生活中的酸和堿、中和反應(yīng)、pH一、單選題人被蚊蟲(chóng)叮咬之后，皮膚紅腫疼痛，這是因?yàn)楸蛔⑷肓艘环N叫做蟻酸的物質(zhì)。此時(shí)為減輕疼痛，可涂抹的物質(zhì)是（

）食鹽水 B．肥皂水 C．橘子汁 D．米醋紫甘藍(lán)是大眾愛(ài)吃的蔬菜，含有豐富的花青素，花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色。在涼拌紫甘藍(lán)絲時(shí)，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調(diào)味品（

）食醋 B．食鹽 C．味精 D．香油下列能發(fā)生中和反應(yīng)的是（

）氫氧化鈉與二氧化碳 B．石灰水與稀鹽酸C．稀硫酸與氧化銅 D．二氧化碳與氧化鈉4．下表是日常生活中常見(jiàn)物質(zhì)的pH，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是（

）物質(zhì)檸檬汁醬油肥皂液爐具清潔劑pH2～34～59～1012～13A．檸檬汁 B．醬油下列關(guān)于氫氧化鈉的描述錯(cuò)誤的是（）A．對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用C．肥皂液D．爐具清潔劑B．氫氧化鈉應(yīng)密封保存C．能去油污，可作爐具清潔劑 D．其水溶液能使石蕊溶液變紅6．某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液

pH

的變化圖像，如圖所示。下列說(shuō)正確的是（

）由

a點(diǎn)到

c點(diǎn)溶液溫度下降圖中

a

點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是

Na2SO4

和

NaOHC．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量大于

b

點(diǎn)7．物質(zhì)酸堿性對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義。一些食物的

pH

范圍如下表所示，其中堿性最強(qiáng)的是（

）食物西紅柿雞蛋清胡蘿卜西瓜pH4.0~4.47.6~8.04.9~5.25.2~5.8A．西紅柿 B．雞蛋清 C．胡蘿卜 D．西瓜將

36.5

克

10%稀鹽酸和

4

克

10%氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)后滴加紫色石蕊顏色變成（

）A．紅色 B．藍(lán)色 C．無(wú)色 D．紫色通過(guò)對(duì)微觀世界的探析，可以辨識(shí)宏觀世界的變化。如圖是鹽酸和氫氧化鈉溶液混合前后溶液中微粒的示意圖。下列結(jié)論中，不正確的是（

）混合前后溶液的pH

發(fā)生了明顯變化氫離子和氫氧根離子的數(shù)量沒(méi)有變化C．鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了中和反應(yīng)D．過(guò)程中，鈉離子和氯離子并沒(méi)有消耗除去熱水瓶膽內(nèi)的水垢（主要成分是碳酸鈣），最好采用的方法是（

）A．猛擊后用大量水沖洗 B．加入石灰水浸泡C．加入食醋浸泡 D．通入石蕊試液中下列做法正確的是（）A．胃潰瘍患者用小蘇打治療胃酸過(guò)多癥B．醫(yī)療上用食鹽配制生理鹽水C．為了消除蚊蟲(chóng)叮咬后的痛癢，在患處涂肥皂水D．用

pH

試紙檢驗(yàn)雨水的

pH

為

5.5，確定此雨水是酸雨黑枸杞浸泡在不同

pH

值的溶液中，溶液呈現(xiàn)的顏色情況如圖。下列與黑構(gòu)杞浸泡會(huì)呈現(xiàn)藍(lán)綠色的液體是（

）A．稀鹽酸 B．純堿溶液下列有關(guān)

pH

的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．用水潤(rùn)濕試紙測(cè)量稀鹽酸的

pH，結(jié)果偏大C．食鹽水D．蒸餾水通常用藍(lán)色石蕊試紙測(cè)定溶液的

pHpH

能定量描述溶液酸堿性的強(qiáng)弱pH

大小與一定量溶液中所含氫離子和氫氧根離子的數(shù)量多少有關(guān)14．如圖在點(diǎn)滴板

1~6

的孔穴中，分別滴加

2

滴紫色石蕊溶液。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）孔穴

1、4溶液變?yōu)樗{(lán)色孔穴

3是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)孔穴

6溶液變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明碳酸鈉屬于堿孔穴

2、5溶液變紅的原因是溶液中都含有

H+15．2019

年

2

月

12

日陜西省渭南市渭南市華州區(qū)少華山國(guó)家森林公園附近的一個(gè)硫酸廠發(fā)生爆炸，造成一定量的硫酸泄露，為了防止污染的進(jìn)一步擴(kuò)散以及人員傷亡，下列措施適宜的是(

)A．用土將硫酸掩埋 B．在泄露的硫酸上撒氯化鋇C．用水沖洗泄露的硫酸 D．將熟石灰灑在泄露出的硫酸上將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，關(guān)于兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，描述正確的是（

）A．兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大B．兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變C．兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小D．濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大17．某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣的一種或幾種，某興趣小組取少量溶液向其中滴加稀鹽酸測(cè)得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖，分析圖像，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）該實(shí)驗(yàn)證明，溶液中的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉圖中

A

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，陰離子只有溶液在

B

點(diǎn)之前的

pH

大于

7，B

點(diǎn)以后溶液的

pH

小于

7圖中

B

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只有一種溶質(zhì)18．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個(gè)量y

隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示，則y

表示（

）A．溶液的

pHB．沉淀的質(zhì)量C．溶質(zhì)的質(zhì)量 D．氫氧化鋇的質(zhì)量19．燒杯中盛有硫酸銅和稀硫酸的混合溶液共

100.0g，向其中慢慢滴加

10%的

NaOH

溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確是（

）A．a(chǎn)b

段（不含

a、b點(diǎn)）對(duì)應(yīng)的溶液中含三種陽(yáng)離子B．c

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的質(zhì)量為

250.2gC．原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量分別為

9.8g、8.0gD．向

d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，會(huì)變紅色20．向盛有一定量

Ba(OH)2

溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸至過(guò)量，下列圖像與事實(shí)不相符的是（

