【高考真題】2022

年新高考山東化學(xué)高考真題一、單選題1．古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其氧化性者為（）A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳( )：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【解析】【解答】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無(wú)關(guān)，A

不合題意；B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”發(fā)生的反應(yīng)為

CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO

由塊狀變?yōu)榉勰睿窗l(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，B不合題意；C．石硫磺即

S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”發(fā)生的反應(yīng)為

2Ag+S Ag2S、Fe+S FeS、2Cu+S Cu2S，反應(yīng)中

S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，D

不合題意；故答案為：C。【分析】利用物質(zhì)的氧化性說(shuō)明物質(zhì)在反應(yīng)作氧化劑。下列試劑實(shí)驗(yàn)室保存方法錯(cuò)誤的是（ ）A．濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中B．氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中C．四氯化碳保存在廣口塑料瓶中D．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中【解析】【解答】A．由于濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，故濃硝酸需保存在棕色細(xì)口瓶中避光保存，A

不符合題意；B．氫氧化鈉固體能與玻璃中的

SiO2反應(yīng)，故氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中，B

不符合題意；C．四氯化碳是一種有機(jī)溶劑，易揮發(fā)，且能夠溶解塑料，故其不能保存在廣口塑料瓶中，應(yīng)該保存在細(xì)口玻璃瓶中，C

符合題意；D．高錳酸鉀受熱易分解，故需在棕色廣口瓶中、陰冷處密封保存，D

不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解；B.氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉；D.高錳酸鉀受熱分解。3． 、 的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．X

的中子數(shù)為

2；X、Y

互為同位素、 可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程自然界不存在 、 分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定【解析】【解答】A.由分析可知，X微粒為 ，根據(jù)原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，其中子數(shù)為

6-2=4，A不符合題意；由分析可知，X微粒為 ，Y

微粒為 ，二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B

符合題意；由題干信息可知， 與 的半衰期很短，不適宜用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C

不符合題意；自然界中不存在 與 并不是其化學(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于 與 的半衰期很短，很容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為氣體其他原子，O=O的鍵能與形成該鍵的核素?zé)o關(guān)，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)為 。；可知，a=6，b=2，則

X

為；m=4，n=2，則

Y4．下列高分子材料制備方法正確的是（ ）A．聚乳酸()由乳酸經(jīng)加聚反應(yīng)制備B．聚四乙烯()由四氟乙烯經(jīng)加聚反應(yīng)制備C．尼龍 ()由己胺和己酸經(jīng)縮聚反應(yīng)制備D．聚乙烯醇()由聚乙酸乙烯酯()經(jīng)消去反應(yīng)制備【解析】【解答】A．乳酸分子發(fā)生縮聚反應(yīng)制得聚乳酸()，A

不符合題意；B．聚四氟乙烯()是由四氟乙烯(CF2=CF2)經(jīng)加聚反應(yīng)制備，B

符合題意；C．尼龍-66()是由己二胺和己二酸經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)制得，C

不符合題意；D．聚乙烯醇()由聚乙酸乙烯醇酯()發(fā)生水解反應(yīng)制得，D

不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)制得聚乳酸；B.聚四氟乙烯由

CF2=CF2

發(fā)生加聚制得；C.己二酸和己二胺發(fā)生縮聚反應(yīng)制得尼龍-66；D.聚乙酸乙烯酯發(fā)生水解生成聚乙烯醇。、 屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）的熔點(diǎn)高于晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵晶體中所有原子均采取 雜化晶體中所有原子的配位數(shù)均相同鍵、鍵。下【解析】【解答】A．AlN、GaN

為結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，原子半徑：Al<Ga，鍵長(zhǎng)：N-Al<N-Ga，鍵能：N-Al>N-Ga，鍵能越大熔點(diǎn)越高，因此

GaN

的熔點(diǎn)低于

AlN，A

符合題意；B．不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，Ga-N

和

Al-N

均為極性鍵，B

不符合題意；C．金剛石中每個(gè)

C

原子形成

4

個(gè)共價(jià)鍵（即

C

原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

4），不含孤電子對(duì)，C

原子均采取

sp3雜化；AlN、GaN與金剛石結(jié)構(gòu)相似，則

AlN、GaN中所有原子均采取

sp3雜化，C不符合題意；D．金剛石中每個(gè)

C

原子與其周?chē)?/p>

4

個(gè)

