯化氫的物質(zhì)的量為：V/22.4mol，由于氯化氫極易溶于水，則溶液將充滿燒瓶，所得溶液的體積為VL。因此，燒瓶內(nèi)鹽酸溶液的濃度為：1/22.4mol?L-1。【評價】完全正確，所得溶液的濃度與燒瓶的體積無關(guān)?！就队啊坑懻擃}二：標準狀況下，用圓底燒瓶收集氨氣，當混合氣的平均式量為19時，停止收集，并將其倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：。討論，思考，回答：根據(jù)混合氣的平均式量為19，算出氨氣和空氣的體積比5:1，若設(shè)燒瓶的體積為6L，則其中的氨氣為5L，5/22.4mol?？諝鉃?L。氨氣極易溶于水，而空氣不溶于水，因此進入燒瓶的水形成的溶液的體積為5L，溶液濃度為：1/22.4mol-L-1?；卮穑喊睔鈽O易溶于水，而空氣不溶于水，因此氨氣所占的體積也就是所得氨水溶液的體積。因此，無論氨氣和空氣的比例如何，溶液的濃度均為1/22.4mol-L-1?！驹u價】思路完全正確，還有沒有更簡單的思路。【評價】完全正確，因此討論題一和討論題二的結(jié)果是相同的，無論燒瓶的體積如何?！就队啊坑懻擃}三：標準狀況下，將二氧化氮和氧氣按4:1的體積比混合后，充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當反應(yīng)不再進行時，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：。討論，思考，回答：根據(jù)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3若設(shè)燒瓶體積為1L,則NO2為4/5L，生成硝酸4/(5X22.4)mol，所得溶液體積為1L,因此，溶液濃度為1/28mol-L-1?！驹u價】完全正確，由于燒瓶內(nèi)的氣體的總物質(zhì)的量和生成硝酸的物質(zhì)的量為5:4,因此所得溶液濃度為：(4/5)X(1/22.4)mol?L-1?！就队啊坑懻擃}四：標準狀況下，將一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當反應(yīng)不再進行時，溶液充滿燒瓶，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的濃度范圍是：討論，思考，回答：根據(jù)：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3假定全部是二氧化氮和氧氣的混合氣，則其體積比一定為4:1，所得硝酸溶液的濃度為：1/28mol?LT。假定全部是一氧化氮和氧氣的混合氣，則其體積比一定為4:3，所得硝酸溶液的濃度為：4/(7X22.4)=1/39.2mol?L-1。因此，若為一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣，所得硝酸溶液的濃度范圍是：1/39.2molJ-]VcV1/28molL-1?！拘〗Y(jié)】此類型題目的基本思路是從公式c=n/V入手，找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積之間的關(guān)系?！具^渡】上面我們討論了有關(guān)溶液濃度計算的六種基本類型，下面我們再復習兩種在溶液濃度的有關(guān)計算中的基本解題方法。傾聽?！景鍟炕居嬎惴椒??電荷守恒法【投影】討論題：某地酸雨經(jīng)檢驗，除含氫離子外，還含如下離子：[Na+]=1.4X10-3mol?L-i[Cl-]=3.5X10—3mol?L—i[NH4+]=2.3X10—3mol?L—i[SO42-]=1.5X10—4mol?L—i則該溶液中的氫離子的濃度為。討論，思考，回答：根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子的正電荷濃度之和等于陰離子的負電荷濃度之和：[H+]+[Na+]+[NH4+]=[Cl—]+[SO42-:X2將已知數(shù)據(jù)代入，計算得：[H+]=1.0X10—4mol?L—1【評價】完全正確，請注意SO42-帶2個負電荷，因此其負電荷濃度等于其離子濃度的2倍?！景鍟炕居嬎惴椒??參比法【投影】討論題：物質(zhì)X的1%（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，以下同）的溶液和9%的溶液等體積混合后得溶液①，物質(zhì)Y的1%的溶液和9%的溶液等體積混合后得溶液②，根據(jù)附表判斷下列敘述正確的是：溶液①，②中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5%溶液①，②中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均等于5%溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，溶液②中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%，溶液②中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%溶質(zhì)的質(zhì)星分數(shù)工溶讖密度Y溶襁密度l.Ox0.95g.mL」1.02g.inL'15.0x0.92g.mL」1.04g.ml?1口就0.90g.mL-11.10g.mL'1討論，思考，傾聽教師講解：建立參照體系，若溶液等質(zhì)量混合，則混合后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：(1%+9%)/2=5%對于X溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，密度越小，因此，當?shù)润w積混合時，1%溶液的質(zhì)量大于9%溶液的質(zhì)量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏低，即小于5%。對于Y溶液，當?shù)润w積混合時，1%溶液的質(zhì)量小于9%溶液的質(zhì)量，濃溶液的比例大了，因此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏高，即大于5%。