第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)晶體常識(shí)一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解晶體與非晶體的差異。、學(xué)會(huì)分析、理解、歸納和總結(jié)的邏輯思維方法，提高發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題、了解區(qū)別晶體與非晶體的方法，認(rèn)識(shí)化學(xué)的實(shí)用價(jià)值，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。體的區(qū)別教學(xué)方法建議：探究法同時(shí)也知道組成千萬(wàn)種物質(zhì)的質(zhì)點(diǎn)可以是離子、原子或分子。又根據(jù)物質(zhì)在不同溫度和壓強(qiáng)下，物質(zhì)主要分為三態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，下面我們觀察一些固態(tài)物質(zhì)的圖片。講述：像上面這一類固體，有著自己有序的排列，我們把它們稱為晶體；而像玻璃這一非晶體的有關(guān)知識(shí)。板書(shū)：一、晶體與非晶體么晶體與非晶體的本質(zhì)差異微觀結(jié)微觀結(jié)構(gòu)原子在三維空間里呈周期性有序排列原子排列相對(duì)無(wú)序有非晶體條例如：水能自發(fā)地從高處流向低處，但不打開(kāi)攔截水流的閘門，水庫(kù)里的水不能下瀉。板書(shū)：注意：自范性需要一定的條件，其中最重要的條件是晶體的生長(zhǎng)速率適當(dāng)。投影：通過(guò)影片播放出，同樣是熔融態(tài)的二氧化硅，快速的冷卻得到瑪瑙，而緩慢冷卻設(shè)問(wèn)：那么得到晶體的途徑，除了用上述的冷卻的方法，還有沒(méi)有其它途徑呢？你能列(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固；()氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)；()溶質(zhì)從溶液中析出。投影圖片：、從硫酸銅飽和溶液中析出的硫酸銅晶體。。投影：晶體二氧化硅和非晶體二氧化硅的示意圖提問(wèn)：小組討論，通過(guò)比較，可以得出什么樣結(jié)論?；卮穑壕w的原子排列有序，而非晶體則不是。講述：從本質(zhì)上來(lái)說(shuō)，晶體的自范性是晶體中粒子在微觀空間里所呈的現(xiàn)周期性。講述：通過(guò)前面對(duì)晶體與非晶體的討論，現(xiàn)在我們來(lái)總結(jié)一下，晶體有哪些特點(diǎn)：(1)有固定的幾何外形；()有固定的熔點(diǎn)；()有各向異性。解析：對(duì)于同一幅圖案來(lái)說(shuō)從不同的方向?qū)徱曇矔?huì)產(chǎn)生不同的感受那么對(duì)于晶體來(lái)OSiO垂直的方向上的導(dǎo)電別某一固體屬于晶體還是非晶體。然而，得出區(qū)別晶體與非晶體最可靠的方法是利用射線衍射實(shí)驗(yàn)。學(xué)生、內(nèi)部原子有規(guī)律的排列，且外觀為多面體的固體物質(zhì)。質(zhì)點(diǎn)(分子、離子、原子)在空間有規(guī)則地排列成的，具有整齊外型，以多面體出體的說(shuō)法正確的是：科學(xué)方法是：、在我們的生活中遇到許多固體，通過(guò)今天這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道固體可以分為晶體與非晶體。請(qǐng)你舉出常見(jiàn)的晶體與非晶體的實(shí)例。C飽和溶液降溫，所得到的固體D、將液態(tài)的玻璃冷卻成所得到的固體OSiO硬度不同；又如石墨在與①硬度②導(dǎo)熱性③導(dǎo)電性④光學(xué)性質(zhì)、一些不法商人制造假寶石來(lái)牟取暴利，你能否根據(jù)晶體物理性質(zhì)的各向異性的特點(diǎn)，列舉出一些可能有效鑒別假寶石的方法？一、晶胞定義：晶體結(jié)構(gòu)中的基本單元叫晶胞方法：位于晶胞頂點(diǎn)的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有位于晶胞棱邊的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有位于晶胞面心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有位于晶胞中心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有。、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞(如圖所示)，可推知：甲晶體中與的離子個(gè)數(shù)比為；乙晶體的化學(xué)式為；丙晶體的化學(xué)式為；丁晶體的化學(xué)式為。、鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。觀察鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)，求該晶體中，鈣、鈦、氧的、晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，其中含有個(gè)等邊三角形的()晶體硼中的硼原子數(shù)個(gè)；—鍵條？、在碳單質(zhì)的成員中還有一種混合型晶體——石墨，如圖所示。它是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間依靠作用力相結(jié)合。每層內(nèi)部碳原子與碳原子之間靠作用力相結(jié)合，其鍵角。分析圖中每個(gè)六邊形含有個(gè)碳原子。()分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；()分子中只含有五邊形和六邊形；()多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)面數(shù)棱邊數(shù)。根據(jù)以上所述確定：()分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；()分子中的五邊形第二節(jié)分子晶體與原子晶體第一課時(shí)分子晶體教學(xué)目標(biāo)：、使學(xué)生了解分子晶體的組成粒子、結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。