C

原子形成共價(jià)鍵，即

C

原子的配位數(shù)是

4，AlN、GaN

與金剛石與金剛石結(jié)構(gòu)相似，則

AlN、GaN

中所有原子的配位數(shù)也均為

4，D

不符合題意。故答案為：A?！痉治觥緼.共價(jià)晶體鍵能越大熔點(diǎn)越高；B.不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵；C.AlN

和

CaN

的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，金剛石中碳原子均采用

sp3

雜化；D.金剛石中

C

原子的配位數(shù)為

4。實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn) 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．可用量筒量取 標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制 標(biāo)準(zhǔn)溶液C．應(yīng)選用燒杯而非稱(chēng)量紙稱(chēng)量 固體D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色標(biāo)準(zhǔn)【解析】【解答】A．量筒的精確度為

0.1，不可用量筒量取

Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，Na2CO3溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取

25.00mLNa2CO3

標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，A符合題意；B．Na2CO3溶液顯堿性，能與

SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉，應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制

Na2CO3

標(biāo)準(zhǔn)溶液，B

不符合題意；C．Na2CO3

有吸水性且有一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱(chēng)量紙稱(chēng)量

Na2CO3

固體，C

不符合題意；D．Na2CO3

溶液顯堿性，甲基橙滴入

Na2CO3

溶液中顯黃色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)，故達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色，D

不符合題意；故答案為：A。【分析】A.量筒的精確度為

0.1，不能量取

25.00

mL

Na2CO3

標(biāo)準(zhǔn)溶液；B.Na2CO3

能與

SiO2

反應(yīng)生成硅酸鈉；C.碳酸鈉應(yīng)選用燒杯稱(chēng)量；D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性。7． 崖柏素具天然活性，有酚的通性，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于 崖柏素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)可與 溶液反應(yīng)C．分子中的碳原子不可能全部共平面D．與足量 加成后，產(chǎn)物分子中含手性碳原子【解析】【解答】A．酚可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，γ-崖柏素有酚的通性，且

γ-崖柏素的環(huán)上有可以被取代的

H，故

γ-崖柏素可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，A

不符合題意；B．酚類(lèi)物質(zhì)不與

NaHCO3

溶液反應(yīng)，γ-崖柏素分子中沒(méi)有可與

NaHCO3溶液反應(yīng)的官能團(tuán)，故其不可與NaHCO3溶液反應(yīng)，B符合題意；C．γ-崖柏素分子中有一個(gè)異丙基，異丙基中間的碳原子與其相連的

3

個(gè)碳原子不共面，故其分子中的碳原子不可能全部共平面，C

不符合題意；D．γ-崖柏素與足量

H2

加成的產(chǎn)物為，該物質(zhì)中含有手性碳原子（如圖用“*”標(biāo)記），D

不符合題意；故答案為：B。【分析】A.

γ-崖柏素具有酚的通性，則羥基的鄰位和對(duì)位的

H

原子能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；B.γ-崖柏素不含能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)；C.飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征；D.手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子。實(shí)驗(yàn)室制備 過(guò)程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用后冷卻，調(diào)溶液 至弱堿性， 歧化生成 和結(jié)晶，再減壓過(guò)濾得 。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B．①中用 作強(qiáng)堿性介質(zhì)C．②中 只體現(xiàn)氧化性D． 轉(zhuǎn)化為 的理論轉(zhuǎn)化率約為

66.7%氧化 制備 ；②水溶；③減壓過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻【解析】【解答】A．瓷坩堝易被強(qiáng)堿腐蝕，不能用瓷坩堝作反應(yīng)器，A

不符合題意；B．制備

KMnO4

時(shí)為防止引入雜質(zhì)離子，①中用

KOH

作強(qiáng)堿性介質(zhì)，不能用 ，B不符合題意；C．②中

K2MnO4歧化生成

KMnO4和

MnO2，Mn

元素的化合價(jià)既升高又降低，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C

不符合題意；D．根據(jù)化合價(jià)的變化分析，K2MnO4歧化生成

KMnO4和

MnO2

的物質(zhì)的量之比為

2：1，根據(jù)

Mn元素守恒可知，MnO2

中的

Mn

元素只有 轉(zhuǎn)化為

KMnO4，因此，MnO2

轉(zhuǎn)化為

KMnO4

的理論轉(zhuǎn)化率約為

66.7%，D

符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.瓷坩堝易被強(qiáng)堿腐蝕；使用

NaOH

會(huì)引入鈉離子；K2MnO4歧化生成

KMnO4

和

MnO2；K2MnO4歧化生成

KMnO4和

MnO2的物質(zhì)的量之比為

2：1

。9．已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說(shuō)法正確的是（ ）苯胺既可與鹽酸也可與 溶液反應(yīng)由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時(shí)可采用相同的操作方法C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得D．①、②、③均為兩相混合體系【解析】【解答】A．苯胺分子中含有氨基，具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故

