2022北京昌平高三（上）期末化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16S-32Ti-48Fe-56Ba-137L合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列不屬于合金的是（）.A.圖甲滑雪杖桿（鋁、鎂等）C.圖丙航母甲板（鋼）2,下列說法中不正確的是（）.B.圖乙地鐵阻燃橡膠地板D.圖丁潛水器外殼（鈦、鋁等）A.N?的電子式是NWNB.NaOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵C.NaF屬于鹽D.KIC.NaF屬于鹽3?利用原子結(jié)構(gòu)及元素周期律表相關(guān)知識(shí)得到的以下結(jié)論中正確的是（）.A.第IA族元素鉆的兩種核素：-21Fr比"Fr少2個(gè)質(zhì)子B.第三周期元素的原子半徑：RP）<r（S）<i（Cl）C.第VIIA族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來越難D.堿性：NaOH<Mg（OH）2<A1（OH）34.以下關(guān)于SO?的生成、檢驗(yàn)、吸收的說法正確的是（）.AA.利用反應(yīng)Cu+2H2so_i^=CuSO4+SO2T+aT產(chǎn)生SO2B.濃硫酸中S元素均從+6價(jià)降低為了+4價(jià)c.so?是酸性氧化物，因此可以用堿吸收D.此反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性.下列變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）.A.向CuSO4溶液中加入少量鋅粉，溶液藍(lán)色變淺B.棕黃色FeCb飽和溶液滴入沸水中變紅褐色C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色D.Na露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?/19.以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫方法中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H9+SO[+1H?SO4+2HI,用Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）..O.lmolHg中所含原子總數(shù)約為0.3NaB.25C時(shí)，pH=l的H2so4溶液中含有H+的數(shù)目約為0」NaC.消耗ImolSOz時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaD,產(chǎn)生2moiHI時(shí)，消耗36gH2O.白藜蘆醇是許多植物受到刺激時(shí)產(chǎn)生的一種抗毒素，具有抗腫痛、抗白血病的功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)白藜蘆醇的說法不正確的是（）.A.分子式為C14H12O4B,具有順式和反式結(jié)構(gòu)C.分子中含有2種官能團(tuán)D.在空氣中可穩(wěn)定存在.部分氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析不合理的是（）.A.在催化劑a表面，N?分子吸收熱量變成了氮原子.NH3分子中N原子形成sp3雜化軌道C.在催化劑b表面，NH3被氧化D.催化劑a、b均不參與反應(yīng).根據(jù)CL通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）.溶液現(xiàn)象結(jié)論AFeCk溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cb有氧化性B淀粉KI溶液溶液變藍(lán)氧化性：Cb>LC蒸儲(chǔ)水溶液呈淺黃綠色氯水中存在CL分子D硝酸銀溶液白色沉淀氯氣與硝酸銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)2/19

A.A B.B C.C D.D.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（）.A.CO?溶于水產(chǎn)生HCO；：CO2+H2O=H2CO3-HCO；+H'B.向Na?SO』溶液中滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀：2Ag++SO=Ag2SO4lC.向Na2s溶液中滴加CuSOa溶液，產(chǎn)生黑色沉淀：Cu2A+S2-=Cu|+S；D.NH3、SO2在O?作用下會(huì)形成（NHSSCU：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）2SO4.新型生物可降解聚合物材料P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示，下列說法不正確的是（圖中“表示鏈延長）（）.-X—Y—X—Y—X—Y—X—Y-TOC\o"1-5"\h\zI I IX XXn? I IP：~X—Y—X—Y—X—Y—X—Y~X

