選修2第一章走進化學工業(yè)課題1化工生產過程中的基本問題高二化學組主備人：劉成國備課組長簽字：導學案（第一課時班級姓名學號）備課時間：2012-2-16教學目標：知識與技能：1.了解生產硫酸的原理、流程，2.了解生產中原料的選擇過程與方法：1.了解化學科學實驗與化工生產的區(qū)別、利用化學平衡原理分析工業(yè)生產條件。情感態(tài)度價值觀：1.注意生產中的三廢處理，防止環(huán)境污染強化環(huán)保節(jié)約意識。重點、難點：學習化工生產中應解決的問題，依據化學反應原理確定生產過程；原理選擇、條件控制；“三廢”處理及能量利用等。學習過程：（課前預習）一、依據化學反應原理確定生產過程工業(yè)制備硫酸，要從以下的幾個方面考慮（1）采用的原料應該是自然界中的含物質，如、。（2）生產過程中，要先使硫元素轉化成，再把轉化成，再與水反應制得。思考與交流：工業(yè)生產上制備硫酸的基本原理（1）以S為原料制備SO2化學反應方程式，（屬反應）（2）利用催化氧化反應將SO2氧化成SO3化學反應方程式，（屬反應）（3）三氧化硫轉化成硫酸化學反應方程式，（屬反應）3.工業(yè)制硫酸主要生產流程見課本P5二、生產中原料的選擇思考與交流：我國生產硫酸需考慮的問題（1）從基建投資、加工費用及環(huán)保方面考慮，用制硫酸優(yōu)于用制硫酸。（2）我國天然硫資源，而且開采條件。（3）我國黃鐵礦儲量比天然硫要。（4）硫黃制硫酸比黃鐵礦制硫酸生產流程、設備、三廢少，勞動生產率，易于設備。（5）由于原料多需進口，硫黃制硫酸成本比黃鐵礦制硫酸，三、生產中反應條件的控制1.硫酸工業(yè)生產的三個主要設備是、、。2.閱讀P6表1-1,思考溫度較____時,越有利于SO2轉化為SO3二氧化硫催化氧化的反應方程式，屬_____________反應。思考:是否溫度越低越有利于SO2轉化為SO3?2、提示：應選擇溫度:(1)低溫(400~5000注意:工業(yè)生產中反應溫度的選擇往往還要考慮該溫度下催化劑的活性3.閱讀P6表1-2,思考壓強的增大,SO2的轉化率_____思考:是否壓強越高越好?3、提示：應選擇壓強:常壓注意:工業(yè)生產中壓強的選擇：往往還要考慮成本和能量消耗等問題。四、生產中三廢處理1.如何處理尾氣中的SO2?工業(yè)：ＳＯ２ＣaＳＯ３SO2（重新利用）主要反應式、。實驗室：ＳＯ２＋２ＮaＯＨ=Ｎa２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ2.如何處理廢水中的酸性物質?五、能量的充分利用1.生產1t硫酸需消耗的電能，硫酸生產的三個過程都是反應，生產1t硫酸放出的反應墊相當于的電能。這些廢熱的利用，可以向外界輸出大量，大大降低生產。2.可以利用SO2氧化成SO3時放出的熱量用來預熱。[課堂鞏固提高]1、下列說法正確的是（）A．合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣B．進入接觸室的氣體，必須先經凈化、干燥C．從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料D．在高溫、高壓下由和合成2．欲除去氣體中含有的氣體，應選用的試劑是（）A．品紅B．飽和溶液C．溶液D．燒堿溶液3．有關二氧化硫的敘述正確的是()A．二氧化硫不能使溴水、高錳酸鉀溶液迅速褪色B．接觸法制硫酸的沸騰爐排出的爐氣中含SO2C．實驗室可用啟普發(fā)生器制取二氧化硫D．用石灰水很容易區(qū)分二氧化碳和二氧化硫4、SO2是重要的大氣污染物，大量SO2主要來源,SO2不但本身污染大氣，它在大氣中經塵粒催化，與水、氧氣作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有關化學方程式為：。5．火力發(fā)電廠常用熟石灰吸收煤燃燒產生的SO2氣體，并回收制得有用的石膏（CaSO4·2H2O）則有關反應的化學方程式為。6、某硫酸廠每天用含60％的硫鐵礦500t生產硫酸，如果在沸騰爐內損失5％的硫，的轉化率為90％。每天能生產98％的硫酸多少噸？課題1化工生產過程中的基本問題同步練習主備人：劉成國備課組長簽字：（第二課時班級姓名學號）備課時間：2012-2-16教學目標：知識與技能：1.了解生產硫酸的原理、流程，2.了解生產中原料的選擇過程與方法：1.了解化學科學實驗與化工生產的區(qū)別、利用化學平衡原理分析工業(yè)生產條件。情感態(tài)度價值觀：1.注意生產中的三廢處理，防止環(huán)境污染強化環(huán)保節(jié)約意識。重點、難點：學習化工生產中應解決的問題，依據化學反應原理確定生產過程；原理選擇、條件控制；“三廢”處理及能量利用等。選擇題1、關于反應2SO2+O22SO3，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，再加入一定量的18O2，則建立新平衡時，含有18O的物質是(假定原平衡體系中不含18O)()①二氧化硫②氧氣③三氧化硫A．①②B．②③C．①②③D．①③2．接觸法制硫酸的沸騰爐出來的爐氣必須經過凈化處理，其正確過程是()A．洗滌、干燥、除塵B．干燥、除塵、洗滌C．除塵、洗滌、干燥D．除去硒和砷的化合物3、你認為減少酸雨的途徑可以采取的措施是（）。①少用煤作燃料，②把工廠煙囪造高，③燃料脫硫，④在已酸化的土壤中加石灰，⑤開發(fā)新能源。A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤4．煅燒硫鐵礦（主要成份是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是()A．增加硫鐵礦的投入量B.向爐內噴氧氣，增加氧氣的壓強C．降低溫度D.升高溫度5．導致下列現象的主要原因與排放SO2有關的是()A．臭氧空洞B．酸雨C．光化學煙霧D．溫室效應6．治理“三廢”，保護環(huán)境，最主要的方法是()A．減少污染嚴重的工廠B．把“三廢”深埋C．提高認識D．變廢為寶，綜合利用7．在工業(yè)生產硫酸中，在吸收塔內用來吸收三氧化硫的是（）A．B．稀C．濃D．8．工業(yè)上生產硫酸，回收尾氣中氣體，選用的試劑是（）A．B．C．D．濃接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體必須凈化、干燥，其主要原因是（）防止催化劑中B．