A

不符合題意；B．由分析可知，得到苯胺粗品①的分離方法為分液，得到苯甲酸粗品③的分離方法為結(jié)晶或重結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，獲取兩者的操作方法不同，故

B

不符合題意；C．由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得，故

C

符合題意；D．由分析可知，①為苯胺、②為甲苯，③為苯甲酸，都不是兩相混合體系，故

D

不符合題意；故答案為：C。【分析】甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液中加入鹽酸，苯胺與鹽酸反應(yīng)，進(jìn)入水相Ⅰ，有機(jī)相的成分為苯甲酸和甲苯，水相Ⅰ中加入

NaOH

反應(yīng)生成①，則①是苯胺；有機(jī)相Ⅱ中加碳酸鈉溶液，苯甲酸與碳酸鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉，進(jìn)入水相Ⅱ中，則②是甲苯；水相Ⅱ中苯甲酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸，③是苯甲酸。10．在

NO

催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）含

N

分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移由

NO生成 的反應(yīng)歷程有

2

種增大

NO的量， 的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水減少【解析】【解答】A．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理的圖示知，含

N分子發(fā)生的反應(yīng)有

NO+?OOH=NO2+?OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+?C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+?OH，含

N

分子

NO、NO2、HONO

中

N

元素的化合價(jià)依次為+2

價(jià)、+4

價(jià)、+3

價(jià)，上述反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降，都為氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，A

項(xiàng)不符合題意；B．根據(jù)圖示，由

NO

生成

HONO

的反應(yīng)有①②2

種歷程，B

項(xiàng)不符合題意；C．NO

是催化劑，增大

NO

的量，C3H8

的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C

項(xiàng)不符合題意；D．無(wú)論反應(yīng)歷程如何，在

NO

催化下丙烷與

O2

反應(yīng)制備丙烯的總反應(yīng)都為

2C3H8+O22C3H6+2H2O，當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水不變，D

項(xiàng)符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移；B.由

NO

生成

HONO

的反應(yīng)歷程有①②的歷程；C.增大

NO

的量，平衡不移動(dòng)；2C3H6+2H2O。D.無(wú)論反應(yīng)歷程如何，發(fā)生的反應(yīng)均為

2C3H8+O2二、選擇題11．某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求的是（ ）氣體液體固體粉末A飽和 溶液B溶液FeC溶液DA．A B．B C．C D．D【解析】【解答】A．通入

CO2氣體依次發(fā)生反應(yīng)

CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，相同溫度下

NaHCO3

的溶解度小于

Na2CO3，最終瓶中仍有

NaHCO3

白色晶體析出，不會(huì)得到澄清溶液，A

符合題意；B．通入

Cl2，發(fā)生反應(yīng)

Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最終

Fe

消失得到澄清溶液，B

不符合題意；C．通入

HCl， 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生離子反應(yīng)：3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O，最終Cu

消失得到澄清溶液，C不符合題意；D．AgCl

在水中存在溶解平衡

AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入

NH3

后，Ag+與

NH3

結(jié)合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移動(dòng)，最終

AgCl

消失得到澄清溶液，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸氫鈉為固體；B.氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，單質(zhì)鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；C.酸性條件下發(fā)生反應(yīng)

3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O；D.氨氣極易溶于水，AgCl

可溶于氨水生成銀氨溶液。12．高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含

Zn、Fe

元素的雜質(zhì))為主要原料制備

Cu

粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。開(kāi)始沉淀

pH1.94.26.2沉淀完全

pH3.26.78.2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．固體

X

主要成分是和

S；金屬

M

為

ZnB．浸取時(shí)，增大 壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出C．中和調(diào)

pH

的范圍為

3.2~4.2D．還原時(shí)，增大溶液酸度有利于

Cu

的生成【解析】【解答】A．經(jīng)過(guò)分析可知固體

X

主要成分是

S、Fe(OH)3，金屬

M為

Zn，A

不符合題意；B．CuS在溶液中存在沉淀溶解平衡

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大

O2的壓強(qiáng)，將

S2-氧化生成單質(zhì)