I~X—1—X—Y—X—1—X—I-X：—O—CH2—CH2—o—oOHo—C-CH,—C—CH,—C—Y: -L-c-'I

oA.P中有酯基，在一定條件下能發(fā)生水解B.合成P的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C.合成P的原料之一可能含有三個(gè)粉基和一個(gè)羥基D.P水解后的小分子不能發(fā)生取代反應(yīng)同1:.rt加水體積A.稀釋前溶液的濃度：c（HCl）>c（CH3COOH）B.溶液中水的電離程度：b同1:.rt加水體積A.稀釋前溶液的濃度：c（HCl）>c（CH3COOH）B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)Vc點(diǎn)C.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c（JT）c（OH一）逐漸增大D.在d點(diǎn)和e點(diǎn)均存在：c（JT）Vc（酸根陰離子）13.反電滲析法鹽差電池是用離子交換膜將海水與河水隔開（離子濃度:鹽差能轉(zhuǎn)化為電能電池，原理如圖所示。海水〉河水），陰陽離子在溶液中定向移動(dòng)將3/19下列說法不正確的是().A.鈦電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.石墨極上的反應(yīng)為：Fe2+-e-=Fe3-C.石墨極為電池的負(fù)極D.CM膜為陰離子交換膜14.在恒壓、NO和O?的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO?的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。卜列說法正確的是().1008010080604020°KM)200300 50()60()溫度/。A.當(dāng)T<200℃時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+OMg)=2NO?(g)的AH>0B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C.由圖示信息可以推測：該反應(yīng)在400℃時(shí)反應(yīng)速率小于500C時(shí)D.400C時(shí)(Y點(diǎn))，若c虱NO)=c&氧0"=5.0xio-4molL/，NO平衡轉(zhuǎn)化率約為40%,則平衡常數(shù)K=5000.在回收銅鎰渣中金屬資源的流程中，實(shí)現(xiàn)銅離子的高效分離是流程的關(guān)鍵。如圖是從某銅鎰渣(主要成分為Mii3O4>CuMn2O4xZnMng。中沉銅的流程。溶液銅鎘渣溶液銅鎘渣已知：①Na^Sq^+Hq^^Na2SO4+H2S②3種金屬硫化物溶度積金屬硫化物M11SCuSZnS溶度積(Kp)2.5x1001.3XW36I.6X10-24以上為18-25℃的數(shù)據(jù)，單位省略4/19（1）上述流程中，破碎、加熱等措施的目的是 。（2）酸浸過程中Mil?！梗煽醋鯩nOMnO）發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式是 。（3）浸出液中存在的離子主要有Mu'o（4）測得某條件下酸浸過程中，銅、鋅、錦的浸出率分別為98.14%、98.55%、24.51%,錦浸出率低的原因是（5）沉銅過程中發(fā)生了反應(yīng)CuSO4+H?S=CuSl+H?SO4,該反應(yīng)的發(fā)生不符合“強(qiáng)酸制弱酸”原理，請(qǐng)解釋該反應(yīng)可以發(fā)生的原因o（6）實(shí)驗(yàn)證明，只要銅離子過量，MnS、ZnS就會(huì)轉(zhuǎn)化為CuS,寫出ZnS轉(zhuǎn)化為CuS離子方程式。.溫室氣體CO?轉(zhuǎn)化為甲酸（HCOOH）既具有經(jīng)濟(jì)技術(shù)意義，又具有環(huán)保意義，而且甲酸還是重要的液態(tài)儲(chǔ)氫原料，在一定條件下又可以分解釋放氫氣，實(shí)現(xiàn)能量循環(huán)。因此以CO?為碳源制備HCOOH已成為一碳化學(xué)研究的熱點(diǎn)。（1）己知CCh+H—HCOOHAG（即AH-"S）=34.3kJ/moL該反應(yīng)在理論上屬于原子經(jīng)濟(jì)性100%的綠色工藝，但是該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，判斷依據(jù)是 ，因此不利用該反應(yīng)直接制備甲酸。（2）在實(shí)踐中，CO?制備得到甲酸的一種流程如圖：資料：部分酸的電離常數(shù)（18。-25℃時(shí)數(shù)據(jù)）物質(zhì)Ka物質(zhì)KaHCOOH1.7XW4H2CO3Ka^lJxio-4Ka2=5.6xl0-n①寫出過程II的離子方程式o②過程H中，其他條件不變，HCO；轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率如圖所示。在40C-80c范闈內(nèi)，轉(zhuǎn)化率迅速上升,其主要原因是 o③過程III的化學(xué)方程式是 （任寫一個(gè)）。（3）電催化合成甲酸因活化容易且能在常溫常壓下反應(yīng)，因此具有廣闊前景。某CO?電催化反應(yīng)器示意圖如圖所示。5/19

