第七章溶液溶解現(xiàn)象教學(xué)目標1.認識溶解現(xiàn)象，了解溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。2.找出影響溶解快慢的因素。3.探究幾種物質(zhì)在水中溶解時的溫度變化。4.體驗溶液導(dǎo)電性的探究過程和方法。5.知道溶液的重要應(yīng)用，學(xué)習(xí)科學(xué)實驗方法。教學(xué)重點1.溶解現(xiàn)象。2.溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。教學(xué)難點1.溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的質(zhì)量關(guān)系。2.影響溶解速度的因素、溶解過程電熱現(xiàn)象及溶液的導(dǎo)電性三個探究過程和方法。教學(xué)用具試管、燒杯、玻璃棒、低壓電源、導(dǎo)線、燈泡、電極；硫酸銅、蔗糖、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉、食醋。教學(xué)課時兩課時教學(xué)過程第一課時教學(xué)目標1.認識溶解現(xiàn)象，了解溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。2.找出影響溶解快慢的因素。教學(xué)重點1.溶解現(xiàn)象。2.溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。教學(xué)難點1.溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的質(zhì)量關(guān)系。2.影響溶解速度的因素探究過程和方法。教學(xué)用具試管、燒杯、玻璃棒；硫酸銅、蔗糖。教學(xué)過程[引入新課]溶液對于我們來說并不陌生，小學(xué)自然課中學(xué)過溶液，前面幾張學(xué)習(xí)過程中學(xué)過一些溶液，如稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、硫酸銅溶液等。在大家印象中，是不是物質(zhì)溶于水就能形成溶液？是不是任何物質(zhì)溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎樣形成的？今天我們來學(xué)習(xí)新的一章“溶液”。[觀察活動]【實驗7-1】可溶物質(zhì)與不溶物質(zhì)[講解]在硫酸銅和蔗糖固體中加入水以后，它們逐漸溶解分散，好像“消失”了一樣，最后形成一種透明、均勻而穩(wěn)定的混合物。硫酸銅和蔗糖可以在水中“溶解”稱為“可溶物質(zhì)”。細沙石在水中難溶解，稱為“不溶物質(zhì)”。[板書]一.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念溶液：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均勻而穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。均勻指溶液各部分組成、濃度和性質(zhì)都完全一樣；穩(wěn)定指條件不變時，溶質(zhì)和溶劑長期不會分離，即當(dāng)水分不蒸發(fā)，溫度不改變時，溶液長時間放置不會分層，也不會有溶質(zhì)析出。注：分散到溶劑中的分子或離子，達到均勻而穩(wěn)定的狀態(tài)后，仍處于不停的無規(guī)則運動狀態(tài)中。[講述]溶液由溶質(zhì)在溶劑里溶解而成。細沙石難溶于水，所以細沙石不是水的溶質(zhì)，水也不是細沙石的溶劑，因而也不能形成溶液。[討論交流]1.蔗糖放入水中后，好像“消失”了，為什么？2.在【實驗7-1】中，溶質(zhì)分別是什么？溶劑是什么？[閱讀]長話短說[講述]列舉幾種常見的水溶液。[閱讀]你知道嗎[課堂練習(xí)]檢查站[板書]二.影響溶解的因素[探究活動]找出影響溶解的因素問題影響硫酸銅晶體在水中溶解快慢的因素是什么？假設(shè)有可能影響硫酸銅晶體溶解快慢的因素是：假設(shè)1假設(shè)2假設(shè)3實驗與事實【實驗7-2】【實驗7-3】【實驗7-4】（完成課本~182表格）結(jié)論（完成課本表格）[設(shè)問]上述活動的三個實驗中，如果燒杯的大小不一、水的量或所取的晶體量不同，還能得出上述結(jié)論嗎？[討論交流]“設(shè)計條件的公平性”[課堂練習(xí)]檢查站2.指出下列溶液中溶質(zhì)和溶劑：（1）5g水與5g酒精混合（2）1g食鹽和1g蔗糖投入98g水中（3）一定量的鋅與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)度所得到的溶液3.把1g食鹽完全溶于9g水中，得到g食鹽水溶液。用四則運算符號及等號完成下列公式：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量4.把9g食鹽投入1g水中，必然會得到10g食鹽水溶液嗎？5.將5mL酒精與5mL水互溶，得到10mL溶液嗎？為什么？[小結(jié)]1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。2.溶液的基本特征——均勻、穩(wěn)定。3.組成溶液的質(zhì)量等于其中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和。4.溶質(zhì)或溶劑可以分別是固體、液體或氣體，只要它們相互分散，組成均勻穩(wěn)定的混合物，便可成為溶液。5.溶解速度與溫度高低、溶質(zhì)顆粒大小以及是否攪拌等因素有關(guān)。第二課時教學(xué)目標1.探究幾種物質(zhì)在水中溶解時的溫度變化。2.體驗溶液導(dǎo)電性的探究過程和方法。3.知道溶液的重要應(yīng)用，學(xué)習(xí)科學(xué)實驗方法。