S，使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，B

不符合題意；C．根據(jù)流程圖可知：用

NH3調(diào)節(jié)溶液

pH

時(shí)，要使

Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而

Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的

pH

范圍，可知中和時(shí)應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液

pH

范圍為

3.2～4.2，C不符合題意；D．在用

H2

還原

Cu2+變?yōu)?/p>

Cu

單質(zhì)時(shí)，H2

失去電子被氧化為

H+，與溶液中

OH-結(jié)合形成

H2O，若還原時(shí)增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于

H2

失去電子還原

Cu

單質(zhì)，不利于

Cu

的生成，D

符合題意；故答案為：D?！痉治觥苛蚧~精礦在高壓

O2作用下，用硫酸溶液浸取，反應(yīng)生成

CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為

Fe3+，加入

NH3

中和調(diào)

pH，F(xiàn)e3+形成

Fe(OH)3

沉淀，濾渣中含有

S、Fe(OH)3；濾液中含有

Cu2+、Zn2+，通入

H2進(jìn)行還原，Cu2+被還原為

Cu，過(guò)濾分離出

Cu，濾液中含有

Zn2+，再經(jīng)一系列處理可得到金屬

M，M

為

Zn

單質(zhì)。13．設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鈷。保持細(xì)菌所在環(huán)境

pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成 ，將廢舊鋰離子電池的正極材料 轉(zhuǎn)化為 ，工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說(shuō)法正確的是（ ）裝置工作時(shí)，甲室溶液

pH

逐漸增大裝置工作一段時(shí)間后，乙室應(yīng)補(bǔ)充鹽酸C．乙室電極反應(yīng)式為D．若甲室 減少，乙室增加，則此時(shí)已進(jìn)行過(guò)溶液轉(zhuǎn)移【解析】【解答】A．電池工作時(shí)，甲室中細(xì)菌所在電極的電極反應(yīng)式為

CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，甲室的電極反應(yīng)式為

Co2++2e-=Co，生成

H+，溶液

pH減小，A不符合題意；B．對(duì)于乙室，正極上

LiCoO2得到電子，被還原為

Co2+，同時(shí)得到

Li+，其中的

O

與溶液中的

H+結(jié)合

H2O，因此電池工作一段時(shí)間后應(yīng)該補(bǔ)充鹽酸，B

符合題意；C．電解質(zhì)溶液為酸性，不可能大量存在

OH-，乙室電極反應(yīng)式為：LiCoO2+e-+4H+=Li++Co2++2H2O，C

不符合題意；D．若甲室

Co2+減少

200

mg，電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為

n(e-)=，乙室

Co2+增加

300

mg，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

n(e-)=，說(shuō)明此時(shí)已進(jìn)行過(guò)溶液轉(zhuǎn)移，D

符合題意；故答案為：BD?！痉治觥坑覀?cè)裝置為原電池，正極材料 轉(zhuǎn)化為 ，即乙室為正極，電極反應(yīng)為

LiCoO2+e-+4H+=Li++Co2++2H2O，細(xì)菌所在電極為負(fù)極；甲裝置為原電池，甲室為陰極，電極反應(yīng)為

Co2++2e-=Co，細(xì)菌所在電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為

CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+。14．工業(yè)上以 為原料生產(chǎn) ，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含 的 、溶液，含 的 、 溶液。在一定

pH

范圍內(nèi)，四種溶液中 隨

pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．C．曲線④代表含的溶液的變化曲線D．對(duì)含且和初始濃度均為的混合溶液，時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化【解析】【解答】A．反應(yīng)

SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常數(shù)

K===，故

A

不符合題意；B．由分析可知，曲線①為的 溶液，硫酸鍶的溶度積=10-5.5×0.1=10-6.5，溫度不變，溶度積不變，則溶液

pH為

7.7時(shí)，鍶離子的濃度為=10-6.5，則

a

為

6.5，故

B

不符合題意；C．由分析可知，曲線④為 的 溶液的變化曲線，故

C

不符合題意；D．由分析可知，硫酸是強(qiáng)酸，溶液

pH

變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，所以硫酸鍶的生成與溶液

pH

無(wú)關(guān)，故

D

符合題意；故答案為：D。【分析】pH不會(huì)影響硫酸根離子的濃度，則曲線①和曲線②為 的 溶液，根據(jù)可知， 越大， 越小，則曲線①為 的溶液的變化曲線，曲線②為 的 溶液

的變化曲線；根據(jù)可知， 越大， 越小，則曲線③為 的溶液的變化曲線，曲線④為 的 溶液的變化曲線。15． 是一種鈉離子電池正極材料，充放電過(guò)程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的