提高反應效率C．提高SO2轉化率D．防止環(huán)境污染10、把1.0g含脈石（）的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒，反應完全后得0.78g殘渣，則此黃鐵礦的純度是（）A．33％B．66％C．78％D．88％二、非選擇題11．你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是：①少用煤做燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源（填寫標號）______。12．工業(yè)上用接觸法制取硫酸過程中，硫鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學方程式是，該反應中氧化劑是______，還原劑是______，被氧化的元素是______，被還原的元素是______。13、酸雨的形成主要是由于空氣中含有氣體?，F取一份雨水，每隔一段時間測定其pH，結果如下：測定時間/h01248雨水pH4.734.624.564.554.55產生上述結果的原因是。14、據報道，2003年3月27日巨大的SO2、NO等排放量使廣東成為酸雨的重災區(qū),占全省國土面積63%的17個城市已被國務院劃為酸雨控制區(qū),酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的經濟損失就達40億元左右,問：酸雨導致水稻死亡的原因是什么？試簡敘述酸雨的形成過程，并寫出反應方程式。請?zhí)岢鰞蓷l防治酸雨的措施。15、（09高考·天津理綜）黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol／L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：SO2+2Fe3＋+2H2O==SO2－+2Fe2＋+4H＋Cr2O+6Fe2＋+14H＋==2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O⑴.樣品中FeS2的質量分數是（假設雜質不參加反應）________________。⑵.若灼燒6gFeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，產生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式：______________________________________________________________________。⑶.煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產生SO2的體積（標準狀況）為_______________L，制得98％的硫酸質量為__________t，SO2全部轉化為H2SO4時放出的熱量是_______kJ。課后小結或反思：課題2人工固氮技術-------合成氨導學案主備人：劉成國備課組長簽字：（第一課時班級姓名學號）備課時間：2012-2-17教學目標：知識與技能：1.了解合成氨生產的一般流程和反應原理、反應條件等，2、了解合成氨生產的一般流程和反應原理、反應條件等。過程與方法：1.使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件。2、介紹合成氨，體現化工生產的過程，體現實驗室研究與實際生產之間轉化過程。情感態(tài)度價值觀：1、1.注意生產中的三廢處理，防止環(huán)境污染強化環(huán)保節(jié)約意識。重點、難點：學習化工生產中應解決的問題，依據化學反應原理確定生產過程；原理選擇、條件控制；“三廢”處理及能量利用等。學習過程：（課前預習）農作物需從土壤中攝取大量，必須施加氮肥。含氮化合物還用于制造、、、等。地殼中含氮量，大氣中氮氣占空氣體積的。氮的固定指的是。一、合成氨的反應原理1.思考與交流（1）合成氨中，催化劑的主要作用是什么？（2）合成氨的適宜條件是什么？（3）選擇適宜生產條件的原則是什么？（4）合成氨生產時，為什么不采用盡可能高的壓強？通常采用10MPa~300MPa的壓強？（5）實際生產中，為什么溫度不能太高而采用適當高溫（400～500℃）？（6）在高溫高壓下，為什么還要使用催化劑？2.請分析工業(yè)生產主要應考慮哪些問題？3.使用催化劑的應注意哪些特點？二、合成氨的基本生產過程1、合成氨三個主要步驟是（1）造氣；（寫出化學方程式，下同）（2）凈化；（3）合成。2、制備合成氨的原料氣（1）制取N2：物理方法為將空氣，蒸發(fā)分離出?；瘜W方法為碳在空氣中燃燒，O2充分反應后除去CO2制取。（2）制取H2：①用和高溫反應制得主要反應，。②也可用、、、中的碳氫化合物與水蒸汽在催化劑作用下制備。主要反應，。3.原料氣凈化處理（1）原料氣凈化的原因是什么？（2）用稀氨水吸收H2S雜質（3）使CO變成CO2（4）除去CO2（用K2CO3吸收）4將原料氣合成氨與分離從合成塔出來的混合氣體，氨氣占總體積的，要把混合氣體通過冷凝器，再導入液氨。5思考與交流化學工業(yè)上常使沒有反應的物質分離出來重復使用的主要原因是什么？談談合成氨工業(yè)中還可進行哪些聯合生產或深加工？三、合成氨工業(yè)的發(fā)展1.原料及原料氣的凈化原料氣之一的氮氣來自，目前氫氣主要通過不同的____態(tài)（煤和焦炭）、態(tài)（石油提煉后的石腦油、重油）、態(tài)（天然氣、焦爐氣）可燃物為原料。2.催化劑的改進多年來一直用作催化劑，目前有采用為基礎活性物質的新型催化劑。3.環(huán)境保護（1）廢渣：可用作的原料。（2）廢氣：主要是和等有害氣體，對H2S的處理，可用直接法（選擇性催化氧化）、法（用溶劑吸收濃縮），CO2也可用來生產和等。（3）廢液：主要是含和含的污水，處理含氰化物主要用有、加壓、分解、沉淀、回爐等方法。處理氨廢水可用的方法回收，也可用治理。[課堂鞏固提高]1、一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是（）A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%2、反應2A（g）+B（g）2C（g）；△H>0。