諸城一中高三化學(xué)寒假作業(yè)（九）課題：化學(xué)用語訓(xùn)練高考說明：1、熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號以及常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式；2、熟悉常見元素的化合價，能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。3、掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。4、能正確書寫化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。【重點化學(xué)用語】化學(xué)用語是最重要且富有特色的化學(xué)語言，是化學(xué)試題的組成部分，是多數(shù)主觀題的設(shè)問點和賦分點。元素符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖：請根據(jù)要求寫出下表中元素的名稱、符號、質(zhì)子數(shù)、原子結(jié)構(gòu)示意圖及離子結(jié)構(gòu)示意圖等二、化學(xué)式是化學(xué)用語中的重要環(huán)節(jié)，它承上啟下，物質(zhì)的組成、變化都以它為基礎(chǔ)，同學(xué)們必須牢固掌握，避免下列錯誤：(1)化學(xué)式中元素正負化合價代數(shù)和不等于零，例如，碳酸鈉寫成NaCO3、氧化鋁寫成AlO。(2)違背書寫原則，如O2S、ClNa、Al3(SO4)2。(3)原子團和化學(xué)式混淆。例如，把碳酸寫成CO3，把氨氣寫成NH4。(4)任意夸大應(yīng)用化合價書寫化學(xué)式的原則而臆造事實上不存在的分子式。三、常見化學(xué)反應(yīng)式（化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式和熱化學(xué)方程式）的書寫：分別從不同的側(cè)重點反應(yīng)出化學(xué)反應(yīng)過程中的物質(zhì)變化和能量變化?；瘜W(xué)方程式表示出在一定條件下反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系；離子方程式側(cè)重離子反應(yīng)的實質(zhì)；電子反應(yīng)式電子的得失與流向；熱化學(xué)方程式為表示出化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，在化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上附加了物質(zhì)的狀態(tài)（反應(yīng)熱與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)）。請寫出下列方程式：《有機部分》1．甲烷與氯氣的反應(yīng)、、、2．2-甲基丙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)3．苯與液溴的反應(yīng)4．苯與濃硝酸、濃硫酸混合液的反應(yīng)5．甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合液的反應(yīng)6．2-溴丙烷與氫氧化鈉醇水溶液的反應(yīng)7．2，3-二溴丁烷與鋅粉加熱的反應(yīng)的反應(yīng)8．乙醇分子內(nèi)脫水的反應(yīng)9．乙醇分子間脫水的反應(yīng)10．乙醇與乙酸的反應(yīng)11．1-丙醇的催化氧化反應(yīng)12．苯酚與鈉的反應(yīng)13．苯酚與濃溴水的反應(yīng)14.乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)15.乙醛與氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)16．葡萄糖制乙醇17．乙酸乙酯堿性條件下水解《無機部分》1．工業(yè)制漂白粉：2．實驗室制氯氣：3．氯堿工業(yè)離子方程式：4．實驗室制氫氧化鐵膠體：5．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：6．工業(yè)制氨氣：7．實驗室制氨氣：8．氨氣的催化氧化：9．濃硝酸的分解反應(yīng)：10.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：11.銅與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)：、12．碳與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)：、13．二氧化硅與碳的反應(yīng)：14．鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)離子方程式：15．氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式16．（氣態(tài)高能燃料）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：17.氫氧燃料電池以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液時：正極反應(yīng)式為，負極反應(yīng)式為；以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時：正極反應(yīng)式為，負極反應(yīng)式為。18．用惰性電極電解飽和食鹽水：陽極反應(yīng)式，陰極反應(yīng)式：。19．鐵的吸氧腐蝕：正極：，負極反應(yīng)式：，總反應(yīng)：，形成鐵銹的后續(xù)反應(yīng)：。四、常見化學(xué)語言描述：1．聞氯氣的方法：。2．制備氫氧化鐵膠體的實驗方法：。3．CO32—的檢驗：?！疽族e、易混問題】1、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是（

）A．1LL稀硫酸與1L1mol/L的氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的熱量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O(l)；△H=－?mol-1B．二氧化硫的催化氧化：C．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．SO2使溴水褪色SO2+Br2+2H2O=SO42－+2Br－+4H+2.下列操作錯誤的是（）A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚:加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C.除去CO2中的少量SO3:通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離3.下列說法中不正確的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素；②同位素的性質(zhì)幾乎相同；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；⑥某種元素的原子量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥4.（2022年天津）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）A、a電極是負極B、b電極的電極反應(yīng)為：4OH——4e—=2H2O+O2↑C、氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置【跟蹤訓(xùn)練】<基礎(chǔ)知識>5.三支相同容積的試管A、B、C，每個試管內(nèi)各盛有兩種氣體，且各占1/2體積，A管是NO和NO2，B管是NO和O2，C管是NO2和O2，將A、B、C三支試管倒立于水槽中，在相同條件下，水面上升的高度分別是hA、hB、hC，則（）

=hB=hC>hB>hC>hB>hA>hC>hA6.相同物質(zhì)的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（）

和C2H6和C3H8O和C3H8O和C4H6O27.據(jù)報道，2004年2月17日，寧波市城市天然氣利用工程初步設(shè)計通過專家評審。預(yù)計明年5月，寧波市民有望用上比液化氣便宜得多的東海天然氣。已知，天然氣的主要成分是甲烷，在101kPa時，一定質(zhì)量的甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出的熱量為QkJ，若完全吸收生成的CO2，需消耗掉mo1·L-1的NaOH溶液50mL，則下列熱化學(xué)方程式肯定錯誤的是()8.在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好將5.6克鐵粉完全溶解，若有n/4克HNO3被還原成NO(無其它還原產(chǎn)物)，則n值不可能是（）

A.12.6B.16.8C.<變式訓(xùn)練>9.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連?；卮鹨韵聠栴}：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。②Y電極的電極反應(yīng)式為,檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X的電極材料是，電極反應(yīng)式為。②Y電極的材料是,電極反應(yīng)式為