元素周期律教學(xué)設(shè)計元素周期律教學(xué)設(shè)計一、學(xué)習(xí)目標(biāo).能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識元素周期律。.認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的辯證關(guān)系。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)運(yùn)用多種探究手段，獲取證據(jù)和信息，推導(dǎo)出元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。三、設(shè)計思路元素周期律的是高中化學(xué)的基礎(chǔ)理論內(nèi)容，但是元素性質(zhì)的周期性變化可以從資料進(jìn)行分析而得出的，所以，要注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性，讓學(xué)生去動手實(shí)驗(yàn)獲取證據(jù)，讓學(xué)生去分析圖表、資料獲取信息。具體來說，對于元素的金屬性的周期性變化，可以由學(xué)生在分組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，觀察Na與冷水、Mg與冷水、Mg與沸水、Mg和Al與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，根據(jù)獲得的第一手證據(jù)，來推導(dǎo)出結(jié)論。元素的非金屬性的周期性變化可以讓學(xué)生閱讀材料、觀看實(shí)驗(yàn)錄像或電腦模擬動畫，以獲得直觀的感性的材料。由于元素周期律是建立在大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)和資料信息的基礎(chǔ)上的，所以，要引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上、在查閱到的資料信息的基礎(chǔ)上，運(yùn)用信息提示、文字資料、圖表資料進(jìn)行探究活動，通過對比、分類、歸納、總結(jié)等方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。元素周期律反映的是的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性非金屬性的周期性變化，而元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是原子的最外層電子排布的周期性變化，所以，要引導(dǎo)學(xué)生利用前一課時所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)知識來探究元素周期律的本質(zhì)原因，強(qiáng)化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一點(diǎn)、。通過元素周期律的學(xué)習(xí)，不僅是要學(xué)習(xí)到具體的周期性變化的規(guī)律，而且，還要學(xué)會利用元素周期律在生產(chǎn)中的具體運(yùn)用。四、教學(xué)過程［導(dǎo)入］前一節(jié)課，我們探究學(xué)習(xí)了元素原子最外層電子排布的周期性變化、元素原子半徑的周期性變化，及元素化合價的周期性變化。到現(xiàn)在為止，人們發(fā)現(xiàn)的一百多種元素，它們的原子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)各異。為了研究方便，我們把元素所表現(xiàn)的各種性質(zhì)分為兩大類，一類稱為金屬性，另一類稱為非金屬性。我們已學(xué)過的鈉元素、鎂元素所表現(xiàn)的性質(zhì)就屬典型的金屬性，而鹵族元素（氯元素、澳元素和碘元素）的性質(zhì)就具有典型的非金屬性。在《化學(xué)1》中我們學(xué)習(xí)過，元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力；元素的非金屬性是指元素的原子獲得電子的能力。這些知識我們今天都要用到。［復(fù)習(xí)］（ppt:2）.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。.隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性的變化。［思考與討論］隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變化?如何比較元素的金屬性及非金屬性？引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材中的“信息提示"：（ppt：3）［投影］元素金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)：.單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易。.最高價氧化物對應(yīng)的水化物一一氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。.單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：.最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。.與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性。.單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)。新課［講述］下面，我們將依據(jù)這個判斷元素的金屬性強(qiáng)弱的方法，通過分組實(shí)驗(yàn)，來研究11?13號元素金屬性強(qiáng)弱的變化情況。［板書］:.元素金屬性、非金屬性的周期性變化。［實(shí)驗(yàn)1］切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1,并敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。）［小結(jié)］這個實(shí)驗(yàn)證明鈉遇冷水就劇烈反應(yīng)。［實(shí)驗(yàn)2］將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再加熱試管，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2,并敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。）［小結(jié)］這個實(shí)驗(yàn)說明鎂與冷水不反應(yīng)，需加熱才能反應(yīng)，說明鈉的金屬性比鎂強(qiáng)。（學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3,并敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。）［實(shí)驗(yàn)3］在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和鋁片，再向試管中各加入2/01&/1~改七1-1鹽酸2mL,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。［小結(jié)］這說明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)。（學(xué)生寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式。）［板書］2Na+2H2O====2NaOH+H2↑Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑［投影］(ppt:5)性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)的反應(yīng)情況與冷水劇烈反應(yīng)與冷水緩慢、與沸水迅速反應(yīng)，與酸劇烈反應(yīng)與酸迅速反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物［提問］以上實(shí)驗(yàn)說明了鈉、鎂、鋁的金屬性是如何遞變的？為什么會有這樣的遞變規(guī)律？［小結(jié)］鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱。因?yàn)閺拟c到鋁，原子的最外層電子數(shù)依次遞增，元素的原子半徑依次遞減，原子核對最外層電子的引力逐步增強(qiáng)，原子失去最外層電子的能力逐步減弱，所以，元素的金屬性依次減弱。［板書］隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。［提問］請同學(xué)們閱讀并分析P6表1-4分析上表，回答Si、P、S、Cl的非金屬性的強(qiáng)弱，并解釋其原因。(ppt：6)［小結(jié)］Si、P、S、Cl的非金屬性依次遞增。因?yàn)閺腟i、P、S到Cl,原子的最外層電子數(shù)依次遞增，元素的原子半徑依次遞減，原子核對最外層電子的引力逐步增強(qiáng)，原子得到電子的能力逐步增強(qiáng)，所以元素的非金屬性依次增強(qiáng)。［板書］隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。其金屬性、非金屬性遞變規(guī)律如下：［結(jié)論］隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。［板書］元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核電