）A．加入稀硫酸的質(zhì)量B．加入稀硫酸的質(zhì)量C．加入稀硫酸的質(zhì)量D．加入稀硫酸的質(zhì)量二、填空題21．下表為北京市某監(jiān)測(cè)點(diǎn)監(jiān)測(cè)到的空氣質(zhì)量。依據(jù)表格回答問(wèn)題：污染項(xiàng)目PM2.5PM10SO2CONO2污染指數(shù)699590.842①首要污染物是

；其中會(huì)形成酸雨的是

（填

1

種即可）向盛有蒸餾水的試管中滴加幾滴石蕊試液，并通入二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象說(shuō)明所得溶液的

pH

值

7（填“>”、“<”或“=”），用方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

。制作“葉脈書(shū)簽”需要用到

10%的氫氧化鈉溶液。若用氫氧化鈉固體配制

200g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需稱(chēng)量氫氧化鈉的質(zhì)量為

g；若用濕潤(rùn)的

pH

試紙測(cè)定該氫氧化鈉溶液的

pH，測(cè)量結(jié)果會(huì)

（選填“偏小”、“偏大”或“不變”）。探究

NaOH

溶液與稀鹽酸反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中溫度和

pH的變化。測(cè)定結(jié)果如圖所示。①該反應(yīng)過(guò)程屬于

（填“放熱”或“吸熱”），化學(xué)方程式為

。②分析坐標(biāo)，推測(cè)操作方案是

。（填序號(hào)）a.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸b.向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有

8

種離子，分別為，Ba2+、H+、Ag+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3

、﹣CO

2﹣，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)

3明甲溶液呈

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的

4

種離子是（填離子符號(hào)）

。某石油產(chǎn)品中含有

7.35g

殘余硫酸，需用

15％的氫氧化鈉溶液來(lái)洗滌，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；洗滌后溶液呈中性，共

消耗

g

氫氧化鈉溶液。有

Na2CO3.、BaCl2、HCl

三種無(wú)色溶液能將它們一次性鑒別出來(lái)可選用的指示劑

，可選用的酸是

。取樣，兩兩混合，鑒別出碳酸鈉溶液的現(xiàn)象是 。H2SO4

是一種重要的化工原料。（1）H2SO4

溶液的

pH

7（填“>”、“<”或“=”），請(qǐng)寫(xiě)出用

pH試紙測(cè)定稀硫酸

pH

的正確方法

。（2）濃硫酸有吸水性，常用作某些氣體的干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥的是

（填寫(xiě)序號(hào)）。①H2②CO2③NH3④HCl實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉固體（Na2SO3）和

70%左右的硫酸溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取

SO2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。向

160g

含有

H2SO4

和

CuSO4

的混合溶液中逐滴加入

NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入

NaOH

溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出

b

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)

(填寫(xiě)化學(xué)式），原混合溶液中

CuSO4

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

?！侗静菥V目》記載，楊桃具有去風(fēng)熱、生津止渴等功效?；卮鹣铝袉?wèn)題：楊桃的主要成分是水，還含有糖類(lèi)和蛋白質(zhì)等。糖類(lèi)的主要功能是為人體

。經(jīng)測(cè)定楊桃

A

的

pH=1．35，楊桃

B

的

pH=1．81，其中酸性較強(qiáng)的是楊桃

（填“A”或“B”）。楊桃中部分元素含量如下表:每克楊桃中部分元素的質(zhì)量元素KCaZnFe質(zhì)量/mg0．3890．5870．0490．070給人體補(bǔ)充

元素可預(yù)防佝僂病，補(bǔ)充

元素可預(yù)防貧血?。ㄌ钤孛Q(chēng)）。30．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某同學(xué)用圖

1

總結(jié)了

NaOH

的四條化學(xué)性質(zhì)（即

NaOH

能夠與四類(lèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。為了驗(yàn)證圖

1

中反應(yīng)①，將無(wú)色酚酞溶液滴入

NaOH

溶液中，溶液變成

色。依據(jù)圖

1

中反應(yīng)②寫(xiě)出

NaOH

在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：

，說(shuō)明

NaOH

必須密封保存。圖

2

從微觀的角度說(shuō)明了反應(yīng)③酸堿中和反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是

。圖

2

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的溫度、溶液

pH變化曲線(xiàn)如圖

3、圖

4

所示，回答下列問(wèn)題：①當(dāng)圖

2中兩種溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，對(duì)應(yīng)的是圖

3

中的

點(diǎn)（填“A”“B”或“C”），圖

4中的

點(diǎn)（填“a”“b”或“c”）。②圖

4

中的

c

點(diǎn)溶液呈

性，此時(shí)溶液中含有的陽(yáng)離子是

填離子符號(hào)）。三、推斷題A～J

是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，相互之間能發(fā)生下列反應(yīng)：①A+B→C+D②D+E→B③C+F→G+H

④B+F→G+I

⑤H+J

A其中

A

是一種黑色固體，C溶液是藍(lán)色，F(xiàn)、H、I、J

為單質(zhì)，通常狀況下I、J

為氣體，反應(yīng)②是形成硫酸型酸雨的某一步反應(yīng)，E

的分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比為

1：3，反應(yīng)③是濕法冶金的先驅(qū)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E的化學(xué)式為

；反應(yīng)④除生成氣體處，還有的現(xiàn)象是

；F

在使用時(shí)易與空氣中

等物質(zhì)作用生成一種疏松多孔的物質(zhì)，造成資源損失。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；反應(yīng)③

