2021-2022學(xué)年山東省德州市樂陵花園中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(

)①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA③通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA⑤常溫下，4.4gCO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA⑥在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA⑧在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NA⑨物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1MgCl2溶液中,含有Cl－個(gè)數(shù)為NA⑩將100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NAA．①②④⑧

B．③⑥⑨⑩

C．④⑤⑥⑧

D．④⑤⑧⑨參考答案：C試題分析：①?zèng)]有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此11.2L不一定等于0.5mol，故錯(cuò)誤；②轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為22.4×2×1/22.4mol=2mol，故錯(cuò)誤；③通常狀況不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算體積，故錯(cuò)誤；④N2O4看作是NO2，因此原子物質(zhì)的量為92×3/46mol=6mol，故正確；⑤兩者摩爾質(zhì)量44g·mol－1，都是三原子分子，4.4×3/44mol=0.3mol，故正確；⑥KIO3只作氧化劑，KI一部分作還原劑，因此生成3molI2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×5mol=5mol，故正確；⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，故錯(cuò)誤；⑧物質(zhì)的量與條件無關(guān)，因此1molO2含有原子的物質(zhì)的量為2mol，故正確；⑨沒有說明溶液體積，因此無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；⑩膠體是一種集合體，膠粒物質(zhì)的量小于0.01mol，故錯(cuò)誤；綜上所述，選項(xiàng)C正確。2.已知298K時(shí)，2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)△H=－197kJ/mol，相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器通入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后達(dá)平衡時(shí)，放熱Q1kJ。則下列關(guān)系式可能正確的是

A.Q1＝197kJ

B.Q1>197kJ

C.Q1＜197kJ

D.以上均不正確參考答案：C略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．2.4g

Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．鈉在氧氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1NAC．1molFe溶子過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA參考答案：BA．鎂原子最外層只有2個(gè)電子，易失去，2.4gMg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．鈉在氧氣中燃燒可生成多種氧化物，且化合物中鈉均為+1價(jià)，則23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1NA，故B正確；C．1molFe溶子過量硝酸生成硝酸鐵，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤，答案為B。4.下列敘述正確的是

A、醫(yī)療上常用無水乙醇消毒

B、硫酸銨和硫酸銅均能使雞蛋白溶液發(fā)生鹽析C、C(石墨，s)====C(金剛石，s)

△H＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定D、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理不同參考答案：D5.下列關(guān)于吸熱反應(yīng)的分析正確的是（）A．生成物化學(xué)鍵形成時(shí)也會(huì)吸收熱量B．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C．一定需要加熱條件下才能實(shí)現(xiàn)D．使用催化劑可以降低吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的總能量，吸熱反應(yīng)，可在常溫下進(jìn)行，如氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．形成化學(xué)鍵放出能量，故A錯(cuò)誤；B．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故B正確；C．吸熱反應(yīng)不一定加熱才能進(jìn)行，如氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)，常溫下可以進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．催化劑不能改變反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤．故選B．6.下列物質(zhì)能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色的是()A．氯化鈣 B．氯化氫C．氯氣 D．氯化鈉參考答案：C解析：氯氣與濕潤的有色布條中的水反應(yīng)生成次氯酸，從而使有色布條褪色。7.下列粒子半徑之比小于1的是（

）。A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)參考答案：A略8.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（

）A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、FC．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb參考答案：A略9.下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（）A．Cl

B．O

C．Mg

D．Na參考答案：A考點(diǎn)：常見元素的化合價(jià)；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：元素的原子核外最外層電子數(shù)決定元素最高化合價(jià)，最外層電子數(shù)越多，化合價(jià)越大，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷最高化合價(jià)，一般主族元素最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，而F元素沒有最高正化合價(jià)，稀有氣體化合價(jià)一般為0價(jià)，O的最高化合價(jià)為+2價(jià)．解答：解：A．Cl的最外層電子數(shù)為7，最高化合價(jià)為+7價(jià)，B．O的最外層電子數(shù)為6，但最高化合價(jià)為+2價(jià)，如OF2中的氧元素；C．Mg的最外層電子數(shù)為6，最高化合價(jià)為+2價(jià)；D．Na的最外層電子數(shù)為1，最高化合價(jià)為+1價(jià)；則化合價(jià)最高的為Cl，故選A．點(diǎn)評：本題考查化合價(jià)的判斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷最外層電子數(shù)，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷化合價(jià)，注意F元素沒有最高正化合價(jià)，O的最高化合價(jià)為+2價(jià)．10.下列不屬于氮的固定過程的是A.硝酸分解

