2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列關(guān)系式正確的是()A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<02、下列關(guān)于化學電源的說法正確的是()A．干電池放電之后還能再充電B．充電電池在放電和充電時都將化學能轉(zhuǎn)化為電能C．充電電池可以無限制地反復放電、充電D．氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好型電池3、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．室溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大B．將pH＝3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)4、將相同的鋅片和銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．兩燒杯中溶液的H+濃度都減小C．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢D．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極5、實驗室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是（）選項操作所選儀器A稱取3.0g的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發(fā)皿C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗A．A B．B C．C D．D6、下列各物質(zhì)的分子中所有原子處于同一平面的是（）A．甲烷B．丙烷C．苯D．乙醇7、金屬冶煉的實質(zhì)是()A．金屬元素失去電子B．金屬元素獲得電子C．金屬元素被氧化了D．金屬元素可能被氧化，也可能被還原8、若某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的構(gòu)成是()正極負極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2A．A B．B C．C D．D9、如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（）A．銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2+產(chǎn)生B．其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學能→電能→光能”C．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僁．如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光10、下列過程的能量變化符合下圖所示的是A．酸堿中和反應B．CH4在O2中燃燒C．NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)211、下列說法正確的是（）A．石油主要含碳、氫兩種元素，屬于可再生能源B．石油的分餾是物理變化，各餾分均是純凈物C．煤的氣化和液化是化學變化D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，經(jīng)干餾后分離出來12、下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（）A．CH2Cl2B．C5H12C．C3H7ClD．C4H1013、下列化學用語正確的是A．氯化氫的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C．乙酸分子的球棍模型:

D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：14、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明溶液:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．0.1

mol/LCuSO4溶液:Na+、NH4+、NO3-、A13+C．0.1

mol/LNaOH溶液:Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-D．0.1

mol/LKI溶液:Na+、K+、ClO-、H+15、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見有機物。下列有關(guān)說法中，正確的是A．糖類是儲存機體代謝所需能量的主要物質(zhì)B．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C．蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成D．糖類物質(zhì)都有甜味16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）請回答下列問題：（1）工業(yè)上，由石油獲得白蠟油的方法是___。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___。（3）反應B→C反應發(fā)生需要的條件為___，D物質(zhì)中官能團的名稱是___。（4）寫出B+D→E的化學方程式___；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。18、短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。

請完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應的化學方程式__________________。（3）實驗室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。19、為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖：Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為_____________。作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________。(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。20、某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題：（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶放到______（填字母）灼燒成灰燼。A．試管B．瓷坩堝（2）第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用___充分攪拌，煮沸，_。（填操作名稱）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____。（填字母）A．新制氯水B．H2O2C．KMnO4溶液（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯________色，則證明海帶中含碘。21、I.用如圖所示的裝置進行制取NO實驗(已知Cu與HNO3的反應是放熱反應)。(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用帶導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應的化學方程式:_________。(2)實驗過程中通常在開始反應時反應速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________，進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_________。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_________。A．加熱

B．使用銅粉

C．稀釋HNO3

D．改用濃HNO3II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學設計了以下實驗：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體。倒置在水槽中，然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時間后，A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。(1)寫出C水槽中反應的化學方程式:____________。(2)寫出B水槽里發(fā)生氧化還原反應的離子方程式:____________。(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設瓶內(nèi)液體不擴散，氣體摩爾體積為a

L/mol，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

反應能自發(fā)進行，應滿足△H-T△S<0，以此解答該題?！驹斀狻吭摲磻谝欢囟认履軌蜃园l(fā)的向右進行，這說明△H-T△S一定是小于0，根據(jù)方程式可以知道該反應的ΔS＞0，所以如果ΔH＜0，則該反應在任何溫度下都是自發(fā)進行的，而該反應在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，因此該反應的反應熱ΔH＞0；