、使學(xué)生了解晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。、使學(xué)生理解分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。、知道一些常見(jiàn)的屬于分子晶體的物質(zhì)類別。、使學(xué)生主動(dòng)參與科學(xué)探究，體驗(yàn)研究過(guò)程，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。重點(diǎn)掌握分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)特點(diǎn)難點(diǎn)是氫鍵的方向性和氫鍵對(duì)物體物理性質(zhì)的影響從三維空間結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)晶胞的組成結(jié)構(gòu)運(yùn)用模型和類比方法誘導(dǎo)分析歸納(離子化合物為固態(tài)時(shí)均屬于離子晶體，如大部分鹽、堿、金屬氧化物屬于離子晶體)離子離子晶體構(gòu)成晶體的類型粒子間的相互作用力度熔沸點(diǎn)溶解性質(zhì)作學(xué)生分組討論回答板書(shū)：分子通過(guò)分子間作用力形成分子晶體一、分子晶體、定義：含分子的晶體稱為分子晶體也就是說(shuō)：分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫做分子晶體、較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物，幾乎所有多數(shù)有機(jī)物的晶體。、分子間作用力和氫鍵過(guò)度：首先讓我們回憶一下分子間作用力的有關(guān)知識(shí)閱讀必修科學(xué)視眼教師誘導(dǎo)：分子間存在著一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，也叫范徳華力。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有怎么樣的影響。學(xué)生回答：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)與組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子量越大分子間作用力越大，也越高。指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)：教材中有些氫鍵形成的條件，氫鍵的定義，氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。多媒體動(dòng)畫(huà)片核②氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與核之間的靜電吸引作用。氫鍵可看作是一種比較強(qiáng)的分子間作用力。③氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。④投影氫鍵的表示如：冰一個(gè)水分子能和周圍個(gè)水分子從氫鍵相結(jié)合組成一個(gè)正四面體見(jiàn)圖晶體中，分子內(nèi)的原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，而相鄰分子通過(guò)分子間作用力答：大多數(shù)分子晶體結(jié)構(gòu)有如下特征：如果分子間作用力只是范德華力。以一個(gè)分中心，其周圍通?？梢杂袔讉€(gè)緊鄰的分子。如圖的，，我們把這一特征叫做分子緊密堆積。如果分子間除范德華力外還有其他作用力(如氫鍵)，如果分子間存在著氫鍵，分子就不會(huì)采取緊密堆積的方式子周圍只有個(gè)緊鄰的水分子，形成正四面體。體的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的個(gè)相鄰水分子的相互吸引，這一排列使冰晶體中。出示干冰的晶體結(jié)構(gòu)晶胞模型。體中分子之間只存在分子間力不存在氫鍵，因此干冰中分子緊密堆積，每個(gè)分子周圍，最近且等距離的分子數(shù)目有幾個(gè)？分子周圍，所以每個(gè)C分子周圍最近且等距離的C分子數(shù)目是1個(gè)。投影小結(jié)完成表格分子晶分子晶體分子間作用力小低固態(tài)熔融狀態(tài)不導(dǎo)電相似相溶構(gòu)成晶體的粒子粒子間的相互作用力度熔沸點(diǎn)溶解性質(zhì)課堂鞏固練習(xí)1、下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是、下列性質(zhì)符合分子晶體的是3、下列物質(zhì)的液體中，不存在分子是二氧化硅二氧化硫C二氧化碳二硫化碳法正確的是、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵、分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵C、分子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵、分子晶體中分子一定緊密堆積5、干冰汽化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是C、分子間距離、分子間的氫鍵、“可燃冰”是深藏在海底的白色晶體，存儲(chǔ)量巨大，是人類未來(lái)極具潛在優(yōu)勢(shì)的潔凈可燃冰的存在形式為CH·5.75H。(1)“可燃冰”CH·5.75H的分子中，(CH)：(H)()若要從“可燃冰”中分離出甲烷，可用下列兩中方法：①在一定溫度下，使氣體從水合物中分離出來(lái)，在一定壓力下，使氣體從水合物中分離出來(lái)。7、選擇以下物體填寫下列空白干冰氯化銨C燒堿固體碘⑴晶體中存在分子的是填寫序號(hào)，下同⑵晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是⑶熔化時(shí)不需要破壞共價(jià)鍵的是⑷常況下能升華的是8．四氯化硅的分子結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似，對(duì)其作出如下推測(cè)①四氯化硅晶體是分子晶體。②常溫常壓四氯化硅下是液體。③四氯化硅分子是由極性鍵形成的分子。④四氯化硅熔點(diǎn)高于四氯化碳。其中正確的是第二課時(shí)〖教學(xué)目標(biāo)設(shè)定〗、掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。