試卷第=page11頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第四章《物質結構元素周期律》測試卷一、單選題1．下列化學用語表述正確的是A．含有2個中子的氫原子：H B．Na的原子結構示意圖：C．HCl的電子式： D．氯化鐵的化學式：FeCl22．下列變化中，只有共價鍵破壞的是A．干冰遇熱變CO2氣體 B．NH4HCO3加熱分解C．NaCl晶體顆粒粉碎 D．HCl氣體溶于水3．下列物質中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化合物是A． B． C． D．4．下列電子式書寫正確的是A． B． C． D．5．下列選項中的各組物質不互為同素異形體的是A．氯氣和液氯 B．氧氣和臭氧C．紅磷和白磷 D．金剛石和石墨6．下列實驗能達到目的的是（

）A．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液以制備Al(OH)3B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水溶液以制備Al(OH)3C．由鐵與氯氣直接化合制氯化亞鐵D．用水和Al2O3混合共熱制備Al(OH)37．有關共價分子的說法正確的是()A．都是極性分子B．都是共價化合物C．共價分子間的作用力都比化學鍵弱D．溶于水的共價分子都能產(chǎn)生自由移動的離子8．如圖所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N時生成沉淀的物質的量與加入的M和N的體積關系圖（M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種），以下結論正確的是（

）A．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）＝1：1B．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）＝3：1C．V之前加鹽酸，V之后加NaOH溶液D．這種鹽酸與NaOH溶液中溶質的物質的量濃度為2：19．科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，W、Z核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的2倍，Y的最外層電子數(shù)是其質子數(shù)的。下列敘述正確的是A．X、Z兩元素可形成離子化合物B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZC．該新化合物中的Y元素滿足8電子穩(wěn)定結構D．Y、Z元素分別對應的最高價氧化物的水化物均是強酸10．短周期元素、、、在元素周期表中的位置如圖所示，四種原子的質子數(shù)的代數(shù)和為。下列說法正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物的沸點： B．氧化物對應水化物的酸性：C．與形成的化合物中只有離子鍵 D．原子半徑：11．某同學胃酸過多，他應該用下列哪種藥品治療()A．阿司匹林 B．青霉素 C．麻黃素 D．復方氫氧化鋁12．下列物質屬于離子化合物的是A．HCl B．Na2O C．O2 D．CO13．下列說法正確的是A．14C與14N不是同位素，但它們是兩種核素B．氧氣在放電或紫外線照射下能轉化為臭氧(O3)，臭氧和氧氣是同分異構體C．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同系物D．碘晶體、碘蒸氣是同素異形體14．含氧酸中酸性最強的是A．H4SiO4 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO415．便攜式消毒除菌卡主要活性成分為亞氯酸鈉(NaClO2)，一種制備粗產(chǎn)品的工藝流程如下。已知，純易分解爆炸，一般用空氣稀釋到10％以下。下列說法正確的是A．在反應中被還原B．氧化性：C．發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑D．吸收塔中溫度不宜過高，否則會導致產(chǎn)率下降二、填空題16．鍶位于元素周期表的位置？預測金屬鍶與水反應的現(xiàn)象？如果實驗室有金屬鍶的話，你認為應該如何保存？_______17．(1)比較元素非金屬性的相對強弱：________(填“>”、“<”或“=”)；用一個化學方程式說明與氧化性的相對強弱________。(2)離子化合物可被用于治療消化道疾病，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出的電子式________。(3)半導體材料單晶硅的熔點高、硬度大，主要原因是________。三、計算題18．等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：(1)兩種金屬的活動性順序是_____>______兩種金屬氯化物的摩爾質量是_____>______(2)將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸溶液加入該種混合粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)如下：實驗序號甲乙丙混合粉末質量(g)6.218.624.8生成氣體氣體(mL)224056005600①乙組實驗中，鹽酸________(填“過量”、“適量”或“不足量”)②上述所用的鹽酸的物質的量濃度為_____mol/L，混合粉末的平均摩爾質量是________。19．向50mLbmol/L的AlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液。（1）當a、b關系不同時，反應所生成沉淀的質量不同。填寫下表：___a與b的關系生成沉淀的質量（g）（2）若b=1mol/L時，要生成沉淀3.12g，則a值等于多少___？四、實驗題20．Ⅰ．由三種元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗：已知：①標準狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍。②固體E既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸。請回答：(1)組成A的三種元素是__________，A的化學式是________。(2)固體A與足量稀鹽酸反應的化學方程式是__________。(3)氣體B與足量CuO在加熱條件下反應，請寫出一個可能的化學方程式________________。Ⅱ．某興趣小組為探究SO2與Fe(NO3)3稀溶液反應的情況，實驗裝置如圖，請回答：(1)實驗過程中，甲中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色但立即又變?yōu)辄S色。請寫出甲中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的離子方程式_____。(2)請設計實驗方案，檢驗反應后甲溶液中的金屬陽離子______。21．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑨在表中的位置，回答下列問題。