下列反應有利于生成C的是：（）A.低溫、低壓B.低溫、高壓C.高溫、高壓D.高溫、低壓3、下列關于催化劑的說法，正確的是A．催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應B．在化學反應前后催化劑性質和質量都不改變C．催化劑能改變化學反應速率D．在化學反應過程中，催化劑質量和化學性質都不變4、在密閉容器中，反應3A2（g）2A3（g）達到平衡，當升高溫度后容器內混合氣體總的物質的量減少，則逆反應是_______反應（填“放熱”或“吸熱”），升溫前后容器內氣體的原子總數___________（填“增多”、“減少”或“不變”）。課題2人工固氮技術-------合成氨同步練習主備人：劉成國備課組長簽字：（第二課時班級姓名學號）備課時間：2012-2-18教學目標：知識與技能：1.了解合成氨生產的一般流程和反應原理、反應條件等，2、了解合成氨生產的一般流程和反應原理、反應條件等。過程與方法：1.使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件。2、介紹合成氨，體現化工生產的過程，體現實驗室研究與實際生產之間轉化過程。情感態(tài)度價值觀：1、1.注意生產中的三廢處理，防止環(huán)境污染強化環(huán)保節(jié)約意識。重點、難點：學習化工生產中應解決的問題，依據化學反應原理確定生產過程；原理選擇、條件控制；“三廢”處理及能量利用等。一、選擇題1對于可逆反應H<0，下列說法正確的是（）A．達到平衡時反應物和生成物濃度一定相等B．達到平衡后加入氨氣，重新達到平衡時，氨氣的濃度比原平衡時減小C．達到平衡時，升高溫度加快了吸熱反應的速率，降低了放熱反應的速率，所以反應向逆反應的速率移動D．加入催化劑可以縮短到達平衡的時間，這是因為加快了正反應的速率，而減慢了逆反應的速率2關于氨的合成工業(yè)的下列說法正確的是（）A.從合成塔出來的氣體，其中氨氣一般占15%，所以生產氨的工業(yè)的效率都很低B.由于NH3易液化，N2、H2可循環(huán)使用，則總的說來氨的產率很高C.合成氨工業(yè)的反應溫度控制在400～500℃D.合成氨工業(yè)采用10MPa～30MPa，是因該條件下催化劑的活性最好3在合成氨工業(yè)中，為增加氨的日產量，下列變化過程中不能使平衡向右移動的是（）A.不斷將氨分離出來B.使用催化劑C.采用500C左右的溫度D.采用10～30MPa的壓強4．合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應而制得，其中一步的反應為：CO+H2O（g）CO2+H2（正反應放熱），下列措施中，能提高CO轉化率的是（）A.增大壓強B.降低溫度C.增大水蒸氣濃度D.增大CO濃度5．在合成氨時，可以提高H2轉化率的措施是（）A.延長反應時間B.充入過量H2C.充入過量N2D.升高溫度6、下列有關合成氨工業(yè)的途述，可用勒沙特列原理來解釋的是（）A、使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨B、高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應C、5000D、合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率.7.(正反應為吸熱反應)，為了有利于Z的生成，應采用的反應條件是 （ ）A、高溫高壓 B、高溫低壓C、低溫高壓 D、低溫高壓8．在3H2+N22NH3反應中，使用催化劑的理由是（）。A.使平衡向正反應方向移動B.沒有催化劑該反應不能發(fā)生C.使化學反應速率增大D.遏止逆反應的發(fā)生9．工業(yè)合成氨的反應是在500℃A．500℃時反應速率最快B．500C．500℃時的轉化率最高D．50010、對于可逆反應下列說法正確的是（）A．達平衡時反應物和生成物的濃度都相等B．達平衡后加入，當重新達到平衡時，的平衡濃度比原平衡時增大，的濃度比原平衡時減少（反應前后體積不變）。C．達到平衡時，升高溫度，加快了吸熱反應速率，降低了放熱反應速率，所以平衡向逆反應方向移動。D．達平衡后加入，當重新達到平衡時，在混合氣中體積分數增大。11.合成氨廠所需可由煤與水反應制得，其中有一步反應為，欲提高轉化率可采用的方法是（）①降低溫度；②增大壓強；③使用催化劑；④增大濃度；⑤增大水蒸氣濃度A．①②③B．④⑤C．①⑤D．⑤12、在總壓強為3×105帕下，將氮、氫混和氣體通入合成塔，反應達平衡時，按的體積百分含量為20%，平衡時壓強為（）A、1×107帕B、2.5×107帕C、5×107帕D、10×107帕14、某溫度時，在一體積為2L的密閉容器中，通入112和24此時容器內壓強為p大氣壓。在該溫度和催化劑作用下，H2和N2反應達到平衡，測得平衡時壓強為0.95p大氣壓，下列說法不正確的是（）A．平衡時，N2物質的量是3.6molB．平衡時，H2的物質的量是10.8molC．平衡時，N2的轉化率10%D．NH3的體積百分含量是10%小結或反思：1.3純堿的生產導學案主備人：劉成國備課組長簽字：（第一課時班級姓名學號）備課時間：2012-2-22教學目標：知識與技能：1.了解純堿的生產及發(fā)展過程，2.了解體現天然堿的生產與化工生產之間的聯系及體現技術的發(fā)展過程。過程與方法：1.掌握索爾維法－聯合制堿法（候氏制堿）訓練分析能力情感態(tài)度價值觀：1.了解純堿的生產及發(fā)展對環(huán)境的影響及解決方案重點、難點：1.索爾維法－聯合制堿法（候氏制堿）的化學反應原理，主要原料和生產過程；2.復雜鹽溶液體系中固體物質的結晶、分離、提純。學習過程：（課前預習）碳酸鈉的俗名叫，是重要的，可用來制、、、和，碳酸鈉作為原料可用來生產的化合物，還大量應用于中。我國素有“”之稱思考與交流1.碳酸鈉在水中結晶析出主要由哪些因素影岣？2.你認為工業(yè)生產碳酸鈉的主要原料是什么？一、氨堿法生產純堿氨堿法是由比利時人發(fā)明的，氨堿法是以和為原料生產碳酸鈉的過程。1.生產碳酸氫鈉和氯化銨的主要反應方程式是、。2.制取碳酸鈉的反應方程式是。3.