2、了解金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)〖教學(xué)難點(diǎn)重點(diǎn)〗原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系〖教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)〗分析下表數(shù)據(jù)，判斷金剛石是否屬于分子晶體項(xiàng)目物質(zhì)點(diǎn)展示：金剛石晶體干冰金剛石4827℃2．構(gòu)成粒子：原子；3．粒子間的作用：共價(jià)鍵；展示：金剛石晶體結(jié)構(gòu)鍵能鍵能鍵長(zhǎng)鍵角度點(diǎn)4．原子晶體的物理性質(zhì)()原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式，為什么？等()為什么金剛石的熔沸點(diǎn)很高、硬度很大？等()閱讀：，討論“學(xué)與問(wèn)1”歸納：晶體熔沸點(diǎn)的高低比較①對(duì)于分子晶體，一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。②對(duì)于原子晶體，一般來(lái)說(shuō)，原子間鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)(1)在金剛石晶體中每個(gè)與多少個(gè)成鍵？形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)？最小碳環(huán)由多少個(gè)()在金剛石晶體中，原子個(gè)數(shù)與—鍵數(shù)之比為多少？()1克金剛—鍵數(shù)為多少？比較與晶體的物理性質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)室溫態(tài)熔點(diǎn)℃1物質(zhì)展示：展示的晶體結(jié)構(gòu)模型(看書(shū)、模型、多媒體課件)，分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)原子周圍結(jié)合個(gè)原子；同時(shí)，每個(gè)原子跟個(gè)原子相結(jié)合。．常見(jiàn)的原子晶體有．各類晶體主要特征類類型分子晶體原子晶體構(gòu)成晶體微粒形成晶體作用力熔沸點(diǎn)物硬度物硬度理導(dǎo)電性性傳熱性質(zhì)延展性溶解性典型實(shí)例、干冰、硫金剛石、二氧化硅閱讀：討論“學(xué)與問(wèn)2”歸納：判斷晶體類型的依據(jù)()看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。，微粒間的相互作用是，微粒間的相互作用是，微粒間的相互作用是，微粒間的相互作用是對(duì)于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是(2)看物質(zhì)的物理性質(zhì)如：熔、沸點(diǎn)或硬度。一般情況下，不同類晶體熔點(diǎn)高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點(diǎn)高得多〖練習(xí)〗、下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是22222、碳化硅的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中原子和原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是、①③②、②③①、③①②、②①③、年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在高壓下，用激光器加熱到，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是、原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度、原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料、每摩爾原子晶體干冰中含—鍵金剛石熔點(diǎn)2點(diǎn)2622282硬度①晶體硼的晶體類型屬于晶體，理由是。已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有0個(gè)等邊三的頂點(diǎn)，每個(gè)項(xiàng)點(diǎn)上各有1個(gè)原子。通過(guò)視察圖形及推算，此晶體體結(jié)構(gòu)單元由個(gè)硼原子構(gòu)成。其中—鍵的鍵角為?！甲鳂I(yè)〗1．下列晶體中不屬于原子晶體的是()干冰()金剛砂()金剛石()水晶．在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上，碳原子數(shù)是()個(gè)()個(gè)()個(gè)()6個(gè)．下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是()、、()、、()()．下列各晶體中任意一個(gè)原子都被相鄰的個(gè)原子所包圍；以共價(jià)鍵結(jié)合成正四面體結(jié)構(gòu)，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是()甲烷()石墨()晶體硅()水晶．在石英晶體中，含有鍵數(shù)是()()()()6．固體熔化時(shí)，必須破壞非極性共價(jià)鍵的是()冰()晶體硅()溴()二氧化硅．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他個(gè)碳原子相結(jié)()10個(gè)()1個(gè)()個(gè)()1個(gè)玻璃的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中正確的是()石英玻璃屬于原子晶體()石英玻璃耐高溫且能抵抗一切酸的腐蝕()石英玻璃的結(jié)構(gòu)類似于液體()石英玻璃能經(jīng)受高溫劇變且能抗堿的腐蝕．