化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1第1頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三難點(diǎn)焓變、熵變、自由能等狀態(tài)函數(shù)2第2頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三熱力學(xué)：研究各種形式的能量相互轉(zhuǎn)變過程中所遵循規(guī)律的科學(xué)?；瘜W(xué)熱力學(xué)：將熱力學(xué)的原理應(yīng)用于化學(xué)變化過程，就稱為化學(xué)熱力學(xué)。3第3頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三

1.反應(yīng)的方向(△rGm

?﹤0?)

指定條件下，正反應(yīng)可否自發(fā)進(jìn)行；

2.反應(yīng)的限度——如果正反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，正反應(yīng)能否進(jìn)行到底(K大小);3.反應(yīng)過程的能量轉(zhuǎn)換——放熱？吸熱？（△rHm﹤0,放熱;△rHm﹥0,吸熱）

4.反應(yīng)機(jī)理——反應(yīng)是如何進(jìn)行的？

5.反應(yīng)速率——反應(yīng)多快？化學(xué)熱力學(xué)研究什么問題？4第4頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三●研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化●研究化學(xué)變化的方向和限度研究對(duì)象？●只預(yù)言反應(yīng)的可能性●只描述宏觀行為，不能預(yù)言反應(yīng)的微觀機(jī)理局限性5第5頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三化學(xué)熱力學(xué)的研究對(duì)象化學(xué)熱力學(xué)主要是從宏觀的角度研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)的方向，限度等問題。6第6頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三熱力學(xué)的基本概念1.系統(tǒng)和環(huán)境4.熱和功3.過程與途徑2.狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)7第7頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三

1、系統(tǒng)和環(huán)境

被研究的物質(zhì)稱為系統(tǒng)。也就是說為了研究的需要和周圍的物質(zhì)和空間隔離開來的被研究的對(duì)象。

而系統(tǒng)以外的與體系有密切關(guān)系的周圍部分稱為環(huán)境。如AgNO3與NaCl在溶液中的反應(yīng)；含有這兩種物質(zhì)的水溶液就是體系；而溶液之外的一切東西(燒杯、玻璃棒、溶液上方的空氣等)都是環(huán)境。8第8頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三人為地劃分出來的研究對(duì)象系統(tǒng)外與其密切相關(guān)的部分環(huán)境系統(tǒng)系統(tǒng)環(huán)境物質(zhì)能量敞開系統(tǒng)孤立系統(tǒng)封閉系統(tǒng)9第9頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三物質(zhì)交換能量交換敞開系統(tǒng)

有有(opensystem)封閉系統(tǒng)無有(closedsystem)孤立系統(tǒng)

無無（isolatedsystem）系統(tǒng)環(huán)境物質(zhì)能量10第10頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三以下系統(tǒng)各屬于什么系統(tǒng)？熱水熱水熱水①②③Question

11第11頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三系統(tǒng)的性質(zhì)：溫度、壓強(qiáng)、體積、質(zhì)量、密度、熱容量等宏觀物理量都是物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，統(tǒng)稱為系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)。按照這些性質(zhì)與系統(tǒng)中物質(zhì)數(shù)量的關(guān)系，可將其分為兩類。(1)廣度性質(zhì)：具有加合性(2)強(qiáng)度性質(zhì)：此種性質(zhì)的數(shù)值不隨體系中物質(zhì)的總量而變，它僅由體系中物質(zhì)本身的特性所決定，也就是沒有加合性。12第12頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三廣度性和強(qiáng)度性質(zhì)示意圖13第13頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三2.狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)——一定條件下系統(tǒng)存在的形式狀態(tài)函數(shù)——描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量如：T、P、V例如：某理想氣體系統(tǒng)

