-.z高中化學(xué)必修模塊整體分析一教材目標(biāo)分析1.

學(xué)習(xí)常見的化學(xué)物質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀構(gòu)造，知道化學(xué)反響的一般原理，了解它們?cè)谏a(chǎn)、生活和化學(xué)科學(xué)研究中的應(yīng)用。2.

學(xué)習(xí)必要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，體驗(yàn)和了解化學(xué)科學(xué)研究的一般過程和方法，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要作用。3.

正確認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互關(guān)系，能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象，解決與化學(xué)有關(guān)的一些實(shí)際問題，初步樹立社會(huì)可持續(xù)開展的思想。二教材具體要求與建議化學(xué)1主題1認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求教學(xué)建議1．知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象，了解20世紀(jì)化學(xué)開展的根本特征和21世紀(jì)化學(xué)的開展趨勢(shì)。1．知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象?？梢龑?dǎo)學(xué)生收集20世紀(jì)化學(xué)開展過程中的重大事件的資料，撰寫小論文或制成PPT文稿，展示交流。2．了解20世紀(jì)化學(xué)開展的根本特征和21世紀(jì)化學(xué)的開展趨勢(shì)，關(guān)注現(xiàn)代化學(xué)開展的新成就。2．知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)；了解物質(zhì)的組成、構(gòu)造和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。3．知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)。關(guān)于原子構(gòu)造只要知道原子的構(gòu)成，原子核外電子的排布和原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)暫不作要求。原子核外電子的排布和原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)等內(nèi)容在?化學(xué)2?主題1和選修模塊?物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)?主題1中學(xué)習(xí)。4．了解物質(zhì)的組成、構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系。5．認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。3．認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的根本單位，能用于進(jìn)展簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。6．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的根本單位。了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。阿伏加德羅定律的推論、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不作要求。

7．了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義。8．了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)展簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。9．體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。4．認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說、模型、比擬、分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。10．學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究方法，了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法和途徑。

11．學(xué)習(xí)假說、模型等科學(xué)方法，認(rèn)識(shí)假說、模型等科學(xué)方法在化學(xué)研究中的作用。12．學(xué)習(xí)比擬、分類等科學(xué)方法，知道比擬、分類等科學(xué)方法是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的常用方法。5．認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)開展的重要作用。13．認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類衣、食、住、行的密切關(guān)系，關(guān)注化學(xué)對(duì)人類安康的重要意義。

14．認(rèn)識(shí)化學(xué)在研制新材料、開發(fā)新能源和保護(hù)環(huán)境等方面的重要作用。15．贊賞化學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)開展的重要作用。

主題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)根底內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求教學(xué)建議1．體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為根底的實(shí)證研究方法。1．創(chuàng)設(shè)自主活動(dòng)和積極探究的情境，激發(fā)探究欲望，體驗(yàn)科學(xué)探究過程。建議設(shè)計(jì)易產(chǎn)生認(rèn)知沖突的實(shí)驗(yàn)情境進(jìn)展探究。2．通過離子反響發(fā)生條件、金屬和非金屬及其化合物性質(zhì)、化學(xué)反響與能量的變化等有關(guān)實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為根底的實(shí)證研究方法。2．初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、別離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能。3．初步學(xué)會(huì)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)。以了解實(shí)驗(yàn)操作步驟和訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)操作技能為主。相關(guān)內(nèi)容在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)過程中逐步提高。4．初步學(xué)會(huì)使用過濾、蒸發(fā)等方法對(duì)混合物進(jìn)展別離和提純。5．初步學(xué)習(xí)蒸餾、萃取等別離和提純的方法。6．初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3．樹立平安意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品平安使用標(biāo)識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。7．能識(shí)別化學(xué)品平安使用標(biāo)識(shí)，知道根本的平安措施和意外事故的緊急處理方法。

8．樹立平安意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。4．能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)展交流。9．在獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)過程中，感受獲得成功的愉悅，學(xué)會(huì)合作與分享。

10．能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠涗泴?shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)展交流。5．初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。11．通過必修課程中有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。有關(guān)加深和拓展的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容在選修模塊?實(shí)驗(yàn)化學(xué)?主題2中繼續(xù)學(xué)習(xí)。

主題3常見無機(jī)物及其應(yīng)用內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求教學(xué)建議1．能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)展分類。1．能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)展分類。根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)展分類時(shí)要注意初、高中的銜接，并在后續(xù)學(xué)習(xí)中逐步完善。2．了解常見物質(zhì)及變化的分類方法。3．認(rèn)同分類法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。2．知道膠體是一種常見的分散系。4．知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液。

5．知道膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。了解膠體的重要應(yīng)用。滲析、凝聚、布朗運(yùn)動(dòng)和電泳現(xiàn)象不作要求。3．根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。6．關(guān)注鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，通過對(duì)鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，開展科學(xué)探究能力。