w■產(chǎn)”①陰極的電極反應(yīng)式是 O②該電解反應(yīng)得到的副產(chǎn)品除H?外，還可能有 （任寫一個(gè)）。（4）甲酸催化釋氫是一種較為理想的技術(shù)。如圖所示為甲酸釋氫原理，圖中Aox的化學(xué)式是 光解有機(jī)物制氫反應(yīng)原理圖hv.光子：C&高能導(dǎo)帶：VB.低能價(jià)帶：A.有機(jī)化合物：h'.光生空穴,.某小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中制備FeSO4并進(jìn)行性質(zhì)探究。I.FeSO4的制備：用活性鐵粉與硫酸反應(yīng)制備FeSO4o（1）寫出制備反應(yīng)的離子方程式：o（2）在制備過程中應(yīng)確保鐵粉過量，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：oH.性質(zhì)探究：將得到的FeSO,晶體配成溶液后進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：序號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)i1“逐滴加入1mL15mH/LIMO?溶液| 0.5mLO.lrnol/LKSCN溶液、J-ImLOJmol/LFeSO4<pl1=1>滴入硝酸后，溶液變?yōu)榧t色，一段時(shí)間后，溶液褪為無色。（3）依據(jù)“溶液變?yōu)榧t色”的現(xiàn)象推斷F廣被氧化，推斷理由是 o（4）針對(duì)溶液褪色的現(xiàn)象進(jìn)行探究。預(yù)測可能原因是硝酸將SCN-氧化（其中C元素為+4價(jià)），為驗(yàn)證預(yù)測，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)11:序號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)11取少量反應(yīng)結(jié)束后的溶液滴加氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀補(bǔ)全反應(yīng)：3SCN+13NO；+=+3CO4+16NOT+0（5）開展進(jìn)一步研究，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii、iv。6/19

序號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1UJ1mLO.Imol/LFeSO4(pH=l)U_0.5mL0.1mol/LKSCN溶液、U-ImL15mol/LUNCh溶液滴入FeSCU后，溶液變?yōu)榧t色，靜置，h時(shí)刻后溶液紅色恰好褪去。實(shí)驗(yàn)IVJImLO.Imol/LFcS04(pH=l)U_0.5mL0,1moILKSCN溶液、01mL10mol/LHNOs溶液①某同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)皿的現(xiàn)象得出結(jié)論：該條件下，HNCh氧化FG+的速率比氧化SCN的速率快，該結(jié)論是否合理，請(qǐng)說明理由o②對(duì)比實(shí)驗(yàn)】Iiv現(xiàn)象得出結(jié)論：該條件下，在匕時(shí)刻內(nèi)，HNO3濃度降低后，仍可氧化Fe>,但不能氧化SCN-。實(shí)驗(yàn)iv的現(xiàn)象是 。III.產(chǎn)品評(píng)價(jià)：選擇氧化還原滴定法來測定所得FeSOr7Hg晶體中Fe，的含量。(6)稱量xg制得的樣品，加水溶解，并加入稀H?SO4酸化；用ymol/LKMnCU溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnCU溶液zniLo滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 oFe?+的含量為。18.治療腎性貧血的藥物羅沙司他(J)的一種合成路線如圖(部分試劑及條件省略)。一定條件一定條件7/19② +NH2R3 .定條件 > +R9HRtCOR2 RiCNHRa（1）A中的官能團(tuán)有碳氟鍵、碳浪鍵和o0H（2）B+JJ -C+HF,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 o（3）關(guān)于E的說法正確的是（填寫序號(hào)）oa.核磁共振氫譜有6組峰b.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色c.存在含2個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)的酸類同分異構(gòu)體出存在含一個(gè)醛基的同分異構(gòu)體（4）H分子中含有3個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，G-H的化學(xué)方程式是 o（5）由I轉(zhuǎn)化為J的過程中，另外一種產(chǎn)物是CH3OH,I的結(jié)構(gòu)簡式是制備中間體I的另一種流程（部分）如圖:M