思考與交流（1）將2mlNH4HCO3和2ml飽和食鹽水混合、振蕩現象反應方程式（2）用食鹽水洗滌煤氣（廢水中含氨和二氧化碳）時，可能會有白色沉淀，請用化學方程式表示、。（3）氨堿法中加入氨的主要作用是什么？4.氨堿法制純堿的優(yōu)點是，缺點是。聯合制堿法生產原理示意圖二、聯合制堿法聯合制堿法生產原理示意圖1.根據上圖，寫出生產純堿的化學方程式2.思考與交流：（1）根據聯合制堿法生產原理示意圖，分析比較它與氨堿法的主要區(qū)別是什么？（2）聯合制堿法有哪些優(yōu)點？【課堂鞏固提高】關于NaHCO3的性質，下列說法正確的是（）A．和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B．相同溫度下溶解度比Na2CO3要大C．熱穩(wěn)定性比Na2CO3小D．NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用2．將下列固體物質放在空氣中，逐漸變成溶液后又變成粉末的是（）A．Na2CO3B．KNO3C．Na2CO3·10H2O D．3．檢驗小蘇打粉末中是否有蘇打的方法是（）A、溶于水，加Ca(OH)2溶液B、溶于水，加稀CaCl2溶液C、加稀鹽酸D、溶于水，加入NaOH溶液4.等質量的下列物質分別與足量的鹽酸反應，放出二氧化碳氣體最多的是()A．Ca(HCO3)2 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．CaCO35、我國著名的化工專家侯德榜在20世紀20年代所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽滿全球?！昂钍现茐A法”中的堿是指下列的（）A、NaOHB、K2CO3C、Na2CO3D、NaHCO6．工業(yè)上常用氨堿法制碳酸鈉(將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經過濾、焙燒，得到純堿)，但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中 ()A.KHCO3溶解度較大B.KHCO3溶解度較小C.K2CO3溶解度較大D.K2CO3溶解度較小7、（05年高考·全國I）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放人錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg④從分液漏斗滴人6mol·L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止⑤從導管A處緩緩鼓人一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：⑴在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明（2）裝置中干燥管B的作用是（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果（填偏高、偏低或不變）（4）步驟⑤的目的是（5）步驟⑦的目的是（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數。請簡述一種不同的實驗方法。1.3純堿的生產---同步練習主備人：劉成國備課組長簽字：（第二課時班級姓名學號）備課時間：2012-2-25教學目標：知識與技能：1.了解純堿的生產及發(fā)展過程，2.了解體現天然堿的生產與化工生產之間的聯系及體現技術的發(fā)展過程。過程與方法：1.掌握索爾維法－聯合制堿法（候氏制堿）訓練分析能力情感態(tài)度價值觀：1.了解純堿的生產及發(fā)展對環(huán)境的影響及解決方案重點、難點：1.索爾維法－聯合制堿法（候氏制堿）的化學反應原理，主要原料和生產過程；2.復雜鹽溶液體系中固體物質的結晶、分離、提純。一、選擇題1．能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3的兩種白色固體的方法是 ()A.分別加入到水中，觀察其溶解速率B.分別加入到鹽酸中，觀察有無氣體生成C.分別取少量加入到石灰水中，觀察有無沉淀生成D.稱量后分別放到試管里加熱，冷卻后稱量，比較其加熱前后有無質量變化2．有五種不純的Na2CO3樣品，分別含有下列雜質，而雜質的質量分數相同。取等質量的這五種不純的Na2CO3樣品，跟同種濃度鹽酸分別反應，消耗鹽酸最多的是 ()A.NaHCO3B.K2CO3C.NH4HCO3下列關于NaHCO3的敘述，不正確的是（）它是一種白色粉末，溶解度大于Na2CO3B．加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質，可由NaHCO3C．與Na2CO3相似，當質量相同，分別跟足量鹽酸反應后，NaHCO3可得到較多的二氧化碳D．其分子為NaHCO3·10H2O在空氣中會風化4．要除去硫酸鈉里混有少量的碳酸鈉，應加入的物質是（）A．氯化鋇溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．氫氧化鈉5．將下列固體物質放在空氣中，逐漸變成溶液后又變成粉末的是（）A．Na2CO3B．KNO3C．Na2CO3·10H2O D．6．氨堿法發(fā)明人索爾維的國家是（）A.法國C.德國C.英國D.比利時7．下列物質的化學式和俗名一致的是()A.氯化鈉(NaCl、食鹽) B．氫氧化鈉(NaOH、純堿)C．碳酸鈉(Na2CO3、蘇打、燒堿) D．碳酸氫鈉(NaHCO3、小蘇打)8、我國著名的化工專家侯德榜在20世紀20年代所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽滿全球?！昂钍现茐A法”中的堿是指下列的（）A、NaOHB、K2CO3C、Na2CO3D、NaHCO9、把9.3克小蘇打和碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)組成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，測得其中鈉離子的濃度為0.6mol/L，若將等質量的混合物加熱到恒重，則加熱后殘留固體物質的質量為……（）