n

=1mol，p

=1.013105Pa，V

=22.4L，T

=273K，這就是一種狀態(tài)。是由n、p、V、T所確定下來的系統(tǒng)的一種存在形式。因而n、p、V、T都是體系的狀態(tài)函數(shù)。14第14頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三理想氣體T=280K理想氣體T=300K理想氣體T=350K△T=350K–300K=50K●狀態(tài)函數(shù)的特征①狀態(tài)一定,狀態(tài)函數(shù)一定。②狀態(tài)變化,狀態(tài)函數(shù)也隨之而變,且狀態(tài)函數(shù)的變化值只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān),而與變化途徑無關(guān)。15第15頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三始態(tài)終態(tài)（Ⅰ）（Ⅱ）始態(tài)和終態(tài)：系統(tǒng)變化前的狀態(tài)為始態(tài);變化之后的狀態(tài)為終態(tài)。16第16頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三等容過程：始態(tài)、終態(tài)體積相等，并且過程中始終保持這個(gè)體積。V1=V2過程：系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化,從始態(tài)到終態(tài),我們說經(jīng)歷了一個(gè)熱力學(xué)過程，簡(jiǎn)稱過程。等溫過程：始態(tài)、終態(tài)溫度相等，并且過程中始終保持這個(gè)溫度。T1=T2等壓過程：始態(tài)、終態(tài)壓力相等，并且過程中始終保持這個(gè)壓力。p1=p23.過程與途徑始態(tài)終態(tài)（Ⅰ）（Ⅱ）17第17頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三途徑：完成一個(gè)熱力學(xué)過程,可以采取不同的方式.我們把每種具體的方式,稱為一種途徑。過程著重于始態(tài)和終態(tài);而途徑著重于具體方式。例如：某理想氣體,經(jīng)歷一個(gè)恒溫過程,由P=1×105PaV=2dm3等溫過程P=2×105PaV=1dm318第18頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三例如：某理想氣體,經(jīng)歷一個(gè)恒溫過程,由P=1×105PaV=2dm3等溫過程P=2×105PaV=1dm3可以有許多不同的途徑。P=1×105PaV=2dm3P=0.5×105PaV=4dm3P=2×105PaV=1dm3途徑I途徑IIP=1×105PaV=2dm3P=4×105PaV=0.5dm3P=2×105PaV=1dm319第19頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三狀態(tài)函數(shù)改變量,取決于始、終態(tài),無論途徑如何不同，如上述過程的兩種途徑中：△P=P終－P始＝2×105－1×105＝1×105(Pa)△V=V終－V始＝1dm3－2dm3=–1dm3狀態(tài)函數(shù)的變化量相同。殊途同歸變化等(與始終態(tài)有關(guān)而與途徑無關(guān)），周而復(fù)始變化零20第20頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三4.熱(Q)和功(W)熱Q——由于溫差而在系統(tǒng)和環(huán)境之間傳遞的能量。功W——除了熱外，系統(tǒng)和環(huán)境之間傳遞的其它能量規(guī)定：系統(tǒng)吸收熱量Q>0；系統(tǒng)放出熱量Q<O規(guī)定：系統(tǒng)做功W<0；環(huán)境做功W>0W電功=-nFE體積功——系統(tǒng)體積變化反抗外力所做的功非體積功——除體積功外的功，如電功W體積

=-P外△V熱和功不是狀態(tài)函數(shù)21第21頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三體積功示意圖W體積=–P外Adr=–P外dV

22第22頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三熱和功不是體系固有的性質(zhì)

1.體系的狀態(tài)不變（一定）無熱和功。

2.體系的狀態(tài)改變（發(fā)生一個(gè)“過程”）體系與環(huán)境有能量交換，有熱或功。

因此，熱和功總是與過程所經(jīng)歷的途徑相關(guān)，熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)，其值與“途徑”有關(guān)。熱和功不是狀態(tài)函數(shù)??！教材P38習(xí)題423第23頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三2.2四個(gè)重要的狀態(tài)函數(shù)1.熱力學(xué)能4.吉布斯自由能3.熵2.焓24第24頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1.熱力學(xué)能U(內(nèi)能)——體系內(nèi)部能量的總和●單位——J、kJ●廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)●絕對(duì)值無法測(cè)知U=U(終態(tài))-U(始態(tài))①體系內(nèi)所有物質(zhì)的分子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能，分子中原子和電子運(yùn)動(dòng)的能量，如分子的轉(zhuǎn)動(dòng)動(dòng)能、振動(dòng)動(dòng)能等；②分子間的位能，分子內(nèi)原子間的位能，如：質(zhì)子與質(zhì)子間的作用，化學(xué)鍵能等；③原子核內(nèi)的能量。25第25頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三熱力學(xué)能的變化等于系統(tǒng)從環(huán)境吸收的熱量加上環(huán)境對(duì)系統(tǒng)所做的功。對(duì)于封閉體系U1U2體系吸熱Q環(huán)境做WU=U2-U1=Q+W熱力學(xué)第一定律（能量守恒定律的化學(xué)表述）26第26頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三若向一個(gè)系統(tǒng)供熱，系統(tǒng)的溫度上升，表明內(nèi)能增加，其增加量△U＝Q；若環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功W，系統(tǒng)內(nèi)能也增加，即△U＝W。