CisHiqNO?N

C1SH19NO3ICM

CisHiqNO?N

C1SH19NO3ICI8H|5NO4已知：M不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為N,N分子中有3個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)。M的結(jié)構(gòu)簡式是 oN轉(zhuǎn)化為P同時(shí)還生成另外一種產(chǎn)物Q,則生成ImolP的同時(shí)會(huì)生成 molQo19.鈦酸鋼具有優(yōu)良的介電、壓電特性，主要用于電容器、自動(dòng)溫控等領(lǐng)域。（1）鈦元素在周期表中的位置 ：基態(tài)鈦原子的電子排布式為o（2）鋼元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分為BaSCU,其中所含三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示）；SO;的空間構(gòu)型為,其中S原子的雜化方式為。（3）鹵化鈉（NaX）和四鹵化鈦（T1X4）的熔點(diǎn)如圖所示，已知的晶體類型與TiCL、TiBr4.T山不同，下列判斷不正確的是 （選填字母序號(hào)）。8/19a.NaX均為離子晶體b.隨X半徑的增大，NaX的離子鍵減弱，熔點(diǎn)逐漸降低c.TiF』的熔點(diǎn)反常升高是由于氫鍵的作用d.TiCL、TiBh、T上的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高（4）鈦酸鋼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在該晶胞結(jié)構(gòu)中，鈦離子、根離子、氧離子的個(gè)數(shù)比為：該物質(zhì)的化學(xué)

式為;晶體中每個(gè)鋼離子周圍與其距離最近且相等的氧離子的數(shù)量是 :其晶胞參數(shù)約為apm,鈦酸鋼晶體的密度p=gem*設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為Na，用含a、Na的代數(shù)式表示）。o-O9/19

