本文格式為Word版，下載可任意編輯——2023屆高三化學一輪復習學桉《化學計量在試驗中的應用》高考資源網(wǎng)（）您身邊的高考專家

2023屆高三化學一輪復習學案：化學計量在試驗中的應用

復習目標：

1、復習物質(zhì)的量的相關(guān)知識，加強訓練。2、把握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。知識梳理：

一、物質(zhì)的量及其應用

1、物質(zhì)的量

（1）定義：科學上用來研究一定數(shù)目微粒集體的一個物理量。符號：n.單位：摩爾（mol）。（2）基準：以0.012kg126c中所含的碳原子數(shù)為基準，即阿伏加德羅常數(shù)。2、阿伏加德羅常數(shù)

（1）符號：NA。單位：mol1.

－

（2）阿伏加德羅常數(shù)是一個可以用試驗測出的確鑿值,只是目前的科學手段有限,只測出6.0221367×1023mol1,在應用中用6.02×1023mol

－

－1

作為它的最大近似值用于計算。

（3）阿伏加德羅常數(shù)是一個十分大的數(shù)，只適用于表示微觀粒子。（4）阿伏加德羅常數(shù)（NA）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系：※N==n·NA（N：微粒數(shù)）

注意：（1）用物質(zhì)的量來表示微粒時，要用化學式注明微粒的名稱；（2）物質(zhì)的量只適用于微觀粒子3、摩爾質(zhì)量

定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M；單位：g·mol1(常用).

－

摩爾質(zhì)量（M）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系：

※m==n·M(m：物質(zhì)的質(zhì)量)4、氣體摩爾體積：

①定義：一定溫度和壓強下,單位物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積。符號:Vm,單位:L/mol.②標況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L.即標況下,Vm=22.4L/mol.

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③計算公式:標況下,n=V/(22.4L/mol).④氣體摩爾質(zhì)量的幾種計算方法:

aM=m/n;b標況下,M=22.4×d(d是氣體的密度,單位是g/L)

c相對密度D=M1/M2(M1是未知氣體的摩爾質(zhì)量,M2是已知氣體的摩爾質(zhì)量)5、阿伏加德羅定律及推論

①定義：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有一致數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。②阿伏加德羅定律的應用

同溫同壓下，任何氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即V1/V2==n1/n2同溫、定容時，任何氣體的壓強比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即P1/P2==n1/n2同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，即ρ1/ρ2==M1/M2同溫同壓下，任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之倒數(shù)比，即m1/m2=M1/M2同溫、同壓下，等質(zhì)量的任何氣體的體積比等于等于它們的相對分子質(zhì)量之倒數(shù)比：V1/V2=M2/M16、物質(zhì)的量濃度

(1)定義:單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度.符號:CB,單位:mol/L.計算公式:C=n/v.

(2)常見的幾種計算類型:A、氣體溶于水求所得溶液濃度

例:在標況下,1體積水中溶解500體積的HCl,所得溶液的密度為1.22g/ml,求該溶液的物質(zhì)的量濃度.（15mol/L）

B、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算:

公式:C=w%×d×1000/M(w是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),d是溶液密度g/ml.)例:98%1.84g/ml的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少.（18.4mol/L.）C、溶液的稀釋：溶質(zhì)在稀釋前后其物質(zhì)的量不變。

c1V1=c2V2（c1、c2為稀釋前后的摩爾濃度，V1、V2為稀釋前后溶液的體積）D、溶液加水稀釋的幾個規(guī)律:

密度大于1的溶液:加等體積水后,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一半;加等質(zhì)量水后,溶液物質(zhì)的量濃度小于原溶液物質(zhì)的量濃度的一半.密度小于1的溶液:加等體積水后,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一半;加等質(zhì)量水后,溶液物質(zhì)的量濃度大于原溶液物質(zhì)的量濃度的一半.二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

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500mL20℃

1、儀器

⑴用固體配制溶液需用的儀器：

托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。其它：藥匙、稱量紙⑵用液體配制溶液需用的儀器：

酸式滴定管（或堿式滴定管）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。其它：滴定管夾2、容量瓶使用時應注意：①使用前要檢漏；