熱力學(xué)第一定律的實(shí)質(zhì)是能量守恒與轉(zhuǎn)化定律27第27頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三例：某過程中,系統(tǒng)吸熱100J,對(duì)環(huán)境做功20J,求系統(tǒng)的內(nèi)能改變量和環(huán)境的內(nèi)能改變量。系統(tǒng)吸收熱量Q>0；系統(tǒng)放出熱量Q<O系統(tǒng)做功W<0；環(huán)境做功W>028第28頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三數(shù)學(xué)表達(dá)式：狀態(tài)函數(shù)為狀態(tài)函數(shù)，反映系統(tǒng)熱量的吸收或放出。2.焓H●單位——J、kJ●廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)●絕對(duì)值無法測(cè)知焓變：29第29頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三焓變：若為恒壓過程△H=(U2–U1)+P(V2–V1)△H=△U+P△V=Qp焓變即：在等溫等壓、不做其他功（只做體積功）條件下，一封閉體系所吸收的熱，全部用來增加系統(tǒng)的焓30第30頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三

ΔH

>0體系從環(huán)境吸收熱量，吸熱反應(yīng)；ΔH

<0體系向環(huán)境放出熱量，放熱反應(yīng)。△H=△U+P△V=Qp上式說明，焓變?yōu)橄到y(tǒng)的恒壓反應(yīng)熱31第31頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：各物質(zhì)的濃度為c?(或分壓為P?)規(guī)定：△rHm為標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變（簡(jiǎn)稱反應(yīng)焓），單位為：kJ·mol-1?！鱮Hm>0，吸熱反應(yīng)△rHm<0，放熱反應(yīng)熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：系統(tǒng)中各氣體物質(zhì)的分壓均為P?(101.325kPa或1.0×105Pa)，溶液中各溶質(zhì)的濃度均為c?(1mol·L-1)。32第32頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三

如:2HgO(s)===2Hg(l)+O2(g)rH=+181.4kJ·mol-1此反應(yīng)為

反應(yīng)

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

rH=-571.6kJ·mol-1此反應(yīng)為

反應(yīng)2molHgO2molHg1molO22molH2O2molH21molO233第33頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三化學(xué)反應(yīng)的焓變是隨溫度而變化的如：1.01×105Pa下N2+3H22NH3rH(298K)=-92.4kJ·mol-1rH(773K)=-106.1kJ·mol-1CaCO3CaO+CO2rH(298K)=178kJ·mol-1rH(1000K)=175kJ·mol-1可以看出有的反應(yīng)隨溫度的變化大些，有的小些，但總的來說變化不大。34第34頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(1)反應(yīng)的自發(fā)性3熵S在一定條件下不需外界作功，就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。SpontaneousNon-spontaneous35第35頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(1)反應(yīng)的自發(fā)性36第36頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三ZnCuSO4(1)反應(yīng)的自發(fā)性37第37頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(1)反應(yīng)的自發(fā)性自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，并不意味著其反應(yīng)速率一定很大。注意●可被用來做“有用功”.如水力發(fā)電水高處→低處至水位相等特征●有一定限度—即單向地趨向于平衡狀態(tài)●有一定方向，不會(huì)自發(fā)逆轉(zhuǎn)38第38頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三許多放熱反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。例如：最低能量原理（焓變判據(jù)）：