0價(jià)

Cu原子。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．每個(gè)晶胞中 個(gè)數(shù)為

x晶胞完全轉(zhuǎn)化為 晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

8晶胞中

0

價(jià)

Cu

原子個(gè)數(shù)為B．每個(gè)C．每個(gè)D．當(dāng) 轉(zhuǎn)化為 時(shí)，每轉(zhuǎn)移 電子，產(chǎn)生 原子【解析】【解答】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為

8× +6× =4，位于體內(nèi)的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)之和為

8，設(shè)晶胞中的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)分別為

a

和

b，則

a+b=8-4x，由化合價(jià)代數(shù)和為

0

可得

2a+b=4×2，解得

a=4x，故

A

不符合題意；B．由題意可知，Na2Se

轉(zhuǎn)化為

Cu2-xSe

的電極反應(yīng)式為

Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為

8× +6× =4，則每個(gè)晶胞中含有

4

個(gè)

Na2Se，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

8，故

B

不符合題意；C．由題意可知，Cu2-xSe

轉(zhuǎn)化為

NaCuSe

的電極反應(yīng)式為

Cu2-xSe+

e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為

8× +6× =4，則每個(gè)晶胞中含有

4

個(gè)

NaCuSe，晶胞中

0

價(jià)銅個(gè)數(shù)為(4-4x)，故

C

不符合題意；D．由題意可知，NayCu2-xSe

轉(zhuǎn)化為

NaCuSe

的電極反應(yīng)式為

NayCu2-xSe+(1-y)

e-+

Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，所以每轉(zhuǎn)移(1-y)電子，產(chǎn)生(1-x)mol

銅，故

D符合題意；故答案為：BD?！痉治觥緼.根據(jù)均攤法和化合物的化合價(jià)代數(shù)和為

0

計(jì)算；B.Na2Se轉(zhuǎn)化為

Cu2-xSe

的方程式為

Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，；C.NaCuSe

晶胞中

0

價(jià)

Cu原子個(gè)數(shù)為

4(1-x)；D.NayCu2-xSe

轉(zhuǎn)化為

NaCuSe

的方程式為

NayCu2-xSe+(1-y)

e-+

Na+=NaCuSe+(1-x)Cu。三、非選擇題16．研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義?；瘜W(xué)式為的籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(H

原子未畫(huà)出)，每個(gè)苯環(huán)只有一半屬于該晶胞。晶胞參數(shù)為。回答下列問(wèn)題：基態(tài) 原子的價(jià)電子排布式為

，在元素周期表中位置為

。晶胞中

N原子均參與形成配位鍵， 與 的配位數(shù)之比為

；

；晶胞中有

d軌道參與雜化的金屬離子是

。（3）吡啶()替代苯也可形成類(lèi)似的籠形包合物。已知吡啶中含有與苯類(lèi)似的大

鍵、則吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)

(填標(biāo)號(hào))。A．2s軌道 B．2p軌道 C．sp

雜化軌道 D．sp2

雜化軌道（4）在水中的溶解度，吡啶遠(yuǎn)大于苯，主要原因是①

，②

。（5）、、的堿性隨

N

原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其中堿性最弱的是

?！窘馕觥俊窘獯稹?1)已知

Ni

是

28

號(hào)元素，故基態(tài)

Ni

原子的價(jià)電子排布式為：3d84s2；位于元素周期表的第

4周期第

VIII

族，故答案為：3d84s2；第

4

周期第

VIII

族；(2)由題干晶胞示意圖可知，一個(gè)晶胞中含有

Ni2+個(gè)數(shù)為： =1，Zn2+個(gè)數(shù)為： =1，含有

CN-為：=4，NH3個(gè)數(shù)為： =2，苯環(huán)個(gè)數(shù)為： =2，則該晶胞的化學(xué)式為： ，且晶胞中每個(gè)