；反應(yīng)⑤

。①～⑤五個(gè)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是

(填序號(hào))。將過(guò)量

F

加入

C

溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后與反應(yīng)前相比，溶液質(zhì)量

(填“增大”“減小”或“不變”)，過(guò)濾后所得固體的成分為

。（4）I

在

J中燃燒的化學(xué)方程式為

，I

作為能源，其優(yōu)勢(shì)為

(答一點(diǎn))。32．A-H

是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，C

是黑色固體，H

是金屬單質(zhì)，煅燒石灰石得到

E；這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E的俗稱(chēng)

。物質(zhì)

A

屬于

（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。寫(xiě)出由

D

與

G

反應(yīng)的化學(xué)方程式

；上述轉(zhuǎn)化中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是

。四、實(shí)驗(yàn)探究題33．（1）某興趣小組的同學(xué)們以“稀鹽酸與氫氧化鋇溶液能否反應(yīng)”為課題進(jìn)行了科學(xué)探究。他們做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：同學(xué)們?cè)跓屑尤?/p>

10mL

氫氧化鋇溶液，然后滴加無(wú)色酚酞試液，繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，觀察到

，從而得出稀鹽酸與氫氧化鋇能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。他們繼續(xù)向溶液M

中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)只有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)其它實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。由此可知，溶液

M

中除了含有酚酞外，還含有的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）。【提出問(wèn)題】反應(yīng)最終所得溶液

N

的溶質(zhì)成分是什么（不考慮酚酞）？【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)猜想：NaCl、BaCl2乙同學(xué)猜想：NaCl丙同學(xué)猜想：NaCl、Na2CO3【分析與交流】上述猜想中不合理是

同學(xué)的猜想。甲同學(xué)猜想溶液

N

中含有

NaCl

的依據(jù)是

（用化學(xué)方程式表示）。【活動(dòng)與探究】同學(xué)們?nèi)∩倭咳芤?/p>

N，向其中滴加

，觀察到

，即可確定乙同學(xué)的猜想正確。（4）【總結(jié)與提升】通過(guò)上述探究可知：一般我們都是從生成物和反應(yīng)物兩個(gè)角度對(duì)反應(yīng)后溶質(zhì)成分做出猜想，并結(jié)合

排除不合理猜想。然后再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。34．某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)。以下是探究學(xué)習(xí)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格(包括表中空格)。（查閱資料）Na2SO4

溶液呈中性。（1）（演示實(shí)驗(yàn)）將一定量的稀硫酸加入盛有無(wú)色酚酞和

NaOH

混合溶液的小燒杯中。當(dāng)看到

(填現(xiàn)象)，證明它們確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（2）（學(xué)生板書(shū)）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）（提出問(wèn)題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？（假設(shè)猜想）針對(duì)疑問(wèn)，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有

Na2SO4 猜想二：有

Na2SO4

和

H2SO4猜想三：有

Na2SO4

和

NaOH 猜想四：有

Na2SO4，H2SO4

和

NaOH乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是

。理由是

。（4）（實(shí)驗(yàn)探究）①丙組同學(xué)取少量燒杯中的溶液加入試管中，滴加幾滴

CuSO4

溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有

。②為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中溶液，并選用老師提供的

pH

試紙，銅片，BaCl2溶液、 溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。實(shí)驗(yàn)方案測(cè)溶液的pH滴加

Na2CO3

溶液滴加

BaCl2

溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色，對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡，pH＜7

產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有

H2SO4溶液中有

H2SO4溶液中有

H2SO4（得出結(jié)論）通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。（5）（評(píng)價(jià)反思）老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且能夠得出正確結(jié)論給予表?yè)P(yáng)，同時(shí)指出（實(shí)驗(yàn)探究）的（2）中存在兩處明顯不正確，請(qǐng)大家反思，同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思后發(fā)現(xiàn)了這兩處不正確：①實(shí)驗(yàn)操作中的不正確是

。②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是

。（6）（反思與拓展）①在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮

。②根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有

H2SO4，除以上正確方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？

。a.銅 b.氧化銅 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸銀溶液③燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是

(寫(xiě)一條)。35．中和反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖

1

裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，并用pH

和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖

2

和圖

3。（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）儀器

A

中溶液的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）；（3）圖

3

中

V的數(shù)值最接近

（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（填序號(hào)）。圖

2中

b

點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是

NaCl

和

NaOH取圖

2

中

d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物圖

2中c→d所示溶液中

NaCl

的質(zhì)量不斷增加；圖

3中

e→f

變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)由圖

4

可知，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是

。若要證明反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行到

d點(diǎn)，除了觀察

pH

和溫度變化，還可以向反應(yīng)后的溶液中加入下列物質(zhì)中的

。（填序號(hào)）A．紫色石蕊試液B．無(wú)色酚酞試液C．鎂條D．碳酸鈉 E．硝酸銀溶液36．蚊子、螞蟻等叮咬人體后，會(huì)向人體注射蟻酸，使皮膚紅腫、瘙癢。某興趣小組同學(xué)對(duì)蟻酸產(chǎn)生了興趣，決定對(duì)蟻酸進(jìn)行探究。（提出問(wèn)題）蟻酸的成分是什么？它有什么性質(zhì)？（查閱資料）①甲酸的俗名叫蟻酸，是一種有機(jī)酸，化學(xué)式為

HCOOH。在隔絕空氣加熱時(shí)會(huì)分解生成水和一種氣體氧化物。②一氧化碳能與氧化銅（或氧化鐵）在高溫下反應(yīng)生成銅（或鐵）（實(shí)驗(yàn)探究一）探究蟻酸的酸性（1）Ⅰ、小組先自制了一種紫汁，分別滴加到下列不同的試劑中，現(xiàn)象如下表所示：請(qǐng)分析紫薯汁

（填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。試劑稀鹽酸氫氧化鈣溶液蒸餾水白醋肥皂水顏色紅色綠色紫色紅色綠色Ⅱ、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫薯汁，觀察到溶液顏色變成