教學(xué)難點溶解過程電熱現(xiàn)象及溶液的導(dǎo)電性三個探究過程和方法。教學(xué)用具燒杯、玻璃棒、低壓電源、導(dǎo)線、燈泡、電極；蔗糖、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉、食醋。教學(xué)過程[復(fù)習(xí)提問]1.溶液是怎樣形成的？2.影響溶解快慢的因素是什么？3.溶液有哪些基本特征？[引入新課]大家在學(xué)習(xí)燃料的燃燒時，知道了化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化，即有吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。那么，溶解過程有沒有吸熱現(xiàn)象會放熱現(xiàn)象呢？[板書]三.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象[探究活動]探究三種固體溶于水時是吸熱還是放熱。（完成教材空白）[板書]四.溶液導(dǎo)電性的探究[探究活動]【實驗7-5】溶液的導(dǎo)電性（完成教材空白）[小結(jié)]1.有些物質(zhì)溶解時產(chǎn)生放熱現(xiàn)象，使溫度升高；有些物質(zhì)溶解時產(chǎn)生吸熱現(xiàn)象，使溫度降低。2.如果溶液中有可移動的離子，該溶液便導(dǎo)電。如果溶液中沒有可移動的離子，該溶液便不能導(dǎo)電。[課堂練習(xí)]指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液濃鹽酸氨水碘酒硫酸鋅溶液溶質(zhì)氯化氫氣體（HCl）氨氣（NH3）碘（I2）硫酸鋅（ZnSO4）溶劑水水酒精水溶液75%的酒精%的生理鹽水稀醋酸石灰水溶質(zhì)酒精（C2H5OH）氯化鈉（NaCl）醋酸（CH3COOH）氫氧化鈣[Ca(OH)2]溶劑水水水水物質(zhì)溶解的量教學(xué)目標1.了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。2.認識飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。3.了解溶解度的概念。4.初步學(xué)會繪制和查閱溶解度曲線。5.知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。6.認識溶解量、溶解性與溶解度的關(guān)系。7.感受用溶解度知識對一些問題的解釋。教學(xué)重點1.飽和溶液及溶解度的概念。2.溶解度曲線繪制的探究。3.氣體溶解度及其影響因素。教學(xué)難點1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。2.溶解量、溶解性與溶解度三者的關(guān)系。教學(xué)用具燒杯、藥匙、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺；硝酸鉀、蔗糖。教學(xué)課時四課時教學(xué)過程第一課時教學(xué)目標1.了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。2.認識飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)重點飽和溶液的概念。教學(xué)難點飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)用具燒杯、藥匙、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺；硝酸鉀。教學(xué)過程[復(fù)習(xí)提問]什么是溶液？[設(shè)問]在一定溫度下，在一定量水中，是否能無限量的溶解某種物質(zhì)嗎？[觀察活動]【實驗7-6】室溫下，在各盛有15mL水的兩個燒杯里，分別加入3g硝酸鉀和3g氯酸鉀固體，邊加入，邊攪拌，觀察溶解情況。（完成教材空白）[板書]一.飽和溶液與不飽和溶液1.概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能在溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。補充：1.該種物質(zhì)不能溶解了，但還能在溶解其他物質(zhì)，這個溶液是該物質(zhì)的飽和溶液，但不是其他物質(zhì)的飽和溶液。2.對于這種物質(zhì)來說，該物質(zhì)的量與溶劑的量之比在飽和狀態(tài)下是一個固定的比值，而且是該溫度下的最大值。[板書]2.二者區(qū)別：在一定溫度下，在一定量溶劑里，是否能繼續(xù)溶解該物質(zhì)[設(shè)問]在講飽和溶液、不飽和溶液時為什么要一定指明“一定溫度”和“一定量溶劑”？某一溶液達到飽和后，能變?yōu)椴伙柡蛦?？不飽和溶液怎樣才能達到飽和？[觀察活動]【實驗7-7】向含有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯里，繼續(xù)加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余。將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，轉(zhuǎn)移一半至另一燒杯中。向其中一燒杯添加水，邊加邊攪拌，觀察硝酸鉀的固體顆粒是否繼續(xù)溶解。把另一燒杯加熱，發(fā)生什么變化？（完成教材空白）[板書]3.相互轉(zhuǎn)化飽和溶液不飽和溶液[課堂練習(xí)]檢查站2.下列有6種操作，選出其代號填入下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的括號中：A.加硝酸鉀晶體B.加水C.恒溫下蒸發(fā)掉一些水D.升溫E.降溫F.加入較稀的硝酸鉀溶液硝酸鉀的硝酸鉀的飽和溶液不飽和溶液[小結(jié)]1.