N

原子均參與形成配位鍵，Ni2+周?chē)纬傻呐湮绘I數(shù)目為

4，Zn2+周?chē)纬傻呐湮绘I數(shù)目為

6，則與 的配位數(shù)之比為

4：6=2：3； 4：2：2=2：1：1；Ni2+的配位數(shù)為

4，則

Ni2+采用

sp3

雜化，而

Zn2+的配位數(shù)為

6，Zn2+采用

sp3d2

雜化，即晶胞中有

d

軌道參與雜化的金屬離子是

Zn2+，故答案為：2：3；2：1：1；Zn2+；(3)吡啶中含有與苯類(lèi)似的 大

π

鍵，則說(shuō)明吡啶中

N

原子采用

sp2

雜化，雜化軌道只用于形成

σ

鍵和存在孤電子對(duì)，則吡啶中

N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)

sp2雜化軌道，故答案為：D；(4)已知苯分子為非極性分子，H2O

分子為極性分子，且吡啶中

N

原子上含有孤電子對(duì)能與

H2O

分子形成分子間氫鍵，從而導(dǎo)致在水中的溶解度，吡啶遠(yuǎn)大于苯，故答案為：吡啶能與

H2O

分子形成分子間氫鍵；吡啶和H2O

均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子；(5)已知-CH3

為推電子基團(tuán)，-Cl

是吸電子基團(tuán)，則導(dǎo)致

N

原子電子云密度大小順序?yàn)椋海荆?，堿性隨

N

原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，則其中堿性最弱的為：，故答案為：。；Zn2+采用

sp3d2【分析】（1）Ni

為

28

號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)價(jià)電子排布式；位于第

4

周期第

VIII族；（2）根據(jù)均攤法計(jì)算確定該晶胞的化學(xué)式，進(jìn)而確定 與 的配位數(shù)之比和雜化，即晶胞中有

d軌道參與雜化的金屬離子是

Zn2+；吡啶中

N原子采用

sp2

雜化，雜化軌道只用于形成

σ鍵和存在孤電子對(duì)；吡啶能與

H2O分子形成分子間氫鍵；根據(jù)相似相溶原理判斷；（5）-CH3

為推電子基團(tuán)，-Cl是吸電子基團(tuán)。17．工業(yè)上以氟磷灰石[ ，含 等雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）酸解時(shí)有 產(chǎn)生。氫氟酸與為

。反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸，離子方程式加入 脫，首先轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（2）部分鹽的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表。精制Ⅰ中，按物質(zhì)的量之比氟，充分反應(yīng)后，

；再分批加入一定量的是

。（3） 濃度(以 計(jì))在一定范圍時(shí)，石膏存在形式與溫度、 濃度(以 計(jì))的關(guān)系如圖甲所示。酸解后，在所得 、 為

45的混合體系中，石膏存在形式為

(填化學(xué)式)；洗滌時(shí)使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水，原因是

，回收利用洗滌液

X的操作單元是

；一定溫度下，石膏存在形式與溶液中 和 的關(guān)系如圖乙所示，下列條件能實(shí)現(xiàn)酸解所得石膏結(jié)晶轉(zhuǎn)化的是(填標(biāo)號(hào))。A．、、B．、、C． 、 、 D． 、 、【解析】【解答】氟磷灰石用硫酸溶解后過(guò)濾，得到粗磷酸和濾渣，濾渣經(jīng)洗滌后結(jié)晶轉(zhuǎn)化為石膏；粗磷酸以精制

I脫氟、除硫酸根離子和 ，過(guò)濾，濾液經(jīng)精制

II等一系列操作得到磷酸。(1)氫氟酸與

SiO2

反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸

H2SiF6，該反應(yīng)的離子方程式為

6HF+SiO2=2H++ +2H2O。(2)精制Ⅰ中，按物質(zhì)的量之比

n(Na2CO3)：n( )=1：1

加入

Na2CO3

脫氟，發(fā)生反應(yīng)

H2SiF6+

Na2CO3=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O，飽和的

Na2SiF6中存在

c(Na+)=2c( )，根據(jù)

Ksp=

c2(Na+)?c( )=4c3( )可知，c()

=mol?L-1，因此

c(Na+)=2c()=mol?L-1；粗磷酸中還有硫酸鈣的飽和溶液，c(Ca2+)=c()=mol?L-1；分批加入一定量的

BaCO3，當(dāng)

BaSiF6

沉淀開(kāi)始生成時(shí)，c(Ba2+)=mol?L-1，當(dāng)

BaSO4

沉淀開(kāi)始生成時(shí)，c(Ba2+)=mol?L-1，因此，首先轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是，然后才是；(3)酸解后，在所得