答案：D因為純水(密度為1g?mL-1)相當于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0的溶液，因此，只要溶液的密度小于1g?mL-1，就和X溶液的情況相同，如：氨水、乙醇溶液等；反之，只要溶液的密度大于1g?mL-1，就和Y溶液的情況相同，如：多數(shù)酸、堿、鹽溶液。</PGN0031.TXT/PGN>【小結(jié)】6種基本類型的基本思維方法在于緊扣物質(zhì)的量濃度的基本公式：c=n/V，注意掌握基本題型的思考方法。掌握兩種基本計算方法的解題技巧。傾聽。精選題一、選擇題實驗室需用480mL0.1mol-L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是[ ]稱取7.68g硫酸銅，加入480mL的水稱取12.0g膽磯，配成480mL溶液稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水稱取12.5g膽磯，配成500mL溶液將xg鎂和yg鋁溶于AmLMmol/L的鹽酸(過量)，再往上述溶液中加入2AmL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量達到最大值，則加入NaOH溶液的濃度為[ ]A.Mmol?L-1 B.2Mmol?L-1C.M/2mol?L-1 D.無法確定將amol鈉和amol鋁一同加入到mg足量水中，所得溶液密度為pg皿L-1則溶液的物質(zhì)的量濃度為(mol?L-1)[ ]A.1000pa/(50a+m) B.pa/(46a+m)C.1000pa/(48a+m) D.1000pa/(46a+m)在兩個燒杯中分別盛有100mL3.0mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，在相同狀況下生成的氣體的體積比為2:5,則加入的鋁粉的質(zhì)量為[ ]A.8.1g B.6.75gC.5.4g D.2.7g向密度為pg?mL-1的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原溶液的濃度為[ ]A.25.4pmol?L-1 B.12.7pmol?L-1C.6.97pmol?L-i D.6.35pmol?L—i向50mL18mol?L—i硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為[ ]A.小于0.45mol B.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之間 D.大于0.90mol在100g濃度為18mol?L—i，密度為pg?cm—3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol?L—i的硫酸，則加入的水的體積為[ ]A.小于i00mL B.等于i00mLC.大于i00mL D.等于i00/pmL硫酸鋁、硫酸鉀和明磯的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.2mol?L—i,再向其中加入等體積的0.2mol?L—i的KOH溶液，生成的白色沉淀又恰好溶解，則原溶液中鉀離子的濃度(mol?L—i)為[ ]A.0.20 B.0.25C.0.225 D.0.45已知氮的氧化物和燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式如下：3NO2+2NaOHf2NaNO3+NOt+H2ONO+NO2+2NaOHf2NaNO2+H2O現(xiàn)有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮組成的混合氣體，用濃度為VL的NaOH溶液完全吸收，則該NaOH溶液的濃度最小為(mol?L—i)[ ]A.M/V B.2M/3VC.2(M+N)/3V D.(M+N)/V在甲和乙兩燒杯里分別盛同體積同濃度的xmol-L-1的硫酸溶液500mL,向兩個燒杯里分別放入mg鎂和mg鋅。反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)有一燒杯中仍有金屬殘留，則硫酸的物質(zhì)的量濃度范圍是 [ ]A.m/12NxNm/32.5 B.m/24NxNm/65C.m/12>xNm/32.5 D.m/24NxNm/32.5二、非選擇題將十水碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，測得溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol-L-1，在溶液中加入過量的鹽酸，完全反應(yīng)后，將溶液蒸十灼燒全質(zhì)量不變。則所得固體物質(zhì)的質(zhì)量為：g。將8.8gFeS固體加入到200mL2.0mol-L-1的鹽酸中，以制備硫化氫氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中的硫化氫的濃度為0.10mol-L-1，假定溶液的體積不變。計算：(1)收集到硫化氫氣體在標準狀況下的體積。(2)反應(yīng)后溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。答案一、 選擇題D 2.C 3.D4.B5.C6.A7.A 8.B9.D10.C二、 非選擇題2.34(1)1.792L(2)0.5mol?L-11.0mol?L-1提示：2.氫氧化鋁為兩性，因此生成沉淀量最大時，溶液為中性，依題意，應(yīng)為NaCl溶液，得：n(Na+)=n(Cl-)，AmLXMmol?L-1=2AmL?x，得：x=M/2mol?L-1。將amol鈉和amol鋁一同加入到足量水中，恰好生成含amol偏鋁酸鈉的溶液。溶液的質(zhì)量為：m+23a+27a-(0.5a+1.5a)X2=m+46a溶液的濃度為：1000pa/(46a+m)mol?L—i根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H2t2Al+20H-+2H2O=