答案選A。2、D【解析】

A．干電池是一次性電池，放電之后不能再充電，A錯誤；B．充電電池在放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能，充電時都將電能轉(zhuǎn)化為化學能，B錯誤；C．充電電池也有一定的使用壽命，不可能無限地反復放電、充電，C錯誤；D．氫氧燃料電池的生成物是水，是一種環(huán)境友好電池，D正確；答案選D。3、A【解析】分析：A、硫化鈉的水解程度大于NaHS的水解程度；B、溶液中氫氧根濃度增大；C、pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量較大；D、根據(jù)電荷守恒解答。詳解：A、硫化鈉的水解程度大于NaHS的水解程度，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，A正確；B將pH＝3的醋酸溶液稀釋后，氫離子濃度降低，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中氫氧根濃度增大，B錯誤；C、醋酸是弱酸，在pH相等的條件小，醋酸的濃度大，消耗的氫氧化鈉多，C錯誤；D、室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中根據(jù)電荷守恒可知c(Cl－)+c(OH－)＝c(NH4+)+c(H＋)，由于c(H＋)＝c(OH－)，則離子濃度大小順序為：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了水的電離以及鹽的水解平衡的影響因素、鹽的水解原理的應用等，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及水解原理。尤其要注意溶液中同時存在電離平衡和水解平衡時，如果判斷溶液酸堿性，則首先要判斷水解程度和電離程度的相對大小。4、B【解析】分析：甲裝置形成原電池，銅是正極，鋅是負極，乙裝置不能構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸反應，銅不反應，據(jù)此解答。詳解：A.甲裝置形成原電池，銅是正極，氫離子放電產(chǎn)生氫氣，銅片表面有氣泡產(chǎn)生；乙裝置不能構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，銅不反應，A錯誤；B.兩燒杯中溶液中的H+均得到電子被還原為氫氣，因此氫離子濃度都減小，B正確；C.形成原電池時反應速率加快，則產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，C錯誤；D.金屬性鋅強于銅，則甲中銅片是正極，鋅片是負極，乙中沒有形成閉合回路，不能形成原電池，D錯誤。答案選B。5、B【解析】

A.稱取3.0g固體用托盤天平，故A正確；B.灼燒固體用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故B錯誤；C.過濾用漏斗，故C正確；D.碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正確;本題答案選B。6、C【解析】A項，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B項，丙烷具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，所有原子不可能都在同一個平面上，故B錯誤；C項，苯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，故C正確；D項，乙醇分子中含有甲基，所有原子不可能都在同一個平面上，故D錯誤。點睛：本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎上進行判斷。7、B【解析】

金屬冶煉的實質(zhì)是金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，金屬單質(zhì)容易失去電子生成化合物，金屬冶煉過程就是將高價態(tài)金屬元素還原為0價，據(jù)此分析解答。【詳解】金屬單質(zhì)容易失去電子生成化合物，金屬冶煉實質(zhì)是金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，過程就是將高價態(tài)金屬元素對應原子得到電子發(fā)生還原反應，還原為0價。答案選B?！军c睛】本題考查了金屬冶煉的實質(zhì)，明確氧化還原反應規(guī)律及金屬存在形態(tài)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。注意金屬冶煉的常見方法以及與金屬性強弱的關(guān)系判斷。8、C【解析】

分析題目中的反應，可得：（-）鋅：Zn-2e-=Zn2+，（+）：Cu2++2e-=Cu；則要求：鋅片做負極，正極為活潑性比鋅弱的金屬或石墨，電解質(zhì)溶液提供Cu2+，故選C。9、B【解析】

鋅比銅活潑，鋅作負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，電極反應式為2H+＋2e-=H2↑，根據(jù)原電池工作原理進行分析；【詳解】A、鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，正極反應式為2H+＋2e-=H2↑，有氣泡冒出，Cu不參與反應，溶液不變藍，故A錯誤；B、該裝置為原電池，將太陽能→電能，燈泡發(fā)光，電能→光能，故B正確；C、鋅片換成鐵片，鐵比銅活潑，鐵作負極，電流方向不改變，故C錯誤；D、檸檬汁中含有電解質(zhì)，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，稀硫酸換成檸檬汁，LED燈發(fā)光，故D錯誤；答案選B。10、C【解析】