過氧化鈉與水、過氧化鈉與二氧化碳的反響可在過氧化鈉特殊用途中列舉。

CO32-與酸的分步反響，CO32-、HCO3-、Al3+、AlO2-等離子的水解反響等內(nèi)容在選修模塊中學(xué)習(xí)〔見?化學(xué)反響原理?主題3內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)第4點(diǎn)〕。

7．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)。8．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣、水、酸、堿、鹽溶液的反響情況，了解其共性和個(gè)性。9．了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物與水、酸、堿溶液反響的情況。10．了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法，了解氫氧化鋁的兩性，了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解。11．比擬碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性〔在水中〕、熱穩(wěn)定性、與酸的反響，掌握鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。CO32-與酸的分步反響暫不作要求，CO32-、HCO3-、Al3+、AlO2-等離子的水解反響暫不作要求。12．了解Fe3+的氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化，了解Fe3+的檢驗(yàn)。Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化僅限于Fe3+分別與Fe、Cu的反響，以及Fe2+與Cl2的反響。13．了解鈉、鉀的焰色反響。14．能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應(yīng)用。15．通過對(duì)鈉、鋁、鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的比擬和歸納，逐步體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。4．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反響及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。16．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式。弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)知識(shí)暫不作要求。弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)知識(shí)等內(nèi)容在選修模塊中學(xué)習(xí)〔見?化學(xué)反響原理?主題3內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)第1點(diǎn)〕。

17．通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反響及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式。較復(fù)雜反響的離子方程式書寫暫不作要求。18．了解Cl-、SO42-、CO32-、Al3+、Fe3+、NH4+等常見離子的檢驗(yàn)方法。5．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化復(fù)原反響。19．能根據(jù)反響前后元素化合價(jià)有無變化，判斷反響是否為氧化復(fù)原反響。氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的概念及判斷、氧化性和復(fù)原性強(qiáng)弱的判斷、電子得失守恒原理在化學(xué)計(jì)算等方面的應(yīng)用等內(nèi)容在選修模塊中學(xué)習(xí)〔見?化學(xué)反響原理?主題1〕。

20．能判斷氧化劑和復(fù)原劑，逐步理解物質(zhì)被氧化、被復(fù)原的概念。氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的概念、氧化性和復(fù)原性強(qiáng)弱的判斷暫不作要求。21．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。22．能配平簡(jiǎn)單的氧化復(fù)原反響方程式，學(xué)會(huì)用單線橋、雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。電子得失守恒原理在化學(xué)計(jì)算等方面的應(yīng)用暫不作要求。23．舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化復(fù)原反響。6．通過實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。24．了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置及操作，二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法及裝置，幾種硅酸鹽制品的制備方法，在相關(guān)選修模塊中逐步補(bǔ)充。

對(duì)有關(guān)元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，一般暫不作構(gòu)造上的分析，相關(guān)內(nèi)容在選修模塊?物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)?中學(xué)習(xí)。

25．了解氯氣的氧化性〔與氫氣、鈉、鐵、*些鹽等的反響〕及與水、堿的反響，知道氯水的消毒和漂白原理。了解硫的可燃性和氮?dú)獾姆€(wěn)定性。知道硅在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料。能說出氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置及操作暫不作要求。26．了解二氧化硫與氧氣、與水的反響，認(rèn)識(shí)亞硫酸的不穩(wěn)定性，認(rèn)識(shí)二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別，了解二氧化氮與水的反響，了解二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強(qiáng)堿的反響。二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法及裝置暫不作要求，一氧化氮、二氧化氮在氧氣作用下與水反響轉(zhuǎn)化為硝酸的定量關(guān)系暫不作要求。27．了解氨氣與水、與酸的反響，了解氨水的成分以及氨水的不穩(wěn)定性。了解銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反響等性質(zhì)。28．了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，了解濃硫酸、硝酸分別與Cu、C的反響。了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象。認(rèn)識(shí)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸、硝酸的反響原理。29．了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的用途。幾種硅酸鹽制品的制備方法暫不作要求。30．認(rèn)識(shí)非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。了解氮循環(huán)對(duì)生態(tài)平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源、性質(zhì)和危害，體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的重要意義。逐步形成可持續(xù)開展的思想。31．通過對(duì)氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物有關(guān)知識(shí)進(jìn)展歸納與整理，逐步體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)教學(xué)要求本模塊至少應(yīng)安排以下內(nèi)容作為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn):1．粗鹽的提純2．蒸餾水的制取3．用四氯化碳萃取溴水中的溴〔或碘水中的碘〕4．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液5．常見物質(zhì)的檢驗(yàn)6．探究金屬鈉和碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)7．探究鋁及其化合物的性質(zhì)8．探究鐵及其化合物的性質(zhì)9．探究氯氣及其化合物的性質(zhì)10．探究二氧化硫和濃硫酸的性質(zhì)11．探究氨及銨鹽的性質(zhì)

化學(xué)2主題1物質(zhì)構(gòu)造根底內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求教學(xué)建議1．知道元素、核素的涵義。1．知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義。