A、2.12gB、3.18gC、4.22gD、5.28g10、對NaHCO3、Na2CO3、NaHSO4、Na2SO4來說，只能與鹽酸反應、不能與NaOH溶液反應的是___________________________________；只能與NaOH溶液反應、不能與鹽酸反應的是_______________________________；既能與鹽酸反應、又能與NaOH溶液反應的是____________________________________；既不能與鹽酸反應，又不能與NaOH溶液反應的是_____________________________________________________。11、（1）在常溫下，向飽和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2會有晶體析出，此晶體是NaHCO3。析出該晶體的原因是；（2）在飽和的食鹽水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，會有NaHCO3晶體析出，若在飽和的食鹽水中先通入足量的CO2，再通入氨氣，往往沒有晶體析出，原因。12．向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后將溶液在低溫下蒸干，所得固體的可能成分填入下表：⑴⑵⑶⑷如果最后得到的固體質量為13.7g，則標準狀況下通入的CO2的質量是多少？今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl組成的混合物100g，加熱到質量不再減少為止。剩余殘渣為84.5g，將殘渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26g，試計算混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的質量分數各是多少？課后小結或反思：2.1獲取潔凈的水導學案主備人：劉成國備課組長簽字：（第一課時班級姓名學號）備課時間：2012-2-26教學目標：知識與技能：了解用混凝法除去天然水中懸浮物的原理及利用化學軟化法除去天然水中可溶性雜質的原理。過程與方法：了解蒸餾法、電滲析法等海水淡化的一般方法。情感態(tài)度價值觀：了解污水的處理方法，通過對水體污染的危害和造成水體污染主要污染物的了解，樹立環(huán)保意識。教學重、難點：天然水的凈化和污水處理的化學原理，化學在污水處理中的應用及意義學習過程：一、天然水的凈化1.混凝法（1）天然水中常含有一些和，常用加入的方法，使細小的和聚集成較大的顆粒而，然后除去。（2）常用的混凝劑是。（3）寫出明礬發(fā)生電離和水解的方程式、。（4）Al（OH）3在水中以狀的膠體形式存在，一般帶電，而Al（OH）3膠體粒子帶電，通過電性作用，使膠體雜質；同時Al（OH）3還能一些懸浮物，這樣起了凈水作用。（5）在工業(yè)生產中還常用、、、等作混凝劑。（6）實驗：在河水中加入以下物質實驗現象燒杯1加入綠礬攪拌后靜置燒杯2加NaOH溶液，使pH=9，再加綠礬攪拌后靜置燒杯3加入硫酸鐵攪拌后靜置（7）寫出Fe3＋水解的離子方程式（8）凈水的過程一般為。（9）思考與交流①列舉家中殺滅水中細菌的簡單方法有哪些？②簡述城市自來水獲取過程③在采取化學方法處理生活用水的問題時，要注意哪些問題？2.化學軟化法（1）天然水中一般含有陽離子和等陰離子。（2）通常按水中的多少，把天然水分為和，含較多的叫水，含較少的叫水。（3）水的硬度如果由或引起的，這種硬度叫做硬度，水的硬度如果由或引起的，這種硬度叫做硬度。（4）硬水軟化的通常方法有、和等。（5）寫出硬水中含有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2、MgCO3時用加熱的方法除去的反應方程式。、、。（6）永久硬水可采用和方法進行軟化。（7）藥劑法是向硬水中加適量的化學試劑，與發(fā)生化學反應，使以沉淀形式分離出來。常用的化學試劑有、等。對工業(yè)鍋爐用水，是用一種藥劑處理。（8）科學探究：永久硬水中含有MgCl2和CaCl2，設計用Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、肥皂水，設計出軟化水的實驗方案實驗步驟現象有關反應方程式（9）離子交換法是用軟化水的方法，離子交換劑中的陽離子與水中的發(fā)生離子交換作用，使水軟化。離子交換劑常用，是一種不溶于水但能與溶液中離子進行交換的電解質。常用、表示。（10）用反應式表示離子交換過程：、。（11）寫出樹脂再生的反應方程式。二、污水處理1.中和法（1）對酸性或堿性廢水，可用處理。（2）寫出用中和法處理酸性或堿性廢水的反應方程式___________2.沉淀法（1）對于含重金屬離子的工業(yè)廢水，可以利用某些化學物質作，與重金屬離子反應生成析出。（2）寫出除去含有Hg2＋的離子方程式（加入Na2S）。（3）寫出除去含有Pb2＋、Cu2＋的離子方程式（加入Na2S），。三、海水淡化（自學課本）【課堂鞏固提高】1、下面不是污水處理方法的是（）A.過濾法B.混凝法C.中和法D.沉淀法2．1998年科學家在南極洲發(fā)現大批企鵝死亡，經解剖化驗發(fā)現其體內含有超量氰化物和大量含鉛等有害物質，下列各項中可能造成此后果的主要原因是（）A．人口增長、人類用水量加大B．食物鏈被破壞，企鵝食物不足C．工廠廢水、人類生活污水的任意排放D．二氧化碳氣體增多，全球氣候變暖3、下列關于水的說法正確的是（）A.我們平時應多飲用很純凈的水，防止有毒物質進入體內B.所有天然水都不能飲用C.人體內含有約2/3體重的水，故人每天不用喝水也可D.人類可利用的水只占自然界的水極少量，我們應節(jié)約用水4、將海水淡化后作生活用水，以解決淡水資源匱乏的問題，下列淡化海水的方法,在原理上完全不可行的是（ ）A、加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B、利用太陽能使海水蒸餾淡化C、將海水緩慢降溫凝固以獲取淡化的飲用水D、將海水通過離子交換樹脂以除去所含離子5、下列關于水的說法正確的是（）A.我們平時應多飲用很純凈的水，防止有毒物質進入體內B.所有天然水都不能飲用C.人體內含有約2/3體重的水，故人每天不用喝水也可D.人類可利用的水只占自然界的水極少量，我們應節(jié)約用水6．農村還有些家庭直接用河水或池塘水作為生活飲用水，一般是把水擔回家倒入水缸，加明礬使水澄清，加漂白粉進行消毒。明礬的化學式為，寫出它溶于水后生成膠體的離子方程式：。漂白粉的成分是，它在自然條件下能產生次氯酸，次氯酸的氧化性很強，能殺死病菌。寫出漂白粉生成次氯酸的化學方程式：。7．硬水軟化通常用、和。暫時硬水主要含有,寫出用加熱法除去暫時硬水中主要物質的化學方程式、、.課后小結與反思：2.1獲取潔凈的水----同步練習主備人：劉成國備課組長簽字：（第二課時班級姓名學號）備課時間：2012-2-28教學目標：知識與技能：了解用混凝法除去天然水中懸浮物的原理及利用化學軟化法除去天然水中可溶性雜質的原理。過程與方法：了解蒸餾法、電滲析法等海水淡化的一般方法。情感態(tài)度價值觀：了解污水的處理方法，通過對水體污染的危害和造成水體污染主要污染物的了解，樹立環(huán)保意識。教學重、難點：天然水的凈化和污水處理的化學原理，化學在污水處理中的應用及意義一、選擇題1．地球的表面積被水覆蓋著約有（）A,51%

