北京市2022年一模考試化學(xué)分類分析：離子反應(yīng)選擇題(2022高三海淀一模)下列說(shuō)法正確的是A．1molC5H12分子中，含17××1023個(gè)共用電子對(duì)B．10mLmol·L-1的濃硫酸與90mL蒸餾水混合，所得溶液中c（H＋）＝mol·L-1C．25℃時(shí)，在pH＝4的HCl溶液與pH＝10的Na2CO3溶液中，水電離出的c（H＋D．在25mLmol·L-1NaOH溶液中，滴入mol·L-1的CH3COOH溶液至混合溶液pH＝7時(shí)，則滴加CH3COOH溶液的體積大于25Ml答案:D(2022高三門頭溝一模)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．室溫下，向·L-1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)B．mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．25℃時(shí)，pH=、濃度均為·L-1的CH3COOH、CH3COONac(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)答案:A(2022高三東城一模)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+答案:A(2022高三豐臺(tái)一模)X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2，則X、Y可能是：①C、CO②SSO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③答案:C(2022高三石景山一模)下列離子方程式書寫正確的是A．甲醛和足量的銀氨溶液充分反應(yīng)：HCHO+2Ag(NH3)2++2OH—HCOO—+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OB．向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：CaSO4(s)SO42—+Ca2++CO32—CaCO3(s)C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br－+Ag+=AgBr↓答案B(2022高三石景山一模)在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是A．Fe2S3、I2B．Al(OH)3、I2C．Fe(OH)3、Al(OH)3D．FeS、S、Al(OH)3答案D(2022海淀化學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練)由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是DDA．若D與鹽酸反應(yīng)，可生成A和B，則X一定是H2OB．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2C．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DD．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C答案:A(2022高三朝陽(yáng)一模)下列各組離子一定能大量共存的是A．在含有mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－C．在c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－D．在澄清透明的無(wú)色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cr2O72－、NO3－答案:A非選擇題(2022高三海淀一模)（12分）A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無(wú)色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）。試回答：AABCDEFBF（1）E的電子式是___________。（2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學(xué)式是_________________。（3）物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是______________。（4）取molF與足量D充分混合后，所得溶液中再通入molE充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H+）_______________________。（5）E的大量排放會(huì)引發(fā)很多環(huán)境問(wèn)題。有科學(xué)家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對(duì)E進(jìn)行綜合利用。25℃（已知甲醇的燃燒熱ΔH=kJ·mol-1，氫氣的燃燒熱ΔH=kJ·mol-1）答案:（12分）（1）………2分（2）Fe3O4………2分（3）O3+2I－+2H+====O2+I2+H2O……3分（4）c(Na+)>c(OH－)>c(CO32－)>c(HCO3－)……2分（寫錯(cuò)1種物質(zhì)順序扣1分）（5）CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=kJ·mol-1（熱化學(xué)方程式2分；反應(yīng)熱1分）………………3分(2022-3西城區(qū)化學(xué)適應(yīng)練習(xí)題)（14分）下圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)。其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同。AACDMBEFGHJKHH/電解反應(yīng)II反應(yīng)I反應(yīng)III高溫（1）C的電子式是。（2）反應(yīng)II的離子方程式是。（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）工業(yè)上測(cè)定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過(guò)量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，計(jì)算出結(jié)果。①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是。②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是。（5）已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－。若將molE通入100mLFeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，則此反應(yīng)離子方程式是，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為。答案:（14分）電解（1）（2分）