1878年，法國(guó)化學(xué)家M.Berthelot和丹麥化學(xué)家J.Thomsen提出：自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)趨向于使系統(tǒng)的能量降得最低。(298K)=-285.83kJ·mol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)(298K)=-55.84kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)(2)焓和自發(fā)變化39第39頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三

焓變只是影響反應(yīng)自發(fā)性的因素之一，但不是唯一的影響因素。但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。例如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)NH4Cl(s)→NH4+(aq)+Cl-(aq)=9.76kJ·mol-1=178.32kJ·mol-140第40頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三氣體的擴(kuò)散固體從有序到無序

由此說明：系統(tǒng)的自發(fā)性還與混亂度增加有關(guān)。即：系統(tǒng)混亂度增大有利于反應(yīng)自發(fā)地進(jìn)行。自然界另一種自發(fā)現(xiàn)象，有序運(yùn)動(dòng)易自發(fā)變成無序的運(yùn)動(dòng)。即：許多自發(fā)過程有混亂度增加的趨勢(shì)。(3)混亂度與熵41第41頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三混亂度是指組成物質(zhì)的顆粒無秩序的排列程度

排列的越無秩序，混亂度越大。有兩條基本規(guī)律控制著自然界中所有自發(fā)過程的方向：(1)系統(tǒng)傾向于處在最低能量狀態(tài)；(2)傾向于得到最大混亂度?；靵y度是物質(zhì)系統(tǒng)的重要特征之一。熱力學(xué)定義一個(gè)新的狀態(tài)函數(shù)——熵(S)。(3)混亂度與熵42第42頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三熵S是描述系統(tǒng)內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)混亂程度的物理量S是體系廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)——體系的微觀狀態(tài)數(shù)

k——玻耳茲曼常數(shù)(3)混亂度與熵熵愈大，表明系統(tǒng)的混亂度愈大。43第43頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(4)熱力學(xué)第三定律任何純物質(zhì)完整有序晶體在絕對(duì)零度(0K)時(shí)的熵值為零。S*（完整晶體，0K）=0物質(zhì)由0Ｋ→TＫ時(shí)：ΔS=ST–S0=ST–0=STST——規(guī)定熵（絕對(duì)熵）44第44頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵Sm

——標(biāo)態(tài)下1mol純物質(zhì)的熵值。①熵不是能量單位:J·mol-1·K-1②純凈單質(zhì)在298K時(shí)Sm

≠0③規(guī)定298K時(shí)

Sm(H+∞aq)=0注意各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵?cái)?shù)據(jù)見附錄。45第45頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三影響熵值的因素●物質(zhì)的聚集狀態(tài)：同種物質(zhì)Sm(g)>Sm(1)>Sm(s)●溫度：T↑Sm↑●分子量：同類物質(zhì)M↑Sm↑●壓力：P↑氣態(tài)物質(zhì)Sm↓一般：△n(g)﹥0,△

S﹥0；

△n(g)﹤0,△

S﹤0；不涉及氣體物質(zhì)的反應(yīng)——△

S小。46第46頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(5)化學(xué)反應(yīng)的熵變△rS＞0,有利于反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。aA+bB==dD+eE對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：△rSm=[dSm(D)+eSm(E)]－[aSm(A)+bSm(B)]47第47頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1876年，美國(guó)耶魯大學(xué)的數(shù)學(xué)、物理學(xué)家吉布斯(J.W.Gibbs)綜合了焓與熵，引入了一個(gè)新的狀態(tài)函數(shù)──自由能，用“G”表示。定義為：G=H－TS

恒溫變化過程：△G=△H－T△S上式為吉布斯－亥姆霍茲方程4Gibbs自由能●狀態(tài)函數(shù)，絕對(duì)值不可測(cè)●單位——J，kJ●廣度性質(zhì)48第48頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(1)△G與反應(yīng)的自發(fā)性△H<0，△S>0,△G<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行△H>0，△S<0,△G>0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行△H=T△S△G=0，系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)Gibbs函數(shù)(變)判據(jù)：