色，說(shuō)明蟻酸溶液顯酸性。將鎂條放入盛有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產(chǎn)生，該氣體是

（填化學(xué)式）。（4）（實(shí)驗(yàn)探究二）探究蟻酸分解生成的氣體氧化物。（推斷與猜想）根據(jù)蟻酸中的化學(xué)式，小組同學(xué)對(duì)氣體氧化物提出兩種猜想：猜想一該氣體是二氧化碳；猜想二該氣體是

。（5）（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）為了證明自己的猜想，他們將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置（鐵架臺(tái)已略去），觀察現(xiàn)象。①實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置

A

中無(wú)明顯變化，則猜想一

（選填“成立”或“不成立”）。②裝置

B的作用是

。③實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置

C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色，裝置

D中的現(xiàn)象是

，上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出猜想二成立的結(jié)論。（6）（拓展延伸）當(dāng)你被蚊蟲(chóng)叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質(zhì)可減輕痛癢。下列物質(zhì)中，你肯定不會(huì)選擇的物質(zhì)是

。A．牙膏 B．食醋 C．肥皂水37．氫氧化鈉是初中學(xué)習(xí)的一種重要物質(zhì)，下面是有關(guān)氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)。D．燒堿（1）（實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目

1）利用圖甲裝置探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，儀器

A是一種帶有刻度的滴管，并用pH

傳感器和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖乙和圖丙。鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。儀器

A

中溶液的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）。圖乙中，說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（填字母）A．b點(diǎn)所示溶液中滴入酚酞試液會(huì)變紅色B．c

點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C．c

點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)種類(lèi)比d點(diǎn)多D．一段時(shí)間后，溶液

pH

會(huì)變?yōu)?/p>

0（4）圖丙中，V

的數(shù)值最接近

（填“6”“12”或“16”），中和反應(yīng)是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（5）（實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目Ⅱ）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，變質(zhì)程度如何？同學(xué)們進(jìn)行了以下探究：請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①步驟一：取少量溶液于試管中加入

充分反應(yīng)

溶液中含有碳酸鈉②步驟二：將步驟一試管中的物質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入酚酞溶液變紅

實(shí)驗(yàn)課上，老師向滴有無(wú)色酚酞試液的

NaOH紅色溶液中滴加稀

HCl，同學(xué)們觀察到溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)。【提出問(wèn)題】HCl

和

NaOH是否恰好完全反應(yīng)了？【查閱資料】I.常溫下，酚酞在

pH≤8.2

的溶液中呈無(wú)色，在pH>8.2

的溶液中呈紅色。Ⅱ.相同溫度下，NaOH

稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液pH

越大?！静孪爰僭O(shè)】①

，溶液

pH>7；②恰好完全反應(yīng)，溶液

pH=7；③HCl

過(guò)量，溶液

pH<7。【理論論證】分別取少量反應(yīng)后的無(wú)色溶液于

3支試管中，按下列方案實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案

1滴加幾滴碳酸氫鈉溶液無(wú)氣泡產(chǎn)生假設(shè)

不正確（填序號(hào)）方案

2加熱蒸發(fā)蒸發(fā)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色假設(shè)①正確方案

3

的化學(xué)反應(yīng)方程式

方案

3滴加幾滴硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀生成【結(jié)論分析】反應(yīng)后的無(wú)色溶液中還有少量

NaOH，此時(shí)

pH

的范圍

；加熱蒸發(fā)一段時(shí)間后，恢復(fù)至常溫，當(dāng)溶液的pH>8.2

時(shí)，變?yōu)榧t色?！痉此伎偨Y(jié)】向某堿性溶液中滴加

2~3滴無(wú)色酚酞試液，振蕩后，溶液的顏色

變?yōu)榧t色。（填“一定”或“不一定”）【拓展應(yīng)用】在探究酸堿性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，可借助

pH

傳感器監(jiān)測(cè)溶液

pH

的變化情況。常溫下，向鹽酸中加水稀釋?zhuān)芤?/p>

pH

變化與下圖吻合的是

。（填序號(hào)）五、計(jì)算題我校實(shí)踐活動(dòng)小組的同學(xué)，對(duì)某一工廠排放的廢水進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)主要污染物是氫氧化鈉，為了測(cè)定廢水中氫氧化鈉的含量，他們?nèi)?/p>

160g

廢水于燒杯中，逐漸加入溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5%的稀鹽酸至146g

時(shí)恰好完全反應(yīng)（廢水中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。求:所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為

g。廢水中氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)下面實(shí)驗(yàn)測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)完成下列分析與計(jì)算：反應(yīng)中用去稀硫酸的質(zhì)量為

。計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案解析部分【解析】【解答】A、食鹽水顯中性，不能和蟻酸反應(yīng)，不能涂抹，故

A

不符合題意；B、肥皂水顯堿性，能和蟻酸反應(yīng)，能涂抹，故B

符合題意；C、橘子汁顯酸性，不能和蟻酸反應(yīng)，不能涂抹，故

C

不符合題意；D、米醋顯酸性，不能和蟻酸反應(yīng)，不能涂抹，故

D

不符合題意。故答案為：B?！痉治觥靠梢韵扰袛喑鏊o物質(zhì)的酸堿性，然后利用中和反應(yīng)的原理解答?！窘馕觥俊窘獯稹繘霭枳细仕{(lán)絲時(shí)，觀察到菜絲變成紅色，說(shuō)明加入了酸性物質(zhì)，食醋顯酸性，故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，食醋顯酸性，進(jìn)行分析。【解析】【解答】中和反應(yīng)：是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。二氧化碳和氧化銅都是氧化物，氫氧化鈉和二氧化碳、稀硫酸和氧化銅、二氧化碳和氧化鈉都不是中和反應(yīng)；石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣屬于堿，稀鹽酸屬于酸，兩者的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，故