熟記常見的吸熱反應和放熱反應，若為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，若為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，結(jié)合能量變化圖，據(jù)此回答本題。【詳解】A.酸堿中和反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故A錯誤；B.燃燒反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故B錯誤；C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體反應為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，符合圖示，故C正確；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故D錯誤；故答案為：C。11、C【解析】A.從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不斷地得到的能源，如水能、風能、生物質(zhì)能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補充的能源，如化石能源、核能。石油屬于不可再生能源。錯誤；B、石油的分餾是根據(jù)石油中各組分沸點的不同，對石油進行分離的一種方法，是物理變化，而各餾分均是沸點相近的各種烴類的混合物。錯誤；C、煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣發(fā)生化學反應生成一氧化碳、氫氣、甲烷等氣體的過程。煤的液化是在一定條件下煤和氫氣發(fā)生化學反應得到液態(tài)燃料的過程。正確；D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，是煤經(jīng)過的干餾（一系列化學變化）后得到的產(chǎn)物。12、A【解析】分析：同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤。詳解：A．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，故A正確；B．C5H12存在3種同分異構(gòu)體：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，所以不能只表示一種物質(zhì)，故B錯誤；C．C3H7Cl可以存在同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故C錯誤；D.C4H10存在2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故D錯誤；故選A。13、C【解析】A、氯化氫是共價化合物，電子式為，錯誤；B、有機物的結(jié)構(gòu)簡式指在分子式的基礎上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為C=C，必須寫明，因此乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，錯誤；C、球棍模型中黑色實心球代表碳原子，帶條紋球代表氧原子，空心小球代表氫原子，由此可知此模型代表乙酸分子，正確；D、硫離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,其結(jié)構(gòu)示意圖:。故選C。14、B【解析】

A項，F(xiàn)e3+在溶液中顯黃色，且Fe3+與SCN-結(jié)合生成血紅色Fe(SCN)3，因此不能大量共存，故不選A項；B項，Cu2+與Na+、NH4+、NO3-、A13+能大量共存，故選B項；C項，HCO3-與OH-不能大量共存，故不選C項；D項，I-在酸性條件下被ClO-氧化不能大量共存，故不選D項。答案選B。15、C【解析】

A.糖類是維持機體生命活動所需能量的主要物質(zhì)，脂肪可以儲存機體代謝所產(chǎn)生的能量，A不正確；B.油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是甘油和脂肪酸，B不正確；C.蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成，C正確；D.糖類物質(zhì)不一定有甜味，如常數(shù)和纖維素沒有甜味，D不正確。故選C。16、A【解析】

A項，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤；B項，KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項正確；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C項正確；D項，Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2，反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【解析】

A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為乙酸乙酯。（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：；（3）反應B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反應發(fā)生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質(zhì)中官能團的名稱是羧基；（4）反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應的速率?！军c睛】本題考查有機推斷及合成，據(jù)題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到，所以是化學變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產(chǎn)物為乙酸乙酯和水。同分異構(gòu)體特點是分子式相同結(jié)構(gòu)不同。18、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮氣；甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質(zhì)Y為氫氣；單質(zhì)Z為氯氣?！驹斀狻浚?）X為氮氣，其電子式為；（2）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時反應生成氯化銨，化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實驗室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。19、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液變紅2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實驗判斷；（2）根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析；（3）根據(jù)A裝置制備氯氣解答；（4）根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析；（5）根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析；（6）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷?！驹斀狻浚?）打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，目的是排出裝置中的氧氣，防止干擾實驗。（2）棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯氣具有強氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗，如果溶液變?yōu)檠t色，證明有鐵離子生成；（5）Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+，可以說明氧化性Fe3+＞SO2，反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲錯誤；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有SO42﹣，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應，氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；乙正確；丙中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；第二次有Fe2+，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；丙正確；答案選乙、丙。20、B玻璃棒過濾B藍【解析】

（1）灼燒海帶時，應將海帶放入瓷坩堝中灼燒，故B正確；答案選B；（2）將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，煮沸，使I－充分溶解到蒸餾水中，然后過濾，除去濾渣；答案是玻璃棒；過濾；（3）A、加入氯水，將I－氧化成I2，將會引入Cl－，故A不是最好的；B、H2O2作氧化劑，將I－氧化成I2，H2O2被還原成H2O，沒有其他離子的引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化劑，將I－氧化成I2，引入K＋、Mn2＋雜質(zhì)離子，故C不是最好的；答案選B；（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍，即滴加淀粉溶液后，溶液顯藍色，說明有I2生成，即證明海帶