B.61%

C.71%

D.81%2．地球上最大的儲水庫是什么？（）A,江湖

B.海洋

C.冰川

D.溪流3．淡水約占全球總水儲量的（）A.2.23%

B.2.33%

C.2.43%

D4．中國水資源總量居世界（）Ａ.第二位

Ｂ.第四位

Ｃ.第六位

Ｄ.第八位5、據《中國環(huán)境報》報道，某化工廠排放的污水，使某市一條長約50公里的河水受到嚴重污染，對工農業(yè)生產及人民的生活造成嚴重危害。經環(huán)保部門測定，被污染的河水pH在1~4之間，其他水質指標也嚴重超標。2002年6月1日，國家環(huán)境保護總局發(fā)布的《地表水環(huán)境質量標準》，對地表水質量作了明確規(guī)定，部分指標如下(除pH水質分類項目及標準I類II類III類IV類V類磷(P)≤0．020．10．20．30．4氮(N)≤0．20．51．01．52．0鋅(Zn)≤0．051．01．02．02．0鉛(Pb)≤0．010．010．050．050．1pH6～96～96～96～96～9（1）．如讓你測定河水樣的酸堿度，可選用（）A．石蕊試液B．酚酞試液C．pH試紙D．碳酸鈉溶液（2）材料2中所指出的“氮”、“磷”、“鋅”、“鉛”，是指（）A．單質B．元素C、離子D．分子(3)經測定，該化工廠排放的污水中鉛的質量分數為(1×10－5)％。則該污水的水質屬于(設該污水的密度為1g／cm3)（）A．I類B．Ⅲ類C．Ⅳ類D．V類6．不屬于天然水凈化混凝劑的是（）A.硫酸鋁B.硫酸亞鐵C.硫酸鎂D.聚合鋁7．FeSO4·7H2O用于天然水凈化混凝劑，要調到pH為9左右的主要原因是（）A.Fe2＋在堿性條件下易被氧化成Fe3＋B.FeSO4·7H2O溶于水后顯堿性C.FeSO4·7H2O溶于水后顯堿性D.以上都不對8．離子交換樹脂能是一種（）A.非電解質B.有機高分子電解質C.易溶于水的物質D.在溶液中能與異性離子交換的電解質9．硬水中溶解有較多的（）A.鈉的化合物B.鎂的化合物C.鋁的化合物D.鈣的化合物10．水污染主要來源于（）A.天然水跟空氣、土壤長期接觸B.城市生活污水的排放，農業(yè)生產中大量使用化肥農藥C.水生植物大量繁殖，海水大量蒸發(fā)D.工業(yè)生產中的廢渣、廢水、廢氣的排放11．適宜離子交換樹脂再生的條件是（）A.5%～8%的食鹽水B.5%～8%的硫酸溶液C.5%～8%的堿性溶液D.5%～8%的硫酸銅溶液下列有關軟水的敘述正確的是（）A.無色透明的水一定為軟水B.把井水過濾一定得到軟水C.礦泉水一定為軟水D.從盛有熱水的鍋蓋上得到的水為軟水13．下列有關硬水的敘述，不正確的是（）A.硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物B.硬水中不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物C.硬水易生水垢，與肥皂作用不易起泡沫D.硬水可以軟化為軟水14、在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠，甲，乙，丙，丁四廠排放的廢液中含有Na2CO3,FeCl3，Ca(OH)2，HC

l中的一種；某中學環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現：甲處河水呈乳白色，乙處河水呈紅褐色，丙處河水變渾濁，丁處產生氣泡，河水仍然澄清，試回答：（1）四處河水排放的污染物分別是：甲