溶解量——物質(zhì)在溶劑中被溶解的量。2.飽和溶液與不飽和溶液的概念。3.溶液是否飽和，必須指明溫度及溶劑量兩個前提條件。條件一旦改變，飽和與否可以轉(zhuǎn)化。4.飽和與否，是以“不能再溶解”為標準的。易溶物質(zhì)的不飽和溶液可以較濃，微溶物質(zhì)的飽和溶液仍會很稀。第二課時教學(xué)目標1.了解溶解度的概念。2.初步學(xué)會繪制和查閱溶解度曲線。3.知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素。4.認識溶解量、溶解性與溶解度的關(guān)系。5.感受用溶解度知識對一些問題的解釋。教學(xué)重點1.溶解度的概念。2.溶解度曲線繪制的探究。3.氣體溶解度及其影響因素。教學(xué)難點溶解量、溶解性與溶解度三者的關(guān)系。教學(xué)用具燒杯、蔗糖。教學(xué)過程[復(fù)習(xí)提問]討論下列各題是否正確？1.某溶液一旦達到飽和，便無法再多溶原有的溶質(zhì)了。（改變條件可多溶）2.飽和溶液必定是很濃的溶液。（不一定）3.在溶液中有固體長期存在，該溶液必定飽和。（該固體是什么？是什么物質(zhì)的飽和溶液？）4.在溶液中，物質(zhì)被溶劑溶解了的量稱為溶解量。[引入新課]在前面幾章的學(xué)習(xí)中，我們講過氧氣不易溶于水，二氧化碳能溶于水，氫氣、一氧化碳、碳酸鈣、氫氧化銅難溶于水等，這說明不同物質(zhì)在同一溶劑（水）里溶解的能力各不相同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。[板書]一.溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。（物質(zhì)本身的一種屬性）1.溶解性的大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有關(guān)。同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同。[講述]如食鹽易溶于水，卻很難溶解在汽油中；油脂容易溶解在汽油中，卻很難溶解在水中；碘容易溶解在酒精中，卻很難溶解在水中。[板書]2.不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同[講述]如同溫度下，等量的水中，蔗糖比食鹽溶解的量多。[板書]3.物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”等情況[提問]“油脂的溶解性很差”，對嗎？（不對，沒指明在何種溶劑中）[講述]物質(zhì)的溶解性用什么來衡量呢？也就是說以什么標準來比較物質(zhì)溶解性大小呢？這個標準能精確的告訴人們在一定溫度下，一定量的溶劑中最多能溶解多少物質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。[板書]二.固體的溶解度1.定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。條件：一定溫度下標準：100g溶劑里（一般指水）狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克[講解]①我們上節(jié)課學(xué)到大多數(shù)物質(zhì)在溫度升高的情況下在水中的溶解性會增大，也就是說在一定量的溶劑中溫度不同溶質(zhì)所溶解的量不同，即溫度變化時溶解度大小有影響，因此要指明在一定溫度下。②各種固體物質(zhì)的溶解度需要對溶劑的量制定一個標準，即溶劑的量要一定，規(guī)定用“100g溶劑”作為標準。③因為每種物質(zhì)在同一溫度下，在一定量的溶劑里達到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量不同，所以規(guī)定不同固體物質(zhì)溶解度都應(yīng)達到飽和狀態(tài)下，即在100g溶劑里，固體物質(zhì)溶解能力達到最大限度。④固體物質(zhì)的量的單位規(guī)定為克，與溶劑的量的單位一致。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水里的溶解度。例如：在20℃時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，我們就說氯化鈉在20℃時在水里的溶解度是36克。又如在20℃時硝酸鉀在水里的溶解度是31.6克，那表示在20℃100克水里溶解[板書]2.固體溶解性與溶解度的關(guān)系溶解度/克（室溫/20℃＞10＞1＜1＜溶解性分類易溶可溶微溶難溶[探究活動]依據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線[討論交流]完成教材空白[講述]由于溶液是否飽和與溫度有關(guān)，因此在談及物質(zhì)的溶解度時，應(yīng)指明溫度。[板書]3.影響固體溶解度的因素：溫度4.溶解度曲線是以縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，畫出的表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。意義：①同一物質(zhì)在不同溫度是的不同溶解度數(shù)值。②不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值。③物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。④兩條曲線的交點表示在交點所示溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同。[板書]二.氣體物質(zhì)的溶解度[閱讀][板書]1.定義：某氣體在壓強為和一定溫度時溶解在1體積的溶劑中達到飽和狀態(tài)時的體積。2.