魯科第四節(jié)離子反應(yīng)同步測(cè)試1．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是A．某無(wú)色溶液滴加酚酞試液后顯紅色，結(jié)論：溶液顯堿性B．某無(wú)色溶液加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，結(jié)論：溶液中一定含有CO32-C．某氣體能使品紅溶液褪色，結(jié)論：該氣體為SO2氣體D．電解某無(wú)色液體得到H2和O2，測(cè)其體積比為2∶1，結(jié)論：此液體為純水1、［答案］A〖解析〗本題考查物質(zhì)的定性檢驗(yàn)。酚酞遇堿變紅是其特性，也是中學(xué)中最常用的定性檢驗(yàn)堿溶液的方法，故A正確；往含有CO32-或HCO的溶液中滴加鹽酸，都會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體CO2，故Ｂ錯(cuò)誤；均能使品紅溶液褪色的氣體除了SO2還有Cl2等氧化性氣體，所以C的結(jié)論錯(cuò)誤；在電解電解質(zhì)溶液時(shí)，如體得到H2和O2，且其體積比為2∶1，說(shuō)明實(shí)質(zhì)上電解的是水，證明此時(shí)溶液中的陽(yáng)離子得電子的能力比氫離子弱，溶液中陰離子失電子的能力比氫氧根弱，但不能證明這就是純水，故D結(jié)論錯(cuò)誤。2．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-D．澄清透明的無(wú)色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-2、［答案］C〖解析〗本題考查離子共存問(wèn)題。水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol·L-1的溶液可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液，如果是強(qiáng)酸溶液則HCO不能存在，如果是強(qiáng)堿溶液則NH4+和HCO都不能存在，故A不能共存；Fe3+能和SCN-形成絡(luò)合物不能共存，且Fe3+具有強(qiáng)氧化性，能氧化I-，它兩者也不能共存，故B選項(xiàng)也不能共存；能使pH試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，在堿性的環(huán)境中Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-均不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故選C；MnO4-有顏色，不符合無(wú)色溶液的條件，故Ｄ也不合要求。3．銅與1mol·L-1的硝酸反應(yīng)，如果c(NO3-)下降mol·L-1，則溶液中c(H+)同時(shí)下降（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L3、［答案］D〖解析〗本題考查銅與稀硝酸的反應(yīng)及其計(jì)算。1mol·L-1的硝酸為稀硝酸，銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（稀）NO3-的減少量是H+減少的4倍，所以，如果c(NO3-)下降mol·L-1，則溶液中c(H+)下降4×mol·L-1=mol·L-1，故選D。4．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OB．硫氫化鈉水解：HS-+H2OH3O++S2-C．Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O2HClO+CaSO3↓D．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑4、［答案］D〖解析〗本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷。碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)時(shí)碳酸氫鈉過(guò)量，其化學(xué)方程式為：2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；硫氫化鈉水解的離子方程式為：HS-+H2OH2S+OH-，題目中的HS-+H2OH3O++S2-是其電離的離子方程式，故C錯(cuò)誤；鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+6H2O[Al(OH)4]+3H2所以對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑，所以Ｄ選項(xiàng)正確，故選Ｄ。5．在100mLFeI2溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L，反應(yīng)完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。則原來(lái)FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為A．1mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．6mol·L5、［答案］B〖解析〗本題考查氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。把氯氣通到FeI2溶液溶液中，氯氣首先氧化碘離子，然后在氧化亞鐵離子。氯氣的物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol=,假設(shè)原來(lái)FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為a,則亞鐵離子的濃度就是a，碘離子的濃度2a,被氧化的亞鐵離子是0.5a×0.1L，被氧化的碘離子是2a×0.1L，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子數(shù)和還原劑得電子數(shù)相等列一等式：（0.5a+2a）×0.1L=×2，解得a=mol·L-1,所以選B。6．將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，符合圖中情況的一組物質(zhì)是XYABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BKOH溶液Mg(HSO4)2溶液CNa2CO3溶液CaCl2溶液DCO2氣體石灰水6、［答案］B〖解析〗本題考查常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)與圖像信息的處理能力。由圖示知：一反應(yīng)開(kāi)始不產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)一段時(shí)間后開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，達(dá)到最大量后沉淀的量不再發(fā)生變化。向NaOH溶液加Ba(HCO3)2溶液，一開(kāi)始就產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，不和要求；把KOH溶液加到Mg(HSO4)2溶液中，一開(kāi)始是氫氧根和氫離子反應(yīng)，沒(méi)有沉淀，氫離子消耗完后，氫氧根與鎂離子反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，鎂離子消耗完后，在加KOH溶液不在反應(yīng)，符合圖示給出的變化，故選B；向CaCl2溶液中加Na2CO3溶液一開(kāi)始就產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不符合要求，故不選Ｃ；向石灰水中同二氧化碳?xì)怏w，一開(kāi)始就產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不合要求，故不選D。7．a(chǎn)、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應(yīng)，且與c、e反應(yīng)時(shí)有明顯的現(xiàn)象；b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應(yīng)。下列推理不正確的是A．a(chǎn)一定為KOHB．b一定為KHSO4C．c一定為AlCl3D．e一定為MgCl27、［答案］B〖解析〗本題考查物質(zhì)的推斷能力。五種物質(zhì)中，只有KOH能與其他物質(zhì)都反應(yīng)，故a是KOH，其余四種物質(zhì)，只有MgCl2只能和KOH發(fā)生反應(yīng)，故e是MgCl2，由于b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡，所以b和d只能是KHSO4和NaHCO3，但從給的信息中無(wú)法區(qū)別b和d，剩余的AlCl3的為Ｃ，故Ａ、Ｃ、Ｄ正確，Ｂ錯(cuò)誤。8．下列離子方程式正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向100mLmol/L的FeBr2溶液中通入molCl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－8、Ｄ本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。A選項(xiàng)Fe3＋能氧化I－，生成Fe2＋和I2；B選項(xiàng)中明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，Al3＋完全沉淀時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量最大；Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量石灰水，應(yīng)生成CaCO3沉淀和Mg（OH）2沉淀。