_，乙____ ，丙 ，丁 。（2）在丁處的下游取出的河水中，肯定含有的離子是 。（3）小河中魚蝦絕跡的原因是： 。15、某河道兩旁有甲、乙兩個化工廠。它們排放的澄清工業(yè)廢水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子。（1）經測定甲廠的廢水明顯呈酸性，故乙廠廢水中所含的三種離子應該是。（2）如果要回收廢水中的金屬銀，可以在廢水中加入過量的一種常見金屬，反應后的溶液中只含一種金屬陽離子，過濾所得固體的成分是，要進一步分離出銀，方法是。（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀，寫出生成紅褐色沉淀的離子方程式是：。16、鐵酸鈉(Na2Fe04)是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強的氧化性，在水中反應被還原為Fe3+o(1)鐵酸鈉中鐵元素的化合價為。鐵酸鈉能消毒殺菌，這是基于它的什么性質.(2)鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，它還能沉降水中的懸浮雜質，起到凈水作用，請說明其凈水原理：。教學反思或小結：2.2海水的綜合利用導學案劉成國備課組長簽字：（第一課時班級姓名學號）備課時間：2012-2-29教學目標：知識與技能：1、了解海水曬鹽的原理及工藝，2、掌握電解飽和食鹽水的反應，了解離子交換膜法制堿技術的原理。過程與方法：通過海水的綜合利用了解獲取有用物質的不同方法及流程。情感態(tài)度價值觀：通過海水的綜合利用了解不同的解決問題的方法。教學重、難點：了解海水中鹽的開發(fā)和利用，掌握食鹽資源的利用。了解海水提溴的重要步驟。學習過程：一、海水中鹽的開發(fā)和利用海水中含有多種鹽類，以最多，約占海水中鹽類總量的，還含有、等。1.海水制鹽（1）海水制鹽以法（鹽田法）為主，主要原理是太陽照射后，蒸發(fā)，達到濃度時，依次以形式析出。（2）鹽田必須符合的條件①；②；③。（3）鹽田一般分為、、三部分。（4）海水制鹽要經過逐漸蒸發(fā)濃縮，達到飽和后會析出，分離后所得的母液叫，可綜合利用制得副產品、等。（鹵水中主要含氯化鎂、碘化鉀、溴化鉀）（5）海水制鹽還可用法和法，這樣不僅可制得鹽，還可得到。2.食鹽資源的利用（1）化學工業(yè)之一的氯堿工業(yè)，是以為原料制取，再進一步生產其他化工產品。（2）電解食鹽水實驗裝置用電解飽和食鹽溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品的工業(yè)，稱為氯堿工業(yè)。氯化鈉溶液中存在著四種離子，通直流電后，向陽極移動，向陰極移動。⑶陽極反應式，陰極反應式⑷電解飽和食鹽水的反應式是。⑸學與問①寫出電解食鹽水后產物NaOH、Cl2、H2可用來制其他化工產品的反應方程式。②利用電解食鹽水制NaOH，應采取什么合適的措施？⑹電解制堿目前主要采用法。離子交換膜電解槽是由多個槽串聯或并聯組成。單元槽由、、、和等組成。⑺精制的飽和食鹽水進入極室，加入NaOH的純水進入極室，通電時，水在極表面放電生成，Na＋穿過離子交換膜由極室進入極室，導出的陰極液中含，Cl—則在極表面放電生成，電解后的淡鹽水從極導出。3.離子交換膜法制燒堿【課堂鞏固提高】1、11H、12H、13H、H+、H2是（）氫的五種同位素B、五種氫元素C、氫的五種同素異形體D、氫元素的五種不同微粒2、用惰性電極電解下列物質的水溶液，在陽極上不放出O2的是（）A.KOHB.Na2SO4C.KClD.K23．（07高考·海南）目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是（）A．硬水的軟化