已知晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固()該晶體中每個(gè)碳原子連接個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接個(gè)碳原子()該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足電子結(jié)構(gòu)()該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)第三節(jié)金屬晶體第課時(shí)【教學(xué)目標(biāo)】、理解金屬鍵的概念和電子氣理論、初步學(xué)會(huì)用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】金屬鍵和電子氣理論【教學(xué)重點(diǎn)】金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋?！窘虒W(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價(jià)鍵相互結(jié)合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？【板書(shū)】一、金屬鍵金屬晶體中原子之間的化學(xué)作用力叫做金屬鍵。【講解】金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽(yáng)離子和自由電子，陽(yáng)離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價(jià)鍵，這種鍵既沒(méi)有方向性也沒(méi)有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動(dòng)，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個(gè)晶體【強(qiáng)調(diào)】金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。論【講解】經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來(lái)的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負(fù)電的“電子氣”，金屬原子則．金屬通性的解釋隨意彎曲，引導(dǎo)觀察銅的金屬光澤。敘述應(yīng)用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機(jī)把鋼錠壓成鋼板等?！窘處熞龑?dǎo)】從上述金屬的應(yīng)用來(lái)看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢【板書(shū)】金屬共同的物理性質(zhì)⑴金屬導(dǎo)電性的解釋外加電場(chǎng)的條件下電子氣就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。【設(shè)問(wèn)】導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過(guò)程中電子氣中的自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色⑵金屬導(dǎo)熱性的解釋金屬容易導(dǎo)熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。⑶金屬延展性的解釋當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤(rùn)滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性?！揪毩?xí)】．金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在、金屬離子與自由電子間的相互作用、金屬原子與自由電子間的相互作用導(dǎo)電的原因是、金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱、金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)、金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)、金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子課后閱讀材料．超導(dǎo)體——一類急待開(kāi)發(fā)的材料一般說(shuō)來(lái)，金屬是電的良好導(dǎo)體汞的很差。溫條件下汞的導(dǎo)電性能時(shí)，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度降到約為零，表現(xiàn)出超導(dǎo)電性。后又發(fā)現(xiàn)還有幾種金屬也有這種性質(zhì)，人們將具有超導(dǎo)性的物質(zhì)或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合金，合于混合物，對(duì)應(yīng)的固體為金屬晶體。合金的特點(diǎn)①仍保留金屬的化學(xué)性質(zhì)，但物理性②熔點(diǎn)比各成份金屬的都低；③強(qiáng)度、硬度比成分金屬大；④有的抗腐蝕能力強(qiáng)；⑤導(dǎo)電性比成分金屬差。．金屬的物理性質(zhì)由于金屬晶體中存在大量的自由電子和金屬離子或原子排列很緊密，使金屬具有很多共同的性質(zhì)。屬在塊狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。易導(dǎo)電、導(dǎo)熱：由于金屬晶體中自由電子的運(yùn)動(dòng)，使金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。延展性熔點(diǎn)及硬度：由金屬晶體中金屬離子跟自由電子間的作用強(qiáng)弱決定。金屬除有共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。①顏色：絕大多數(shù)金屬都是銀白色，有少數(shù)金屬具有顏色。如金黃色紫紅色銀②密度：與原子半徑、原子相對(duì)質(zhì)量、晶體質(zhì)點(diǎn)排列的緊密程度有關(guān)。最重的為鋨鉑最輕的為鋰③熔點(diǎn)：最高的為鎢，最低的為汞，，為．4℃為30℃⑤導(dǎo)電性：導(dǎo)電性能強(qiáng)的為銀，金，銅等。導(dǎo)電性能差的為汞⑥延展性：延展性最好的為金，第二課時(shí)【教學(xué)目標(biāo)】．了解金屬晶體內(nèi)原子的幾種常見(jiàn)排列方式．訓(xùn)練學(xué)生的動(dòng)手能力和空間想象能力?！