B

選項(xiàng)符合題意?！痉治觥扛鶕?jù)中和反應(yīng)的特點(diǎn)，進(jìn)行分析?！窘馕觥俊窘獯稹縫H小于

7

的溶液顯酸性，且

pH

越小酸性越強(qiáng)。檸檬汁

pH：2~3，是給出物質(zhì)中最小的，所以其酸性最強(qiáng)。故答案為：A?！痉治觥咳芤旱?/p>

pH

值<7，顯酸性，從

7

到

1，酸性逐漸增強(qiáng)；溶液的

pH

值=7，顯中性；溶液的

pH

值>7，顯堿性，從

7

到

14，堿性逐漸增強(qiáng)?！窘馕觥俊窘獯稹緼.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有腐蝕性，

對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用，不符合題意；氫氧化鈉易潮解，能與空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，應(yīng)密封保存

，不符合題意；氫氧化鈉能與油污反應(yīng)，能去油污，可作爐具清潔劑

，不符合題意；其水溶液具有堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)，符合題意；故答案為：

D?！痉治觥扛鶕?jù)氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈉的堿性與腐蝕性分析。【解析】【解答】A、b

點(diǎn)氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，所以由

a點(diǎn)到

b

點(diǎn)，反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，因?yàn)橹泻头磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，由

b

點(diǎn)到

c

點(diǎn)，反應(yīng)已經(jīng)停止，溫度下降，不符合題意；B、a

點(diǎn)溶液的

pH＞7，所以仍有未反應(yīng)的氫氧化鈉，故溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，符合題意；C、根據(jù)分析可知，該實(shí)驗(yàn)是將硫酸逐漸滴到氫氧化鈉溶液中，不符合題意；D、b

點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)是硫酸鈉，c

點(diǎn)時(shí)，因氫氧化鈉已經(jīng)消耗完，不再反應(yīng)，所以硫酸鈉的質(zhì)量不變，c

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量等于

b

點(diǎn)，不符合題意。故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，硫酸呈酸性，二者恰好完全反應(yīng)的溶液呈中性，結(jié)合圖示中pH

的變化情況判斷反應(yīng)進(jìn)程分析?！窘馕觥俊窘獯稹緼、西紅柿的

pH為

4.0~4.4，小于

7，顯酸性；B、雞蛋清的

pH

為

7.6~8.0，顯堿性；C、胡蘿卜的

pH

為

4.9~5.2，小于

7，顯酸性；D、西瓜的

pH

為

5.2~5.8，小于

7，顯酸性。故答案為：B。【分析】根據(jù)溶液

pH

與酸堿性關(guān)系分析，溶液

pH<7

時(shí)，呈酸性，且越小酸性越強(qiáng)，溶液

pH>7時(shí)，呈堿性，且越大堿性越強(qiáng)，溶液

pH＝7

時(shí)，呈中性。【解析】【解答】氯化氫質(zhì)量

36.5g×10%=3.65g，氫氧化鈉質(zhì)量

4g×10%=0.4g，NaOHHCl=NaCl+H2O4036.50.4g0.365g0.365g＜3.65g氫氧化鈉和氯化氫反應(yīng)質(zhì)量比為

40：36.5，故稀鹽酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液先酸性，滴加石蕊試液變紅，故答案為：A。【分析】根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，確定所給質(zhì)量的溶液混合后溶液的成分，從而確定溶液的酸堿性分析?！窘馕觥俊窘獯稹緼.

pH>7

顯堿性，pH=7

顯中性，pH<7

顯酸性；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，混合前后溶液的

pH

發(fā)生了明顯變化，故不符合題意；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，數(shù)量減少，故符合題意；鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了中和反應(yīng)，故不符合題意；生成的氯化鈉溶于水，故過(guò)程中鈉離子和氯離子并沒(méi)有消耗，故不符合題意。故答案為：B?！痉治觥繗溲趸c和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，其中主要是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水?！窘馕觥俊窘獯稹緼.

碳酸鈣難溶于水，不能用水除去，故不符合題意；氫氧化鈣和碳酸鈣不反應(yīng)，不能用石灰水除去，故不符合題意；碳酸鈣能與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，可用食醋浸泡除去，故符合題意；碳酸鈣和石蕊試液不反應(yīng)，無(wú)法用石蕊試液除去，故不符合題意。故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)碳酸鈣難溶于水，能與酸溶液反應(yīng)，進(jìn)行分析?！窘馕觥俊窘獯稹緼：小蘇打?qū)W名碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。胃內(nèi)壓強(qiáng)增大。胃潰瘍患者不宜用小蘇打治療胃酸過(guò)多癥。A

錯(cuò)。B：食鹽的主要成分是氯化鈉，醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水。B

錯(cuò)。C：蚊蟲(chóng)叮咬在皮膚中分泌蟻酸，肥皂水顯堿性，在患處涂肥皂水，發(fā)生中和反應(yīng)，減輕痛癢。C

符合題意。D：pH為

5.5＜5.6

此雨水是酸雨。但用pH

試紙測(cè)得的

pH

為整數(shù)值，測(cè)不出

5.5。D

錯(cuò)。故答案為：C。【分析】A、根據(jù)碳酸氫鈉的用途分析；B、根據(jù)生理鹽水的成分分析；C、根據(jù)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)分析；D、根據(jù)酸雨的定義分析?！窘馕觥俊窘獯稹緼、稀鹽酸顯酸性，黑枸杞浸泡呈深紅色，不符合題意；B、純堿溶液顯堿性，黑枸杞浸泡呈藍(lán)綠色，符合題意；C、食鹽水顯中性，黑枸杞浸泡呈紫色，不符合題意；D、蒸餾水顯中性，黑枸杞浸泡呈紫色，不符合題意。故答案為：B。【分析】根據(jù)堿性溶液與黑構(gòu)杞浸泡會(huì)呈現(xiàn)藍(lán)綠色分析?！窘馕觥俊窘獯稹緼.