B．電解飽和食鹽水制造NaOHC．電滲析淡化海水

D．海水中提取金屬Mg4、（07高考·廣東）許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（）A、氯、溴、碘B、鈉、鎂、鋁C、燒堿、氫氣D、食鹽、淡水課后反思與小結：2.2海水的綜合利用導學案劉成國備課組長簽字：（第二課時班級姓名學號）備課時間：2012-3-2教學目標：知識與技能：1、了解吹出法海水提溴的原理及方法，2、了解海水提鎂的原理及工藝流程。過程與方法：通過海水的綜合利用了解獲取有用物質的不同方法及流程。情感態(tài)度價值觀：通過海水的綜合利用了解不同的解決問題的方法。教學重、難點：了解海水中鹽的開發(fā)和利用，掌握食鹽資源的利用。了解海水提溴的重要步驟。學習過程二、海水提溴從海水中提溴約占世界溴年產量的，常用的方法叫，即用氯氣氧化海水中的，使其變成，然后用空氣或水蒸氣。1.氧化（1）寫出用氯氣置換溴離子的反應式。（2）氯氣置換溴離子之前，要使海水化，使pH=。2.吹出當Br—被氧化成后，用將其吹出，也可用與溴一起蒸出。3.吸收：寫出用二氧化硫做還原劑回收溴，再用氯氣將其氧化得到溴產品的反應方程式、。溴的用途：工業(yè)上：燃料的防爆劑；膠卷的感光材料；農業(yè)上：殺蟲劑；醫(yī)藥上：紅藥水、鎮(zhèn)靜劑。氧化性：Cl2＞Br2＞I2。三、海水提鎂1.海水中鎂的總儲量約為，目前世界生產的鎂來自海水。2.談談工業(yè)生產提取鎂的主要方法和寫出主要反應方程式⑴⑵⑶3.如何用蒸發(fā)、結晶的方法從氯化鎂溶液中得到氯化鎂？4.設計從上述苦鹵中提取溴及碘？四、從海水中提取重水1.氫的同位素符號和名稱是、、。2.21H氘的原子核內有一個和一個，所以叫，化學符號是重水可作原子反應堆的和。3.熱核聚變指的是。4.海水中含重水t?！菊n堂鞏固提高】1、（04高考·上海）下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是 （）2、海水是化工原料的主要來源，下面是工業(yè)上對海水綜合利用的示意圖：回答下列問題：（1）從海水中得到粗鹽中含等雜質離子，如用試劑BaCl2、NaOH、鹽酸和Na2CO3溶液，除去雜質離子，則加入試劑的順序是____________________。（2）以海灘貝殼為原料制備Ca(OH)2的過程可用化學方程式表示為_____________，___________________。（3）MgCl2·6H2O脫水過程中易水解生成堿式氯化鎂，化學方程式為____________。因此工業(yè)上常使MgCl2·6H2O晶體在_______氣體中脫水而得到干燥無水的MgCl2。電解無水MgCl2可得金屬鎂和氯氣，利用副產品氯氣還可制備漂白粉，其反應的化學方程式為________________________。3、海水是化工原料的主要來源，下面是工業(yè)上對海水綜合利用的示意圖：回答下列問題：（1）從海水中得到粗鹽中含等雜質離子，如用試劑BaCl2、NaOH、鹽酸和Na2CO3溶液，除去雜質離子，則加入試劑的順序是____________________。（2）以海灘貝殼為原料制備Ca(OH)2的過程可用化學方程式表示為_____________，___________________。（3）MgCl2·6H2O脫水過程中易水解生成堿式氯化鎂，化學方程式為____________。因此工業(yè)上常使MgCl2·6H2O晶體在_______氣體中脫水而得到干燥無水的MgCl2。電解無水MgCl2可得金屬鎂和氯氣，利用副產品氯氣還可制備漂白粉，其反應的化學方程式為________________________。2.2海水的綜合利用同步練習劉成國備課組長簽字：（第三課時班級姓名學號）備課時間：2012-3-5教學目標：知識與技能：1、了解海水曬鹽的原理及工藝，2、掌握電解飽和食鹽水的反應，了解離子交換膜法制堿技術的原理，3、了解吹出法海水提溴的原理及方法，4、了解海水提鎂的原理及工藝流程。過程與方法：通過海水的綜合利用了解獲取有用物質的不同方法及流程。情感態(tài)度價值觀：通過海水的綜合利用了解不同的解決問題的方法。教學重、難點：了解海水中鹽的開發(fā)和利用，掌握食鹽資源的利用。了解海水提溴的重要步驟。1．海水制鹽的主要方法是（）A.分餾法B.蒸發(fā)法C.電滲析法D.電解法2．不屬于鹽田組成部分的是（）A.貯水池B.蒸發(fā)池C.結晶池D.電解池3、海水制鹽時除了得到鹽外，還可得到淡水的是（）A.電滲析法B.蒸發(fā)法C.冷凍法D.以上都不行4．不屬于海水提溴過程的是（）A.氧化B.蒸餾C.吹出D.吸收5、重水的化學式是（） A.H2O2B.D2OT2OD.D2O26．鐵棒與石墨棒用導線連接后浸入0.01mol·L的食鹽溶液中，可能出現的現象是（）。A.鐵棒附近產生OH-B.鐵棒被腐蝕C.石墨棒上放出氯氣D石墨棒上放出氧氣7．D2O可做原子能反應堆的（）A.中子減速劑B.中子加速劑C.傳熱介質D.全是8、用石墨做電極，電解下列溶液，經過一段時間，溶液的pH下降的是（）A.NaClB.NaOHC.H2SO4D.CuSO49、下列說法正確的是（）Ａ．乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷10、用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質以增強水的導電性，不宜加入的物質是（）A．Na2SO4B．NaNO3C．KOHD．CuSO11、關于電解NaCl水溶液，下列敘述下確的是（）A、電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B、若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D、電解一段時間后，將全部電解液移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性12．現有的NaCl晶體中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，請設計實驗除去雜質,并回答下列問題:(1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強堿后再微熱好理由是判斷(NH4)2CO3已除盡的方法（3）除去SO42-的具體方法是。判斷SO42-已除盡的方法是。13、海水中提取金屬鎂的生產步驟有：①濃縮結晶，②加熟石灰，③加鹽酸，④過濾，⑤熔融電解，正確的生產步驟是。15．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依照圖示，完成下列填空：=1\*GB2⑴在電解過程中，與電源正極相聯的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為___________與電源負極相連的電極附近，溶液PH值__________（選填：不變，升高或下降）。=2\*GB2⑵工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為________________。=3\*GB2⑶如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是__________。A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl=4\*GB2⑷為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序為_______（選填A、B、C）。A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑。B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3。C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3。=5\*GB2⑸脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______冷卻、_______（填寫操作名稱）除去NaCl。=6\*GB2⑹在離子交換膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為___________________。課后小結：2.3石油、煤和天然氣的綜合利用導學案劉成國備課組長簽字：（第一課時班級姓名學號）備課時間2012-3-6教學目標：知識與技能：了解石油的分餾及其產品和用途，了解石油的裂化和裂解；了解煤的干餾和綜合利用。過程與方法：了解煤化工和天然氣化工的發(fā)展情感態(tài)度價值觀：通過煤的干餾、氣化、液化原理，了解石油、煤、天然氣的綜合利用在我國經濟和社會可持續(xù)發(fā)展中的地位和作用。教學重、難點：石油裂化、裂解；煤的干餾、氣化、液化；石油、煤、天然氣綜合利用及新發(fā)展。學習過程一、石油和天然氣1.石油的煉制和石化工業(yè)（1）石油是，加工前稱為，石油要煉制，其目的是將混合物進行一定程度的，使之，另一方面，將含碳原子較多的烴轉變?yōu)楹荚虞^的烴，作為基礎原料。2.原油分餾談談石油分餾的主要產品有那些？其主要用途是什么？3.工業(yè)上常用分餾和分餾的方法把不同沸點的產品分離出來。為了提高汽油產量，還可采用的方法。如十六烷分解反應方程式為。4.石油不僅是資源，還是的重要來源。5.寫出表示己烷裂解反應的方程式：6.乙烯的生產主要靠，乙烯的產量是衡量一個國家化工發(fā)展水平標志。7.天然氣的利用（1）簡述天然氣的來源（2）簡述天然氣的主要用途二、煤的綜合利用1、煤與炭有何關系？提