2．了解原子核外電子的排布。2．了解原子核外電子的排布。核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、電子排布式暫不作要求。在初中有關(guān)原子構(gòu)造知識(shí)的根底上，學(xué)習(xí)元素原子核外電子排布。核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、電子排布式等內(nèi)容在相關(guān)選修模塊學(xué)習(xí)〔見?物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)?主題1〕。3．能畫出1～18號(hào)元素的原子構(gòu)造示意圖。3．能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子構(gòu)造與元素性質(zhì)的關(guān)系。4．能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)〔原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等〕認(rèn)識(shí)元素周期律。元素的電負(fù)性、電離能的概念及變化規(guī)律等暫不作要求。

元素的電負(fù)性、電離能的概念及變化規(guī)律等內(nèi)容在相關(guān)選修模塊學(xué)習(xí)〔見?物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)?主題1〕。5．了解原子構(gòu)造與元素性質(zhì)的關(guān)系。4．能描述元素周期表的構(gòu)造，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。6．知道周期與族的概念，能描述元素周期表的構(gòu)造。認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置與其原子的電子層構(gòu)造的關(guān)系。

7．知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。

8．感受元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用與價(jià)值。

5．認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成。9．認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義。

共價(jià)鍵的主要類型〔σ鍵和π鍵〕、鍵長(zhǎng)、鍵角以及金屬鍵、分子極性等內(nèi)容在相關(guān)選修模塊學(xué)習(xí)〔見?物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)?主題2〕。10．知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成。共價(jià)鍵的主要類型〔σ鍵和π鍵〕、鍵長(zhǎng)、鍵角以及金屬鍵、分子極性等暫不作要求。11．了解離子化合物、共價(jià)化合物的概念，能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物。12．能寫出構(gòu)造簡(jiǎn)單的常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式，能夠用電子式表示構(gòu)造簡(jiǎn)單的常見離子化合物、共價(jià)分子的形成過程。13．能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)。6．了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。14．了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。

7．舉例說明有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。15．舉例說明有機(jī)化合物〔限于含5個(gè)碳原子以下的烷烴〕的同分異構(gòu)現(xiàn)象。

主題2化學(xué)反響與能量?jī)?nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求教學(xué)建議1．知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原因。1．知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原因。

2．通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。2．了解吸熱反響和放熱反響的涵義。反響熱與焓變的涵義、蓋斯定律等暫不作要求。反響熱與焓變的涵義、蓋斯定律等內(nèi)容在相關(guān)選修模塊學(xué)習(xí)〔見?化學(xué)反響原理?主題1〕。3．通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。3．舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。4．舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。金屬的電化學(xué)腐蝕等內(nèi)容在相關(guān)選修模塊學(xué)習(xí)〔見?化學(xué)反響原理?主題1〕。5．通過制作簡(jiǎn)易原電池的實(shí)驗(yàn)，了解原電池的概念和原理。金屬的電化學(xué)腐蝕等暫不作要求。4．認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。6．認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。

5．通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的速率和化學(xué)反響的限度，了解控制反響條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。7．通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的速率?；瘜W(xué)平衡的特征、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的移動(dòng)等內(nèi)容在相關(guān)選修模塊學(xué)習(xí)〔見?化學(xué)反響原理?主題2〕。8．通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的限度。化學(xué)平衡的特征、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的移動(dòng)等暫不作要求。9．了解控制反響條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。

主題3化學(xué)與可持續(xù)開展內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求教學(xué)建議1．認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用的意義，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。1．認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用的意義。

乙炔、苯的同系物的性質(zhì)等內(nèi)容在相關(guān)選修模塊學(xué)習(xí)〔見?有機(jī)化學(xué)根底?主題2〕。

2．知道甲烷的分子構(gòu)造，了解甲烷的來源，了解甲烷的可燃性、取代反響等性質(zhì)及主要用途。3．知道乙烯的分子構(gòu)造，了解乙烯的工業(yè)制法和物理性質(zhì)，了解乙烯的可燃性、加成反響、加聚反響等化學(xué)性質(zhì)及主要用途。乙炔的性質(zhì)暫不作要求。4．知道苯的分子構(gòu)造，了解苯的來源和物理性質(zhì)，了解苯的可燃性、穩(wěn)定性、取代反響等化學(xué)性質(zhì)及主要用途。苯的同系物的性質(zhì)暫不作要求。5．認(rèn)識(shí)氯乙烯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)中的重要作用。2．知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在日常生活中的應(yīng)用。6．知道乙醇的分子構(gòu)造，了解乙醇的可燃性、與金屬鈉的反響、催化氧化等性質(zhì)及主要用途。鹵代烴、酚暫不作要求。鹵代烴、酚等內(nèi)容在相關(guān)選修模塊學(xué)習(xí)〔見?有機(jī)化學(xué)根底?主題2〕。7．知道乙酸的分子構(gòu)造，了