2022北京昌平高三（上）期末化學(xué)參考答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16S-32Ti-48Fe-56Ba-137L合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列不屬于合金的是（）.A.圖甲滑雪杖桿（鋁、鎂等）A.圖甲滑雪杖桿（鋁、鎂等）C.圖丙航母甲板（鋼）【答案】B2,下列說法中不正確的是（）.B.圖乙地鐵阻燃橡膠地板D.圖J.潛水器外殼（鈦、鋁等）A.Nz的電子式是N"NA.Nz的電子式是N"NC.NaF屬于鹽B.NaOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵D.KI是常見的還原劑【答案】A.利用原子結(jié)構(gòu)及元素周期律表相關(guān)知識(shí)得到的以下結(jié)論中正確的是（）.A.第IA族元素鉆的兩種核素：-21Fr比"Fr少2個(gè)質(zhì)子B.第三周期元素的原子半徑：RP）<r（S）<i（Cl）C.第VIIA族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來越難D.堿性：NaOH<Mg（OH）2<A1（OH）3【答案】C.以下關(guān)于SO?的生成、檢驗(yàn)、吸收的說法正確的是（）.AA.利用反應(yīng)Cu+2H2so4^=CuSO」+SO2T+H2T產(chǎn)生SO2B.濃硫酸中S元素均從+6價(jià)降低為了+4價(jià)SO?是酸性氧化物，因此可以用堿吸收D.此反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性【答案】C10/195.下列變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）.A.向CuSO』溶液中加入少量鋅粉，溶液藍(lán)色變淺B.棕黃色FeCb飽和溶液滴入沸水中變紅褐色C.紫色酸性KNInCU溶液通入乙烯氣體后褪色Na露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨敬鸢浮緽6.以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫方法中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Hg+SCh+b=H6O4+2HI,用Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）.0.1molH2O中所含原子總數(shù)約為0.3Na25℃時(shí)，pH=l的H?SCU溶液中含有H+的數(shù)目約為0」NaC.消耗ImolSO,時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaD.產(chǎn)生2moiHI時(shí)，消耗36gH2O【答案】B.白藜蘆醇是許多植物受到刺激時(shí)產(chǎn)生的一種抗毒素，具有抗腫痛、抗白血病的功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)白藜蘆醇的說法不正確的是（）.A.分子式為C14H12O4B.具有順式和反式結(jié)構(gòu)C.分子中含有2種官能團(tuán)D.在空氣中可穩(wěn)定存在【答案】D.部分氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析不合理的是（）.A.在催化劑a表面，N?分子吸收熱量變成了氮原子B.NH3分子中N原子形成sp3雜化軌道C.在催化劑b表面，NH3被氧化D.催化劑a、b均不參與反應(yīng)【答案】D11/199.根據(jù)Ch通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）.溶液現(xiàn)象結(jié)論AFeCh溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色CL有氧化性B淀粉KI溶液溶液變藍(lán)氧化性：Cl：＞l2C蒸儲(chǔ)水溶液呈淺黃綠色氯水中存在Ch分子D硝酸銀溶液白色沉淀氯氣與硝酸銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D10.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（）.A.CO：溶于水產(chǎn)生HCO；：COz+HzOH2CO3HCO；+H'B.向NaSX溶液中滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀：2Ag++SO）=Ag?SO。C.向Na2s溶液中滴加CuSO』溶液，產(chǎn)生黑色沉淀：Cu"+S=Cu1+SlD.NH3、SO：在O?作用下會(huì)形成（NH）SCU：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）2SO4【答案】C11.新型生物可降解聚合物材料P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示，下列說法不正確的是（圖中“表示鏈延長）（）.P：X—Y—X—Y—X—Y—X—YP：X—Y—X—Y—X—Y—X—YX：—O—CHz—CHz—O—OOHo寸 —C-CH,—C—CH,—C—Y：'L-c-■IoA.P中有酯基，在一定條件下能發(fā)生水解B.合成P的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C.合成P的原料之一可能含有三個(gè)粉基和一個(gè)羥基D.P水解后的小分子不能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】D12.某溫度下，將pH和體積均相同的HC1和CH3coOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）.12/19

加水體積加水體積A.稀釋前溶液的濃度：c(HCl)>c(CH3COOH)B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)Vc點(diǎn)C.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c(H~)c(OH)逐漸增大D.在d點(diǎn)和e點(diǎn)均存在：c(H-)Vc(酸根陰離子)【答案】B13.反電滲析法鹽差電池是用離子交換膜將海水與河水隔開(離子濃度：海水〉河水)，陰陽離子在溶液中定向移動(dòng)將鹽差能轉(zhuǎn)化為電能電池，原理如圖所示。下列說法不正確的是().A.鈦電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.石墨極上的反應(yīng)為：Fe2+-e-=Fe3-C.石墨極為電池的負(fù)極D.CM膜為陰離子交換膜【答案】D.在恒壓、NO和O?的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO?的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是()./O轉(zhuǎn)化率、I臺(tái)*/O轉(zhuǎn)化率、I臺(tái)*A.當(dāng)T〈200℃時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+Ch(g)=2NCh(g)的AH>0B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C.由圖示信息可以推測：該反應(yīng)在400℃時(shí)反應(yīng)速率小于500C時(shí)13/19