B.合成氨

C.高能固氮

D.豆科根瘤菌吸收氮參考答案：A【分析】氮的固定是將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，以此分析?！驹斀狻緼.硝酸分解生成二氧化氮、水和氧氣，不屬于氮的固定過程，A項(xiàng)選；B.合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下化合生成氨氣，屬于工業(yè)固氮，B項(xiàng)不選；

C.高能固氮是空氣中氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO，屬于自然固氮，C項(xiàng)不選；D.大豆根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于生物固氮，D項(xiàng)不選。答案選A。11.已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；還原性：I－>Fe2＋>Br－，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是A.I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－

B.2Br－＋I(xiàn)2===Br2＋2I－C.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

D.2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2參考答案：C試題分析：A．該反應(yīng)中氧化劑是碘，氧化產(chǎn)物是鐵離子，氧化性強(qiáng)弱順序是I2＞Fe3+，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中氧化劑是碘，氧化產(chǎn)物是溴，氧化性強(qiáng)弱順序是I2＞Br2，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子，氧化產(chǎn)物是碘，氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞I2，與已知相符合，所以該反應(yīng)能發(fā)生，C正確；D．該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子，還原劑是溴，氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞Br2，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故錯(cuò)誤，選C。12.下列屬于酸性氧化物的是（）A．Na2O B．MgO C．H2O D．CO2參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據(jù)此分析．【解答】解：A、氧化鈉只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故為堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、氧化鎂只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故為堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、水和酸、堿均不能反應(yīng)，故為不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳只能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為酸性氧化物，故D正確．故選D．13.下列有關(guān)元素周期表(律)說法正確的是A.最外層有兩個(gè)電子的原子一定在ⅡA族B.IA族元素均為堿金屬C.同一周期核電荷數(shù)越大原子半徑越大D.同一主族核電荷數(shù)越大元素金屬性越強(qiáng)參考答案：D【詳解】A.最外層有兩個(gè)電子的原子不一定在ⅡA族，例如He的最外層電子數(shù)是2，屬于0族，A錯(cuò)誤；B.第IA族不一定均為堿金屬，氫元素位于第IA，是非金屬，B錯(cuò)誤；C.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，C錯(cuò)誤；D.同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，即同一主族核電荷數(shù)越大元素金屬性越強(qiáng)，D正確；答案選D。14.已知原子序數(shù)，可以推斷原子的①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置(

)A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦參考答案：B略15.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（

）選項(xiàng)敘述I敘述IIA干燥的Cl2通入品紅溶液中，品紅褪色干燥的Cl2具有漂白性BNH4Cl受熱易分解用加熱法除去NaCl中的NH4ClCNa2O2使酚酞溶液變紅Na2O2使品紅溶液褪色DCaCO3難溶于水CO2通入CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g?cm﹣3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸。（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____。（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用_____（填序號(hào)）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒（3）實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：①定容②量?、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計(jì)算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序?yàn)開____。A．⑦②④⑨⑥③⑤①⑧

B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧

C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧

D．⑦②⑨⑥④⑤③①⑧（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C．定容時(shí)俯視刻度線D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)18.4mol·L-1

(2)②

(3)C

(4)C【分析】(1)根據(jù)C=

計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

(2)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積,根據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此排序；

(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)密度為1.84g?cm﹣3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸,物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本題正確答案是：18.4mol·L-1。(2)配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸,設(shè)需要濃硫酸體積為VmL,則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算得:1.84×V=0.46×250,計(jì)算得出V=6.3mL,應(yīng)選擇10mL量筒；因此，本題正確答案是:②。

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序?yàn)椋孩撷冖幄蔻茛堍佗邰啵灰虼?，本題正確答案是:C。(4)A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A不選；

B.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故B不選；

C.定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C選；

D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故D不選；

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故E不選；

綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要注意，溶質(zhì)在燒杯中進(jìn)行溶解和冷卻，玻璃棒引流轉(zhuǎn)移液體，洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶內(nèi)，加水定容到液體凹液面與刻度線線切，才能保證所配溶液的濃度的準(zhǔn)確度。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

A．定容時(shí)觀察液面仰視

B．定容時(shí)觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）

500

mL（2分）

（2）

8.0

g（2分）（4）

容量瓶

，（1分）

（5）

膠頭滴管

（1分）（6）

不能

，（1分）

（7）

A、C

（2分）18.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一