族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結構示意圖是_____________。（2）②③⑦最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是_________（填化學式）。（3）用電子式表示⑨的氫化物的形成過程：_________________________。（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是________________（填序號）。a.單質的熔點⑤比⑥低

b.化合價⑤比⑥低c.單質與水反應⑤比⑥劇烈

d.最高價氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強（5）為驗證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計下圖裝置進行實驗，請回答：①儀器A的名稱是_____________，A中發(fā)生的反應的離子方程式是_________。②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）_____________________。③為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入少量⑨的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到____________________。該實驗必須控制加入的⑨單質的量，否則得不出溴的非金屬性比碘強。理由是_____________________。④ⅦA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸______________（填“增大”或“減小”），得電子能力逐漸減弱。答案第=page1111頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1010頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．B【詳解】A．含有2個中子的氫原子中質子數(shù)為1，質量數(shù)為3，原子符號應表示為：；A錯誤；B．Na原子核外含有11個電子，原子結構示意圖為：，B正確；C．HCl屬于共價化合物，電子式為：，C錯誤；D．氯化鐵的化學式為FeCl3，D錯誤；故選B。2．D【詳解】A．干冰遇熱變CO2氣體，破壞分子間作用力，A不選；B．NH4HCO3既含有離子鍵又含有共價鍵，加熱分解時離子鍵和有共價鍵都破壞，B不選；C．NaCl為離子化合物，晶體中只含有離子鍵，晶體顆粒粉碎屬于物理變化，化學鍵不變，C不選；D．HCl為共價化合物，溶于水發(fā)生電離，只有共價鍵破壞，D選；答案選D。3．A【詳解】A．的電子式為，從式子中可以看出，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，A符合題意；B．分子中P原子的最外層電子數(shù)為10，B不符合題意；C．的電子式為，從式子中可以看出，H原子的最外層只有2個電子，C不符合題意；D．的電子式為，雖然N原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，但N2不屬于化合物，D不符合題意；故選A。4．D【詳解】A．二氧化碳是共價化合物，每個氧原子和碳原子共用兩對電子，電子式為，故A錯誤；B．氯化鈣是離子化合物，由鈣離子和氯離子構成，電子式為，故B錯誤；C．氫氧根離子帶一個單位負電荷，電子式為，故C錯誤；D．過氧化鈉是離子化合物，電子式為，故D正確。答案選D。5．A【詳解】A．氯氣和液氯的微粒構成都是Cl2，只是物質的存在狀態(tài)不同，二者不互為同素異形體，A符合題意；B．氧氣和臭氧的微粒構成分別是O2、O3，它們是由氧元素組成的不同性質的單質，二者互為同素異形體，B不符合題意；C．紅磷和白磷是磷元素的兩種不同性質的單質，二者互為同素異形體，C不符合題意；D．金剛石和石墨是碳元素的兩種不同性質的單質，二者互為同素異形體，D不符合題意；故合理選項是A。6．B【詳解】A、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液會得到偏鋁酸鈉溶液，氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中，不會得到氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B、氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氫氧化鋁難溶于氨水，所以實驗室里能用該法制備Al(OH)3，故B正確；C、鐵與氯氣直接化合生成氯化鐵，故C錯誤；D、氧化鋁是不溶于水的物質，水和Al2O3混合共熱得不到Al(OH)3，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為AB，要注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能夠溶于氫氧化鈉溶液，但不能溶于氨水。7．C【詳解】A．共價分子可能是非極性分子，如C2H2屬于共價分子，是非極性分子，故A錯誤；B．單質中也可能含有共價鍵，如氧氣中含有共價鍵，屬于單質，故B錯誤；C．分子間作用力是分子之間存在的較弱的相互作用，化學鍵是原子之間存在的強烈的相互作用，所以共價分子間的作用力都比化學鍵弱，故C正確；D．非電解質在水中不能電離，如乙醇是共價分子，是非電解質，在水中不能電離出自由移動的離子，故D錯誤。故選：C。8．A【詳解】由圖象可知A→B發(fā)生Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，設消耗氫氧化鈉nmol，n(Al(OH)3)＝n(AlCl3)＝nmol，OA消耗氫氧化鈉5nmol，分別發(fā)生MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl

AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClnmol

2nmol

nmol

3nmol

可知n(MgCl2)＝(5nmol﹣1×3nmol)÷2＝2nmol，則c(AlCl3)：c(MgCl2)＝nmol：nmol=1：1，B點時溶液成分為NaAlO2，之后繼續(xù)加入N，沉淀質量逐漸增大，應加入鹽酸，B→C發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，B→C發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl，由橫坐標可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同，則二者物質的量濃度相同，綜上分析可知選項A，故答案為A?！军c睛】解答本題時首先要認真理解圖象表達的信息，搞清發(fā)生的反應原理。鋁相關圖象中的反應原理歸納如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①NaOH溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)生沉淀達到最大值后保持不變，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①HCl溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。9．C【分析】W、X、Y、Z為同一短周期元素，Y的最外層電子數(shù)是其質子數(shù)的，Y為Li或P元素，根據(jù)化合物的結構示意圖，X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，Y能形成2個共價鍵，則Y只能為P，X位于第IVA族，為Si元素；Z位于第VIIA族，為Cl元素，W、Z核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的2倍，則W的核外電子數(shù)為11，W為Na元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素。A、Si和Cl都是非金屬元素，形成共價化合物，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：X＜Y＜Z，故B錯誤；C、Y為P元素，其最外層有5個電子，P原子形成2個共價鍵且該陰離子得到W原子一個電子，所以P原子達到8電子結構，故C正確；D、磷酸不能完全電離，屬于中強酸范疇，不屬于強酸，故D錯誤；故選C?！军c睛】正確推斷Y元素是解本題關鍵。本題的易錯點為根據(jù)Y形成的共價鍵為2個，判斷Y為S元素，就會導致錯誤。10．D【分析】根據(jù)題意設的質子數(shù)為，則、、的質子數(shù)分別為，，。，，因此、、、分別為、、、?！驹斀狻緼．分子間有氫鍵，因此簡單氣態(tài)氫化物的沸點，A錯誤；B．沒有強調最高價氧化物對應水化物，不能確定酸性強弱，B錯誤；C．與形成的化合物可能是或，過氧化鈉中有非極性共價鍵，C錯誤；D．同周期元素從左到右原子半徑遞減，同主族從上到下，原子半徑遞增，則原子半徑大小為，D正確；答案選D。11．D【詳解】A.阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，不選A；B.青霉素是抗生素，不選B；C.麻黃素為平喘止咳藥，不選C；D.氫氧化鋁顯弱堿性?？膳c胃液中的鹽酸反應，且不會造成對人體的傷害，選D；故答案為：D。12．B【詳解】A．HCl分子中只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；B．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；C．氧氣分子中O-O原子之間只存在共價鍵，為單質，故C錯誤；D．CO分子中C-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；故選B?！军c晴】明確物質的構成微粒及微粒之間作用力是解題關鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答。13．A【詳解】A．14C與14N質子數(shù)不同，不是同位素，但它們是兩種核素，故A正確；B．氧氣在放電或紫外線照射下能轉化為臭氧(O3)，臭氧和氧氣是同種元素組成的兩種不同的單質，互為同素異形體，故B錯誤；C．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構，故C錯誤；D．碘晶體、碘蒸氣是同種物質的兩種不同的狀態(tài)，故D錯誤；故選A。14．D【詳解】非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：Cl>S>P>Si，則HClO4酸性最強，答案為D。15．D【分析】氯酸鈉固體加入稀硫酸溶解后通入二氧化硫和空氣的混合氣，反應生成二氧化氯，二氧化氯和氫氧化鈉、過氧化氫生成亞氯酸鈉和氧氣。【詳解】A．在“發(fā)生器”過程，NaClO3中化合價由+5價降低到ClO2的+4價做氧化劑，則SO2化合價升高做還原劑，因此在反應中被氧化，A錯誤；B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；由流程可知，氯酸鈉發(fā)生還原反應生成，氧化性；和過氧化氫反應生成生成亞氯酸鈉和氧氣，為氧化劑、過氧化氫為還原劑，氧化性，B錯誤；C．發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是起到攪拌作用，使反應物充分接觸并反應，C錯誤；D．過氧化氫受熱易分解，故吸收塔中溫度不宜過高，否則會導致產(chǎn)率下降，D正確；故答案為：D。16．鍶位于元素周期表中第5周期ⅡA族，很活潑，遇水立即燃燒爆炸，保存時要密閉干燥【解析】略17．