窘虒W(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)】金屬晶體內(nèi)原子的空間排列方式【教學(xué)方法建議】活動(dòng)探究【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】【引入】分子晶體中，分子間的范德華力使分子有序排列；原子晶體中，原子之間的共價(jià)子有序排列；金屬晶體中，金屬鍵使金屬原子有序排列。今天，我們一起討論有關(guān)金屬原子的空間排列問(wèn)題?！痉纸M活動(dòng)】利用0個(gè)大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上(二維平面上)，要求小球之間一個(gè)原子緊密接觸的原子數(shù))【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分四組活動(dòng)，各由一人匯報(bào)結(jié)果。利用多媒體展示，學(xué)生排列結(jié)果主要介紹以下兩種非密置層，配位數(shù)密置層，配位數(shù)我們繼續(xù)討論，原子在三維空間的排列。首先討論非密置層這種情況?！緦W(xué)生活動(dòng)】非密置層排列的金屬原子，在空間內(nèi)可能的排列。匯總各類情況逐一討論。(一)簡(jiǎn)單立方體堆積這種堆積方式形成的晶胞是一個(gè)立方體，每個(gè)晶胞含個(gè)原子，被稱為簡(jiǎn)單立方堆積。這種堆積方式的空間利用率太低，只有金屬釙采取這種堆積方式。(二)鉀型如果是非密置層上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中，每層均照此堆積，如下這種堆積方式的空間利用率顯然比簡(jiǎn)單立方堆積的高多了，許多金屬是這種堆積方式，如簡(jiǎn)稱為鉀型。第三課時(shí)【教學(xué)目標(biāo)】．了解金屬晶體內(nèi)原子的幾種常見(jiàn)排列方式2．訓(xùn)練學(xué)生的動(dòng)手能力和空間想象能力。【教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)】金屬晶體內(nèi)原子的空間排列方式【教學(xué)方法建議】活動(dòng)探究【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】密置層的原子按鉀型堆積方式堆積，會(huì)得到兩種基本堆積方式，鎂型和銅型。鎂型如下圖左側(cè)，按ABABABAB……的方式堆積銅型如圖右側(cè),按ABCABCABC……的方式堆積這兩種方式都是金屬晶體的最密堆積,配位數(shù)均為2,空間利用率均為74℅,但所得的晶胞的形式不同歸納與整理金屬晶體的四種堆積模型對(duì)比采采用這種堆積簡(jiǎn)單立方52℅6鉀型68℅8空間利用率堆積模型配位數(shù)鎂型鎂型銅型混合晶體石墨不同于金剛石這的碳原子不像金剛石的碳原子那樣呈雜化而是呈雜化形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)因此石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)的層內(nèi)的碳原子的核間距為4層間距離為，說(shuō)明層間沒(méi)有化學(xué)鍵相連，是靠范德華力維系的；石墨的二維結(jié)構(gòu)內(nèi)，每一個(gè)碳原子的配位數(shù)為，有一個(gè)末參與雜化的電子，它的原子軌道垂直于碳原子平面。石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，不能簡(jiǎn)單地歸屬于其中任何一種晶體，是一種混合晶體。第四節(jié)離子晶體第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：．掌握離子晶體的概念，能識(shí)別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。．學(xué)會(huì)離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。．通過(guò)探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。、通過(guò)碳酸鹽的熱分解溫度與陽(yáng)離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。、離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)、離子晶體配位數(shù)及其影響因素教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么？板書(shū)一、離子晶體板書(shū)陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成離子晶體、離子晶體定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體()結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽(yáng)離子()相互作用：離子鍵)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽()理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無(wú)限擴(kuò)展思考下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體？離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么？、離子晶體的物理性質(zhì)及解釋質(zhì)硬度()熔沸點(diǎn)()溶于水()熔融()解釋板書(shū)、離子晶體中離子鍵的配位數(shù)()()定義：是指一個(gè)離子周圍鄰近的異電性離子的數(shù)目探究和晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)離子晶體陰離子的配位數(shù)陽(yáng)離子的配位數(shù)()決定離子晶體結(jié)構(gòu)的主要因素：正、負(fù)離子的半徑比離子半徑究晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)書(shū)()影響陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)的因素①正、負(fù)離子半徑比的大小②正、負(fù)離子所帶電荷的