影響因素：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強的增大而增大。[討論交流][小結(jié)]1.溶解度與飽和溶液的關(guān)系：溶解度是對飽和溶液中溶質(zhì)的溶解量的量度，如果溶液未飽和，則不能進行這種量度。2.溶解量、溶解性和溶解度的概念及三者關(guān)系。3.溶解度與溫度密切相關(guān)，不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度都不相同，由此可畫出溶解度曲線。氣體溶解度還與壓強有關(guān)。[布置作業(yè)]習(xí)題第三、四課時教學(xué)目的使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計算教學(xué)重點有關(guān)溶解度的基本計算教學(xué)過程[復(fù)習(xí)]“20℃時食鹽的溶解度是36克”20℃36克100克136克36∶100∶13672克200克272克72∶200∶27218克50克68克18∶50∶68從上述可見：在飽和溶液中，飽和溶液質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量為定比[板書]三.關(guān)于溶解度（S）的計算溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量飽和溶液中：例1.把50克20℃時的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀。求硝酸鉀在解：50克硝酸鉀飽和溶液中含有水的質(zhì)量為：50克－12克＝38克設(shè)硝酸鉀在20℃答：略。例2.已知氯化銨在20℃時的溶解度為37.2克，實驗室在20℃時，配制解：設(shè)1000克氯化銨飽和溶液中含氯化銨的質(zhì)量為x需水的質(zhì)量為：1000克－271克＝729克答：略。例3.已知氯化鈉在20℃時的溶解度是36克。在20℃時，要把解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x答：略。例4.有60℃時的硝酸鉀溶液120克，如果在該溶液中加入11克硝酸鉀固體或者恒溫蒸發(fā)10克水，都能使該溶液變?yōu)?0℃時的飽和溶液。求解:設(shè)60℃答：略。例5.60℃時硝酸鉀的溶解度為110克，在60℃時將25克硝酸鉀溶解在解：設(shè)60℃時，30克因為33克＞25克，說明所得溶液不飽和。若要使其成為飽和溶液，需再加入硝酸鉀的質(zhì)量為：33克－25克＝8克答:略。例6.已知50℃時氯化銨的溶解度為50克。在50℃時，把27克氯化銨晶體放入解：設(shè)50℃時45克因此此時溶液是飽和的。溶液總質(zhì)量為：22.5克＋45克＝67.5克答：略。例7.40℃時向100克氯化鉀飽和溶液中加入25克水，應(yīng)再加入多少克氯化鉀才能使之又稱為飽和溶液？（40℃是氯化鉀的溶解度為解：設(shè)應(yīng)再加入質(zhì)量為x的氯化鉀答：略。溶液濃稀的表示教學(xué)目標1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.能進行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。3.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。4.理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。教學(xué)重點1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及其計算。2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。教學(xué)難點溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。教學(xué)課時四課時教學(xué)過程第一課時教學(xué)目標1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.能進行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。教學(xué)重點溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及其計算。教學(xué)難點溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。教學(xué)過程[討論]甲杯中100g水溶有10g食鹽，乙杯中100g水溶有5g食鹽，丙杯中100g水溶有2g食鹽。討論：食鹽水的咸味是由水還是由食鹽引起的？三個杯中，哪杯食鹽的溶解量最少？哪個杯的食鹽水最咸？為什么？[探究活動]【實驗7-8】引導(dǎo)學(xué)生觀察、比較藍色的深淺，閱讀課文，完成空白。[引入新課]某一溶液濃（或?。┑绞裁闯潭?？用定量的方法表達出來，這就是通常說的“濃度”。溶液的濃度有很多種表示方式，我們學(xué)習(xí)其中一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。[板書]一.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.定義2.計算式：[練習(xí)]填空[討論交流]1.2.[講述]要解決這兩個問題，我們必須學(xué)會計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。[板書]二.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算例1.從一瓶氯化溶液中取出20g溶液，蒸干后得到208g氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%。