＜

硅原子之間通過共價鍵結合，形成空間立體網(wǎng)狀結構的原子晶體【詳解】(1)同周期元素從左到右非金屬性增強，所以非金屬性＜；氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，反應，能說明的氧化性大于；(2)根據(jù)離子化合物各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，可知氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，的電子式是；(3)硅原子之間通過共價鍵結合，形成空間立體網(wǎng)狀結構的原子晶體，所以單晶硅的熔點高、硬度大。18．

B

A

B

A

不足量

1

62g/mol【分析】（1）從圖可知，B與鹽酸的曲線的斜率要大，這個斜率就是反應的速率大小，所以兩種金屬的活動性順序是B＞A，等質量的A、B與同濃度的足量稀鹽酸反應，A放出的氫氣多（看最后平臺對應的縱坐標），所以A的摩爾質量要??；（2）①甲組實驗，后面隨著金屬的量增加，放出的氣體增加，故甲組是鹽酸過量，乙組實驗中，金屬質量是甲組的3倍，如果金屬全都反應完，產(chǎn)生的氣體應該是甲組的3倍，而給出的數(shù)據(jù)是小于3倍，很明顯乙組中的鹽酸已經(jīng)不足了；②計算最終生成氫氣的物質的量，根據(jù)H原子守恒計算n（HCl），進而計算c（HCl）；甲組實驗中金屬完全反應，金屬都為+2價，根據(jù)電子轉移守恒，金屬物質的量等于氫氣物質的量，則金屬的平均摩爾質量═?！驹斀狻浚?）從圖可知，B與鹽酸的速率比A大，所以兩種金屬的活動性順序是B＞A，等質量的A、B與同濃度的足量稀鹽酸反應，A放出的氫氣多，所以A的摩爾質量要小，所以兩種金屬氯化物的摩爾質量是B>A；（2）①甲組實驗，隨著金屬的量增加，放出的氣體增加，故甲組是鹽酸過量，乙組實驗中，金屬質量是甲組的3倍，如果金屬全都反應完，產(chǎn)生的氣體應該是甲組的3倍，而給出的數(shù)據(jù)是小于3倍，乙組中的鹽酸已經(jīng)不足；②最終生成氫氣的物質的量為=0.25mol，根據(jù)H原子守恒n（HCl）=0.25×2=0.5mol，所以c（HCl）==1mol/L；甲組實驗中金屬完全反應，金屬都為+2價，根據(jù)電子轉移守恒，金屬物質的量等于氫氣物質的量，此時生成氫氣為=0.1mol，故金屬的平均摩爾質量═=62g/mol。19．

a與b的關系生成沉淀的質量（g）a≤3b1.3a4b＞a＞3b15.6b-3.9aa≥4b0

2.4或3.2【分析】50mLbmol/L的AlCl3的物質的量為50×10-3L×bmol/L=0.05bmol，50mLamol/L的NaOH溶液物質的量為50×10-3L×amol/L=0.05amol。AlCl3和NaOH溶液反應可能生成Al(OH)3或NaAlO2，AlCl3溶液中加入NaOH溶液的反應過程為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，總反應：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O。可在此基礎上進行討論。【詳解】(1)根據(jù)反應AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓，AlCl3過量和恰好完全生成Al(OH)3時，NaOH全部用于生成沉淀，關系為：0.05bmol×3≥0.05amol，a≤3b，生成的沉淀質量為0.05amol××78g?mol-1=1.3ag；根據(jù)反應AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O，恰好完全生成NaAlO2和NaOH過量時，關系為：0.05bmol×4=0.05amol，a≥4b，此時無沉淀；當4b＞a＞3b時，分兩步計算：第一步，AlCl3完全沉淀，生成Al(OH)30.05bmol，消耗NaOH0.05bmol×3=0.15bmol；第二步，沉淀部分溶解：n=(0.05a-0.15b)mol則未溶的沉淀質量為：[0.05bmol-(0.05a-0.15b)mol]×78g?mol-1=(15.6b-3.9a)g。綜上所述，當a、b關系不同時，反應所生成沉淀的質量如下表：a與b的關系生成沉淀的質量(g)a≤3b1.3a4b＞a＞3b15.6b-3.9aa≥4b0答案為：a與b的關系生成沉淀的質量(g)a≤3b1.3a4b＞a＞3b15.6b-3.9aa≥4b0(2)若b=1mol/L時，a=要生成沉淀3.12g討論如下：a≤3b=3時，1.3a=3.12，a=2.4<3，答案合理；4b＞a＞3b即4＞a＞3時，15.6b-3.9a=15.6-3.9a=3.12，a=3.2，4＞3.2＞3，答案合理。答案為：2.4或3.2【點睛】與量有關的反應，要特別注意反應物之間量的關系，量不同，產(chǎn)物可能不同；分步反應要清楚反應的過程，并按反應的順序進行計算。20．