100℃、P2O5%為

45

的混合體系中，石膏的存在形式為

CaSO4?0.5H2O；CaSO4

在硫酸中的溶解度小于在水中的溶解度也，因此用一定濃度的硫酸溶液洗滌可以減少

CaSO4

的溶解損失，提高產(chǎn)品石膏的產(chǎn)率；洗滌液

X

中含有硫酸，酸解時(shí)使用的也是硫酸，則回收利用洗滌液

X

的操作單元是：酸解；由圖甲信息可知，溫度越低，越有利于實(shí)現(xiàn)酸解所得石膏結(jié)晶的轉(zhuǎn)化，由圖乙信息可知，位于

65℃線上方的晶體全部以

CaSO4?0.5H2O形式存在，位于

80℃線下方，晶體全部以

CaSO4?2H2O形式存在，在兩線之間的以?xún)煞N晶體的混合物形式存在：由圖乙可知，P2O5%=15、SO3%=

15

位于

65℃、80℃之間，不能實(shí)現(xiàn)晶體的完全轉(zhuǎn)化，A

不正確；由圖乙可知，P2O5%=

10、SO3%=

20

位于

65℃、80℃之間，不能實(shí)現(xiàn)晶體的完全轉(zhuǎn)化，

B

不正確；C．由圖乙可知，P2O5%=

10、SO3%=30

位于

65℃線上方，晶體全部以

CaSO4?0.5H2O形式存在，不能實(shí)現(xiàn)晶體轉(zhuǎn)化，

C不正確；D．

由圖乙可知，P2O5%=10、SO3%=10

位于

80℃線下方，晶體全部以

CaSO4?2H2O形式存在，能實(shí)現(xiàn)晶體的完全轉(zhuǎn)化，D

正確；綜上所述，能實(shí)現(xiàn)酸解所得石膏結(jié)晶轉(zhuǎn)化的是

D?！痉治觥浚?）HF

與

SiO2反應(yīng)生成

H2SiF6和水；（2）Ksp

小的先沉淀；（3）100℃、P2O5%為

45

的混合體系中，石膏存在形式為

CaSO4?0.5H2O；CaSO4在硫酸中的溶解度小于水中的溶解度；洗滌液

X

中含有硫酸；位于

65℃線上方的晶體全部以

CaSO4?0.5H2O形式存在，位于

80℃線下方，晶體全部以

CaSO4?2H2O

形式存在，在兩線之間的以?xún)煞N晶體的混合物形式存在。18．實(shí)驗(yàn)室利用 和亞硫酰氯( )制備無(wú)水 的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知沸點(diǎn)為，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通 。一段時(shí)間后，先加熱裝置

(填“a”或“b”)。裝置

b

內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。裝置

c、d共同起到的作用是

。（2）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的，為測(cè)定

n

值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱(chēng)取 樣品，用足量稀硫酸溶解后，用(滴定過(guò)程中 轉(zhuǎn)化為 ， 不反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取 樣品，利用上述裝置與足量標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗反應(yīng)后，固體質(zhì)量為 。則

；下列情況會(huì)導(dǎo)致

n測(cè)量值偏小的是

(填標(biāo)號(hào))。樣品中含少量 雜質(zhì)樣品與 反應(yīng)時(shí)失水不充分實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，稱(chēng)重后樣品發(fā)生了潮解D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成（3）用上述裝置、根據(jù)反應(yīng)制備。已知 與 分子結(jié)構(gòu)相似，與混合物進(jìn)行蒸榴提純(加熱及夾持裝置互溶，但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對(duì) 、略)，安裝順序?yàn)棰佗幄?/p>

(填序號(hào))，先餾出的物質(zhì)為

。【解析】【解答】SOCl2與

H2O

反應(yīng)生成兩種酸性氣體，F(xiàn)eCl2?4H2O與

SOCl2

制備無(wú)水

FeCl2

的反應(yīng)原理為：SOCl2吸收

FeCl2?4H2O

受熱失去的結(jié)晶水生成

SO2

和

HCl，HCl

可抑制

FeCl2

的水解，從而制得無(wú)水

FeCl2。(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先通

N2，排盡裝置中的空氣，一段時(shí)間后，先加熱裝置

a，產(chǎn)生

SOCl2

氣體充滿(mǎn)

b

裝置后再加熱

b裝置，裝置

b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeCl2?4H2O+4SOCl2(g)

FeCl2+4SO2+8HCl；裝置

c、d的共同作用是冷凝回流

SOCl2；答案為：a；FeCl2?4H2O+4SOCl2(g)