用水潤(rùn)濕試紙測(cè)量稀鹽酸的

pH，相當(dāng)于鹽酸被稀釋?zhuān)嵝宰內(nèi)?，酸性越?/p>

pH越大，結(jié)果偏大。故正確，不符合題意。通常用藍(lán)色石蕊試紙測(cè)定溶液的酸堿性，石蕊試紙和

pH

試紙都可以檢測(cè)酸堿，但

pH

試紙更準(zhǔn)確，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)比色卡可以讀出數(shù)值。而石蕊試紙只能測(cè)是酸性還是堿性。藍(lán)色石蕊試紙不能測(cè)定溶液的

pH。故錯(cuò)誤，符合題意。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)比色卡可以pH值，所以pH能定量描述溶液酸堿性的強(qiáng)弱。故正確，不符合題意。在一定量溶液中所含氫離子多于氫氧根離子的數(shù)量，溶液顯酸性，pH

小于

7，反之

pH

大于

7.所以

pH大小與一定量溶液中所含氫離子和氫氧根離子的數(shù)量多少有關(guān)。故正確，不符合題意。故答案為：B。【分析】根據(jù)通常用藍(lán)色石蕊試紙測(cè)定溶液的酸堿性，進(jìn)行分析。【解析】【解答】A.

孔穴

1、4

中為堿溶液，紫色石蕊遇堿或堿性物質(zhì)變藍(lán)色，故正確

，不符合題意；孔穴

3

中是水，既不是酸或酸性，也不是堿或堿性，所以是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故正確

，不符合題意；碳酸鈉是鹽，孔穴

6

溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明碳酸鈉溶液顯堿性，故錯(cuò)誤，符合題意；孔穴

2、5

中均是酸溶液，所以溶液變紅的原因是溶液中都含有

H+，故正確

，不符合題意。故答案為：C?！痉治觥孔仙镉鰤A溶液或堿性溶液變藍(lán)色，紫色石蕊遇酸性溶液變藍(lán)色?！窘馕觥俊窘獯稹緼.

用土將硫酸掩埋，會(huì)污染土壤，故不符合題意；在泄露的硫酸上撒氯化鋇，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，雖然除去了硫酸，但是生成了鹽酸，還是會(huì)污染環(huán)境，故不符合題意；用水沖洗泄露的硫酸，雖然稀釋了硫酸，但是硫酸還是會(huì)污染環(huán)境，故不符合題意；將熟石灰灑在泄露出的硫酸上，氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，可除去硫酸，故符合題意。故答案為：D。【分析】根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用，進(jìn)行分析。【解析】【解答】濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置有氯化氫揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸有吸水性，敞口放置吸收空氣中的水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)濃鹽酸的揮發(fā)性，濃硫酸有吸水性分析?！窘馕觥俊窘獯稹緼、A

點(diǎn)之前沒(méi)有氣體生成，則是稀鹽酸與堿發(fā)生反應(yīng)；通過(guò)圖示分析可知，AB

段有氣體生成，氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣四種物質(zhì)中，只有碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，即碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則證明溶液中含有碳酸鈉；因?yàn)樘妓徕c與氫氧化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，即碳酸鈉與氫氧化鋇、氫氧化鈣無(wú)法共存；所以溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，此選項(xiàng)不符合題意；B、溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入過(guò)量的稀鹽酸后，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)。A

點(diǎn)之前是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，A

點(diǎn)表示稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中含有碳酸鈉（原有）和氯化鈉（生成），所以，溶液中的陰離子有：Cl-和 ，此選項(xiàng)符合題意；C、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液的

pH都大于

7，B

點(diǎn)之前，溶液還未反應(yīng)完，pH

大于

7；B

點(diǎn)之后完全反應(yīng)，但滴加過(guò)量的鹽酸，所以

pH

小于

7，此選項(xiàng)不符合題意；D、B

點(diǎn)之前，溶液中發(fā)生的反應(yīng)有，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，B點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，則

B

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只有氯化鈉一種溶質(zhì)，此選項(xiàng)不符合題意。故答案為：B?！痉治觥渴状胃鶕?jù)加鹽酸產(chǎn)生氣體確定溶液中一定有碳酸鈉，一定沒(méi)有氫氧化鋇和氫氧化鈣，然后根據(jù)

OA

段不產(chǎn)生氣體確定溶液中含有氫氧化鈉，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，然后才產(chǎn)生氣體?！窘馕觥俊窘獯稹緼.

向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液

pH

會(huì)從大于

7

不斷減小，到等于

7，然后到小于

7，但不會(huì)再增加，不符合題意；B.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量會(huì)從原點(diǎn)開(kāi)始增加，至氫氧化鋇反應(yīng)結(jié)束后保持不變，不符合題意；C.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)隨著硫酸的加入不斷減少，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為

0，繼續(xù)加硫酸，溶質(zhì)又開(kāi)始增加，符合題意；D.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鋇質(zhì)量會(huì)不斷減少，完全反應(yīng)后減少到

0，不再發(fā)生變化，不符合題意；故答案為：C【分析】根據(jù)圖像的變化趨勢(shì)先下降，至

0

再增加，結(jié)合氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水判斷反應(yīng)過(guò)程中

pH、沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況分析?！窘馕觥俊窘獯稹緼、由圖象可知，ab

段反應(yīng)是氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，此時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液中含三種陽(yáng)離子