在定溫定壓下，任何自發(fā)變化總是系統(tǒng)的Gibbs函數(shù)減小。49第49頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三同時(shí)規(guī)定：穩(wěn)定(指定)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能為0。熱力學(xué)規(guī)定：某溫度下，由處于熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的各種元素的穩(wěn)定(指定)單質(zhì)，生成1mol某物質(zhì)的自由能改變量，叫做這種溫度下該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能，簡(jiǎn)稱生成自由能。用△fGm表示，單位kJ·mol-1。298K時(shí)的△fGm有表可查(見附表)。而△fGm與△rGm有何關(guān)系？(2)標(biāo)準(zhǔn)生成自由能(△fGm)50第50頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三由rG(T)=rH(298K)-TrS(298K)公式可得：類型HSG反應(yīng)的自發(fā)性1234-+-++--+永遠(yuǎn)是-永遠(yuǎn)是+受溫度影響受溫度影響永遠(yuǎn)自發(fā)永遠(yuǎn)非自發(fā)溫度低時(shí)自發(fā)溫度高時(shí)自發(fā)51第51頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三rG只能判斷反應(yīng)體系中各物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，各種物質(zhì)的分壓或濃度均為1單位位時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的方向。(1單位：Pa/105，atm/1atm，mol/1mol)當(dāng)反應(yīng)體系中各物質(zhì)的分壓或濃度不為1個(gè)單位時(shí)，必須用rG大于或小于零去判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。對(duì)于如何求得rG，可用下列公式rG=rG+RTlnJ

R=8.314J·K-1·mol-1這里J為濃度商或壓力商(即濃度壓力均為1單位)52第52頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三蓋斯定律及其應(yīng)用§2.3化學(xué)熱力學(xué)的應(yīng)用

反應(yīng)方向轉(zhuǎn)變溫度的估算吉布斯－亥姆霍茲方程式及應(yīng)用生成焓和生成自由能及其應(yīng)用53第53頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三

1.反應(yīng)的方向(△rGm

?﹤0?)

指定條件下，正反應(yīng)可否自發(fā)進(jìn)行；

2.反應(yīng)的限度——如果正反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，正反應(yīng)能否進(jìn)行到底(K大小);3.反應(yīng)過程的能量轉(zhuǎn)換——放熱？吸熱？（△rHm﹤0,放熱;△rHm﹥0,吸熱）

4.反應(yīng)機(jī)理——反應(yīng)是如何進(jìn)行的？

5.反應(yīng)速率——反應(yīng)多快？化學(xué)熱力學(xué)研究什么問題？54第54頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三Leaveitblankonpurpose55第55頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三化學(xué)熱力學(xué)的應(yīng)用

反應(yīng)的自發(fā)性實(shí)驗(yàn)：燒杯①中放0.5mol·L-1CuSO4；燒杯②中放0.5mol·L-1ZnSO4；往①中放一塊Zn片，往②中放一塊Cu片,片刻后取出Cu片和Zn片，Cu片無變化，說明無反應(yīng)。Zn片上有一層黑色物質(zhì)，(若濃度稀時(shí)間長(zhǎng)則得到一層赤紅而光澤的物質(zhì))，這黑色物質(zhì)就是Cu，說明①杯中Zn與Cu2+(aq)發(fā)生了反應(yīng)。Zn+Cu2+(aq)===Cu+Zn2+(aq)而其逆過程Cu+Zn2+(aq)===Zn+Cu2+(aq)則不能反應(yīng)，所以化學(xué)過程是有一定的方向的。鐵生銹，但銹不可能自動(dòng)變?yōu)殍F。56第56頁(yè)，共61頁(yè)，2023年，2月20日，星期三化學(xué)熱力學(xué)的應(yīng)用自然界中發(fā)生的過程也都具有一定和方向性。如水往低處流，水不會(huì)自動(dòng)地由低處向高處流。高溫物質(zhì)的能量可以以熱的形式傳向與其接觸的低溫物體，而低溫物體的能量決不會(huì)自動(dòng)地以熱的形式傳向高溫物體。這種在一定條件下不需外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程叫作自發(fā)過程，對(duì)化學(xué)反應(yīng)來說就叫自發(fā)反應(yīng)；反之叫非自發(fā)過程、非自發(fā)反應(yīng)。要注意：自發(fā)的