FeCl2+4SO2+8HCl；冷凝回流

SOCl2。(2)滴定過(guò)程中 將

Fe2+氧化成

Fe3+，自身被還原成

Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為

6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，則

m1g

樣品中

n(FeCl2)=6n( )=6cV×10-3mol；m1g

樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量為(m1-m2)g，結(jié)晶水物質(zhì)的量為 mol，n(FeCl2)：n(H2O)=1：n=(6cV×10-3mol)： mol，解得

n=；Ⅰ.A．樣品中含少量

FeO雜質(zhì)，溶于稀硫酸后生成

Fe2+，消耗的

K2Cr2O7溶液的體積

V偏大，n

的測(cè)量值偏小，A

符合題意；B．樣品與

SOCl2

反應(yīng)時(shí)失水不充分，則

m2

偏大，使

n的測(cè)量值偏小，B

符合題意；C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中稱(chēng)重后樣品發(fā)生了潮解，樣品的質(zhì)量不變，消耗的

K2Cr2O7

溶液的體積

V

不變，n

的測(cè)量值不變，C

不符合題意；D．滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，消耗的

K2Cr2O7

溶液的體積

V

偏小，n

的測(cè)量值偏大，D不符合題意；故答案為：AB。(3)TiCl4、CCl4

互溶，采用蒸餾分離兩者，裝置的組裝順序?yàn)椋河上露?、從左到右，則安裝順序?yàn)棰佗幄?，然后連接直形冷凝管，冷凝管末端連接牛角管⑩，TiCl4

極易水解，為防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置，應(yīng)連接堿石灰吸收水蒸氣，即最后連接③⑤，因此安裝順序?yàn)棰佗幄啖蔻猗邰?；由?/p>

TiCl4、CCl4

分子結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，TiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于

CCl4，TiCl4

分子間的范德華力較大，TiCl4

的沸點(diǎn)高于CCl4，則

CCl4先餾出，答案為：⑥⑩③⑤；CCl4。【分析】（1）排出裝置內(nèi)的空氣后應(yīng)先加熱

a

裝置生成

SOCl2，再加熱裝置

b，裝置

b

中發(fā)生反應(yīng)

、FeCl2?4H2O+4SOCl2(g)

FeCl2+4SO2+8HCl；裝置

c、d的作用是冷凝回流

SOCl2；（2）滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)

6Fe2++ +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，據(jù)此計(jì)算；根據(jù)分析誤差；（3）TiCl4、CCl4

互溶，采用蒸餾分離兩者，據(jù)此組裝儀器；TiCl4的沸點(diǎn)高于

CCl4，CCl4

先餾出。19．支氣管擴(kuò)張藥物特布他林(H)的一種合成路線如下：已知：Ⅱ.、Ⅲ.回答下列問(wèn)題：（1）A→B反應(yīng)條件為

；B中含氧官能團(tuán)有

種。（2）B→C反應(yīng)類(lèi)型為

，該反應(yīng)的目的是

。（3）D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；E→F

的化學(xué)方程式為

。（4）H的同分異構(gòu)體中，僅含有 、 和苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有

種。（5）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出以羥基鄰苯二甲酸二乙酯為主要原料制備合成的路線

?！窘馕觥俊窘獯稹?1)由分析可知，A→B

的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水；B

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為，含氧官能團(tuán)為羥基、酯基，共有

2

種，故答案為：濃硫酸，加熱；2；(2)由分析可知，B→C

的反應(yīng)為在碳酸鉀作用下與

phCH2Cl

發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，由

B

和

H

都含有酚羥基可知，B→C

的目的是保護(hù)酚羥基，故答案為：取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基；(3)由分析可知，D

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3COOC2H5；E→F

的反應(yīng)為在乙酸作用下與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+HBr，故答案為：CH3COOC2H5；+Br2+HBr；(4)H

的同分異構(gòu)體僅含有-OCH2CH3

和-NH2

可知，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可以視作、、分子中苯環(huán)上的氫原子被-NH2

取代所得結(jié)構(gòu)，所得結(jié)構(gòu)分別有

1、3、2，共有6

種，故答案為：6；(5)由題給信息可知，以

4-羥基鄰苯二甲酸二乙酯制備的合成步驟為：在碳酸鉀作用下與

phCH2Cl

發(fā)生取代反應(yīng)生成發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生信息Ⅱ反應(yīng)生成，在

Pd-C

做催化劑作用下與氫氣反應(yīng)生成，則具體合成路線為，故答案為：。【分析】由

C

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則

A

為、B

為；在碳酸鉀作用下與

phCH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成，與

CH3COOC2H5

發(fā)生信息Ⅱ反應(yīng)生成，則

D

為

CH3COOC2H5、E

為；在乙酸作用下與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，