編輯：李勇審核高三化學組【考試說明】2．了解相關酸堿中和滴定的簡單計算⑵水的離子積不但適用于純水，也適用于稀的水溶液，如25℃時酸、堿、鹽稀H2OΔH＞H2OΔH＞0請結合平衡移動原理分析影響水電離平衡的因素有加少量濃鹽酸加少量固體熱pH的變KW的變溶液的酸堿化化性水的電離平衡的移動方向cH變化OHcOHH的量之比是()①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉⑤向水中加入明礬晶體不影響水的電離平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧)液酸堿性的依據(jù)是【例4】．下列溶液一定呈中性的是()C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液【變式6】為更好表示溶液的酸堿性，有人提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg([H＋]/[OH－])則下列敘述準確的是()A.在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1B.在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0C堿性，則pH＞7，AG＞0出pH的定義式pH=反過來c(H+)=mol/L(3)兩強酸混合：水的pD【變式7】下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，相關上述溶液的比較中，準確的是()A由水電離的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大【例5】(1)0.05mol/LH2SO4溶液【例5】(1)0.05mol/LH2SO4溶液pH＝H則原溶液的濃度為c液中由水電離出的H＋濃度為c2，則c1＝__________2 bL液體積(V)的關系如右圖所示,則下列說法不準確的是()A.A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等B后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱(1)當其物的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序為。(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的水平由大到小的順序是(3)當其c(H+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序為溶液一般用堿式滴滴指示劑溶液一般用堿式滴滴指示劑(4)當c(H+)相同、體積也相同時，分別加入足量度鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為(5)當c(H+)相同、體積也相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況)則開始時反應速率的大小關系是，反應所需時間的長短關系是。3.pH試紙的使用①請敘述使用pH試紙測溶液pH的方法：把小片試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液②注意：a、pH試紙使用前不能用，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差。H干燥的玻璃棒蘸取試樣實行檢測。(2)如不準確請說明理由，同時分析是否一定有誤差？答定終點時溶液是否一定顯中性？思考：滴定管和量筒的讀數(shù)有何區(qū)別(注意：滴定管的構造)？常見的有零刻度的玻璃儀3.實驗操作(以標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例)⑴滴定前的準備：①滴定管：→水洗→→裝液→趕氣泡→→記錄初始讀數(shù)②錐形瓶：注堿液→記讀數(shù)→加⑵滴定：左手，右手，⑶終點判斷(若所加指示劑為酚酞請敘述如何判斷到達終點)指示劑指示劑pH變色范圍酸色堿色酚酞注意：①強酸滴弱堿一般用作指示劑，強堿滴弱酸一般用作指示劑，兩強互滴，都可作指示劑。石蕊不能用作酸堿中和滴定的指示劑。②為了便于觀察錐形瓶內溶液顏色的變化，可在錐形瓶底部墊一張。⑷數(shù)據(jù)處理為為滴入標準滴入標準鹽酸的體積{c(HCl)=0.1032mol.L-1}待測NaOH編號初讀數(shù)a終讀數(shù)b體積mL體積mL濃度mol.L-1123按上述操作重復次，求用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)按上述操作重復次，求用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)=4.誤差分析(由上述計算式分析)操作操作V(標準)酸式滴定管未用標準溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水放出堿液的滴定管開始有氣泡酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失振蕩錐形瓶時部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外滴定前讀數(shù)準確，滴定后俯視讀數(shù)滴定前讀數(shù)準確，滴定后仰視讀數(shù)讀數(shù)【例9】、用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的HSO溶液中和后加水到100mL。若滴244×104【變式11】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCHCOOH溶液3所得滴定曲線如右圖。請回答下列問題：⑵在②點時指示劑的顏色是否發(fā)生變化此時溶質為。表示。⑷酸堿中和滴定開始時和達滴定終點之后，測試和記錄pH的間隔，此時溶質⑴滴定所用指示劑是，到達終點的現(xiàn)象是H上圖格式畫出滴定曲線簡圖。⑴請寫出該反應的離子方程式⑵該滴定實驗所需儀器除滴定管以外還需要下列中的A、量筒(10mL)B、錐形瓶D、滴定管夾HKMnO本實驗(填“需要”或“不需要”)使用指示劑，若不需要指示劑如何判斷到達終點實驗序號實驗序號25.0025.00VV【變式12】25℃時，若體積為a、pH=a的某一元強酸與體積為b、pH=b的某一元強堿混VV合，恰好中和，且已知a