Na+、Cu2+、H+。說(shuō)法不符合題意。B、由題意可是：與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：（160.0g-80.0g）×10%=8g，設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x，反應(yīng)物硫酸銅的質(zhì)量為

y。解得：x=9.8g，y=16g。bc

段溶液增加的溶液的質(zhì)量是

80g-9.8g=70.2g，因此

c

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的質(zhì)量為

100g+80g+70.2g=250.2g。說(shuō)法不符合題意。C、設(shè)原混合溶液中硫酸的質(zhì)量為z。解得

z=9.8g。因此可得原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量分別為

9.8g、16.0g。故填選項(xiàng)說(shuō)法符合題意。D、d

點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量溶液顯堿性，酚酞試液變紅，說(shuō)法不符合題意。故答案為：C?！痉治觥坑深}意可知，向盛有

CuSO4

和

H2SO4

的混合溶液

100g

中滴加

10%的

NaOH

溶液，氫氧化鈉首先與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，當(dāng)稀硫酸反應(yīng)完后，再與硫酸銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉?！窘馕觥俊窘獯稹緼、向盛有一定量

Ba(OH)2

溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過(guò)量，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的

pH

逐漸減小，恰好反應(yīng)時(shí)pH

為

7，繼續(xù)滴加稀硫酸，pH

繼續(xù)沖減小，不符合題意；B、向盛有一定量

Ba(OH)2

溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過(guò)量，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液中氫氧根離子被氫離子消耗，逐漸減少，直至為零，不符合題意；C、向盛有一定量

Ba(OH)2

溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過(guò)量，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)開(kāi)始就產(chǎn)生沉淀，逐漸增加，氫氧化鋇完全反應(yīng)后，不再增加，不符合題意；D、向盛有一定量

Ba(OH)2

溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過(guò)量，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)沒(méi)有開(kāi)始溶液有水，燒杯中水的質(zhì)量開(kāi)始不為

0，符合題意。故答案為：D?！痉治觥勘绢}是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過(guò)題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意?！窘馕觥俊窘獯稹恳罁?jù)表格可知

PM10、

PM2.5

污染指數(shù)最高，也即可吸入顆粒物是首要污染物；硫氮氧化物在空氣中容易與水生成酸形成酸雨危害，故填二氧化硫或二氧化氮；【分析】根據(jù)空氣污染物及硫和氮的氧化物會(huì)造成酸雨分析?！窘馕觥俊窘獯稹慷趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性。向盛有蒸餾水的試管中滴加幾滴石蕊試液，并通入二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象是石蕊試液變紅，該現(xiàn)象說(shuō)明所得溶液的

pH

值<7，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+CO2=H2CO3；【分析】根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅分析?！窘馕觥俊窘獯稹啃璺Q(chēng)量氫氧化鈉的質(zhì)量為

200g×10%=20g；氫氧化鈉溶液呈堿性，pH>7。堿性越強(qiáng)，pH

越大。用濕潤(rùn)的

pH

試紙測(cè)定該氫氧化鈉溶液的

pH

相當(dāng)于用水稀釋氫氧化鈉溶液，堿性減弱，pH

變小。故填偏小?！痉治觥咳苜|(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用濕潤(rùn)的

pH

試紙測(cè)定溶液的

pH

相當(dāng)于用水稀釋了溶液?！窘馕觥俊窘獯稹竣儆蓤D像可知，反應(yīng)中溫度升高，故該反應(yīng)過(guò)程屬于放熱；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為

HCl+NaOH=NaCl+H2O。②pH>7

顯堿性，pH=7顯中性，pH<7

顯酸性；分析坐標(biāo)，溶液由酸性變?yōu)閴A性，故反應(yīng)為

b.向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液；故答案為：b?！痉治觥扛鶕?jù)圖中信息和酸堿中和反應(yīng)原理回答?！窘馕觥俊窘獯稹考兹芤豪锏稳胱仙镌囈?，溶液變成藍(lán)色，甲溶液呈堿性，故甲溶液中含有

OH﹣；則乙溶液中含有

H+，又知

CO

2﹣與

H+不能共存，故

CO

2﹣在甲溶液中；Ag+、Ba2+與

CO

2﹣不能3 3 3共存，故

Ag+、Ba2+在乙溶液中；則

Cl﹣在甲溶液中；甲溶液中含有

OH﹣、K+、Cl﹣、CO

2﹣，乙溶液3中含有

H+、Ag+、Ba2+、NO3

。﹣【分析】堿性溶液能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色。所謂離子共存實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成氣體，或沉淀，或水，就不能共存?！窘馕觥俊窘獯稹磕呈彤a(chǎn)品中含有

7.35g

殘余硫酸，需用

15％的氫氧化鈉溶液來(lái)洗滌，該反應(yīng)是硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故化學(xué)方程式為

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；洗滌后溶液呈中性，說(shuō)明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)；設(shè)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為

x，則其中氫氧化鈉的質(zhì)量為

15％x，【分析】先設(shè)未知數(shù)，正確寫(xiě)出氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是虧損的質(zhì)量，未知量是氫氧化鈉的質(zhì)量；列比例式計(jì)算?！窘馕觥俊窘獯稹?1)因?yàn)辂}酸呈酸性、Na2CO3

溶液呈堿性、BaCl2

溶液呈中性，因此鹽酸、BaCl2

溶液和

Na2CO3

溶液三種溶液與紫色石蕊試液混合時(shí)，溶液顏色依次變化為紅色、紫色、藍(lán)色；因?yàn)辂}酸、BaCl2

溶液和

Na2CO3

溶液三種溶液與稀硫酸混合，BaCl2

生成白色硫酸鋇沉淀、Na2CO3

放出二氧化碳?xì)怏w、鹽酸不發(fā)生反應(yīng)而無(wú)明顯現(xiàn)象；因此與稀硫酸混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象依次為無(wú)明顯現(xiàn)象、出現(xiàn)白色沉淀、放出氣體；(2)鹽酸、BaCl2