例2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽溶液去選種?，F(xiàn)要配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的食鹽水，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各為多少？解：設(shè)需要氯化鈉固體的質(zhì)量為答：配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體12kg和水68kg。[練習(xí)]習(xí)題4.[板書]例3.氯化鈉在20℃時的溶解度是36克。計算20解：氯化鈉在20℃時的溶解度是36克。20℃時用100克水配成的氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量為：36g+100g20℃答：20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%[講解]一定溫度下，若已知某物質(zhì)的溶解度，實際上就等于知道了在該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的量（S）、溶劑的量（100克）、飽和溶液的量（S+100克）。因此一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為[講解]討論與交流[小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義定量的表示物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小定量的表示某溶液的濃稀程度標準每100g溶劑中每100g溶液中溶液狀態(tài)達到飽和狀態(tài)任何溶液單位克無單位（百分數(shù)）影響因素溫度不受外界條件影響計算公式聯(lián)系一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為[布置作業(yè)]1.在一定溫度時，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量是12g，把它蒸干后，得到3.2g氯化鈉，計算：（1）該溫度是氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）配制該溫度是氯化鈉飽和溶液1000g，需水和氯化鈉各多少克？2.在10℃時，把33g氯化銨加入到100g水中，恰好配成飽和溶液，計算10第二課時教學(xué)目的掌握溶液稀釋的計算教學(xué)重點溶液稀釋的計算教學(xué)過程[板書]三.有關(guān)溶液稀釋的計算例1.配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g，問需要98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%濃硫酸的密度為。分析：用濃溶液加水稀釋成較稀的溶液時，原溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都發(fā)生了變化，但其中溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變。溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變解：設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x460g×28%=x×98%x=131.4這些濃硫酸的體積為答：配制28%硫酸溶液460g，需要98%的濃硫酸71.4cm例2.把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要水多少克？解法一：50g98%的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×98%＝49g稀釋后溶液的質(zhì)量為：49g÷20%＝245g需要水的質(zhì)量為：245g－50g＝195g解法二：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，則50g×98%＝x×20%x＝245g需要水的質(zhì)量為：245g－50g＝195g解法三：設(shè)需要水的質(zhì)量為x50g×98%＝(50g＋x)×20%x＝195g答：需要水195g。例3.某生產(chǎn)隊買到含NH318%的氨態(tài)化肥，在施化肥時，須將氨水稀釋成%，否則會“燒苗”。若將一桶（25kg）18%的氨水稀釋成%氨態(tài)化肥，需加水多少千克？解法一：一桶18%的氨水中含NH3的質(zhì)量為：25kg×18%＝4.5kg稀釋成%的氨態(tài)化肥的質(zhì)量為：4.5kg÷%＝1500kg需加水的質(zhì)量為：1500kg－25kg＝1475kg解法二：設(shè)稀釋成%的氨態(tài)化肥的質(zhì)量為x25kg×18%＝x×%x＝1500kg需加水的質(zhì)量為：1500kg－25kg＝1475kg解法三：設(shè)需加水的質(zhì)量為x25kg×18%＝(25kg＋x)×%x＝1475kg答：需加水1475kg。[練習(xí)]練習(xí)現(xiàn)要配制10kg%的過氧乙酸消毒液，請計算需用含過氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量是多少？所需稀釋用水的質(zhì)量為多少？解：設(shè)需用含過氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量是x10kg×%＝x×40x=0.1kg所需稀釋用水的質(zhì)量為10kg－0.1kg＝9.9kg答：需原液的質(zhì)量是0.1kg。