②有四個不準：不允許加熱、不允許物質(zhì)的溶解或稀釋、不允許物質(zhì)間的反應、不允許儲存藥品；

③容量瓶上標有：容量規(guī)格、使用溫度和刻度線；

④容量瓶檢漏的方法：將容量瓶注入一定量的水，塞緊塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，將瓶顛倒，不漏水，再將塞子旋轉(zhuǎn)180度，再重復操作一次，如不漏即可。3、配制步驟：計算：固體的質(zhì)量或濃溶液的體積稱量：用托盤天平稱取固體或用量筒量取濃溶液

溶解：在燒杯中用適當?shù)恼麴s水溶解固體或稀釋濃溶液，用玻璃棒攪拌轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流，把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

定容：加水到接近刻度線2～3cm處時改用膠頭滴管加水，直到溶液凹液面與刻度線相切搖勻：右手食指頂瓶塞，左手五指托瓶底，反復搖動容量瓶，使溶液混合均勻4、誤差分析：（以配制NaOH為例）根據(jù)公式：C=n/V⑵誤差分析能引起誤差的一些操作因變量m（溶質(zhì)）V（溶液）托盤天1.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹2.調(diào)整日平零點時，游碼放在刻度線的右端3.藥品、砝碼左右位置顛倒4.稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時間過長增大減小減小減小————————偏大偏小偏小偏小c（mol/L）.版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)

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平5.用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）6.溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)減小減小增大減小——減小減小——減小減小————————————————————減小————增大減小增大——偏小偏小偏大偏小無影響偏小偏小偏大偏小偏小偏小偏大偏小無影響量筒7.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時，仰視讀數(shù)8.用量筒量取液體（溶質(zhì)）時，俯視讀數(shù)燒杯9.溶解前燒杯內(nèi)有水及玻10.攪拌時部分液體濺出璃棒11.移液后未洗燒杯和玻璃棒容量瓶12.為冷卻到室溫就注入容量瓶定容13.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出14.定容時，水加多了，用滴管吸出15.定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水16.定容時，仰視讀刻度數(shù)17.定容時，俯視讀刻度數(shù)18.配好的溶液裝入清白的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液——：

例1．（09XX卷4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.25℃時，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA

B.標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

?13?1?1?1答案：C解析：A.PH=13也就是意味著c(H?)?1?10mol?L，則c(OH?)?1?10mol?L，?1?1所以n(OH?)?c(OH?)?V?1?10mol?L?1L?0.1mol，所以N(OH?)?0.1NA；B.發(fā)生的化

?學反應方程式為Cl2?2NaOH?NaCl?NaClO?H2O（該反應為歧化反應），

n(Cl2)?0.1mol，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應當為0.1NA；C.乙烯和丁烯的最簡式都是CH2，則

n(CH2)?21g?1.5mol，所以n(C)?1.5mol，N(C)?1.5NA；

14g/molD.標準狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol，則所含有的氧原子個數(shù)也不為NA。

例2．（08四川卷）以下說法不正確的是（）

A．1mol氧氣含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L

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B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有一致的氧原子數(shù)

C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為3∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3解析：選項C中H3PO4為中強酸，只能部分電離，而鹽酸為強酸，完全電離，所以兩種溶液中的H數(shù)之比小于3∶1。答案：C。

例3．（08四川卷）在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中參與bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如參與足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3的濃度

－

＋

＋

(mol/L)為()

2b－cA．

2a

2b－cB．

a2b－cC．

3a2b－cD．

6a

c

解析：由于NH3的物質(zhì)的量為cmol，由原子守恒和電荷守恒得：(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為mol，

2

cc

反應時用去的BaCl2的物質(zhì)的量也為mol，剩余的BaCl2為(b－)mol，則Al2(SO4)3

22cc－＋

中的SO42的物質(zhì)的量也為(b－)mol，由電荷守恒得：n(Al3)×3＝(b－)×2，所以

222b－c＋

c(Al3)＝mol/L。答案：C。

3a

1、標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(B)

V?d1000V?d1000V?d?MA．MV?2240B．MV?2240C．MV?2240

M?VD．240(V?0.1)d

2．試驗室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是B

A．稱取7.68g硫酸銅，參與500mL水B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，參與500mL水D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液3．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，以下哪個原因會造成所配溶液濃度偏高BA．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時誤用“左碼右物〞

4．要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L－1NaO