D.400℃時(shí)（Y點(diǎn)），若c坨（NO）=c過始（0"=5.0'10?4】011“，NO平衡轉(zhuǎn)化率約為40%,則平衡常數(shù)K=5000【答案】B.在回收銅鋅渣中金屬資源的流程中，實(shí)現(xiàn)銅離子的高效分離是流程的關(guān)鍵。如圖是從某銅鎰渣（主要成分為Mii3O4>CuMn：O4xZnMng。中沉銅的流程。干燥-破碎-球麻-篩分 過及氏SOJA干燥-破碎-球麻-篩分 過及氏SOJA桐猛渣I -1銅缽渣顆粒I一LT浸出液溶液沉銅?溶液沉渣（主要成分為MnCh）已知：①Na2s2O3+H2O一^NafCU+Hf②3種金屬硫化物溶度積金屬硫化物MnSCuSZnS溶度積（Kep）2.5xl0-131.3xl0-361.6xl0-24以上為18-25C的數(shù)據(jù)，單位省略（1）上述流程中，破碎、加熱等措施的目的是（2）酸浸過程中MnQM可看做MiQMnO）發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式是 。（3）浸出液中存在的離子主要有Mu?- （4）測得某條件下酸浸過程中,銅、鋅、鋅的浸出率分別為98」4%、98.55%,24.51%,缽浸出率低的原因是（5）沉銅過程中發(fā)生了反應(yīng)cuso,+asnCusi+aso』，該反應(yīng)的發(fā)生不符合“強(qiáng)酸制弱酸”原理，請(qǐng)解釋該反應(yīng)可以發(fā)生的原因O（6）實(shí)驗(yàn)證明，只要銅離子過量，MnS、ZnS就會(huì)轉(zhuǎn)化為CuS,寫出ZnS轉(zhuǎn)化為CuS離子方程式 ?！敬鸢浮浚?）加快反應(yīng)速率Nni3O4+2H2SO4=MiiO21+2MnSO4+2H2OCu>、Zn"、h-、SOf（4）橘主要以MnO?形式存在于沉渣中（5）溶液中的銅離子濃度與硫化氫電離出的硫離子濃度之積大于Kp（CuS）（6）ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）16.溫室氣體CO?轉(zhuǎn)化為甲酸（HCOOH）既具有經(jīng)濟(jì)技術(shù)意義，又具有環(huán)保意義，而且甲酸還是重要的液態(tài)儲(chǔ)氫原料，在一定條件下又可以分解釋放氫氣，實(shí)現(xiàn)能量循環(huán)。因此以CO?為碳源制備HCOOH已成為一碳化學(xué)研究的熱點(diǎn)。（1）己知CO?+H「HCOOHAG（即AH-"S）=34.3kJ/mol.該反應(yīng)在理論上屬于原子經(jīng)濟(jì)性100%的綠色工藝，但是該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，判斷依據(jù)是 ，因此不利用該反應(yīng)直接制備甲酸。（2）在實(shí)踐中，CO?制備得到甲酸的一種流程如圖：14/19