所需稀釋用水的質(zhì)量為9.9kg。[布置作業(yè)]1.配制500mL10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需氫氧化鈉和水各多少克？2.把100g98%的硫酸稀釋成10%的硫酸，需水多少克？3.實驗室需要配制500g10%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升？第三課時教學(xué)目標初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。教學(xué)重點配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。教學(xué)過程[板書]四.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液[探究活動]如何配制50g質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液？1.計算：配制50g質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：NaCl：50g×8%＝4gH2O：50g－4g＝46g2.稱量（量?。河猛斜P天平稱量所需的氯化鈉質(zhì)量，倒入燒杯中，用量筒量取所需水的體積（把水的密度近似看做1gcm-3）。3.溶解：將量筒里的水，注入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。4.裝入試劑瓶：把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)標簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定的柜中。[板書]例1.60g10%的食鹽水與40g20%的食鹽水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？解：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：略。例2.用60%的酒精溶液A與25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，則A、B溶液的質(zhì)量比為多少？解：設(shè)A、B溶液的質(zhì)量分別為x、yx×60%＋y×25%＝(x＋y)×45%x∶y＝4∶3答：略。[小結(jié)]用稀溶液稀釋濃溶液設(shè)濃溶液的質(zhì)量為，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，兩溶液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%。則可得[布置作業(yè)]習(xí)題2.3.第四課時教學(xué)目的使學(xué)生初步學(xué)會溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算教學(xué)重點難點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算教學(xué)過程例1.制取4g氫氣需要49%的硫酸溶液多少克？解法一：設(shè)制取4g氫氣需要H2SO4的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982x4g含H2SO4196g的49%196g÷49%＝400g解法二：設(shè)制取4克氫氣需要49%的硫酸溶液的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982x·49%4g答：略。例9.已知19.5克鋅恰好能跟150克稀硫酸完全反應(yīng)。求：（1）生成氫氣的質(zhì)量；（2）反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x；反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為y；生成硫酸鋅的質(zhì)量為zZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598161219.5克yzx反應(yīng)前稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：反應(yīng)后硫酸鋅溶液的質(zhì)量為：19.5g＋150g－0.6g＝168.9g（或150g－29.4g＋48.3g＝168.9g）硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：略。[布置作業(yè)]4.5.晶體的生長教學(xué)目標1.認識晶體及其形成過程。2.了解結(jié)晶現(xiàn)象。3.體驗較大晶體的制作過程與方法。4.初步學(xué)習(xí)分離混合物的方法。教學(xué)重點晶體與結(jié)晶、混合物的分離。教學(xué)難點結(jié)晶法分離混合物的原理和操作。教學(xué)課時一課時教學(xué)過程[復(fù)習(xí)提問]1.對于50℃①取出10mL后②加熱至80℃③冷卻至④恒溫下加水⑤恒溫下蒸發(fā)水⑥恒溫下加入KNO3固體2.已知KNO3的溶解度20℃為32g，40℃為64g?，F(xiàn)有100g水與KNO3組成的20℃的飽和溶液，當(dāng)加熱至40℃是，需加入多少克才能達到飽和？[引入新課]將上述第2題得到的40℃的飽和溶液，又冷卻回20下可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？[板書]一.晶體：具有一定規(guī)則形狀的固體。[閱讀]圖7-16美麗奇特的晶體[設(shè)問]晶體是怎樣形成的？[板書]二.晶體的形成[觀察活動]【實驗7-10】晶體