9．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯C．定容時(shí)觀察液面俯視D．滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外解析：本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制中誤差的分析。A選項(xiàng)對(duì)配制的溶液無(wú)影響；B選項(xiàng)沒(méi)有洗滌燒杯，溶質(zhì)減少，最后溶液濃度偏??；C選項(xiàng)俯視液面，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏大；D選項(xiàng)對(duì)溶液濃度無(wú)影響。10．下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－B．K＋、Ba＋、OH－、I－C．Cu2＋、Al3＋、Br－、HCO3－D．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－10、Ｄ解析：本題考查離子共存問(wèn)題。A選項(xiàng)中有H＋和NO，相當(dāng)于有HNO3，能氧化Fe2＋,故不能共存；B選項(xiàng)中OH－與NH、Fe2＋均不能共存；C選項(xiàng)中Al3＋和HCO3－都水解，且相互促進(jìn)，故本身就不能共存。11．在pH＝13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．CrO42—、K+、Na+、SO42—11.解析：pH＝13，溶液中的c(OH－)＝·L－1，選項(xiàng)A中NH4＋與OH－不能共存；選項(xiàng)B中HCO3－與OH－不能共存；選項(xiàng)D中CrO42－為黃色。答案：C。12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2-AUTOTEXT=>Ag2S↓B．過(guò)量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－＋CO2＋H2OAUTOTEXT=>HCO3－＋HClOC．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液CO32－＋2H+AUTOTEXT=>CO2↑＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-AUTOTEXT=>BaSO3↓＋SO32－＋2H2O12解析：選項(xiàng)C中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫(xiě)；選項(xiàng)D中一個(gè)NaHSO3中只含有一個(gè)HSO3－，所以離子方程式中為：HSO3－＋Ba2＋＋OH－AUTOTEXT==BaSO3↓＋H2O。答案：A、BAUTONUM3．在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-313解析:此題主要從兩方面考慮：一是考慮Na2O2的氧化性，溶液中具有還原性的離子不能共存，如選項(xiàng)D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2OAUTOTEXT==4NaOH＋O2↑，考慮不能與OH－共存的離子，如選項(xiàng)A中的NH4＋，選項(xiàng)C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。答案：B。14．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．在稀氨水中通入過(guò)量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2SD．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O14解析：HClO有強(qiáng)氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯(cuò)。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應(yīng)為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（還有可能生成SO2，SO3）C錯(cuò)。D應(yīng)為Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4↓+2H2O，所以D錯(cuò)。答案：A15．我國(guó)中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使得經(jīng)深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進(jìn)入國(guó)際市場(chǎng)，但國(guó)外在進(jìn)口中藥時(shí)對(duì)中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的。以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2－3滴%的淀粉溶液；③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，其間發(fā)生反應(yīng)：H3AsO3＋I(xiàn)2＋H2O→H3AsO4＋I(xiàn)－＋H＋（未配平）試回答下列問(wèn)題：（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？。（2）配平離子反應(yīng)方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O—__H3AsO4＋__I－＋__H＋（3）%的淀粉溶液的作用是，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？。（4）題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過(guò)量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000mL而制得，請(qǐng)用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過(guò)程。（5）我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：綠色中藥的砷含量不超過(guò)kg，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該中草藥樣品是否合格？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：_________________________________________________________________________________________。15、答案：（1）取少量樣品于坩鍋內(nèi)灼燒成灰，將灰轉(zhuǎn)移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過(guò)濾，取濾液恢復(fù)至室溫后得待測(cè)溶液。（2分）（2）1，1，1；1，2，2（2分）（3）作為指示劑以判斷滴定的終點(diǎn)（1分）；溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，保持半分鐘不變色（2分）（4）IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O（1分）（5）不合格（1分）；kg（3分，計(jì)算過(guò)程2分，答案1分解析：本題考查滴定反應(yīng)。中藥中的As元素我們沒(méi)有辦法直接測(cè)量，要把它轉(zhuǎn)化成能夠容易進(jìn)行測(cè)量的H3AsO3，然后通過(guò)滴定的方式進(jìn)行分析。（2）考查氧化還原反應(yīng)的配平，應(yīng)用得失電子數(shù)相等進(jìn)行配平。標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的配置過(guò)程就是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，該碘溶液的濃度是：0.1070g÷214g/mol×3÷1L=mol/L。該中草藥樣品砷含量為：mol/L×0.02025L×75g/mol÷1kg=16．水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3，5表示Pb(OH)42-】（1）Pb(NO3)2溶液中，EQ\f(c（NO3-）,c（Pb2+）)2（填“＞”、“=”或“＜”），往該溶液中滴入硫酸銨溶液后，EQ\f(c（NO3-）,c（Pb2+）)增加，其原因是；（2）往Pb(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為，pH=12時(shí)，溶液中存在的陰離子（除NO3-、OH-外）為；（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鉛離子及相關(guān)離子濃度變化如下表：離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-處理前濃度/（mg·L-1）處理后濃度/（mg·L-1）上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是；（4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)