氫、碳、鋁

Al(CH3)3

Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑

CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

取甲中溶液少許，滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，則存在Fe3+；另取甲中溶液少許，稍加熱，滴加酸性高錳酸鉀，若紫色褪去（或顏色淺變淡），則說明有Fe2+。（或滴入K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則存在Fe2+）【分析】Ⅰ．化合物A與水反應生成氣體B和白色固體E，白色固體E加熱可生成白色固體F，白色固體E既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸，說明E具有兩性，則E為Al(OH)3，F(xiàn)為Al2O3，則化合物A中含有Al元素，1.02gAl2O3的物質的量為=0.01mol，根據(jù)原子守恒，化合物A中的Al元素的物質的量為0.02mol，標準狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍，根據(jù)摩爾質量之比等于密度之比，則B的摩爾質量為8×2g/mol=16g/mol，B在足量氧氣中燃燒生成的氣體C能與Ca(OH)2反應生成白色沉淀，則B為CH4氣體，則化合物A中應含有C元素，CH4與足量的氧氣完全燃燒生成氣體C，C與足量氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀D，則D為碳酸鈣，6g碳酸鈣的物質的量為=0.06mol，根據(jù)碳原子守恒，則化合物A中的碳元素物質的量為0.06mol，化合物A中第三種元素的質量=1.44g-0.02mol×27g/mol-0.06mol×12g/mol=0.18g，結合物料守恒，化合物A和水反應生成CH4和Al(OH)3，則化合物A中的第三種元素應為H元素，其物質的量為=0.18mol，則n(H):n(Al):n(C)=0.18mol:0.02mol:0.06mol=9:1:3，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為零，則可得化合物A的化學式為Al(CH3)3，據(jù)此分析解答。Ⅱ．(1)實驗過程中，甲中溶液三價鐵離子具有氧化性，含有鐵離子的溶液為黃色，二氧化硫具有還原性，向甲中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子，含亞鐵離子的溶液呈淺綠色，故由黃色變?yōu)闇\綠色；酸性條件下，硝酸根具有氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，立即又變?yōu)辄S色；(2)反應后甲溶液中的陽離子可能為鐵離子或亞鐵離子，鐵離子能使含有硫氰根離子的溶液變紅，亞鐵離子具有還原性，據(jù)此設計檢驗方法?！驹斀狻竣瘢?1)根據(jù)分析，組成A的三種元素是氫、碳、鋁，A的化學式是Al(CH3)3；(2)固體A是Al(CH3)3，與足量稀鹽酸反應生成氯化鋁和甲烷，化學方程式是Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑；(3)氣體B為CH4，CH4中的碳為-4價，為碳元素的最低價態(tài)，具有還原性，CuO具有氧化性，則CH4與足量CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，可能的化學方程式為CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；Ⅱ．(1)實驗過程中，甲中溶液三價鐵離子具有氧化性，含有鐵離子的溶液為黃色，二氧化硫具有還原性，向甲中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子（反應為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+），含亞鐵離子的溶液呈淺綠色，故由黃色變?yōu)闇\綠色，溶液呈酸性；酸性條件下，硝酸根具有氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，立即又變?yōu)辄S色，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；(2)由于反應中未指明反應用量，反應后甲溶液中的陽離子可能為鐵離子或亞鐵離子，鐵離子能使含有硫氰根離子的溶液變紅，亞鐵離子具有還原性，檢驗反應后甲溶液中的金屬陽離子方法