溶液和

Na2CO3

溶液三種溶液兩兩相互混合時(shí)，第一組產(chǎn)生沉淀，是碳酸鈉能與氯化鋇溶液形成白色沉淀；第二組產(chǎn)生氣體是

Na2CO3

溶液能與鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；第三組無(wú)明顯現(xiàn)象是氯化鋇和鹽酸的混合，因此第一組的兩溶液和第三組兩溶液中共同的物質(zhì)是氯化鋇，故取樣，兩兩混合，鑒別出碳酸鈉溶液的現(xiàn)象是與一種溶液混合產(chǎn)生氣泡與另一種溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。故答案為：紫色石蕊溶液；稀硫酸；與一種溶液混合產(chǎn)生氣泡與另一種溶液混合產(chǎn)生白色沉淀【分析】根據(jù)紫色石蕊與酸變紅，遇堿變藍(lán)，遇中性溶液不變色解答；根據(jù)常見(jiàn)的酸有硫酸和鹽酸，稀鹽酸只與碳酸鈉反應(yīng)，稀硫酸既可以與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀解答；根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，與氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生【解析】【解答】（1）硫酸溶液顯酸性，pH＜7；用

pH

試紙測(cè)定稀硫酸

pH

的正確方法：用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在

pH

試紙上，待顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出

pH值；濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸與氫氣、二氧化碳、氯化氫氣體都不反應(yīng)，可以用來(lái)干燥氫氣、二氧化碳、氯化氫，但是濃硫酸能與氨氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用來(lái)干燥氨氣，故填：③；實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉固體（Na2SO3）和

70%左右的硫酸溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取

SO2，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；向含有

H2SO4

和

CuSO4

的混合溶液中逐滴加入

NaOH

溶液至過(guò)量，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，b

點(diǎn)時(shí)，恰好完全反應(yīng)，故

b

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)是：Na2SO4；解：設(shè)原混合溶液中

CuSO4

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

xx=10%?！痉治觥浚?）酸性溶液

pH

值＜7。濃硫酸具有吸水性，能干燥與濃硫酸不反應(yīng)的氣體。根據(jù)亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，寫(xiě)出化學(xué)方程式。根據(jù)圖像可知，b

點(diǎn)是硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，進(jìn)行分析溶液中溶質(zhì)的成分。先設(shè)未知數(shù)，正確寫(xiě)出硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是氫氧化銅的質(zhì)量，未知量是硫酸銅的質(zhì)量；列比例式計(jì)算。【解析】【解答】（1）糖類(lèi)的主要作用是為人體提供能源。（2）pH

越小，酸性越強(qiáng)，故填：A。（3）人體缺鈣易患佝僂病，故填：鈣。人體缺鐵易患貧血，故填：鐵?！痉治觥浚?）根據(jù)人體的供能物質(zhì)分析（2）根據(jù)酸性溶液

pH

小于

7，酸性越強(qiáng)，pH

越小分析（3）根據(jù)微量元素的生理功能分析【解析】【解答】（1）NaOH

溶液呈堿性，遇無(wú)色酚酞溶液，溶液變成紅色。（2）NaOH

在空氣中變質(zhì)是因?yàn)槲湛諝庵械亩趸?，生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：。（3）從微觀的角度認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子。（4）①酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放熱量最大，溫度最高，故答案為：圖3

中的

B

點(diǎn)；當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，pH=7，故答案為：圖

4中的

b

點(diǎn)。②由圖

4可知，c

點(diǎn)溶液

pH小于

7，溶液呈酸性；此時(shí)溶液中含有反應(yīng)生成的硫酸鈉和過(guò)量的稀硫酸，則溶液中含有的陽(yáng)離子是

Na+、H+?！痉治觥浚?）根據(jù)酚酞溶液遇堿變紅色分析根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析（3）根據(jù)氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水分析【解析】【解答】A～J

是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，反應(yīng)②是形成硫酸型酸雨的某一步反應(yīng)，E

的分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比為

1：3，所以

E

是三氧化硫，D是水，B

是硫酸，A

是一種黑色固體，C

溶液是藍(lán)色，所以

A

是氧化銅，C

是硫酸銅，反應(yīng)③是濕法冶金的先驅(qū)，所以

F

是鐵，G

是硫酸亞鐵，H

是銅，硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以

I

是氫氣，銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，所以

J是氧氣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推斷正確。由分析可知，E的化學(xué)式為

SO3；反應(yīng)④是硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，除生成氣體處，還有的現(xiàn)象是：溶液由無(wú)色變成淺綠色；F

在使用時(shí)易與空氣中氧氣和水等物質(zhì)作用生成一種疏松多孔的物質(zhì)，造成資源損失，故填：SO3；溶液由無(wú)色變成淺綠色；氧氣和水。由分析可知，反應(yīng)①氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水；反應(yīng)②三氧化硫和水生成硫酸；反應(yīng)③是濕法冶金的先驅(qū)，鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅；反應(yīng)④硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；反應(yīng)⑤銅和氧氣生成氧化銅，③④是單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故填：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；2Cu+O2

2CuO；③④。將過(guò)量

F加入

C溶液中充分反應(yīng)，鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)后與反應(yīng)前相比，溶液質(zhì)量減小，過(guò)濾后所得固體的成分為銅和鐵，故填：減??；鐵、銅。（4）氫氣在氧氣中燃燒生成水，氫氣優(yōu)勢(shì)燃燒熱值高，無(wú)污染，故填：2H2+O22H2O；燃燒熱值高，無(wú)污染?！痉治觥扛鶕?jù)題中有特征的物質(zhì)首先推出，結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，最后解答各個(gè)小題?！窘馕觥俊窘獯稹坑煞治隹芍?）E是氧化鈣，俗稱(chēng)生石灰；（2）通過(guò)推導(dǎo)可知，A

是水，屬于氧化物；（3）D

與

G

的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（4）氧化鈣和水的反應(yīng)、銅和氧氣反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，水通電的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)、氧化銅和硫酸反應(yīng)、硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所