資料：部分酸的電離常數(shù)（18C-25°C時(shí)數(shù)據(jù)）物質(zhì)Ka物質(zhì)KaHCOOH1.7X10-4h2co3Ka^lJxlO-4Ka2=5.6xlOn①寫出過程II的離子方程式 o②過程n中，其他條件不變，HCO；轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率如圖所示。在40C-80C范圍內(nèi)，轉(zhuǎn)化率迅速上升,其主要原因是③過程III的化學(xué)方程式足 （任寫一個(gè)）。（3）電催化合成甲酸因活化容易且能在常溫常壓下反應(yīng)，因此具有廣闊前景。某CO?電催化反應(yīng)器示意圖如圖所示。①陰極的電極反應(yīng)式是 O②該電解反應(yīng)得到的副產(chǎn)品除H?外，還可能有 （任寫一個(gè)）。（4）甲酸催化釋氫是一種較為理想的技術(shù)。如圖所示為甲酸釋氫原理，圖中Aox的化學(xué)式是 hv光解有機(jī)物制氫反應(yīng)原理圖hv.光子mCB.高能導(dǎo)帚：VB.低能價(jià)帶：A.有機(jī)化合物：h”.光生空穴,15/19【答案】（1）反應(yīng)的AG〉。（2）0.hco;+h2——皿一＞hcoo+h2o②.溫度升高，反應(yīng)速率增大或者溫度升高，催化劑活性增大③.HCOOK+HC1=HCOOH+KC1或2HCOOK+H2so4=2HCOOH+K2sO4（3）①.CO^+Ze+HzOHCOOTDH?或者CO2+2e+2H-=HCOOH②.CO（4）CO：17.某小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中制備FeSO』并進(jìn)行性質(zhì)探究。.FeSO4的制備：用活性鐵粉與硫酸反應(yīng)制備FeSO4o（1）寫出制備反應(yīng)的離子方程式：o（2）在制備過程中應(yīng)確保鐵粉過量，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：o.性質(zhì)探究：將得到的FeSCU晶體配成溶液后進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：序號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)i、11逐滴加入1mL15moi/LHNO?溶液1 0.5mL0.1mol/LKSCN溶》夜、1—ImLaimol/LFeSO4<pl1=1>滴入硝酸后，溶液變?yōu)榧t色，一段時(shí)間后，溶液褪為無色。（3）依據(jù)“溶液變?yōu)榧t色”的現(xiàn)象推斷Fe"被氧化，推斷理由是（4）針對(duì)溶液褪色的現(xiàn)象進(jìn)行探究。預(yù)測可能原因是硝酸將SCN?氧化（其中C元素為+4價(jià)），為驗(yàn)證預(yù)測，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)出序號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)H取少量反此結(jié)束后的溶液滴加氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀補(bǔ)全反應(yīng)：3SCN+13NO；+—=+3CO：t+16NOT+0（5）開展進(jìn)一步研究，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)皿、iv°序號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)in1[/ImLO.Imol/LFeSO4(pH=])I_0.5mL0.1mol/LKSCN溶液、JImL15moi/LHNOs溶液滴入FeSCU后，溶液變?yōu)榧t色，靜置，U時(shí)刻后溶液紅色恰好褪去。實(shí)驗(yàn)iv\1；ImLO.lmokLFcSO4(pH=l)J_0.5mL0.1mol/LKSCN溶液、J1mL10mol/LHNO3溶液16/19

①某同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ill的現(xiàn)象得出結(jié)論：該條件下，HNCh氧化Fe>的速率比氧化SCN的速率快，該結(jié)論是否合理，請(qǐng)說明理由o②對(duì)比實(shí)驗(yàn)出、iv現(xiàn)象得出結(jié)論：該條件下，在h時(shí)刻內(nèi)，HNO3濃度降低后，仍可氧化反味但不能氧化SCN-。實(shí)驗(yàn)iv的現(xiàn)象是 。.產(chǎn)品評(píng)價(jià)：選擇氧化還原滴定法來測定所得FeSO_r7H9晶體中Fey的含量。（6）稱量xg制得的樣品，加水溶解，并加入稀H?SO4酸化；用ymoL'LKMnCU溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnCU溶液zniLo滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 oFe-的含量為?！敬鸢浮浚?）Fe+2IT=Fe"+H2T（2）鐵粉過量可防止FA被氧化：Fe+2Fe3-=3Fe>⑶紅色物質(zhì)為Fe（SCNN可知發(fā)生了Fe,轉(zhuǎn)化為Fe3+的反應(yīng)，因此Fe"被氧化（4）3SCN-+13NO；+10H-=3SO+3CO2T+16NOf+5H2O（5）①.合理②.滴入FeSCU后，溶液變?yōu)榧t色，靜置h時(shí)刻后溶液仍為紅色（6）①.滴加KMnO4后，半分鐘內(nèi)溶液不褪色②.?282Vxi00%XCixHi《NO』 CIsHiiNOvN