本文格式為Word版，下載可任意編輯——化學反應原理測試題（二）《化學反應原理》測試題(二)

一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分）

1．把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）

A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:2

2．將10g氫氣和40g氧氣混合點燃，放出714.5KJ熱量，同樣條件下1mol氫氣在氧氣中完全燃燒放出的熱量是()

A.71.45KJB.142.9KJC.571.6KJD.285.8KJ

3．以下關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（）A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度4．以下說法正確的是()

A．強極性鍵形成的化合物不一定是強電解質(zhì)B．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強C．NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子D．氯化鈉晶體不導電是由于氯化鈉晶體中不存在離子

5．在由水電離出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定大量共存的離子組是（）

A.Fe2+，Na+，NO3-，Cl-B.Ba2+，Na+，NO3-，Cl-C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+D.Mg2+，Na+，Br-，AlO2-6．某同學為完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應，設計了以下四個試驗如下圖你認為可行的是（）

CAgFeHClA

AgAgHClAgAgHClAgHClBCD

四種試驗裝置

7．反應FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，以下說法正確的是（）A．低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行B高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行C．任何溫度下均為非自發(fā)進行D任何溫度下均為自發(fā)進行

8．反應2SO2+O22SO3，經(jīng)一段時間后SO3的濃度增加了0.4mol·L1，在這段時間內(nèi)用O2表示

－－

的反應速率為0.4mol·L1·s1,則這段時間為（）

－

1

A．0.1sB．2.5sC．0.5sD．10s

9．反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-46.19kJ.mol1，關于這個反應的平衡常數(shù)K，以下說

—

法正確的是（）。

A．隨溫度升高K增加B隨壓強升高K增加C．隨溫度升高K減小D隨壓強升高K減小

10．在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1

時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是()。

HI%

二、選擇題（此題包括10小題，每題3分，共30分，每題有一至兩個正確答案）

11．在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在以下平衡：Cu2++SO42-+xH2O當向硫酸銅溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，以下說法中正確的是（）A．溶液中Cu2+濃度增大B．溶液中Cu2+數(shù)目減少C．該硫酸銅晶體體積增大D．溶液的藍色變淺12．以下表達正確的是：()A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2、O2時可用銅作陽極

13．為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是()A.稀釋B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加熱14．以下離子方程式書寫正確的是（）

A、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB、硫酸亞鐵溶液中參與過氧化氫溶液：

2

CuSO4·xH2O,

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC、用氨水與少量的二氧化硫反應：

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D、硝酸鐵溶液中加過量氨水：

Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

15．已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)

pC(g)△H在密閉容器器中進行，如下圖，反應在不同

時間t，溫度T和壓強P與反應混合物在混合氣體中的百分含量（B